沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐精品学案

这是一份沪教版九年级下册第3节 几种重要的盐精品学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重、难点，学习过程，旧知回顾，新知导学，课堂作业，课后训练等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；


2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；


3、几种重要的盐的性质和用途


【学习重、难点】几种重要的盐的性质和用途


【学习过程】


一、回顾、预习与交流


【旧知回顾】：


1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式


、 、 。


2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）


（1）NaCl ；（2）CaSO4 ；


【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号


2．我国的化工专家 在 方面作出了重要贡献。


二、合作、研讨与点拨


活动一、盐的组成和分类


只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；


2、根据不同的标准分类：


3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某


4、以下物质中①FeCl3 ②FeSO4 、③Ca(OH)2 ④NH4NO3 、⑤(NH4)2SO4 属于含氧酸盐的是 ，属于硫酸盐的是 ，属于铵盐的是 。


活动二、盐的溶解性


查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。


1. 、 、 、 盐都易溶于水。


2. 硫酸盐中的 不溶于水， 、 微溶于水，其他都易溶于水。


3. 盐酸盐中的 不溶于水。


4. 碳酸盐、磷酸盐中的 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他都不溶于水。


活动三、几种重要的盐的性质和用途


（1）食盐：主要成分是


性质： 色固体， 溶于水


用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。


（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱


性质： 色粉末， 溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。


Na2CO3+ HCl=


Na2CO3+Ca(OH)2== （制取 ）（复分解反应）


Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）


用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。


问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？


（3）小苏打：化学名称为 ，化学式是 。


性质： 色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。 NaHCO3+ HCl== （这一点与碳酸盐相似）


NaHCO3 （分解生成碳酸盐、二氧化碳、水）


用途：①做馒头时，中和发酵产生的有机酸；②作烘制糕点的膨松剂；


③干粉灭火器中的灭火剂 ④用于治疗胃酸过多症


讨论：常见的用来治疗胃酸过多的物质还有哪些？


(4)碳酸钙


石灰石、大理石、珍珠、贝壳、水垢的主要成分都是碳酸钙


石灰石的用途有：炼铁、生产生石灰、制水泥、制玻璃、做建筑材料


生石灰的烧制：高温煅烧石灰石，观察实验并记录现象：


相关化学反应方程式：


思考交流：①.如何检验生石灰中是否含有未分解的碳酸钙？写出有关化学方程式。





②.如何除去生石灰中的碳酸钙，写出有关化学方程式。





（5）硫酸铜（CuSO4）


性质：无水硫酸铜是一种 固体， 溶于水，形成 色的溶液，硫酸铜有毒。硫酸铜晶体是蓝色固体，俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4·5 H2O。


CuSO4·5 H2O CuSO4+5 H2O （蓝色变成白色）


CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O （白色变成蓝色）


用途： = 1 \* GB3 ①配制波尔多液（ 和 的混合物）；


= 2 \* GB3 ②作游泳池消毒剂。


③可用于检验水蒸气。


（6）碘酸钾（KIO3）


性质：加热易分解。碘酸钾中I的化合价是 。


用途：碘酸钾是加碘食盐中成分之一


生活常识：煮食物时，何时放食盐较妥当 。


（7）亚硝酸钠（NaNO2）


性质： 粉末，有 味，有毒，其水溶液显碱性。亚硝酸钠中N的化合价是 。


用途：用于染料、医药等方面，在肉食品加工中用作发色剂和作防腐剂。生活中切不可当作食盐使用，也不可用于腌制食品。


反思：如何区分食盐和亚硝酸钠？


三、总结、反思与提升


1．盐的学名俗名化学式


2．盐的溶解性


3、常见盐的性质与用途


4、生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化写出实现上述转化的化学方程式，并


注明反应类型


① 属于 反应。


② 属于 反应。


③ 。属于 反应


古诗《石灰吟》[明] 于谦，其中蕴含哪些化学变化，分别对应于上述转化中的哪个


千锤万凿出深山， ，烈火焚烧若等闲。 。


粉身碎骨全不怕， ，要留清白在人间。 。


四、自检、反馈与巩固


【课堂作业】


1、鉴别下列物质所用试剂：


①CaCO3和Na2CO3 ②NaCl和 Na2CO3


2．FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色的，CuSO4溶液是 色的，KMnO4溶液是 色的，NaCl溶液是 色的．


3．初中化学涉及许多反应类型，请你整理归纳，按以下化学反应类型选择合适的反应物质，各举一例，要求有二氧化碳生成，用化学方程式表示，并注明反应条件。


（1）化合反应 （2）分解反应


（3）置换反应 （4）复分解反应


（5）不属于上述反应类型的反应


【课后训练】1. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于 （ ）


A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸


2. 近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了 （ ）


A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙


3. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 （ ）


A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜


C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱


4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （ ）


A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl


5．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ）


A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠


6．纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”）。我国科学家 创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。


7．某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，此物质的名称是 ，俗名为___________。用它配制波尔多液时发生的化学方程式是 ，制烧碱的化学方程式是____________________________。


8.①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上物质的序号填空。


（1）人体汗液中含有的物质是 。（2）其水溶液的pH＜7的是 。


（3） 与 接触后会产生气泡。


9．老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物．


（1）为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：


（2）同学们设计了以下三种实验方案：


方案Ⅰ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙．


方案Ⅱ：取样品加入试管中，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙．


方案Ⅲ：取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴入酚酞溶液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．


以上三种方案中，你认为不合理的是 （填方案序号），分析该方案表述的实验现象，其不合理的理由是 ．


（3）请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象．


FeCl3
Na2CO3
FeSO4
Ca(OH)2
NH4NO3
阳离子
阴离子
标 准
举 例
①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐”
钠盐 钾盐 铵盐


NaCl
②根据酸根离子分类叫“某酸盐”
碳酸盐 盐酸盐 硫酸盐


NaCl
③根据溶解性分类
易溶盐 微溶盐 难溶盐