山东省邹城市2021届高三上学期期中质量检测 化学(含答案)
展开邹城市2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测
高三化学试题
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 C_ 12 O_ 16 Na_ 23 Cl_ 35.5 Fe_ 56 Co_ 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解
D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色
2．用化学用语表示 NH3+ HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为8的氮原子：N B．HCl 的电子式：
C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低
C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该过程中，O3是催化剂
B．16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NA
C．0.5 molNO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液
D．标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g
5．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是
选项 | 主要仪器 | 试 剂 | 实验目的 |
A | 烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管 | 软锰矿与浓盐酸 | 制取并收集干燥的氯气 |
B | 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架 | NaCl溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
C | 圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台 | 干燥的氨气、水 | 模拟喷泉实验 |
D | 铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯 | 盐酸、待测液 | 焰色反应实验 |
6．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+
D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3+ +NO↑+ 14H2O
7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：X > Y
B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物
C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物
8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 (H＋)
B．使红色布条褪色 (HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色 (Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl－)
9．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中的反应是非氧化还原反应
10．下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀 | 溶液中可能存在S2－和SO32-或S2O32- |
B | 向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol•L-1的H2SO4溶液，开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝 | H2SO4能氧化I－ |
C | 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 | 碳的氧化产物为CO2 |
D | 分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸，NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快 | CO32-结合H＋能力比HCO3- 弱 |
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：
湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平)
干法：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列说法正确的是
A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用
B．用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClO
C．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4 ：1
D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同
12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是
① | ② | ③ |
A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生
B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③不能说明浓硝酸具有氧化性
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
13．Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；
HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中正确的是
A．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
B．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
C．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
D．装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸
14．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是
A．浸出过程中需要不断补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S
D．理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+
15．锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是
A．酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高
B．加氨水调pH的目的是除铝
C．沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42- = CoC2O4↓
D．在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（II）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。
（1）写出NH2Cl的电子式_______________
（2）写出NH2Cl水解的化学方程式______________________
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为___________________________
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是______________________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________
17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）
焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）+H2O（l）
①如图装置中仪器A的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②F中盛装的试剂是__________________，作用是____________________。
③实验前通入N2的作用是___________________________。
④Na2S2O5晶体在_________（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
⑤若撤去E，则可能发生___________________。
（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
| 预测Na2S2O5的性质 | 探究Na2S2O5性质的操作及现象 |
探究一 | Na2S2O5的溶液呈酸性 | 用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红 |
探究二 | Na2S2O5晶体具有还原性 | 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去 |
综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为 ，
探究二中反应的离子方程式为______________________________________________。
18．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是_______________________
(2)Z2 Y2中含有的化学键类型为___________________
(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为__________（填化学式）。
(4)无机盐W2(RY4)3在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：
①写出过程i中发生反应的离子方程式：
__________________________________ ；
②过程ii中的氧化剂是______________________；
③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。
A．WRY4是该过程的催化剂
B．该过程需要不断添加W2(RY4)3溶液
C．该过程O2间接氧化H2S
19．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3
溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是____________________________。
（2）②中逸出的无色气体是_________________________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是： 。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_____________________________________________。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象 | ④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1 mol/L NaF溶液，溶液变无色。 |
⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。 |
Ⅰ．⑤的实验目的是___________________________________________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：____________________________。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与___________________有关。
20．铂（78Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：
已知：①氯铂酸铵［(NH4)2PtCl6］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H2PtCl6；
②氯亚铂酸铵［(NH4)2PtCl4］，红色，易溶于水。
回答下列问题：
（1）铂位于周期表中第_________周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用__________________________________
（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_________________________
（3）在还原溶解中观察到的现象：_________________________________
（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：______________________________
（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑；__________________________
（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是
高三化学参考答案及评分标准 2020.11
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1~5 B C B D A 6~10 D C B D A
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11~15 AC A BC C CD
16.（12分）
（1）C（2分）
（2） （2分） NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑ （2分）
（3）6.02×1023 （2分）
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（2分） Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O （2分）
17．（14分）
（1）① 三颈烧瓶 （1分） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （2分）
② 浓NaOH溶液 （1分） 吸收剩余的SO2 （1分）
③ 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 （2分）
④ D （2分）
⑤ 倒吸 （1分）
（2）盐酸、BaCl2溶液（2分） 5S2O52—+4MnO4— +2H+=10S O42—+4Mn2++H2O （2分）
18. （10分）
（1）第二周期 第IVA族 （1分）
（2）（非极性）共价键、离子键 （2分）
（3）H2O＞H2S （1分）
（4）2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+ （2分）
（5） O2 （2分）
（6） C （2分）
19. （12分）
（1）3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3(胶体) + 3Mg2+ （2分）
（2）CO2 （1分）
（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+ （2分）
取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（2分）
（4）排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 （2分）
溶液中存在平衡：Fe3++3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3（2分）
（5）碱性物质的pH、离子的性质 （1分）
20. （12分）
（1）六 （1分） 电极材料、焰色反应材料、催化剂等 （1分）
（2）向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次 （2分）
（3）黄色沉淀逐渐消失，并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色 （2分）
（4）(NH4)2PtCl4+Cl2=(NH4)2PtCl6 （2分）
（5）H2PtCl6+2Zn=Pt+2ZnCl2+2HCl↑ （2分）
（6）酸度4mol/L，反应时间2.5~3h，固液比1:10 （2分）
