基础达标

1.在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）

A.24 B.48 C.64 D.128

2.在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5︰6，2.5 g A与一定量的B恰好完全反应，生成3.5 g D，则反应中B和C的质量比为（）

A.2︰1 B.9︰8 C.3︰2 D.4︰7

3.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（）

A.4︰16︰11︰9 B.8︰16︰22︰9 C.4︰8︰11︰1 D.8︰16︰11︰9

4.在反应2A+B═3C+D 中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成8 g D，则在此反应中B和C的质量比为（）

A.4︰19 B.3︰5 C.1︰3 D.1︰7

5.3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）

A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都有可能

6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成9 g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3︰2，则原容器中氢气质量为 g，氧气质量为 g。

7.在A+2B→2C的反应中，若32 g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56 g物质C，则参加反应的物质B的质量为。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为。

8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？

9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要142 t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？

10.如下表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：

（1）反应生成氧气的质量为 g；

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。

参考答案

基础达标

1.C 2.B 3.A

4.D

提示设参加反应的B的质量为x，列式：，x=2 g；由质量守恒定律可知，生成C的质量为20 g+2 g-8 g=14 g，则反应中B和C的质量比为2 g︰14 g=1︰7。

5.A

提示镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为48︰32=3︰2。3 g镁在3 g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于6 g。

6.12 8

7.24 g 12

提示根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为56 g-32 g=24 g。设B的相对分子质量为x，则，解得：x=12。

8.解：设可生成氮化铝的质量为x。

Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

82

14kg x

解得：x=41 kg

答：可生成氮化铝的质量为41 kg。

9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。

2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

71

x 142t

解得：x=234 t

答：理论上要消耗的氯化钠234 t。

10.⑴0.8 g

⑵解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

32

x 0.8 g

= 解得：x=1.7 g

答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。

气体发生装置内物质的总质量
反应前
35.6
反应后
34.8