福建省永安市第一中学2021届高三上学期期中考试 化学（含答案）

永安一中2020--2021学年高三上学期期中考试

化学试题

（考试时间：90分钟    总分：100分）

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  S 32  Co 59  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是

A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料

D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低  

B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 

C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性

D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性  

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2的比例模型：          B． CaF2的电子式：

C．HClO的结构式：H—Cl—O      D． 质子数为17、中子数为20的氯原子:

4．下列说法中正确的是  

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物   ②砹(At)位于ⅦA族，AgAt易溶于水

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A．①③④⑤      B．①④⑤       C．③④⑤     D．①③⑥

5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，

下列判断错误的是 

A．W和R形成的化合物属于共价化合物

B．元素R与氢形成的化合物有很多种

C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．64 g铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为NA

B．0.2 mol NO和0.1 mol O2充分反应后，混合物的分子数为0.2NA

C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO与SO粒子的物质的量之和为NA

D．l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为NA

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓

C．NH3通入NaClO溶液中被氧化成N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O

D．向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

    Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+

B．的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-

C．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+

D．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-

9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子反应方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁　　　　　   B．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水

C．若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸   D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2

11． 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是  

A．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性    B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体

C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀      D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

12．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-离子中的

若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量

Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，

再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是

A．溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在

B．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

13．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，

其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱

式氯化铜。下列有关说法正确的是

A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c

B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2

15．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

16．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

A．WX的水溶液呈中性

B．元素非金属性的顺序为Y>Z>Q

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸

D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子

数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层

电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。

（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________

（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____________________。

（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_________________________________。

上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。18．（14分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2

（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a 接    ，     接    ，               ______接    。制备SO2的化学方程式为                   。

（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为             ；

②仪器A的名称是                          ；

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是                                   

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连    

二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法                   ；

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3g ，充分反应后，最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。

19．（14分）2019年10月9日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

（3）写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。

（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体的操作：先                             ，再蒸发浓缩、冷却结晶。

（6）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

20．（12分）（永安一中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答）

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

（1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成DMC。

已知：①CO(g) ＋O2(g) === CO2(g)  ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1

③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1

则2CH3OH(g)＋CO(g)＋O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。

（2）在2L的密闭容器中通入2 mol CH3OH和1 mol CO2，按反应③合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

①A点的平衡常数为_________________

②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________；

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。

A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)

B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变

D．各组分的物质的量分数保持不变

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：    反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为________________________________。

21．（12分）（德化一中学生作答，永安一中、漳平一中学生不作答）

（1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。

①CN-的电子式是__________；1 mol该配离子中含σ键数目为________。

②该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。

A．金属键   B．离子键   C．共价键   D．配位键   E．氢键   F．范德华力

（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为a nm。则硼原子与磷原子最近的距离为__________。 用M g·mol-1表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值,则磷化硼晶体的密度为__________g·cm-3。

 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，0)，则原子3的坐标分别为________________。

参考答案

评分细则：非选择题每空2分

          化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣1分；没有气体、沉淀符号不扣分

一、选择题（本题共16小题．每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确）

第Ⅱ卷 ( 非选择题  共52分)

17．（12分）（1）第三周期，第ⅦA族     CCl4电子式略       （2）ab

（3）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（4）3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+   8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

18.（14分）（1）a 接b，c接f，g接d。  （2分）  Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）①+3；      ②三颈烧瓶

③排出装置中的空气,避免Na2S2O4被空气氧化；（要点正确即给分。）

④向过滤器中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重

复2～3次；（2分。没用醇洗涤0分。没有重复2～3次扣1分。）

⑤（252m/174×6.3）×100%或 （m/4.35）×100%（只要正确即给分。）

19.（14分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 

（2）AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-  

（3）2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl     FeCl3、CoCl2

（4）C    （5）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）

（6）2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2   

20.（12分）(1)－342.5 kJ·mol－1      (2) ① 1     ②v(C)＞v(B)＞v(A)     ③D　

(3) ①反应Ⅰ　②2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

20.（12分） （1）          12 NA     BCD

（2）     ρ= g·cm-3       ( ，，)