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高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试练习题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第一章 从实验学化学综合与测试练习题，共7页。
必修一第一章 从实验学化学
本章重点
1．混合物的分离原理和分离方法。 5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
3．离子的检验及检验试剂的选择。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理
一．混合物的分离和提纯
1. ：分离 不 溶性固体与液体。操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断 搅拌，以免液滴飞溅；当 大量晶体析出 时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过 2/3 。如NaCl(H2O)
3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发结晶和冷却结晶。如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离互不相溶的液体。主要实验用品：分液漏斗。操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。如分离CCl4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如CO2(HCl)。
二．常见离子的检验
1. Cl－ ： AgNO3与稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。
2. SO42－： 加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
3. CO32－： 与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. HCO3－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与BaCl2溶液反应无沉淀生成。
5. SO32－：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（SO2）。
6. Na+、K+ ：焰色反应。火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
7. NH4+：NaOH溶液并加热。生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。
8. Fe2+ ：NaOH溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
或用KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。
9. Fe3+ ：KSCN溶液。生成血红色溶液（Fe(SCN)3）；或能与 NaOH溶液生成红褐色沉淀（Fe(OH)3）。
三.常见除杂示例
1. CO2(HCl): 饱和NaHCO3溶液，洗气。原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2. SO2(HCl): 饱和NaHSO3溶液，洗气。原理：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
3. Cl2 (HCl): 饱和的食盐水，洗气。
4. CO2(SO2): 饱和NaHCO3，洗气。 原理：SO2+NaHCO3= CO2+NaHSO3
5. NaHCO3溶液(Na2CO3): 通入过量CO2。原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6. Na2CO3固体(NaHCO3): 加热至衡重。原理：
7. NaCl晶体(NH4Cl)：加热至衡重。原理：
8. FeCl3溶液(FeCl2): 通入Cl2 。原理：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
9. FeCl2溶液(FeCl3): 加入过量铁粉， 过滤 。原理：Fe+2FeCl3=3FeCl2
10. Fe2O3(Al2O3): 加入过量NaOH溶液， 过滤 。 原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
11. Al2O3(Fe2O3)：先加过量NaOH，过滤，再通过量CO2.
原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3受热分解。
12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子Ca2+ Mg2+ SO42- ，分别用哪些试剂除杂：
，注意加入的顺序： 。
四．物质的量的单位――摩尔
1. 物质的量(符号： ): 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位是 。
2. 阿伏加德罗常数( )：1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等于 ，单位 。
3. 摩尔质量( )：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位： 。以 为单位时，摩尔质量在数值上等于 。
4. 气体摩尔体积( ):单位物质的量的气体所占有的体积。单位： 。
物质体积的大小主要取决于 、 、 三因素，其中气态物质的体积主要取决于 ，故同温同压下，含有相同数目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。其中，标况下(0°，101KPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
注意：H2O，CCl4，SO3,CH3CH2OH标况下不是气体。
5. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(三同推一同)。应用：在有气体参与或生成的化学反应中，气体的体积之比 = 物质的量之比 = 反应方程式中化学计量数之比。
6. 阿伏伽德罗定律推论（可由理想气态方程 PV=nRT 为基础来推导）：
同温同压下，气体的分子数与其体积成正比，n1 ：n2 = V1 ：V2
同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，M1：M2 = V1：V2
同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比。m1：m2 = M1：M2
同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，比值为相对密度，ρ1：ρ2 = M1：M2 = D
7. 求气体(混合气体)相对分子质量(M)的计算方法：
已知标况下气体的密度ρ，M=22.4×ρ
已知两种气体的相对密度D，M(A)= D×M(B)
M = m(总)：n(总)
混合气体平均摩尔质量：M = M1n1% + M2n2% + ··· +Mnnn%，n%为各组分物质的量分数。
= M1V1% + M2 V 2% + ··· +Mn V n% ，V %为各组分物质的量分数。
8. 物质的量浓度( )：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位： 。若已知溶液密度ρ和质量分数w，则溶液的物质的量浓度为 ；若已知某饱和溶液(溶解度S)和溶液密度ρ，则溶液的物质的量浓度为 。
9. 一定物质的量浓度的配制： a.配置前先 b.配制溶液：主要步骤：
. . . . . .
c.实验仪器： (一定标明规格)、 、 、 、 、 。
d.浓溶液配制稀溶液计算依据： 。
例：欲配置100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要用 称取NaCl固体 g.
欲配置100ml 1.00mol/L硫酸溶液，需要用 (一定标明规格)量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml。
e.误差分析(依据公式C=m/MV)：药品潮解或变质 ，砝码生锈 ，容量瓶未烘干 ，容量瓶润洗 ，量取浓溶液时俯视刻线 ，转移溶液前未冷却 ，定容时俯视刻线 。
考点例题
类型一：化学实验安全
1. 下列事故处理方法正确的是: ( C )
A. 汽油失火时，要用泡沫灭火器灭火
B. 电路线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
类型二：混合物的分离和提纯
2. 分离以下混合物分别用什么方法？
A．酒精和水： C. 二氧化锰和蔗糖：
B. 食盐和水： D. 花生油和水：
类型三：物质的检验
3.下列离子检验方法正确的是( C )
A. 某溶液+ 硝酸银溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+ 氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液+ 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液+ 稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
类型四：以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算
4.下列说法中正确的是( C )
A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子
C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10
5. 下列说法正确的是( C )
A.常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N B.标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N D.1 mol SO2的体积是22.4L
类型五：阿伏伽德罗定律及推论
6. 标况下有 (1) 6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 (3)13.6g H2S ，将下列关系从小到大排列：
A.物质的量 B. 体积
C.质量 D. 氢原子数
7. 实验测得某乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为( C )
A. 25% B. 27.6% C. 72.4% D. 75.0%
类型五：物质的量浓度的计算
8. 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？
9. 2mol/L 盐酸200ml和4mol/L的硫酸100ml混合，求混合后溶液中H+的物质的量浓度 (忽略混合前后溶液体积变化)。
10. VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-, 取此溶液V/2，再用水稀释成2VL，求稀释后溶液的C(Fe3+)。
a/576V mol·L-l
类型六：一定物质的量浓度溶液的配制
11. 用98% 密度为1.84 g·mL-1的硫酸配制1 mol / L的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是( D )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥
跟踪测试
1. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ A ）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的水
从NH4Cl和I2的固体混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000
mol·L－1 K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
2. 3.01×1023个OH—的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH—与 molNH3质量相同，和 g Na+含有的离子数相同。
3. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1 mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
5. (双选)若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( BC )
A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol-1 D. 32 g·mol-1
7. 在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 12.5 B. 14 C. 28 D.30
8. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
9. 下列溶液中的与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2
10. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应，若生成的硫酸钡的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
11. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na+)( mol·L-1)为（ ）
A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C. （2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a
12. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ B ）
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
14. 将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，温度、密度相同时，压强（p）大小的关系为
A． p(H2) > p(O2) > p(N2) B. p(O2) > p(N2) > p(H2)
C. p(H2) > p(N2) > p(O2) D. p(N2) > p(O2) > p(H2)
15. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（空气的平均原子量为29）
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
16. VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
17. 下列说法正确的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C. 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾
D. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
18. 200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为？
19. 标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。
必修一第一章 从实验学化学
本章重点
1．混合物的分离原理和分离方法。 5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
3．离子的检验及检验试剂的选择。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理
一．混合物的分离和提纯
1. ：分离 不 溶性固体与液体。操作时注意：一贴、二低、三靠。如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。操作时注意：要不断 搅拌，以免液滴飞溅；当 大量晶体析出 时就应停止加热，用余热蒸干。蒸发皿中溶液不超过 2/3 。如NaCl(H2O)
3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。包括蒸发结晶和冷却结晶。如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。主要实验用品：冷凝管等。操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离互不相溶的液体。主要实验用品：分液漏斗。操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。如分离CCl4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。操作时注意：导管长进短出。如CO2(HCl)。
二．常见离子的检验
1. Cl－ ： AgNO3与稀硝酸溶液。生成白色的沉淀。
2. SO42－： 加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
3. CO32－： 与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. HCO3－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与BaCl2溶液反应无沉淀生成。
5. SO32－：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（SO2）。
6. Na+、K+ ：焰色反应。火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
7. NH4+：NaOH溶液并加热。生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。
8. Fe2+ ：NaOH溶液。先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
或用KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。
9. Fe3+ ：KSCN溶液。生成血红色溶液（Fe(SCN)3）；或能与 NaOH溶液生成红褐色沉淀（Fe(OH)3）。
三.常见除杂示例
1. CO2(HCl): 饱和NaHCO3溶液，洗气。原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2. SO2(HCl): 饱和NaHSO3溶液，洗气。原理：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
3. Cl2 (HCl): 饱和的食盐水，洗气。
4. CO2(SO2): 饱和NaHCO3，洗气。 原理：SO2+NaHCO3= CO2+NaHSO3
5. NaHCO3溶液(Na2CO3): 通入过量CO2。原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6. Na2CO3固体(NaHCO3): 加热至衡重。原理：
7. NaCl晶体(NH4Cl)：加热至衡重。原理：
8. FeCl3溶液(FeCl2): 通入Cl2 。原理：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
9. FeCl2溶液(FeCl3): 加入过量铁粉， 过滤 。原理：Fe+2FeCl3=3FeCl2
10. Fe2O3(Al2O3): 加入过量NaOH溶液， 过滤 。 原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
11. Al2O3(Fe2O3)：先加过量NaOH，过滤，再通过量CO2.
原理：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- Al(OH)3受热分解。
12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子Ca2+ Mg2+ SO42- ，分别用哪些试剂除杂：
，注意加入的顺序： 。
四．物质的量的单位――摩尔
1. 物质的量(符号： ): 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。单位是 。
2. 阿伏加德罗常数( )：1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等于 ，单位 。
3. 摩尔质量( )：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位： 。以 为单位时，摩尔质量在数值上等于 。
4. 气体摩尔体积( ):单位物质的量的气体所占有的体积。单位： 。
物质体积的大小主要取决于 、 、 三因素，其中气态物质的体积主要取决于 ，故同温同压下，含有相同数目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。其中，标况下(0°，101KPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
注意：H2O，CCl4，SO3,CH3CH2OH标况下不是气体。
5. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(三同推一同)。应用：在有气体参与或生成的化学反应中，气体的体积之比 = 物质的量之比 = 反应方程式中化学计量数之比。
6. 阿伏伽德罗定律推论（可由理想气态方程 PV=nRT 为基础来推导）：
同温同压下，气体的分子数与其体积成正比，n1 ：n2 = V1 ：V2
同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，M1：M2 = V1：V2
同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比。m1：m2 = M1：M2
同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，比值为相对密度，ρ1：ρ2 = M1：M2 = D
7. 求气体(混合气体)相对分子质量(M)的计算方法：
已知标况下气体的密度ρ，M=22.4×ρ
已知两种气体的相对密度D，M(A)= D×M(B)
M = m(总)：n(总)
混合气体平均摩尔质量：M = M1n1% + M2n2% + ··· +Mnnn%，n%为各组分物质的量分数。
= M1V1% + M2 V 2% + ··· +Mn V n% ，V %为各组分物质的量分数。
8. 物质的量浓度( )：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。单位： 。若已知溶液密度ρ和质量分数w，则溶液的物质的量浓度为 ；若已知某饱和溶液(溶解度S)和溶液密度ρ，则溶液的物质的量浓度为 。
9. 一定物质的量浓度的配制： a.配置前先 b.配制溶液：主要步骤：
. . . . . .
c.实验仪器： (一定标明规格)、 、 、 、 、 。
d.浓溶液配制稀溶液计算依据： 。
例：欲配置100ml 1.00mol/L的NaCl溶液，需要用 称取NaCl固体 g.
欲配置100ml 1.00mol/L硫酸溶液，需要用 (一定标明规格)量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ml。
e.误差分析(依据公式C=m/MV)：药品潮解或变质 ，砝码生锈 ，容量瓶未烘干 ，容量瓶润洗 ，量取浓溶液时俯视刻线 ，转移溶液前未冷却 ，定容时俯视刻线 。
考点例题
类型一：化学实验安全
1. 下列事故处理方法正确的是: ( C )
A. 汽油失火时，要用泡沫灭火器灭火
B. 电路线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
类型二：混合物的分离和提纯
2. 分离以下混合物分别用什么方法？
A．酒精和水： C. 二氧化锰和蔗糖：
B. 食盐和水： D. 花生油和水：
类型三：物质的检验
3.下列离子检验方法正确的是( C )
A. 某溶液+ 硝酸银溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液+ 氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液+ 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液+ 稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
类型四：以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算
4.下列说法中正确的是( C )
A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10mol B. 一摩氧约含6.02×10个氧原子
C. 摩尔是表示物质的质量的单位 D. 12gC含有的碳原子数就是6.02×10
5. 下列说法正确的是( C )
A.常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N B.标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N D.1 mol SO2的体积是22.4L
类型五：阿伏伽德罗定律及推论
6. 标况下有 (1) 6.72L CH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 (3)13.6g H2S ，将下列关系从小到大排列：
A.物质的量 B. 体积
C.质量 D. 氢原子数
7. 实验测得某乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为( C )
A. 25% B. 27.6% C. 72.4% D. 75.0%
类型五：物质的量浓度的计算
8. 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？
9. 2mol/L 盐酸200ml和4mol/L的硫酸100ml混合，求混合后溶液中H+的物质的量浓度 (忽略混合前后溶液体积变化)。
10. VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-, 取此溶液V/2，再用水稀释成2VL，求稀释后溶液的C(Fe3+)。
a/576V mol·L-l
类型六：一定物质的量浓度溶液的配制
11. 用98% 密度为1.84 g·mL-1的硫酸配制1 mol / L的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是( D )
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥
跟踪测试
1. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 （ A ）
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去乙醇中的水
从NH4Cl和I2的固体混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000
mol·L－1 K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
2. 3.01×1023个OH—的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH—与 molNH3质量相同，和 g Na+含有的离子数相同。
3. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．n/1 mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
5. (双选)若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( BC )
A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA
B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
6. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol-1 D. 32 g·mol-1
7. 在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 12.5 B. 14 C. 28 D.30
8. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
9. 下列溶液中的与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．50 mL 2 mol·L－1的CaCl2
10. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应，若生成的硫酸钡的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
11. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3,据此得知原混合溶液中的c(Na+)( mol·L-1)为（ ）
A. （y – 2x）/a B. （y – x）/a C. （2y – 2x）/a D. （2y – 4x）/a
12. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
A．2c1=c2 B．2c2=c1 C．c2＞2c1 D．c1＜c2＜2c1
13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ B ）
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
14. 将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，温度、密度相同时，压强（p）大小的关系为
A． p(H2) > p(O2) > p(N2) B. p(O2) > p(N2) > p(H2)
C. p(H2) > p(N2) > p(O2) D. p(N2) > p(O2) > p(H2)
15. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（空气的平均原子量为29）
A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1）
16. VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 。
17. 下列说法正确的是 ( )
A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C. 配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾
D. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
18. 200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为？
19. 标准状况下CO2和CO的混合气体17.2 g，总体积为11.2 L，试求该混合气体中CO2和CO的物质的量。
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