化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试复习ppt课件

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试复习ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了学习目标，H2O，HNO3，HCl，酸碱盐的分类，酸都溶于水，易溶性碱，微溶性碱，不溶性碱，KOH等内容，欢迎下载使用。
1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对 酸碱盐的概念。2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表， 能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。
1.认识常见的阴离子和阳离子。
NO3- Cl- SO42- CO32-
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+
①表中阴离子位于 什么部位？有多 少种？其中酸根 离子有哪些？②表中阳离子位于 什么部位？有多 少种？其中金属 离子有哪些？
2.酸碱盐的概念及本质区别。
①写出H+和横行中阴离子依次结合成化合物的化学式，指出它 们的类别（酸、碱、盐、氧化物，下同）。
H+ + 酸根离子 → 酸
②OH-和阳离子依次结合成的化合物的化学式，说出它们的类别。
金属离子 +OH- → 碱
③写出NH4+、K+、Na+分别于酸根离子结合成化合物的化学式， 说出它们所属物质的类别。
NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
KNO3 KCl K2SO4 K2CO3
NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3
NO3- Cl- SO4 2- CO32-
金属离子 + 酸根离子 → 盐
④写出盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硝酸铵在水 溶液中解离出的离子。
H+ SO42- Na+ OH- Ca2+ OH- Na+ Cl- NH4+ NO3-
1.酸 → H+ + 酸根离子
2.碱→金属离子 + OH-
3.盐 → 金属离子 + 酸根离子
1.从溶解性的角度，我们可以把酸、碱、盐分别分为几大类？
2.从是否具有挥发性的角度分，把酸、碱、盐分别分为几大类?
1.酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是什么？ 2.据表分析，溶液中哪些离子结合生成水？哪些离子结合生成气 体？哪些离子结合生成沉淀？
两种化合物交换离子，有水、淀、气生成，复分解反应能发生。
Mg2+ Al3+Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+Cu2+
Ba2+Ca2+Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ag+
例：用两种不同的方法检验溶液是碳酸盐溶液。
只与CO32-反应金属离子是Ca2+
H+ Ba2+ Ca2+ Mn2+ Zn2+ Fe2+、Ag+
⑴读题明目的—— ；
⑵整理CO32-的性质：
①CO32-可以转变成气体 ②CO32-可以转变成沉淀。
⑶查溶解性表，能与CO32-反应的离子
选择Ca2+的碱或可溶性盐，如Ca(OH)2或CaCl
⑷简述操作方法、实验现象和结论。
取少量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量稀盐酸，观察现象。
样品溶液为碳酸盐溶液。
取少量样品溶液于试管中，向试管中滴加足量CaCl2溶液，观察现象。
⑴读题明目的—— ；⑵两种溶液中相同的离子是 ，不同的离子是 ；⑶分析整理不同离子的性质；⑷利用溶解性表选试剂；
练习1：用两种不同的方法鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液。
鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
Cl- + Ag+ == AgCl↓
H+ Ba2+ Ca2+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Ag+
选择酸或Ba2+或Ca2+对应的碱或可溶性盐
⑸叙述操作、现象和结论。
把两瓶溶液编号为A和B，取少量AB溶液于两只试管中，向两只试管中滴加足量稀盐酸，观察现象。
A溶液中有无色气体生成，B溶液中无明显变化。
把两瓶溶液编号为A和B，取少量AB溶液于两只于试管中，向两只试管中滴加足量CaCl2溶液，观察现象。
A溶液为碳酸钠溶液，B溶液为氯化钠溶液。
A溶液中有白色沉淀生成，B溶液中无明显变化。
练习2：选择适当的试剂除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠。
NaCl (Na2CO3)
独立完成学案检测反馈题
酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性，我能完成下列各题：
1.查：Ba(OH)2溶解性是 ；2.按要求写出下列物质的化学式： ①一种挥发性的酸 ；
②不溶于水的碱 ；③微溶于水的盐 。
3.判断：NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液能不能发生复分解反应？ ，你判断的依据是 。
它们交换离子后没有水、沉淀、气体生成
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
4.写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应 。
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl