人教版初三化学（上）第24讲：第三单元复习（学生版） - 副本 学案
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1.了解原子和分子的概念、原子和分子的性质。
2.了解原子的结构和相对原子质量、相对分子质量。
3．初步了解原于核外的电子是分层排布的；了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
4.了解元素的概念和基本意义。
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子
1.基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子的构成：分子由原子构成。
3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4.从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
⑵纯净物与混合物
⑶单质与化合物
三、原子
1.含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2.分子与原子的比较
| 分 子 | 原 子 |
定义 | 分子是保持物质化学性质最小的微粒 | 原子是化学变化中的最小微粒。 |
性质 | 体积小、质量小；不断运动；有间隙 | |
联系 | 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 | |
区别 | 化学变化中，分子可分，原子不可分。 | |
3.化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、原子的结构
电子（带负电）
原子 质子（带正电） 原子不显电性
原子核
中子（不带电）
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；
一切原子都有质子、中子和电子吗？
五、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar）
公式：
相对原子质量≈质子数+中子数
六、原子结构示意图
1.钠原子结构示意图
2.决定元素种类 ：质子数（核电荷数）
3.原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。
4.决定元素化学性质 ：最外层电子数
七、离子
1.定义：带电的原子或原子团。
2. 分类：
阳离子-----带正电的原子，如钠离子（Na+）；
质子数=核外电子数+所带电荷数
阴离子-----带负电的原子，如氯离子（Cl+）；
质子数=核外电子数-所带电荷数
3.原子和离子的转化：原子得电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子。
4.离子符号的意义：
八、元素
1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
2.元素之最 -------地壳：O、Si、Al、Fe 生物细胞：O、C、H、N
海水中：O、H、Cl、Na 空气中：N
3.元素的分类：金属元素----“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
非金属元素----固态有“石”字旁；液态“氵”字旁；气态“气”字头
稀有气体元素----氦氖氩氪氙氡
4.元素符号
元素符号采用的是拉丁文，书写的时候要一大二小。
5.元素周期表
元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。
注：原子序数=质子数
知识点一：分子原子的基本性质
例1．分子与原子的主要不同点是 ( )
A．分子大，原子小
B．分子能构成物质，原子不能构成物质
C．分子间有间隔，而原子是连在一起的没间隔
D．分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不能分
知识点二：相对原子质量和相对分子质量
例2．原子核内有6个质子，6个中子的碳原子的质量是1.993×10－26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是 ( )
A. B. C. D.
知识点三：原子结构示意图
例3．下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：
A B C D
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）
A_____________；B____________；C_____________；D_______________。
（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是____________；在化学反应中容易失去电子的是_____________；容易得到电子的是____________。
知识点四：元素
例4．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( )
A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素
例5.下列说法中正确的是（ ）
A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
B.水是由氧和氢两种元素组成的
C.水是由氧和氢两种单质组成的
D.水分子是由氧分子和氢分子构成的
例6．（2014年上海松江区期中）在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（ ）
A． 一个氢分子 B． 两个氢原子 C． 氢气 D． 氢元素
【基础演练】
1. 下列叙述中，不正确的是 ( )
A．金秋十月，坐在教室里闻到飘进来的桂花香，说明分子在不断运动
B．将50mL酒精和50mL水混合后液体体积小于100mL，说明分子间有间隙
C．水不能燃烧，电解后生成的氢气能燃烧，说明分子不同化学性质不同
D．分子和原子是不同的微粒，相互间没有联系
2.在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。
3.(2015年朝阳一模)从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．吹胀气球——分子间的间隔变大
B．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．氢气燃烧生成水——分子分成原子，原子重新结合成分子
4．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 ( )
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
5．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( )
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子
6．下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
7.某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是（ ）
8.某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。
（1）当a=________时该粒子表示的是原子；
（2）当a=_______时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；
（3）当a________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。
【巩固提高】
9．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
10．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为 ( )
A．1 B．2 C．8 D．10
11．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( )
12．下列是表示气体分子的示意图，图中“●”、“○”分别表示两种不同质子数的原子，
A B C D
其中表示化合物的是（ ）
13．下面是一些物质粒子的示意图，分别代表不同种类元素的原子，其中可能属于氧化物的是( )
14.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（ ）
A.N60是一种新型化合物 B.N60和N2性质完全相同
C.一个N60分子中有30个N2分子 D.N60和N2混合形成的是混合物
15．（2015年四川省宜宾市）用化学用语填空：
（1）氖 （2）2个二氧化硫分子
（3）地壳中含量最多的金属元素
（4）表示 的结构示意图
（5）核电荷数为14的元素
16.取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入，哪一支针筒内的物质容易被压缩?用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种观点解释的一个实例来。
17.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。 由实验一得出的结论有：___________________________________________。
（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：______________________________，产生这一现象的原因是：___________________________________________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认 为有无必要？理由是：___________________________________________。
1．（2015年重庆A）涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）
A．分子可以再分 B．分子之间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子可以构成物质
2．（2015年江苏省扬州市）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．NaCl B．H2O C．CO2 D．Fe
3．（2015年四川省雅安市）右图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2
4．（2015年山东省德州市）以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是（ ）
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl2
④钠元素显+1价—Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+
A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④
5．（2015年天津市）下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）
A．该反应生成两种物质 B．该反应是复分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中是不可分的
6．（2015年天津市）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
7．（2015年四川省雅安市）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以下表述中正确的是（ ）
A．图2、图3都属于锶元素
B．图3所表示粒子的化学符号是Sr
C．锶原子的中子数为38
D．锶原子的相对原子质量是87.62g
8．（2015年安徽省）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子序数为23
C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g
9．（2015年重庆A）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分，它由铝离子和氧离子构成。
（1）氧化铝的化学式为______________。
（2）3个铝离子的化学符号是______________。
（3）氧离子的结构示意图为，一个氧离子中有_______个质子。
_________________________________________________________________________________
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1．（2015年重庆A）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．中子
2．（2015年四川省雅安市）从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
3．（2015年江苏省扬州市）扬州对于碘缺乏疾病的防治措施主要是在食盐中加碘，这里的“碘”应理解为（ ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．离子
4．（2015年江苏省苏州市）下列符号表示2个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O2 C．2O D．O2-
5．（2015年山东省临沂市）下图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．X是金属元素
B．Y元素的原子在化学反应中易得到电子
C．X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D．X和Y两种元素的化学性质很相似
6．（2015年山东省济南市）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
7．（2015年山东省临沂市）用元素符号或化学式填空：
（1）2个氢氧根离子______；（2）干冰_______；（3）硅元素_______；（4）两个五氧化二磷分子_______；
8．（2015年四川省泸州市）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题
（1）画出氧原子结构示意图_______________。
（2）元素周期表中氧元素的信息如右图所示，从图中能直接获得的信息是 。
A．氧元素属于非金属元素
B．氧原子的核内的质子数为16
C．氧元素有O2和O3两种单质
（3）下图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图。
写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）
