2021届中考化学一轮复习化学变化基本特征专题测试卷

2021届中考化学一轮复习化学变化基本特征专题测试卷一、单选题1．奇妙的物质世界在不断变化，下列变化属于化学变化的是（    ）A．干冰升华 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．葡萄酿酒2．厨房中的下列做法，一定涉及化学变化的是（　　）A．洗锅 B．淘米 C．切菜 D．点燃煤气3．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂    B．不是所有的反应都需要催化剂C．使用催化剂能增加生成物的质量          D．催化剂只能加快其他物质的化学反应速率4．下列现象属于化学变化的是（ ）A．汽油挥发 B．食物腐烂 C．电灯发光 D．气球炸裂5．专家否认了“味精致癌”的说法。实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠。下列说法错误的是A．实验是研究问题的一种有效方法     B．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精C．谷氨酸钠受热不发生反应           D．用烧杯盛放味精需要垫石棉网加热来完成实验6．下列变化中没有发生化学变化的是（）A．高粱酿酒             B．面包发霉             C．雕刻石像              D．矿石炼铁7．下列属于化学变化的是A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．笔盒生锈 D．水分蒸发8．下列过程中，没有发生化学变化的是A．光合作用 B．金属导电C．钢铁生锈 D．蜡烛燃烧9．某固态物质受热转变为气态物质，对于这一变化的分析正确的是A．一定是物理变化B．一定是化学变化C．可能是物理变化，也可能是化学变化D．既不是物理变化，也不是化学变化10．下图所示的四个实验中，得出的结论不正确或通过实验不能得出该结论的是（　　）编号ABCD实验设计
 
 实验论空气中氧气体积约占五分之一化学反应前后物质的总质量不变分子在不断运动MnO2能加快H2O2反应速率A．A B．B C．C D．D11．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A．该反应为分解反应                      B．丙可能是该反应的催化剂C．反应的生成物是甲和丁                  D．X的值为2812．下列变化属于化学变化的是A．石蜡熔化                  B．活性炭吸附冰箱内的异味C．燃放烟花                  D．分离液态空气制氧气13．性质决定用途，以下物质的用途与其物理性质有关的是：A．酒精可用作燃料 B．氮气用作保护气C．稀有气体可用作电光源 D．氧气可用于医疗救助14．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是A．该反应一定属于氧化反应                    B．戊一定是该反应的催化剂C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23       D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:2715．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后。测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法中正确的是（　　）A．a和b是反应物，d一定是催化剂                           B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类    D．该反应是分解反应二、简答题 16．实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题：（1）写出标有序号的仪器X的名称：_________；（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_________（填序号），该反应的文字表达式为_________；（3）该实验的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品、棉花；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为_________。（4）其中B装置有一不足之处，应如何改进？________；其目的是_______。（5）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的发生和停止，可将_______改为分液漏斗；若用F装置收集氧气，气体应从________端（填a或b进入）。（6）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末做催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：序号123456789MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s1786322222①写出上述反应的文字表达式：__________。②该实验可得出的结论是___________。17．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15－－171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）设置实验1的目的是_____。（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。（3）写出实验3中KClO3分解的符号表达式为：_____。（4）由实验1和实验4可知，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间将 _____（“大于”、“等于”“小于”）171s。（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____。（6）用如图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应_____（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：A调整量筒内外液面使之相平B使试管和量筒内的气体都冷却至室温C读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是：_____ （请填写步骤代号）。②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_____ （填操作方法）。18．利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有除a、b，还需要的仪器有______（填字母）。写出该反应的表达式：______________。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比优点有______________。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快。②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同。试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有__________（填字母）。步骤③的实验目的是___________。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来：_____________。
参考答案1．D2．D3．B4．B5．C6．C7．C8．B9．C10．A11．D12．C13．C14．C15．C16．酒精灯    BC    高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气    ⑥③②④①⑤    试管口塞一团棉花    防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管    长颈漏斗    b    过氧化氢水＋氧气    其他条件相同时，在一定范围内，增加二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢的分解速率    17．对比实验    MnO2    KClO3KCl+O2    小于    收集氧气的体积    气泡连续均匀    BAC    慢慢将量筒下移    18．d、h    过氧化氢水+氧气    可以得到平稳的氧气流，能控制反应速率，能节约药品    fgh    证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变    实验开始没有称量红砖粉末的质量