2021届中考化学一轮复习化学元素专题测试卷
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一、单选题
1．超临界流体是一种介于液、气两态之间的物质，有着超强的溶解能力。超临界流体有水、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙醇等，其中超临界H2O流体和超临界CO2流体又被誉为“绿色环保溶剂”。下面关于超临界H2O流体和超临界CO2流体的说法正确的是
A．超临界CO2流体可替代许多有害、有毒、易燃的有机溶剂
B．超临界H2O流体的密度仍为1g/cm3
C．超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
D．超临界H2O流体性质特殊，但与普通水的组成不相同
2．如图为锂元素信息和锂原子结构示意图，锂电池放电时的化学方程式为Li+MnO2=LiMnO2．根据上述信息，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．反应前后Li元素的化合价发生了变化
C．该反应产物属于氧化物 D．锂元素位于元素周期表第二周期
3．我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”“补锌”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌、碘”指的是
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
4．硫元素和氯元素最本质的区别是( )
A．中子数不同 B．电子数不同 C．相对原子质量不同 D．质子数不同
5．下列有关化学元素的说法不正确的是 ( )
A．空气中含量最多的元素是氮元素 B．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C．人体中含量最多的元素是氧元素 D．海水中含量最多的金属元素是钠元素
6．紫薯富含淀粉、钾、铁、钙、硒等，有较好的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是
A．单质 B．原子
C．分子 D．元素
7．下列说法不完全正确的是 （ ）
A、对生活常识的分析 | B、现象的解释 |
①酥脆的饼干放置在空气中一段时间会变软，说明空气中含有水蒸气。 ②超市里腊肉、豆腐干等食品采用真空包装，是为了防止食物发生缓慢氧化而变质。 ③膨化食品中通常充有氮气作保护气，因为氮气在通常情况下化学性质稳定。 | ①夏天钢轨之间的缝隙变小：原子之间有间隔 ②煮沸过的水晾凉后不宜用来养金鱼：因为这种水中几乎不含有氧分子 ③电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分 |
C、对元素的认识 | D、三种粒子 |
①决定元素的种类——质子数 ②决定元素的化学性质——最外层电子数 ③决定元素周期表中元素排列顺序——质子数 | ①分子—化学变化中的最小粒子 ②原子—保持物质化学性质的最小粒子 ③离子—带电的原子或原子团 |
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是 （ ）
A．H2 B．He C．O D．H2O
9．下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是
A．y =3 B．相对原子质量是26.98 g
C．原子核内中子数为13 D．X原子失电子后形成的离子是X3－
10．图A为镁原子的结构示意图，图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（ ）
A．镁离子核外有两个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子
C．镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D．由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同，可知镁元素位于第2周期
11．硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是（ ）
A．硅是地壳中含量最多的元素 B．X的化学式为H4Cl4
C．SiCl4中硅元素的化合价是-4 D．该反应为置换反应
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氯离子：2Cl B．中N的化合价：价
C．两个碳酸分子： D．三氧化硫与水反应：
13．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．O B．N2 C．Cu D．NO2
14．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
15．化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O：2 个氧元素 B．：铁元素的化合价为+3 价
C．H2：2 个氢原子 D．Zn：锌分子
二、实验题
16．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。
②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。
A 核内质子数 B 最外层电子数 C 元素的化学性质 D 微粒的电性
17．分类、类比是初中化学常用的学习方法。初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。按实验目的将下列实验中的B与______（填字母）归为一类，分类的依据是______。
A | B | C | D |
（2）俄国学者贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换的大小，以及金属跟酸、水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里包括了氢。在金属活动性顺序中活动性越强，其金属的还原性也越强。确定金属的活动性也可以根据元素在元素周期表中的位置判断，如图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。
金属活动性顺序为：
请推断金属铍的金属活动性比金属镁的活动性______（填“强”或“弱”）；金属锂的还原性比金属镁的活动性______（填“强”或“弱”）。
18．如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓原子的结构示意图。请根据图回答下列问题。
（1）镓原子结构示意图中y的数值是______。
（2）镓的氧化物的化学式是______。
（3）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式______。
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．B6．D7．D8．B9．A10．D11．D12．D13．C14．A15．B
16．三 电子层数 质子数 得到 负 阴 Cl- F 最外层电子数 A
17．A 探究物质的性质 弱 强
18．18 Ga2O3 2Ga+2NH32GaN+3H2
