2021届中考化学一轮复习构成物质的微粒专题测试卷(1)
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一、单选题
1．某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（ ）
A．2 B．6 C．8 D．14
2．下列事实的相关解释不正确的是（）
A．走进花园闻到花香是由于分子在做永不停息的无规则运动
B．100mL水与100mL酒精混合总体积小于200mL是由于分子间有间隔
C．水银温度计是利用分子间间隔随温度的改变而改变
D．CO和CO2性质不同的原因是二者的分子构成不同
3．下列物质中，由离子构成的物质是（ ）
A．氮气 B．铜 C．水 D．氯化钠
4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为
A．115 B．49 C．66 D．164
5．“见微知著，见著知微”是学习化学的重要思维方式。下图是三个变化过程的微观示意图，下列有关分析不正确的是（）
A．过程①水蒸气降温液化成水中分子的种类和个数一定不变
B．过程②石墨在一定条件下转化成金刚石是物理变化
C．过程③的反应实质是
D．以上三个过程中所涉及的几种物质由分子或原子或离子构成
6．如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是（）
A．若①为原子，则X=10 B．微粒②在化学反应中易失去电子变成带正电的阳离子
C．③④通过一定方式能形成化合物MgCl2 D．以上四种微粒结构示意图最少表示四种不同的元素
7．对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 （ ）
A．车胎在阳光下爆裂﹣﹣分子体积变大 B．氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分
C．闻到不远处的花香﹣﹣分子在不断地运动 D．钢轨夏天缝隙变小﹣﹣原子之间间隔变大
8．下列对物质宏观性质的微观解释中，正确的是（）
A．生铁和钢的性能不同一一分子构成不同 B．液氧和氧气物理性质不同——分子大小不同
C．水和过氧化氢化学性质不同——氧原子个数不同 D．硫酸锌溶液和硫酸铁溶液颜色不同——阳离子不同
9．模型认知是科学研究的一种方法。1911年，物理学家卢瑟福完成著名的a粒子轰击金箔实验，提出了有核原子模型。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是
A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上
C．原子核带正电荷 D．电子在原子核外“很大”空间中运动
10．碳的相对原子质量是：
A．12g B．1.66×10-27kg C．12 D．1/12g
11．如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．生成物一定是混合物 B．分子在化学变化中不可分
C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
12．下列解释或推理合理的是
A．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．燃烧是较剧烈的氧化反应，所以氧化反应都是较剧烈的
C．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
D．酸碱中和反应有盐和水生成，则与酸反应生成盐和水的一定是碱
13．超纯锑的金属化合物是重要的半导体及红外探测器材料。下图是锑元素在元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（）
A．锑原子的核内质子数为51 B．锑原子核内有51个中子
C．锑是一种金属元素 D．锑的相对原子质量为121.8
14．下列说法中错误的是
A．元素是质子数相同的一类原子的总称 B．生铁和钢中含碳元素的质量分数不同
C．同种原子可以构成不同的分子 D．HCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同
15．对下列事实的微观解释正确的是（）
选项 | 事实 | 解释 |
A | 金刚石、石墨物理性质不同的原因 | 碳原子结构不同 |
B | 高架的电线夏天比冬天长 | 分子间的间隔变大 |
C | 氧气加压降温可以变成淡蓝色的液体 | 液氧分子是淡蓝色的 |
D | 一氧化碳可以使人中毒 | 一氧化碳分子有毒性 |
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
16．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：
(1)反应微观模型中，共有____种元素。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。
②对H2O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。
(3)上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有____种元素的化合价发生变化。
17．结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学的基本观念。
（1）将宏观、微观和符号表征相结合是化学独特的思维方式。科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“●”“○”分别代表碳原子、氢原子。该物质的化学式是______；该物质具有可燃性的原因是（从物质结构的观点说明）______；该物质完全燃烧的化学方程式是_____；6.4g该物质完全燃烧可生成____g。
（2）根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供所得产品中所需的成分且能够转化到产品中：如海水制“碱”中，只提供了所需的“Na”，则还需要能提供含______元素的物质。按此思路，用制取，需要用到生活中常见的一种廉价原料是_____（填俗称），从经济角度考虑该变化体现了“化学变化创造价值”。
（3）已知由Cu到可经三步转化：Cu→→→，而Fe经两步反应可得到，请补全转化的过程：Fe→______→。
18．锂在化合物中显+1价。如图A是锂元素在周期表中的一些信息。图B～E是四种粒子的结构示意图，图F是一种粒子模型。
(1)从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为______。
(2)B、C、D、E中，属于同种元素的是______(填序号)。
(3)F所表示物质的化学式中氮元素的化合价为______价。
(4)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图2所示：该反应的化学方程式为______。
参考答案
1．B2．C3．D4．B5．B6．D7．A8．D9．A10．C11．C12．C13．B14．D15．D
16．5 没有 Mo2C CO+H2OCO2+H2 不是 2
17． 其分子是由碳、氢原子构成的 22 碳、氧（或C、O） 熟石灰 （或其他亚铁盐）
18．6.941 DE -3
