2020-2021学年河北省邯郸市九年级（上）期中化学试卷


2020-2021学年河北省邯郸市九年级（上）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列变化属于物理变化的是(    )
A. 牛奶变质 B. 光合作用 C. 玻璃破碎 D. 白磷燃烧
2. 下列各图所表示的化学实验操作正确的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味
C. 塞进橡皮塞 D. 量筒读数
3. 空气中含量较多且能用于食品包装的气体是(    )
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
4. 下列说法中正确的是(    )
A. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水
B. 只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了
C. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
D. 镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
5. 下列物质中，氮元素的化合价最低的是(    )
A. N2 B. NH3 C. NO2 D. HNO3
6. “高钙奶”中“钙”是指(    )
A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质
7. 如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是(    )
A. B. C. D.
8. 下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是(    )
A. 分子可以再分，而原子不能再分
B. 100L氧气压缩为10L是因为压缩过程中氧分子的体积变小
C. 凡带电的粒子都属于离子
D. 闻到花香是由于分子在不断运动
9. 如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，、、分别表示A、B、C三种不同物质的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为(    )
A. 1：4：3 B. l：3：2 C. 4：l：2 D. 3：1：2
10. 地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(    )
A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4
11. 下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是(    )
A. B. C. D.
12. 亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(    )

A. Na2SeO3中Se的化合价为+3 B. Se是一种金属元素
C. n的值为6 D. Se相对原子质量为78.96g
13. 既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的符号是 (    )
A. H2 B. O C. H2O D. He
14. 只根据化学方程式不能知道的是(    )
A. 反应物、生成物 B. 各物质的物理性质
C. 各物质之间的质量之比 D. 反应条件
15. 已知：反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为(    )
A. 60 g B. 80 g C. 90 g D. 120 g
16. “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为(    )
A. C3H8 B. C4H10 C. CH3OH D. C2H5OH
17. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A. 该反应是化合反应
B. 甲一定是该反应的催化剂
C. 反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5
D. 丙可能是单质
18. 食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2).下列关于醋酸的叙述不正确的是(    )
A. 属于化合物
B. 醋酸分子中含有氧分子
C. 碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D. 醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
19. 不能用质量守恒定律解释的现象是(    )
A. 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
B. 铁丝燃烧，其固体的质量增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少
20. 关于2H2+O22H2O的读法不正确的是(    )
A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）
21. 用化学用语填空。
①碳元素______；②2个氮原子______；③氯离子______；④氖气______；⑤7个氢分子______；⑥氯化钠______；⑦氢氧根离子______；⑧标出三氧化二铁中铁元素的化合价______。
22. 下列化学符号 ①2CO； ②2Ag+； ③Mg2+； ④H2O 中的数字“2”表示(均填序号)
(l)表示离子个数的是______；
(2)表示一个离子所带电荷数数值的是______；
(3)表示分子个数的是______；
(4)表示分子中原子个数的是______．
23. 完成下列化学方程式。
(1)木炭在氧气中充分燃烧______；
(2)铁丝在氧气中燃烧______；
(3)过氧化氢溶液制氧气______；
(4)高锰酸钾制氧气______；
上述反应中属于分解反应的为______，属于化合反应的为______(填序号)。
24. 水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
(1)图①所示电解水的实验中，试管______中收集到的气体是氧气，反应的化学方程式为______，该实验证明了水是由______组成的。
(2)某同学要净化收集到的雨水，自制了一个简易净水器(如图②)，其中能起到吸附作用的是______，小卵石和砂子起到______作用。雨水经过该装置后得到的水是______(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)水有软水和硬水之分，一般用______来区别，生活中常用______的方法来降低水的硬度。
(4)我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是______。
A.洗菜的水用来浇花
B.使用节水龙头
C.用不间断的水流冲洗碗筷
D.洗手擦肥皂时，关上水龙头

25. 如图是初中化学中常见的实验。

(1)A中现象：烧杯______中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因______。
(2)B中现象：硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的______火焰，反应的化学方程式为______；集气瓶底部有少量水，其作用是______。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有______的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是______(写出一条即可)。
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
26. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：白磷燃烧，产生大量______，反应的化学方程式为______。装置中小气球的作用是：______；反应前物质的总质量______反应后物质总质量(填“>”“<”或“=”)。
(2)C实验的化学方程式为______。丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明为么？______。
(3)B实验反应后天平指针向______(填“左”或“右”)偏转，该反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是______。
(4)D组实验反应的化学方程式为______。
(5)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应采用______容器。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
27. 在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g.请计算：
(1)生成氧气的质量为______g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量．
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、牛奶变质生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；
B、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；
C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化；故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B

【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B.闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；
C.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
D.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选B。
3.【答案】A

【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%，氮气化学性质稳定且无毒，氮气充入食品包装袋内可以防腐，故选项正确；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量较少，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，化学性质比较活泼，易使食品变质，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，含量较少，故选项错误；
故选：A。
本题考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，难度不大。
4.【答案】D

【解析】解：A、质量守恒定律反映的是物质参加化学反应时的质量关系，而不是体积关系，故A错误；
B、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故B错误；
C、水结成冰，没有发生化学变化，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由质量守恒定律，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成物的总质量比原来镁条的质量大，故D正确．
故选：D．
本题难度不大，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．
5.【答案】B

【解析】解：A、氮气N2是由氮元素组成的单质，其中氮元素的化合价为0；
B、NH3，设氮元素化合价为x，则有x+(+1)×3=0解得x=−3；
C、NO2，设氮元素化合价为y，则有y×1+(−2)×2=0解得y=+4；
D、HNO3，设氮元素化合价为z，则有(+1)×1+z×1+(−2)×3=0解得z=+5；
故选：B。
单质元素的化合价为零；化合物中元素化合价的代数和为零，利用代数和为零的原则，根据物质的化学式可计算物质中某元素的化合价．
化合物中元素化合价的代数和为各元素的化合价与分子中原子个数乘积之和，计算时可把原子团当作一个原子进行计算．
6.【答案】B

【解析】解：“高钙奶”中“钙”是指元素。牛奶中的钙为容易吸收的乳钙质。
故选：B。
由题意可知：“高钙奶”中“钙”是指元素，它存在于化合物中。
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式。
7.【答案】B

【解析】解：A、此图中含有两种物质的分子，属于混合物，故A错误；
B、此图中只含有一种物质的分子，且只含有一种元素，属于单质，故B正确；
C、此图中只含有一种物质的分子，属于纯净物，但是含有两种元素，属于化合物，故C错误；
D、此图中含有两种物质的分子，属于混合物，故D错误；
故选B．
根据图示进行分析，单质是纯净物，且只含有一种元素，据此解答．
本题考查了根据图示判断物质的类别，完成此题，可以依据已有的概念进行．
8.【答案】D

【解析】解：A、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，错误；
B、100L氧气压缩为10L是因为压缩过程中氧分子间的间隔变小，错误；
C、凡带电的粒子不一定都属于离子，比如电子，错误；
D、闻到花香是由于分子在不断运动，正确；
故选：D。
本题考查微观粒子的相关知识，掌握物质的微观构成粒子及其性质是正确解答本题的关键。
9.【答案】B

【解析】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，反应前有1个A分子而反应后没有A分子，说明1个A分子参加反应；反应前有3个B分子而反应后没有B分子，说明3个3分子参加反应；，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子．所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：1：3：2.因此，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为1：3：2．
故选B．
化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．
反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的X物质的分子个数是3个而不是5个，其中有2个X物质的分子不参加反应．
10.【答案】B

【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选：B。
地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁。
熟记地壳中元素的含量，并能对他们进行分类。
11.【答案】C

【解析】解：A、质子数=核外电子数=1，为原子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。
故选：C。
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
12.【答案】C

【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握元素周期表、微粒结构示意图的意义、利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
【解答】
A.钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4，故A错误； 
B.硒带“石”字旁，Se是一种非金属元素，故B错误； 
C.原子的质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34−2−8−18=6，故C正确； 
D.在元素周期表中的一格中汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，故D错误。 
故选C。
13.【答案】D

【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。
【解答】
A.该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故A不符合题意；
B.O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故B不符合题意；
C.该符号是水的化学式，不是元素符号，故C不符合题意；
D.He属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故D符合题意。
故选D。
14.【答案】B

【解析】解：根据化学方程式可以知道反应物和生成物，各物质之间的质量之比，反应的条件，不能判断各物质的物理性质，
故选B．
本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，难度不大．
15.【答案】B

【解析】解：由质量守恒定律，生成C和D共140g，则参加反应的A和B的质量之和也为140g，而A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，故反应消耗B的质量是140g×43+4=80g。
故选：B。
本题主要考查质量守恒定律的应用，难度较小．
16.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式。
【解答】
由质量守恒定律可知：化学反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变可知，2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。
故选B。
17.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律计算出待测的值，再根据化学反应前后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析。
【解答】
反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g，反应前后物质的总质量不变，故m+39+5+16=62，则m=2，甲质量反应前后没变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；乙、丁质量增加，为该反应的生成物；丙质量减少，为该反应的反应物。
A.由以上分析可知，丙生成乙和丁，故该反应为分解反应，故A说法错误；
B.甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故B说法错误；
C.乙增加了39g−30g=9g，丙减少了20g−5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5，故C说法正确；
D.丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故D说法错误；
故选C。
18.【答案】B

【解析】解：A、由醋酸的化学式可知，醋酸是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=6：1：8，故选项说法正确。
D、由醋酸的化学式可知，醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
19.【答案】C

【解析】解：A、蜡烛燃烧后生成物主要是水、二氧化碳和少量一氧化碳，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律．
B、铁丝燃烧后生成四氧化三铁．铁的质量与反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，生成的固体当然比铁要大，符合质量守恒定律．
C、该选项中潮湿的衣服在阳光下晒干是水的三态变化，是物理变化不能用质量守恒定律解释．
D、高锰酸钾受热生成氧气这一些都是化学变化，反应的高锰酸钾的质量等于剩余固体的质量与氧气的质量之和，所以剩余固体的质量当然小于高锰酸钾的质量，符合质量守恒定律．
故选C
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．这个规律叫质量守恒定律．由此可见，这个规律只使用于化学反应中，而对于物理变化未必正确．由此出发不难解本题，只要不是化学变化现象就不能用质量守恒定律来解释．
本题主要考查了质量守恒定律这一定律的应用范围，要正确解答本题还需明确什么是物理变化什么是化学变化．要学好化学，必须要牢固掌握一些基本的化学概念，打好基础非常必要．
20.【答案】C

【解析】解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确；
B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子完全反应，生成2个水分子，正确；
C、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子完全反应，生成2个水分子，H2、O2常温下为气体，水常温下为液体，没法谈体积关系，错误；
D、由2H2+O2 2H2O可知，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，正确。
故选：C。
化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，进而可确定反应物和生成物的质量比。
本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，属于基础知识的考查。
21.【答案】C  2N  Cl−  Ne  7H2  NaCl  OH− Fe+32O3

【解析】解：①碳元素的元素符号可以表示碳元素，因此碳元素可以表示为C。
故填：C。
②氮元素元素符号可以表示1个氮原子，2个氮原子可以表示为2N。
故填：2N。
③每个氯离子带1个单位负电荷，氯离子可以表示为Cl−。
故填：Cl−。
④氖气是由单原子构成的分子，因此氖气可以表示为Ne。
故填：Ne。
⑤每个氢分子由2个氢原子构成，7个氢分子7H2。
故填：7H2。
⑥氯化钠中，钠元素化合价是+1，氯元素化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠中，钠原子和氯原子个数比是1：1，因此氯化钠NaCl。
故填：NaCl。
⑦每个氢氧根离子带1个单位负电荷，氢氧根离子可以表示为OH−。
故填：OH−。
⑧三氧化二铁中，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+3，可以表示为Fe+32O3。
故填：Fe+32O3。
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体元素的元素符号可以表示稀有气体；
每个氯离子带1个单位负电荷；
每个氢分子由2个氢原子构成；
氯化钠中，钠元素化合价是+1，氯元素化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化钠中，钠原子和氯原子个数比是1：1；
每个氢氧根离子带1个单位负电荷；
元素化合价应该标在元素符号正上方。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．
22.【答案】②；③；①；④

【解析】解：(1)标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Ag+中的“2”表示银离子的个数为2．
(2)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
(3)标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2．
(4)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子．
故答案为：(1)②；(2)③；(3)①；(4)④．
(1)标在离子符号前面的数字表示离子的个数．
(2)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数．
(3)标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
(4)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
23.【答案】C+O2− 点燃  CO2  3Fe+2O2− 点燃  Fe3O4  2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  (3)(4)  (1)(2)

【解析】解：(1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2− 点燃  CO2。
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2− 点燃  Fe3O4。
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑.
(4)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)(4)符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
(1)(2)符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
故答案为：
(1)C+O2− 点燃  CO2；
(2)3Fe+2O2− 点燃  Fe3O4；
(3)2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑；
(4)2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)(4)；(1)(2)。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法(写、配、注、等)、化合反应与分解反应的特征即可正确解答本题．
24.【答案】2  2H2O− 通电  2H2↑+O2↑  氢元素、氧元素  活性炭  过滤  混合物  肥皂水  煮沸  C

【解析】解：(1)图①所示电解水的实验中，试管2中收集到的气体是氧气，反应的化学方程式为：2H2O− 通电  2H2↑+O2↑，该实验证明了水是由氢元素、氧元素组成的。
故填：2；2H2O− 通电  2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素。
(2)其中能起到吸附作用的是活性炭，小卵石和砂子起到过滤作用；
雨水经过该装置后得到的水中含有溶于水的物质，是混合物。
故填：活性炭；过滤；混合物。
(3)水有软水和硬水之分，一般用肥皂水来区别，是因为向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故填：肥皂水；煮沸。
(4)A.洗菜的水用来浇花，节约用水；
B.使用节水龙头，节约用水；
C.用不间断的水流冲洗碗筷，浪费水；
D.洗手擦肥皂时，关上水龙头，节约用水。
故填：C。
(1)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
(2)其中能起到吸附作用的是活性炭，小卵石和砂子起到过滤作用；
雨水经过该装置后得到的水中含有溶于水的物质。
(3)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
(4)洗菜的水用来浇花，节约用水；
使用节水龙头，节约用水；
用不间断的水流冲洗碗筷，浪费水；
洗手擦肥皂时，关上水龙头，节约用水。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
25.【答案】②  氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色  蓝紫色  S+O2− 点燃  SO2  吸收二氧化硫  不溶于水  红磷不足或装置漏气等

【解析】解：(1)A中现象：烧杯②中溶液变红，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。
故填：②；氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。
(2)硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2− 点燃  SO2，集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫。
故填：蓝紫色；S+O2− 点燃  SO2；吸收二氧化硫。
(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有不溶于水的性质；
若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的15，可能存在的原因是红磷不足、装置漏气等。
故填：不溶于水；红磷不足或装置漏气等。
(1)微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞溶液变红色。
(2)硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸。
(3)红磷燃烧生成五氧化二磷，氮气不溶于水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26.【答案】白烟，放热  4P+5O2− 点燃  2P2O5  平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出  =  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  反应前后原子种类、个数、质量都不变  右  遵守  反应生成的二氧化碳逸出装置  2Mg+O2− 点燃  2MgO  密封

【解析】解：(1)A实验：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2− 点燃  2P2O5；
装置中小气球的作用是：平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；
反应前物质的总质量=反应后物质总质量。
故填：白烟，放热；4P+5O2− 点燃  2P2O5；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出；=。
(2)C实验中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
C实验说明了质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数、质量都不变。
故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应前后原子种类、个数、质量都不变。
(3)B实验反应后天平指针向右偏转，该反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：右；遵守；反应生成的二氧化碳逸出装置。
(4)D组实验中，镁燃烧生成用户名，反应的化学方程式为：2Mg+O2− 点燃  2MgO。
故填：2Mg+O2− 点燃  2MgO。
(5)在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应采用密封容器。
故填：密封。
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷。
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(4)镁燃烧生成氧化镁。
(5)在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加反应，应该在密封装置中进行。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
27.【答案】9.6

【解析】解：(1)由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g−20.4g=9.6g；故填：9.6；
(2)设氯酸钾质量为x：
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245              96
x               9.6g
245x=969.6g
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．
做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．