2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县九年级（上）期中化学试卷


2020-2021学年河南省驻马店市新蔡县九年级（上）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列变化能证明分子可以再分的是(    )
A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 玻璃破碎 D. 过氧化氢分解
2. 下列不属于目前计入空气质量评价主要污染物的是(    )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 细颗粒物 D. 可吸入颗粒物
3. 某同学用托盘天平称取5.3g食盐，在称量中发现天平指针右偏，此时他应该(    )
A. 增加药品 B. 减少砝码 C. 移动游码 D. 调节平衡螺母
4. 下列物质中有一种与其它三种在物质类别上不同的是(    )
A. 氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的固体剩余物
B. 浓氨水
C. 澄清石灰水
D. 氧化汞
5. 下列说法正确的是(    )
A. 化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化
B. 将氧气加压降温，氧气会变为淡蓝色液体
C. 氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
6. 下列有关说法中，正确的是(    )
A. 用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加
B. 催化剂能增大化学反应速率，所以化学反应速率增大一定是因为加入了催化剂
C. 催化剂在反应前后的质量和性质都不改变
D. 加入二氧化锰，过氧化氢发生分解反应放出氧气的速率加快
7. 关于物质燃烧的现象描述正确的是(    )
A. 红磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 氢气在空气中燃烧，放热，产生淡蓝色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧，放热，发出白光并生成黑色固体
8. 下列有关说法正确的是(    )
A. 含氧元素的化合物一定是氧化物
B. 由同种元素组成的物质一定是单质
C. 阴离子是带负电荷的微粒，带负电荷的微粒一定是阴离子
D. 分解反应的反应物一定都是化合物
9. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是(    )
A. 化合物中一定含有多种元素
B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素
C. Fe、Fe2+、Fe3+一定属于同种元素
D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也一定不会改变
10. 下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是(    )
A. 2Mg表示2个镁元素 B. 2CO 表示2个一氧化碳分子
C. Zn2+ 表示Zn的化合价为+2价 D. H2表示2个氢分子
11. 甲学生用量筒量取液体，量筒平放，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是(    )
A. 大于8mL B. 等于8mL C. 小于8mL D. 无法计算
12. 下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl②Cl2③KClO④X⑤KClO4根据这种化合价排列规律，X不可能是(    )
A. Cl2O5 B. KClO3 C. ClO2 D. NaCl
13. 法匹拉韦(favipiravir)作为一种新型广谱抗RNA病毒药物，对新冠肺炎有一定疗效，化学式为C5H4FN3O2，下列关于法匹拉韦说法错误的是(    )
A. 法匹拉韦是由15个原子构成的
B. 法匹拉韦相对分子质量是157
C. 法匹拉韦是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的
D. 法匹拉韦中含碳元素的质量分数最高
14. 工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物(不含其他杂质)，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比(    )
A. 15：16 B. 15：14 C. 5：4 D. 15：8
15. 化学实验要严格按照操作要求进行，请在横线上填写以下错误操作造成的后果。
(1)实验室用剩的药品放回原瓶：______；
(2)燃烧的酒精灯用嘴吹灭：______。
16. 请用化学用语填空。
(1)2个核电荷数为2的原子______。
(2)高锰酸钾中含有的阴离子______。
(3)地壳中含量第二的元素与空气中含量第二的元素形成化合物的化学式______。
17. 按题意用适当的化学用语填空：
(1)石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中含有______。
(2)酒精能在空气中燃烧，说明空气中有______。
(3)食品包装时常充入防腐的气体是______。
18. 在①液态空气②液氮③冰水混合物④红磷在氧气中燃烧所产生白烟的成分⑤高锰酸钾分解后的产物⑥四氧化三铁⑦过滤后的硬水⑧氯化钠，8种物质中(填序号，下同)。属于混合物的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______。
19. 溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
(1)图1中X的值为______。
(2)溴元素的化学性质与如图2中______(填字母标号)的化学性质相似，A、B、C、D有______种元素。
20. 1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，如今我们的化学教育家积极探索、不断创新，先后设计出了如图所示的实验装置。
测得实验结果如下(气体体积)：(单位：mL)
反应前玻璃管内
反应前注射器内
反应后注射器内
40
30
18
(1)在实验过程中，不断推拉注射器的目的是______；
(2)由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______(保留小数点后一位)。

21. 某同学用试管加热氯酸钾固体制取氧气，实验结束后，发生试管破裂。请你分析试管破裂的可能原因：
(1)______；
(2)______。
22. 气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。(已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大，氨气与氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵)实验装置如图所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中出现的现象是______，你认为玻璃管中现象最浓厚的地方是______(选填a、b、c)。

23. 用微粒的观点解释下列事实。
(1)氧气和液氧都具有助燃性______。
(2)过氧化氢溶液是一种混合物______。
(3)乒乓球压瘪了，放在热水中能鼓起来，说明______。
24. 我国航天事业不断发展中，建设空间站其中要解决的问题之一是O2的来源，电解水是途径之一，该反应的微观示意图和装置模拟图如图。

(1)图2中B为电源的______极。
(2)电解水中加入氢氧化钠的作用______。
(3)请在图1空格中画出“反应后”的微观示意图。
25. 实验是学习化学的一个重要途径．回答下列问题：

(1)仪器①的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，A装置需要改进的是______，实验室也可选用B作为制取氧气的发生装置，反应的文字表达式是______，B装置的优点是______。
(3)已知实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用C作为收集装置，而不能选用D或E装置来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是______(填字母序号)。
①能溶于水
②密度比空气大
③难溶于水
④能和空气中某种气体发生反应
(4)若用F装置进行排气法收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)口通入；验满的方法是______。
(5)计算：
①计算Fe3O4的相对分子质量______(写计算过程)。
②质量相等的Fe3O4和Fe2O3，所含有铁元素的质量比为______。
③在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2中铁元素质量分数最大的是______。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误。
B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误。
C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，故选项错误。
D、过氧化氢分解的分解的过程中，有新物质水和氧气生成，属于化学变化，能证明水分子可分，故选项正确。
故选：D。
在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。
本题难度不大，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合新分子，所以证明分子可分的事实必须是化学变化。
2.【答案】B

【解析】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此二氧化硫是目前计入空气质量评价主要污染物；故选项错误；
B、二氧化碳是空气的成分，不属于目前计入空气质量评价主要污染物；故选项正确；
C、粉尘主要指一些固体小颗粒，因此细颗粒物是目前计入空气质量评价主要污染物；故选项错误；
D、粉尘主要指一些固体小颗粒，因此可吸入颗粒物是目前计入空气质量评价主要污染物；故选项错误；
故选：B。
空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A

【解析】解：某同学用托盘天平称取5.3g食盐，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加食盐；称量过程中发现指针偏右，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加食盐，直至天平平衡。
故选：A。
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，据此进行分析判断．
托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时注意事项是解答此类题的关键．
4.【答案】D

【解析】解：A、氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的固体剩余物，是氯化钾和二氧化锰，属于混合物；故选项错误；
B、浓氨水中有溶质和溶剂，属于混合物；故选项错误；
C、澄清石灰水有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
D、氧化汞是一种物质，属于纯净物，与其它三种在物质类别上不同；故选项正确；
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】B

【解析】解：A、化学变化常伴随发光、变色等现象，但有发光、变色等现象的不一定是化学变化，例如，霓虹灯通电发光、变色，没有新物质生成，属于物理变化。故A说法不正确；
B、将氧气加压降温，氧气会变为淡蓝色液体，故B说法正确；
C、氧气的化学性质比较活泼，但不具有可燃性，不属于可燃物，故C说法不正确；
D、带火星的木条不一定能在含有氧气的集气瓶中复燃，氧气必须达到一定的浓度，例如，空气中含有氧气，但氧气的浓度不够，带火星的木条并不能复燃，故D说法不正确。
故选：B。
A、根据化学变化的现象和特征分析；
B、根据氧气的性质分析；
C、根据氧气的性质和用途分析；
D、带火星的木条在含有氧气的集气瓶中复燃，氧气必须达到一定的浓度。
本题的难度不大，了解化学变化的特征、氧气的性质和用途的知识即可分析解答。
6.【答案】D

【解析】解：A.催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的量。所以用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂并不能使生成氧气的质量增加，选项说法错误；
B.化学反应速率增大不一定是因为加入了催化剂，也可能是温度升高，选项说法错误；
C.由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后的化学性质不改变，物理性质可能改变，选项说法错误；
D.加入催化剂，过氧化氢发生分解反应放出氧气的速率加快，选项说法正确。
故选：D。
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．
本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键．
7.【答案】C

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8.【答案】D

【解析】解：A、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，故A错；
B、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如：氧气和臭氧放在一块，属于混合物，故B错；
C、电子带负电荷不属于阴离子，故C错；
D、分解反应的反应物一定都是化合物，因为分解反应分解成多种物质，所以反应物中最少含有两种元素，故D正确。
故选：D。
A、根据氧化物的特点考虑；
B、根据单质的定义考虑；
C、根据电子带负电荷考虑；
D、根据分解反应的特点考虑。
解答本题关键是熟悉氧化物、单质、分解反应的特点。
9.【答案】B

【解析】解：A、化合物中一定含有多种元素，该选项说法正确；
B、具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，该选项说法不正确；
C、Fe、Fe2+、Fe3+一定属于同种元素，即都是铁元素，该选项说法正确；
D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也一定不会改变，该选项说法正确。
故选：B。
A、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B、具有相同核内质子数的一类原子总称为元素；
C、铁原子、亚铁离子、铁离子都是铁元素的表现形式；
D、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】B

【解析】解：A.元素符号前面加数字表示原子个数，故2Mg表示2个镁原子，元素不能论个，故A错误；
B.化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO 表示2个一氧化碳分子，故B正确；
C.右上角数字表示离子所带电荷数，故Zn2+表示每个锌离子带两个单位正电荷，故C错误；
D.右下角数字表示一个分子中所含原子的个数，故H 2 中的“2”表示一个氧氢分子中含有2个氢原子，D错误；
故选B
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
注意：亚铁离子带有2个单位的正电荷；铁离子带有3个单位的正电荷．
11.【答案】C

【解析】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生俯视读数为48mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于48mL；倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于40mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于8mL．
故选：C。
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．
本题有一定难度，量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
12.【答案】D

【解析】解：单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，则：KCl中氯元素的化合价为−1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；KClO中氯元素的化合价为+1价；KClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中氯元素的化合价为在+1到+7之间。
A、氧元素的化合价为−2价，Cl2O5中氯元素的化合价为：+5价，故选项符合这种排列规律。
B、钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价，KClO3中氯元素的化合价为：+5价，故选项符合这种排列规律。
C、氧元素的化合价为−2价，ClO2中氮元素的化合价为：+4价，故选项符合这种排列规律。
D、钠元素显+1价，NaCl中氯元素的化合价为：−1价，故选项不这种排列规律。
故选：D。
根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
13.【答案】A

【解析】解：A、一个法匹拉韦分子是由15个原子构成的，选项错误；
B、法匹拉韦相对分子质量是157，选项正确；
C、法匹拉韦是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，选项正确；
D、因为12×5>14×3>16×2>9>1×4，所以法匹拉韦中含碳元素的质量分数最高，选项正确；
故选：A。
根据物质的组成和化学式的含义与有关计算进行判断即可。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】B

【解析】解：先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素总质量为60g，碳酸钙中钙元素与碳元素质量比是40：12，所以碳酸钙中钙元素质量为40g，氧化钙中钙元素质量为60g−40g=20g，碳酸钙中碳元素与氧元素质量比是12：48，所以碳酸钙中氧元素质量是48g，在氧化钙中钙元素与氧元素质量比是40：16，氧化钙中钙元素质量是20g，所以氧化钙中氧元素质量是8g，氧元素总质量为48g+8g=56g，所以混合物中Ca元素与O元素的质量比是：60g：56g=15：14。
故选：B。
根据先设碳元素质量为12g，则根据Ca元素与C元素的质量比是5：1，计算出钙元素质量为60g，再根据碳酸钙中钙元素与碳元素质量比计算出碳酸钙中钙元素质量，用总的钙元素质量减去碳酸钙中钙元素质量，计算出氧化钙中钙元素质量，再根据碳酸钙中碳元素与氧元素质量比，计算出碳酸钙中氧元素质量，根据氧化钙中钙元素与氧元素质量比计算出氧化钙中氧元素质量，将碳酸钙中氧元素质量加上氧化钙中氧元素质量就是总的氧元素质量，再用钙元素质量与氧元素质量比进行分析。
解答本题关键是利用化学式中元素质量比进行计算。
15.【答案】污染原试剂瓶内药品  引起失火

【解析】解：(1)实验后用剩的药品，应放在指定的容器中，不能放回原试剂瓶中，以防污染原试剂瓶内药品。
故填：污染原试剂瓶内药品；
(2)用嘴吹灭燃着的酒精灯容易引起火灾；
故填：引起火灾。
(1)根据剩余药品的处理方法解答；
(2)根据酒精灯的使用方法进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
16.【答案】2He  MnO4−  SiO2

【解析】解：(1)核电荷数为2为氦原子，2个核电荷数为2的原子为2个氦原子，其原子符号为2He。
(2)高锰酸钾中含有的阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为MnO4−。
(3)地壳中含量第二的元素与空气中含量第二的元素分别是硅元素和氧元素，形成的化合物为二氧化硅，其化学式为SiO2。
故答案为：
(1)2He；
(2)MnO4−；
(3)SiO2。
(1)核电荷数为2为氦原子，进行分析解答。
(2)高锰酸钾中含有的阴离子是高锰酸根离子，进行分析解答。
(3)地壳中含量第二的元素与空气中含量第二的元素分别是硅元素和氧元素，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
17.【答案】CO2  O2  N2

【解析】解：(1)石灰水长期露置在空气中，瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为CO2。
(2)酒精能在空气中燃烧，说明空气中有氧气，其化学式为O2。
(3)食品包装时常充入防腐的气体是氮气，因为氮气的化学性质不活泼，其化学式为N2。
故答案为：
(1)CO2；
(2)O2；
(3)N2。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
18.【答案】①⑤⑦  ③④⑥⑧  ③④⑥

【解析】解：①液态空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物；②液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质；③冰水混合物是由氢元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物又属于氧化物；④红磷在氧气中燃烧所产生白烟的成分是五氧化二磷，由磷元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物又属于氧化物；⑤高锰酸钾分解后的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于混合物；⑥四氧化三铁由铁元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物又属于氧化物；⑦过滤后的硬水中含有较多的钙镁化合物，属于混合物；⑧氯化钠是由钠元素和氯元素两种元素组成的纯净物，属于化合物。
故答案为：①⑤⑦；③④⑥⑧；③④⑥。
由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物
纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素
19.【答案】7  B  三

【解析】解：(1)由于在原子中质子数=电子数，则x=35−2−8−18=7。
(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数与B的最外层电子数相同，都是7，其化学性质相似；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，上述微粒中共有三种质子数，表示三种元素。
故答案为：(1)7。
(2)B； 三。
(1)根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；
(2)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，据此进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
20.【答案】使铜粉与氧气充分反应  17.1%

【解析】解：(1)在实验过程中，不断推拉注射器的目的是使铜粉与氧气充分反应。
(2)空气中氧气的体积分数为：30mL−18mL40mL+30mL×100%=17.1%。
故填：(1)使铜粉与氧气充分反应。
(2)17.1%。
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
21.【答案】试管口没有略向下倾斜  收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管

【解析】解：试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；
试管没有均匀预热，加热时试管与灯芯接触，会造成试管受热不均匀而破裂；
收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；
试管外壁有水，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂(合理即可)．
故答案为：(1)试管口没有略向下倾斜；(2)收集完氧气，先熄灭酒精灯，后取出水中导管。
根据实验室里用加热氯酸钾的方法制氧气的实验操作步骤、注意事项进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握实验室加热氯酸钾制取氧气的步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
22.【答案】产生大量白烟  c

【解析】解：实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后，氯化氢和氨气反应生成白色固体氯化铵，玻璃管中产生大量白烟；
由于氨分子运动的比氯化氢分子快，因此玻璃管中现象最浓厚的地方是c。
故填：产生大量白烟；c。
氨分子运动的比氯化氢分子快，氯化氢和氨气反应生成白色固体氯化铵。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】同种分子化学性质相同  过氧化氢溶液中含有不同种分子  分子之间存在间隔，温度升高，分子之间间隔变大

【解析】解：(1)氧气和液氧都具有助燃性，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同。
(2)过氧化氢溶液是一种混合物，是因为过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、氧分子等不同种分子。
(3)乒乓球压瘪了，放在热水中能鼓起来，是因为分子之间存在间隔，温度升高，分子之间间隔变大。
故答案为：
(1)同种分子化学性质相同；
(2)过氧化氢溶液中含有不同种分子；
(3)分子之间存在间隔，温度升高，分子之间间隔变大。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
24.【答案】正  增强水的导电性

【解析】解：(1)由电解时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图2中试管乙收集的气体较少，是氧气，则B为电源的正极。
(2)由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以电解水中加入氢氧化钠的作用是：增强水的导电性。
(3)由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，在图1空格中“反应后”的微观示意图中应补充两个氢分子和一个氧分子，如下图：。
故答案为：(1)正极；
(2)增强水的导电性；
(3)。
根据电解时“正氧负氢、氢二氧一”、结论、注意事项和化学反应的实质分析回答有关的问题。
本题主要考查了电解水的实验和化学反应的实质，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
25.【答案】分液漏斗  试管口塞一团棉花  过氧化氢→二氧化锰水+氧气  能够控制反应速率  ③④  a  用带火星的木条放在导管口b处，木条复燃则说明已收集满  232  30：29  FeO

【解析】解：(1)仪器①的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
(2)加热时为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，装置B的优点是能够控制反应的化学反应的速率；故填：试管口塞一团棉花；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；能够控制反应速率；
(3)实验室制取一瓶一氧化氮气体时选用排水法作为收集装置，而不能选用向下或向上排空气法来收集，由此可以推断一氧化氮气体可能具有的性质是难溶于水、能和空气中某种气体发生反应；故填：③④；
(4)氧气的密度比空气大，所以用装置F来收集氧气时，氧气应从长管进入，验满时将带火星的木条放在短导管口处，观察木条是否复燃即可；故填：a；用带火星的木条放在导管口b处，木条复燃则说明已收集满；
(5)①Fe3O4的相对分子质量为：56×3+16×4=232；故填：232；
②Fe2O3的相对分子质量为：56×2+16×3=160，则160Fe3O4和232Fe2O3的质量相等，则所含有铁元素的质量比为：(160×3)：(232×2)=30：29；故填：30：29；
③在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2四种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S12，
因32×12>16×9>16×8>16×6，所以含铁的质量分数最大的是：FeO。
故填：FeO。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项、装置的特点来分析；
(3)根据气体的收集装置来分析其性质；
(4)根据氧气的性质来分析；
(5)根据相对分子质量的计算方法、化学式的有关计算方法来分析。
本题难度不大，考查化学式的有关计算，将化学式进行变形，使铁原子个数化为相等是正确快速解答的关键．