备战2021中考化学重点知识强化训练 专题十七 化学方程式和质量守恒定律

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题十七：化学方程式【专题一：质量守恒定律】【例1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？[查阅资料] 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。[实验探究] 甲、乙、丙、丁四组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量，方案如图所示。　　[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，丁组中反应前参与反应的氧气的质量未称量。小组同学得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行。所以，要验证质量守恒定律，一般选择上述四个实验中的________组。[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示三种改进，你认为最佳装置是______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_________________。[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：___________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。【强化训练】1.预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液，当两者混合使用时会发生如图反应下列说法正确的是（　　）A．有毒气体是Cl2B．该反应是化合反应C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液能混合使用2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。【专题二：化学方程式的书写与配平】【例2】下列化学方程式书写正确的是（ ）A． 4P +  5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑【强化训练】1.新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为（　　）A．NaCl B．Cl2 C．H2O D．HClO2．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少SO2的排放，生石灰吸收SO2的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是(　　)A．1         B．2     C．3         D．4【专题三：利用方程式进行计算】【例3】在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为(　　)A．9.6 g    B．8.8 g    C．6.8 g    D．4.4 g【强化训练】1.小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，反应完全后，待试管冷却，称得固体的总质量为20.4 g，请计算：(1)生成氧气的质量是________g。(2)原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)    2.宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）    【达标测练】1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A． Mg+O2═MgO2B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C． NaOH+KCl═NaCl+KOHD． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。3.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe==3Cu+Fe2(SO4)3D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O54.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B． 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC． 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD． 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH5.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t6.下列化学方程式书写正确的是（ ）A． 4P +  5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑7.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）A． 该反应有单质生成B． 该反应是化合反应C． 反应前后分子种类不变D． 参加反应的两种分子个数比为4：18.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g9.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g10.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。11.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；13.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。  14.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）  备战2021中考化学重点知识强化训练——专题十七：化学方程式参考答案【专题一：质量守恒定律】【例1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？[查阅资料] 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。[实验探究] 甲、乙、丙、丁四组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量，方案如图所示。　　[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转，丁组中反应前参与反应的氧气的质量未称量。小组同学得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行。所以，要验证质量守恒定律，一般选择上述四个实验中的________组。[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示三种改进，你认为最佳装置是______(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：_________________。[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：___________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。[解释应用] 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。【答案】[实验探究] 乙组：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4丙组：白烟　右　左　4P＋5O22P2O5丁组：<　2Mg＋O22MgO[反思评价] 密闭容器　乙、丙[优化装置] B　A中反应产生气体使气球膨胀，气球受到浮力影响会导致实验误差(或C中反应产生气体易使橡胶塞飞出，合理即可)[得出结论] 参加反应[解释应用] 四【强化训练】1.预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液，当两者混合使用时会发生如图反应下列说法正确的是（　　）A．有毒气体是Cl2B．该反应是化合反应C．反应前后元素化合价不变D．洁厕灵、84消毒液能混合使用【答案】A 2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：（1）___________________________________________________________；（2）____________________________________________________________。【答案】（1）红色固体变为黑色；（2）玻璃棒向左倾斜【解析】铜是红色固体，加热后与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜是黑色固体，所以现象为红色固体变为黑色；铜丝原来的质量只是铜的质量，加热后变成了氧化铜的质量，故左端的质量增加了，向左倾斜【专题二：化学方程式的书写与配平】【例2】下列化学方程式书写正确的是（ ）A． 4P +  5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。【强化训练】1.新冠肺炎疫情肆虐期间，新型冠状病毒可以进行气溶胶传播的传言，让很多人不再满足于佩戴口罩和使用消毒水进行拖地来预防新型冠状病毒肺炎，而是试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为（　　）A．NaCl B．Cl2 C．H2O D．HClO【答案】B 2．向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少SO2的排放，生石灰吸收SO2的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是(　　)A．1         B．2     C．3         D．4【答案】B　【专题三：利用方程式进行计算】【例3】在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为(　　)A．9.6 g    B．8.8 g    C．6.8 g    D．4.4 g【答案】B　【解析】设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8 g A与一定量B恰好完全反应，设消耗B的质量为x。A　＋　3B===2C＋2D  7k    24k  2.8 g  x＝　x＝9.6 g所以生成C的质量为2.8 g＋9.6 g－3.6 g＝8.8 g。【强化训练】1.小红将30 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，反应完全后，待试管冷却，称得固体的总质量为20.4 g，请计算：(1)生成氧气的质量是________g。(2)原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)【答案】(1)9.6(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量是x。2KClO32KCl＋3O2↑  245             96  x               9.6 g＝　x＝24.5 g答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5 g。 2.宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳（反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480Kg，请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。（请写出计算过程）【答案】 2340kg【达标测练】1.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）A． Mg+O2═MgO2B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑C． NaOH+KCl═NaCl+KOHD． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O【答案】D【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；D．该化学方程式书写完全正确。2.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B． 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。C． 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D． 煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。【答案】D【解析】根据质量守恒定律定义，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用范围是化学变化，质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，镁和空气中的氧气作用生成氧化镁，质量会变大。煤燃烧生成煤灰以及其他气体，气体逸散到空气中，故质量减少，但符合质量守恒定律，D不正确。故选D。3.下列实验现象及方程式均正确的是（ ）A． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B． 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C． 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe==3Cu+Fe2(SO4)3D． 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5【答案】D【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）A． 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B． 生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC． 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD． 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。5.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（ ）A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t【答案】B【解析】含杂质的物质反应计算。求出已知和未知纯物质的质量。根据题目，确定已知量为氧化铁，质量为100t×80%=80t，未知量为铁。根据化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2进行计算。求出铁为纯铁，本题求生铁的质量。解：设生成铁的质量为x。生铁的质量为答：生成铁的质量是。6.下列化学方程式书写正确的是（ ）A． 4P +  5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。7.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）A． 该反应有单质生成B． 该反应是化合反应C． 反应前后分子种类不变D． 参加反应的两种分子个数比为4：1【答案】B【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用A、B表示“○”和“●”原子，则化学方程式为2A2+B2= 2A2B。8.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（ ）A． 14gB． 11gC． 7gD． 10g【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余3g，则生成CO2的质量为3g+8g=11g。9.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（ ）A． 60gB． 80gC． 90gD． 120g【答案】B【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。10.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）反应。（2）虚线框内应填的微观图示是_____________（填A、B、C、D），你推断的依据是__________。【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律【解析】（1）根据微观示意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；11.硫是一种比较活泼的非金属元素，硒（Se）的化学性质与硫相似。在加热条件下，硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________【答案】3Se+6NaOH2Na2Se+Na2SeO3+3H2O【解析】分析题干，找出反应物，生成物，反应条件，然后根据质量守恒定律以及化学方程式的书写方法进行解答12.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。13.古代湿法炼铜的反应原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的铜，理论上需要铁质量是多少？解：设铁的质量为x。答:理论上需要铁的质量是14kg。本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。【答案】解题中所列的已知量没有单位，应该为16kg【解析】在化学计算题中，有单位的量必须时时刻刻带有单位，不能写成纯数字的形式。14.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x答：可制得氧化钙的质量为  2.8t【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。解：设可制得氧化钙的质量为x答：可制得氧化钙的质量为  2.8t