河北省衡水中学2021届高三上学期二调考试 化学 (含答案)

河北省衡水中学2021届高三上学期二调考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  Mg 24  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Zn 65第I卷（选择题  共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.习近平总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染2.将铝粉与Fe3O4，粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3.下列说法正确的是A.V1=V3>V2  B.V2>V1=V3   C.V1=V2>V3   D.V1>V3>V23.下列反应的离子方程式表达正确的是A.向FeBr2溶液中通入过量B.向碳酸钠溶液中通入少量C.向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：D.将固体溶于HI溶液：4.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法错误的是A.装置A中烧瓶内的试剂可以是KMnO4B.裝置B具有除杂和贮存气体的作用C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫色D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱5.下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都是碱性氧化物B.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应完全并恢复至室温后，溶液中n(Na+)不变C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质质量分数相等6.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD.若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子7.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2：4：1   B.3：2：1   C.2：3：1   D.4：2：18.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是A.过程①“雷电作用”中发生的反应是B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原C.过程⑤中涉及的反应可能有D.过程⑥中涉及的反应可能有9.某海水浓缩液中含有大量的Cl-、Br-、I-，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表。下列有关说法中不正确的是 Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2.0 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)A mol00 A.当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I-与Cl2发生反应B.当通入Cl2的体积为2.8L~5.6L时，只有Br-与Cl2发生反应C.D.原溶液中_21010.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为A.2：7    B.1：7    C.7：1    D.5：4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法中正确的是A.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B.说明Cl的非金属性强于SiC.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化D.青花瓷胎体的原料为高岭土，若以氧化物形式可表示为12.将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mL NO2和336mL N2O4的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1 NaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1B.产生沉淀8.51gC.该合金铜与镁的物质的量之比是3：2D.离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL13.碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为。下列说法正确的是A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←CB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解D.实验开始时先打开Y中分液漏斗的旋转活塞14.工业上除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并抽取石膏（）的常用流程如图：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物质是Mn(OH)2B.常温下，56g CaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为个C.将10L上清液中的S2-转化为（S2-浓度为320mg·L-1），理论上共需要0.2mol的O2D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为5.向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。[已知：H2CO3的电离平衡常数，；Al(OH)3的酸式电离平衡常数则下列说法正确的是A.V1：V2=1：4B.M点时生成CO2为0.05molC.原混合溶液中的与的物质的量之比为1：3D.a曲线表示的离子方程式为第Ⅱ卷（非选择题  共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。（1）从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有_______（填化学式）。（2）Na2O是硝酸生产中氨催化的副产物，用特种催化剂能使Na2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成Na2O的化学方程式为_______。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_______。（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______。（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为_______。（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL 0.01mol·L-1 NaNO2溶液与10mL 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为_______。17.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应消耗2mol NaOH时，所得气体的物质的量为_______mol。（2）双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它与胃酸反应的化学方程式为_______。（3）如图是从铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：，“赤泥”的主要成分为_______（写出化学式）。②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应，生成滤液的主要成分是_______（写化学式）。③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。（4）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的阴离子Cl-、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。①该溶液中一定不含有的离子是_______。②V1、V2、V3、V4之间的关系为_______。18.（12分）Ⅰ.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。（1）连接仪器、检查装置气密性，检验上述装置气密性的操作是_______，然后加药品，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是_______。Ⅱ.上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（3）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式：_______。Ⅲ.取100mL 18.3mol·L-1的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体为22.4L（标准状况），将所得溶液稀释成1L，测得溶液中pH=1。（4）反应转移的电子数目为_______。（5）消耗硫酸的物质的量为_______。（6）所得气体中SO2和H2的体积比为_______。19.（13分）铁是人类比较早使用的金属之一。完成下列问题：Ⅰ.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元索的质量分数，实验步骤如下：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。（2）写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。（3）样品中铁元素的质量分数为_______。若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。Ⅱ.将氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为红色。将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验（第三份是对照）。（4）向第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_______色，写出该过程的离子方程式：_______。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色。（5）向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，完成并配平该反应的离子方程式[已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似]_______。20.（12分）H2O2可降解废水中的有机物，活性炭（AC）能促进H2O2分解产生羟基自由基(·OH)，提高对水中有机化合物的降解率。实验表明，AC表面的酸碱性会影响H2O2的分解反应。实验室中，将纯化的AC在氮气（60mL·min-1）和氨气（20mL·min-1）气氛中于650℃下热处理2h可制得氨气改性活性炭（ACN）。回答下列问题：（1）纯化AC：将AC研磨后置于10%盐酸中浸泡6h除去灰分，用蒸馏水洗涤至中性。研磨的目的是_______。为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。（2）制备ACN；检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是通入氮气，其目的是_______；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为_______。U形管b内试剂B的作用是_______。（3）通过氨气改性处理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羟基，其含量可采用滴定法测定。测定羧基含量的方法：在锥形瓶中加入0.5g ACN，加入a mL 0.05mol·L-1的X溶液。上恒温摇床，吸附平衡。以甲基橙作指示剂，用0.1 mol·L-1的标准盐酸反滴定剩余的X溶液，标准盐酸的平均用量为b mL。则X为_______（填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”），计算所得活性炭表面的羧基含量为_______mol·kg-1（已知：ACN中，羧基的、酚羟基的、碳酸的、；用含a、b的代数式表示）。（4）某课题组以2500 mg·L-1苯酚溶液为模型废水，研究AC与ACN表面的酸碱性对H2O2降解苯酚的影响，得到如下图像：由图像可知，_______（填“AC”或“ACN”）更有利于H2O2降解苯酚，原因是_______。     化学参考答案_210210一、选择题1.D【解析】A.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故A正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种常见的碱，常用于改良酸性土壤，故B正确；C.大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，故汽车尾气的大量排放是造成第霾天气的因素之一，故C正确；D.明矾溶于水可水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的不溶性杂质，沉降下来，达到净水的目的，但不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，故D错误。2.A【解析】设每份铝热剂含2 mol铝，①能与烧碱反应生成氢气的物质只有铝，，2 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3 mol氢气，②铝先与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁， ，铁和盐酸反应生成氢气， ，2 mol铝与四氧化三铁反应生成 铁，铁与盐酸反应生成氢气，③能与盐酸反应生成氢气的只有铝， ，2 mol铝与盐酸溶液反应生成3 mol氢气；所以 。3.B 【解析】A.向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为 ，故A错误，B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3其离子方程式为 故в正确；C.向 溶液中加入少量硫酸酸化的溶液，被氧化为，其离子方程式为 ，故C错误：D.将 ，溶于 溶液中，和发生氧化还原反应，其离子方程式为 ，故D错误。_2104.C【解析】A.根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是 ，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方式为 （浓），A正确；B.制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层显紫红色，C错误；D.根据装置.C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液澳滴加到D装置中，可生成碘单质，证明氯、澳、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。5.D【解析】A.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于贼性氧化物，而 与水反应生成 和 ，因此不属于碱性氧化物，A错误；B. 与水反应生成和，电离产生 ，溶液温度不变，氢氧化钠溶液的溶解度不变，溶剂水减少，溶液中 减少，B错误；C. 用于呼吸面具，是由于其与 反应产生，而活性炭用于防毒面具，是由于其具有较强的吸附作用，因此两者原理不相同，C错误 D. 的物质的量是1 mol，与足量水反应产生2 mol NaOH，消耗 的物质的量是1 mol，与足量水反应产生，同时消耗 ，溶液中溶质的质量、溶剂的质量相等，则所得溶液中溶质质量分数相等，D正确。6.D【解析】根据单质D为淡赏色固体，则D为s元素，A、B.C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，则C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A.B元素的原子序数之和的3倍，A、B元紫的原子序数之和为8，戊为0、S两种元素组成的化合物，且丁十戊→单质D（淡黄色固体）+丙，其反应方程式为 ，则A为H元素，B为N元素，甲+乙→单质B+丙，其化学方程式为或 ，则甲为 ，乙为N的六种氧化物之一，不确定具体物质，丙为 ，丁为 ，戊可能为 或 。7.A【解析】由题意可知，所得溶液中只含有 、 、 、 ，且溶液星中性，溶液中只含有一种溶质，铝元素以沉淀形式存在，由电荷守恒可知溶液中，由钠元素、氯元素守恒可得，则只要符合为任意值均符合题意。8.D【解析】A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成NO，即发生的反应是 ，故A正确B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低，氮气被还原，故B正确；C.过程⑤中 ；被氧化为，涉及的反应可能为 ，故C正确 ；D过程⑥中氮元素化合价降低，被还原，涉及的反应不可能为 ，因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误。9.B【解析】A当通入Cl2的体积为28L~5.6L时，溴离子的物质的量只减少0.1mol，说明当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中还含有；所以当通入Cl2的体积为2.8L时，只有与Cl2发生反应，故A正确。B当通入Cl2的体积为2.8L~5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol，被氧化的是0.1mol，反应消耗0。05mol氯气，所以一定还有与Cl2发生反应，故B错误。C当通入Cl2的体积为2。8L~5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol，被氧化的是0.1mol，反应消耗0.05mol氯气，参加反应的Cl2的物质的量是0.075mol，参加反应的的物质的量是0.15mol，，故C正确。D.当通入Cl2的体积为2.8L时，只有与Cl2发生反应，消耗0.25mol，所以原溶液含有的物质的量是；原溶液含有的物质的量是，原溶液含有的物质的量是1.5mol，原溶液中，故D正确。10.A【解析】设混合物中含有x mol FeCl3，y mol CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加人过量的铁粉，分别发生反应：，，x mol FeCl3消耗0.5mol Fe，y mol CuCl2消耗y mol Fe，产生y mol Cu，由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成铜的质量，则，解得，同一溶液中溶液的体积相同，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，则原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量浓度之比为2：7。二、选择题11.C【解析】A.氧化硅不溶于水，不能一步生成H2SiO3，故A错误；B.HCl不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，故不能通过反应说明Cl的非金属性强于Si，故B错误；C.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气没有新物质产生，属于物理变化，没有发生化学变化，故C正确；D.硅酸盐以氧化物形式，根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SO2·H2O的顺序可知，可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故D错误。12.CD【解析】A.密度为、质量分数为63%的浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为，故A正确；B将铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至离子恰好完全沉淀，生成的沉淀为，由化学式可知，故沉淀质量为；故B正确；C.4480mL NO2的物质的量为，336mL N2O4的物质的量为，令Cu、Mg的物质的量分别为x mol，y mol，根据二者质量与电子转移守恒，可得①，②，解得，故该合金中铜与镁的物质的量之比为0046mol：0.069mol=2：3，故C错误；D.离子恰好完全沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒可知，则，根据钠离子守恒可知，，则需要氢氧化钠溶液的体积为，故D错误。13.AD【解析】A.氨极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，故A正确。B装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，故B错误。C.装置Z中用于燥管的主要目的是防止氨溶于水，发生倒吸，故C错误。D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故D正确。14.B【解析】A由图可知，过程I、Ⅱ中，起催化作用的物质是，故A正确；B.56g CaO（即1mol）溶于水，与水反应产生1mol氢氧化钙，但氢氧化钙微溶于水部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于个，故B错误；C.由电子守恒及原子守恒可知，存在，且两个过程消耗氧气，将10L上清液中的转化为（浓度为），理论上共需要标准状况下的O2的体积为，故C正确D过程Ⅱ中与发生氧化还原反应离子反应为，故D正确。15.A【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入的盐酸后，首先发生反应，a曲线表示，由图可知反应完毕时，加入盐酸50mL，根据方程式可知，；反应完毕时，发生反应，b曲线表示，c曲线表示；，由图可知，与反应的盐酸的体积为，根据方程式可知，；反应完毕后，发生反应，d曲线表示，由图可知，与反应的盐酸的体积为，根据方程式可知；发生反应，e曲线表示Al3+，由图可知，反应完毕，根据方程式可知，该阶段加人盐酸体积为。A.原溶液中，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025mol，由反应可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故，由上述分析可知，，故，故A正确；B根据上述分析可知，M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，故B错误；C.由上述分析可知，原混合溶液中的与的物质的量之比为，故C错误；D由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为，故D错误。三、非选择题16.（1）NO、NO2（2分）（2）（2分）  （2分）（3）试管内液面逐渐上升至试管容积的左右，红棕色气体逐渐变为无色气体（2分）（4）（2分）（5）+2（1分）【解析】由化合价可知X为NH3，Y为NO，Z为NO2，W为HNO2。（1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则N元素化合价为中间价态，可为NO、NO2。（2）NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O和催化剂水反应的化学方程式为；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应后溶液呈酸性，则反应的离子方程式为。（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮与水反应后气体压强减小，外界气压不变，所以外界大气压对水作用而使水进入试管中，3体积NO2转化为1体积NO，所以现象为试管内液面逐渐上升至试管容积的左右，红棕色气体逐渐变为无色气体。（4）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为（5）50mL NaNO2溶液中，10mL KMnO4溶液中，二者恰好完全反应时，设还原产物中Mn元素的化合价为x，则，解得。17.（1）3（1分）（2）（1分）（3）①Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）  ②NaHCO3（2分）③（2分）（4）①Mg2+、（2分）  ②（2分）【解析】（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol。（2）与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝、氧化碳和水，反应的化学方程式为。（3）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质），铝土矿中加人氢氧化钠溶液，SiO2和Al2O3溶于氢氧化钠溶液溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得到的“赤泥”为Fe2O3、Na2Al2Si2O8向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得氢氧化铝沉淀，“滤液”主要为NaHCO3溶液；氢氧化铝燃烧得氧化铝，氧化铝碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO。①根据上面的分析可知，“赤泥”的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8。②“酸化”时，通入过量CO2与NaAlO2反应生成，“滤液”的主要成分为NaHCO3。③氧化铝碳氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，反应的化学方程式为。（4）加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为，不含有，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与反应生成沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应。因为溶液呈电中性，则一定含有。①由以上分析，可得出该溶液中定不含有的离子为Mg2+、。②V1~V2段，；V3~V4段，，以为桥梁，可得出。18.（1）关闭分液漏斗活塞，向最后支试管中加水至没过导管口微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，回升段水柱，则装置气密性良好（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（或）（2分）（5）1.78mol（2分）（6）39：11（2分）【解析】（4）根据反应和可知，不管生成1mol SO2还是生成1mol H2均需转移2mol电子，故有，故转移电子数为或。（5）的H2SO4中含有硫酸的物质的量为；剩余硫酸的物质的量为；消耗硫酸的物质的量为。（6）锌与浓硫酸发生：，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：，生成气体为SO2和H2的混合物物质的量为设混合气体中含有x mol SO2，y mol H2，则发生反应，消耗硫酸物质的量为y mol，则有，解得，所以。19.（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）（2分）（3）（2分）  偏大（2分）（4）紫（1分）  （2分）（5）（2分）【解析】（1）操作I是将溶液稀释成250mL，所以用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）经氯水氧化后的溶液为氯化铁溶液，加氨水发生的反应为。（3）b g Fe2O3中铁的物质的量为，由于只取了250mL溶液中的25mL，根据铁元素守恒，样品中铁元素的质量分数为。氢氧化铁固体灼烧的反应为，灼烧过程中固体质量减少，如果灼烧不充分，会使所测氧化铁的质量偏高，从而使计算出的铁的含量偏大。（4）三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氨化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫色，该过程的离子方程式为；溴单质能将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以又变成红色。（5）向第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去，说明高锰酸钾将氧化了，反应的离子方程式。20.（1）增大接触面积，提高酸洗涤效率（1分）（2）将装置内的空气排尽，以免干扰实验（1分）  关闭K1，打开K2、K3（1分）  防止烧杯中的水蒸气进入管式炉（1分）（3）NaHCO3（2分）  （2分）（4）ACN（2分）  ACN表面呈碱性，有利于双氧水分解产生羟基（2分）【解析】（1）研磨的目的是增大接触面积，提高洗涤效率；为了防止放置过程中再次吸水，烘干后的AC应置于干燥器中备用。（2）加热前应通入氮气，将装置内的空气赶走，以免干扰实验；关闭K1，打开K2、K3，打开电炉并加热反应管；U形管b内试剂B的作用是防止烧杯中的水蒸气进入管式炉。（3）能和酚羟基反应的有Na2CO3、NaOH；能和羧酸反应的有Na2CO3、NaOH、NaHCO3，所以测定羧基含量用NaCO3标准溶液；根据可知，剩余的，根据，，羧基含量为。（4）根据图像可知，ACN苯酚剩余率更少，降解更多，因为ACN与AC的pH相比，ACN表面显碱性有利于双氧水分解产生羟基。