初中化学课题2 酸和碱的中和反应第1课时教学设计及反思

这是一份初中化学课题2 酸和碱的中和反应第1课时教学设计及反思，共2页。教案主要包含了知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观，自主学习，合作探究，教师点拨，跟进训练等内容，欢迎下载使用。
第一课时 中和反应及应用


教学目标


【知识与技能】


(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。


(2)了解中和反应在实际中的应用。


【过程与方法】


(1)用分析、归纳的方法对有关信息进行处理。


(2)在实验探究过程中观察并分析现象，得出结论。


【情感态度与价值观】


了解理论联系实际的重要性，进一步增强学习化学的兴趣。


教学重难点


【重点】


酸碱之间的中和反应。


【难点】


实验探究酸和碱能否发生反应。


教学过程


知识点一 中和反应


【自主学习】


阅读教材第60～61页的内容，完成下列填空：


1．氢氧化钠与稀盐酸能发生反应：HCl＋NaOHeq \(=====,\s\up7( ))NaCl＋H2O。


2．观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图，HCl在溶液中解离出H＋和Cl－，NaOH在溶液中解离出Na＋和OH－，而在反应后的溶液中，H＋和OH－结合成了水分子，Na＋和Cl－依然存在。所以中和反应的实质是H＋和OH－反应生成了水。


3．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。


【合作探究】


怎样证明酸和碱发生了中和反应？


答：有些酸和碱发生中和反应时，没有明显的现象，这时往往可以加入酸碱指示剂来帮助判断。如向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，先在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴滴加稀盐酸，至溶液恰好由红色变为无色时，说明氢氧化钠恰好完全反应，溶液由碱性变为中性。


【教师点拨】


1．中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。


2．铵根离子与酸根离子构成的化合物也属于盐，所以盐中不一定含有金属元素。


【跟进训练】


1．下列属于中和反应的是( B )


A．BaCl2＋H2SO4eq \(=====,\s\up7( ))BaSO4↓＋2HCl


B．Ba(OH)2＋H2SO4eq \(=====,\s\up7( ))BaSO4↓＋2H2O


C．Ba(OH)2＋Na2SO4eq \(=====,\s\up7( ))BaSO4↓＋2NaOH


D．BaCl2＋Na2SO4eq \(=====,\s\up7( ))BaSO4↓＋2NaCl


2．下列物质不属于盐的是( B )


A．氯化钙


B．氧化钙


C．碳酸钙


D．硫酸钙知识点二 中和反应在实际中的应用


【自主学习】


阅读教材第61页的有关内容，完成下列填空：


1．在农业生产中，根据农作物生长对土壤酸碱性的要求，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质进行调节，以利于农作物生长。


2．工厂生产过程中会产生酸性或碱性污水，可以利用中和反应加入碱性或酸性物质进行中和。


3．人体胃液中含有盐酸，当胃酸过多时可以服用某些碱性的药物，中和过多的胃酸。


4．人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内留下蚁酸，使叮咬处肿胀痛痒，此时涂一些含有碱性物质的溶液，可以缓解痛痒。


【教师点拨】


中和反应的实际应用中，如果要和人体或者其他生物接触，使用的试剂不能具有强腐蚀性。如改良酸性土壤时，使用的是熟石灰，而不是具有强腐蚀性的氢氧化钠。


【跟进训练】


下列应用与中和反应原理无关的是( C )


A．施用熟石灰改良酸性土壤


B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多


C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液


D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸


练习设计


完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。