化学九年级下册课题1 生活中常见的盐课堂检测

这是一份化学九年级下册课题1 生活中常见的盐课堂检测，共13页。

【基础达标】


1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )


A.NaCl 氯化钠 食盐


B.CaO 氧化钙 熟石灰


C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱


D.NaOH 氢氧化钠 烧碱


2.下列说法不正确的是( )


A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产


B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症


C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料


D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲


3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( )


A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH


4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( )


A.HCl和NaOH B.Na2CO3和H2SO4


C.KNO3和NaCl D.NaOH和FeCl3


5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( )


A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液


C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液


6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )


A.H+、OH-、Na+


B.Ca2+、OH-、CO32-


C.Na+、K+、Cl-


D.H+、NO3-、CO32-


7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( )


A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl


B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl


C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3


D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4


8.在下列物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙


(1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。


(2)可用作调味剂的是______________。


(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。


(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。


(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。


9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。


(1)写出下列反应的化学方程式。


①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：


___________________________________________________________________；


②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：


___________________________________________________________________；


③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：


___________________________________________________________________。


(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________________________________；上述反应③中实际参加反应的离子是___________________________________。


(3)请根据你的想象，在图中右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。





10.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：





【对固体猜想】


猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；


猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物


【实验和推断】


(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________


___________________________________________________________________。


(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为_______________(填化学式)，该实验_______________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。


(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为_________________________，现象b为


_________________________________________，则猜想Ⅱ成立。


【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________


___________________________________________________________________。


【知能提升】


1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量( )


A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋


2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是( )





A.a处产生白色物质


B.b处生成蓝色沉淀


C.c处发生复分解反应


D.d处产生气泡


3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表：


其中,检测结果合理的是( )


A.甲组、乙组 B.丙组、丁组


C.甲组、丙组 D.乙组、丁组


4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( )


A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4


B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3


C.FeCl3 HCl NaCl NaOH


D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4


5.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。





(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。


(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________ (写离子符号)。


(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________


___________________________________________________________________；


硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________


___________________________________________________________________。


6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2 g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：


(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为________________g。


(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。


【探究创新】


某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。





【提出问题】


废液中所含溶质是什么物质？


【猜想与假设】


猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。


猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。


猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。


猜想(四)：废液中的溶质是_______________________________________。


【讨论与交流】


小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是__________________


___________________________________________________________________。


【实验与结论】


(1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验________________(填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是


______________________________________________________________________________________________________________________________________。


(2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为____________________________________________________


___________________________________________________________________。


(3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_____________(填序号)。


①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液


③稀盐酸 ④氯化钾溶液


【拓展与应用】


若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____________________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是


____________________________________________________________________


________________________________________________________。












































答案解析


【基础达标】


1.【解析】选B。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。


2.【解析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。


3.【解析】选C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。


4.【解析】选C。HCl和NaOH反应生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反应；NaOH和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。


【拓展延伸】复分解反应的判断


(1)生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。


反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。


(2)由于初中常见的酸是可溶性的，因此：


金属氧化物+酸→盐+水，


碱+酸→盐+水，


RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O，


这三种复分解反应一定能发生。


5.【解析】选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故A不符合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故B不符合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不符合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，故D符合题意。


6.【解析】选C。结合复分解反应发生的条件，A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中各离子相互之间不反应能共存；D中H+与CO32-结合生成水与二氧化碳，不能共存。


7.【解析】选B。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶液中不存在自由移动的离子，应该是MgSO4与Ba(OH)2的反应，故A、D错误，又根据甲、乙混合有白色沉淀出现，而盐酸与MgSO4不反应，故可排除C选项，故B正确。


8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。


答案：(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d


9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是H+和CO32-，结合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是H+和OH-，结合生成了H2O。


答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl


②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑


③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O


(2)H+和CO32- H+和OH-





(3)





10.【解析】(1)Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳，若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是盐酸或稀硫酸等酸。(2)Ca(OH)2与Na2CO3反应生成白色沉淀CaCO3和NaOH，滴加无色酚酞溶液后变红色，该实验不能说明样品中有NaOH。(3)CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀CaCO3和溶液显中性的氯化钠。所以当实验现象a为有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想Ⅱ成立。


答案：【实验和推断】


(1)盐酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑


(或稀硫酸等酸及其对应的化学方程式)


(2)CaCO3 不能


(3)有白色沉淀产生无色酚酞溶液不变红色


【反思】CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O


【知能提升】


1.【解析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯碱。


2.【解析】选A。Fe与CuCl2溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。CuCl2与Ca(OH)2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。所以A错，B、C、D均正确。


3.【解析】选B。甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。乙组碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。丙组相互之间不反应能共存。丁组也能共存。故选B。


4.【解析】选C。根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的FeCl3溶液，再取FeCl3溶液于三支试管，将剩余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液；再将剩余的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液。


5.【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)CO32-会和H+结合成水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反应的条件，所以不能发生复分解反应。


答案：(1)产生白色沉淀


(2)CO32-


(3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4


生成物中没有沉淀或气体或水


6.【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为69 g+


29.2 g-93.8 g=4.4 g。


(2)设试样中K2CO3的质量为x。


K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑


138 44


x 4.4 g





解得：x=13.8 g


试样中K2CO3的质量分数=×100%=20%


答案：(1)4.4 (2)20%





【探究创新】


【解析】Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过量时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，所以猜想(一)废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是错误的；溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有NaCl；大理石的主要成分是CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有Na2CO3可以滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。


答案：【猜想与假设】Na2CO3和NaCl


【讨论与交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存


【实验与结论】(1)不能溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀


(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑


(3)②、③


【拓展与应用】蒸发 挥发出的HCl会污染空气





检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO4、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH