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九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试课后复习题
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这是一份九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试课后复习题，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共20题；共40分）
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液 C.Fe D.BaCl2溶液
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 D.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙
3.关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B.液面要始终不低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
4.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（ ）
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
5.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A.HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.Ba（OH）2 NaCl Na2SO4Na2CO3
6.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度随温度变化比乙小 B.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
8.只用一种试剂就能将NaOH，NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液
9.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：（）
A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C.相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲
D.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙
11.海水晒盐是（ ）
A.利用日晒，使海水分解 B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
12.在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B 两种物质的溶解度大小比较为（ ）
A.无法比较 B.A=B C.A＜B D.A＞B
13.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）
A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl NaCl NaOH
C.CaCl2 K2CO3 HCl（NH4）2CO3D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
14.已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子是（ ）
A.K+ B.SO42﹣ C.Cl﹣ D.OH﹣
15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.H+、Cl-、HCO3- B.Na+、Cu2+、OH- C.Ag+、Cl-、NO3-、 D.H+、Fe2+、SO42-
16.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )
A.A B.B C.C D.D
17.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，甲物质的溶解度质量相等
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
18.下列各组常见的固体中，用水不能区分的是（ ）
A.NaOH和NH4NO3 B.Na2CO3和CaCO3 C.CuSO4和Na2SO4 D.NaCl和KCl
19.为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3 ， 某同学给出了两种方法。I．加入足量NaCl溶液，过滤；II．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是（ ）
A.方法I中产生的沉淀只有AgCl
B.回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C.方法I过滤后得到的滤液还含有NaNO3 ， 所以不可行
D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
20.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（ ）
A.NaCl，CuSO4 ， NaNO3 B.NaCl，K2SO4 ， NaOH
C.HCl，NaOH，CaCl2 D.K2CO3 ， KNO，BaCl2
二、填空题（共5题；共18分）
21.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答：
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是________ 。
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________ 。
(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于________ 。
22.根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。
（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为________g；
（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；
（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的________。
A．NaOH B．NaCl C．NH4NO3
23.（2011•北海）如图是A、B两种物质的溶解度曲线
（1）当温度低于t℃时，溶解度A________B（填“＞”，“＜”或“=”．下同）
（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A________B（注：水分不蒸发）
24.（2015•鄂尔多斯）据图回答问题．
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时100g水中最多溶解M ________g．
（2）图Ⅰ中P点可表示M在30℃的 ________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃ ________10℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
25.蒸发溶剂时，要用________不断________，使溶液受热________，以防止________．待到________时，停止加热，让其在余热中蒸干．
三、解答题（共1题；共5分）
26.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．
四、实验探究题（共2题；共15分）
27.海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程．
（2）A步骤反应的化学方程式是________．
（3）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和什么？
28.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用________搅拌，作用是________．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的________．
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是________．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．
（5）实验所得精盐质量________粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
五、综合题（共3题；共17分）
29.（2012•营口）根据所学知识，完成问题：
（1）
（2）绝对的“适量”是一种理想化状态，现实操作很难实现．请简述如何操作可以使示例中所加的BaCl2溶液接近“适量”？
30.下图为A,B,C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是________。
（2）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________ g。
（3）若将t1C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是________。
（4）要从A物质中混有少量B物质得到A用方法________。
31.（2015•辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是________ ．
（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用________ 的结晶方法．
（3）t2℃时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量________ （填“＞”或“=”或“＜”）30g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：A、硝酸银溶液均能与稀盐酸和稀硫酸反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误． B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，使紫色石蕊溶液分别显红色、红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、铁与稀盐酸和稀硫酸均能反应生成氢气，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
2.【答案】C
【解析】【解答】A、没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量，A不符合题意；
B、P点表示t2℃甲、丙的溶解度相等，是饱和溶液的质量分数相等，不能表示表示甲、丙的饱和溶液质量相等，B不符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度为25g，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，C符合题意；
D、分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低增大，溶液的组成不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%， 据图可以看出，t1℃时乙的溶解度大于甲，t2℃丙的溶解度最小，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
3.【答案】B
【解析】【解答】A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；
B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；
C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选．
故选B．
【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
4.【答案】C
【解析】【解答】1.06克无水Na2CO3的物质的量为n=1.06g1/06g/ml=0.01ml，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01mlNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01ml×286g/ml=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g；
【分析】根据从溶液中析出的固体常含有结晶水，饱和溶液是在该温度下不能继续溶解该溶制裁的溶液进行分析。
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是硝酸和碳酸钠，剩余的两种物质是氯化钠和氯化钙，将产生气体的物质取出一种，与另外两种物质混合，若是一组产生沉淀一组没有现象，则取出的是碳酸钠溶液，与其产生沉淀的是氯化钙溶液，剩余溶液分别为硝酸和氯化钠，可以鉴别； B、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与剩余的三种溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠与剩余的两种溶液混合，产生白色沉淀的是硫酸镁，无现象的是盐酸，可以鉴别；
C、将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是盐酸和碳酸钠，剩余的两种物质是硫酸钾和氯化钡，将产生气体的物质取出一种，与另外两种物质混合，若是一组产生沉淀一组没有现象，则取出的是碳酸钠溶液，与其产生沉淀的是氯化钡溶液，剩余溶液分别为盐酸和硫酸钾，可以鉴别；
D、将溶液两两混合，有一种物质能与其他两种物质产生白色沉淀，这种物质是氢氧化钡，与其混合没有现象的是氯化钠，但是硫酸钠和碳酸钠无法鉴别；
故选D．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
6.【答案】C
【解析】【解答】A、通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度任意温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水．故A对；
B、溶解度曲线向上倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，由图象可知，碘酸钾的溶解度随温度的升高而升高．故B对；
C、20℃时，碘酸钾和氯化钠的溶解度不同，无法制得该温度下溶质质量分数相同的饱和溶液，但是可以制的相同质量分数的不饱和溶液．故C错；
D、20℃时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，所以该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数．故D对．
综上，故选C．
【分析】利用固体溶解度曲线表示的意义，以及溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系解答此题．
7.【答案】B
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化比乙大，故A错误；
t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30/130小于30%,故B正确；
溶解度是直每100克溶剂里某种溶质达到饱和状态时所能溶解的质量，t1℃时，甲、乙饱和溶液溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数计算式为S/(S+100), 所以t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故C错误；
由图知乙溶解度随温度升高而增大，降温溶解度减小乙的饱和溶液变为过饱和溶液，会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液，故D错误。
故答案为：B。
【分析】此题主要考查溶解度及溶解度曲线的理解和应用。
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaCl、NaOH溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、BaCl2分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、AgNO3溶液与NaCl、BaCl2反应均生成氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：A．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
9.【答案】C
【解析】【分析】根据表格提供的溶解度的数据结合饱和溶液的形成进行分析解答即可．
【解答】A、根据表格提供的数据可以发现，在20℃～30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，故KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交，正确；
B、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，KNO3的饱和溶液105g，含有硝酸钾55g，加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为，正确；
C、在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，NaCl 和KNO3 固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是饱和溶液，错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，故含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，正确；
故选C．
【点评】掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键．
10.【答案】C
【解析】【解答】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B、由于在t1℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而现在没有强调两溶液处于饱和状态，所以不能确定其质量分数是否相同．故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此把相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，甲的溶液中析出的晶体多，故C正确；
D、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而甲的溶解度受温度的影响较大，因此乙中混有少量的甲时，应采取蒸发溶剂的方法来提纯乙，故D错误；
故选C．
【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，A不正确．
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以B不正确．
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出．所以C正确．
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以D不正确．
故选C
【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶剂．海水晒盐利用的是蒸发溶剂法．
12.【答案】A
【解析】【解答】解：在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g，则20℃A物质的溶解度为50g． 在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则60℃B物质的溶解度为100g．
但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小．
故选：A．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
13.【答案】B
【解析】【分析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应；
B、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀盐酸，可以据此分析；
C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应，也都能和盐酸反应，并且它们反应的现象相同，可以据此解答；
D、该选项中四种物质之间不能发生反应，可以据此解答．
【解答】A、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错；
B、溶液呈黄色的为氯化铁溶液，可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀的为氢氧化钠；而能够将氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成的沉淀溶解的物质为盐酸，剩余的就是氯化钠，故B对；
C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应，也都能和盐酸反应，并且它们反应的现象相同，所以虽然能区分出氯化钙和盐酸，但是碳酸钾和碳酸铵难以区分，故C错；
D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两之间都不能反应反应，故D错．
故选B．
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后再让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
14.【答案】C
【解析】【解答】解：A、溶液中的离子不能都是阳离子，故A错误； B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、氯离子不能和三种阳离子结合产生沉淀、气体或水，可以共存，故正确；
D、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；
故选项为：C．
【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
15.【答案】D
【解析】【分析】
A．H+和HCO3- 不共存
B．Cu2+和OH-生成氢氧化铜沉淀；
C．Ag+和Cl-生成白色沉淀
故选D
16.【答案】D
【解析】【解答】解：A、灼热的铜网会与O2反应生成CuO，能除去O2 ， A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解法除去，B正确；
C、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可除去CuCl2 ， C正确；
D、CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应引入了新杂质NaCl，D错误；
故选D。
【分析】除杂时，在除去杂质的同时不能引入新的杂质，不能除去非杂质物质，可以增加原物质的质量。
17.【答案】B
【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故A错误； B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故B正确；
C、将甲物质的饱和溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出，故C错误；
D、将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，析出晶体后，溶液中溶质质量分数均为 ×100%=20%，故D错误．
故选：B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
18.【答案】D
【解析】【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误． B、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．
C、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确．
故选：D．
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．
19.【答案】B
【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，所有的钠盐都溶于水，只有氯化银是沉淀，故A正确，
B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜（严格说来，就是不过量也不会是纯净的，因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应，道理和硫酸不能用来和碳酸钙制取二氧化碳相同)，故B错误，
C、方法I虽然除去了硝酸银，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对于硝酸铜来说也是杂质，故C正确，
D、两种操作方法都需要过滤，过滤需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等，故D正确，
故选B．
【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，评估操作方法的正确性．
A、根据所有的钠盐都溶于水进行判断，
B、根据铜过量进行分析，
C、根据除杂的原则分析，
D、根据两种方法都需要过滤进行分析．解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，在除杂质时要注意不要引入新的杂质．
20.【答案】B
【解析】【解答】解：A、硫酸铜在溶液中常显蓝色，而溶液要求是无色的，故A错误；
B、三种物质中没有带颜色的离子，相互也不会反应，可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成水，不能共存，故C错误；
D、氯化钡和碳酸钾会生成碳酸钡沉淀而不能共存，故D错误；
故选B．
【分析】A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
B、根据三种物质不会反应进行分析，
C、根据氢离子和氢氧化根离子会产生水进行分析，
D、根据碳酸根离子和钡离子会生成沉淀进行分析
二、填空题
21.【答案】22℃ ；加热浓缩后，再降温到室温；10%；26.5%；15℃
【解析】【解答】(1) KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同，说明此时溶解度相等，图中交点处两物质的溶解度相等，温度为22℃；(2)硝酸钾溶液随温度的降低而降低，所以可以加热浓缩后，再降温到室温；(3)；(4) 溶质质量分数为20%以上的KNO3饱和溶液对应的溶解度为25g，此时对应的温度为15℃，也就是说若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于15℃。
【分析】关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
22.【答案】20 ；NaCl（或氯化钠）；A
【解析】【解答】（1）由图甲的溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为20g；（2）根据图甲中的溶解度曲线来看，硝酸钾的溶解度随温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。
【分析】本题属于综合题型，要求学生从溶解度曲线上获取信息，锻炼学生分析问题的能力，有一定难度。
23.【答案】（1）＜
（2）=
【解析】【解答】解：（1）由A、B两种物质的溶解度曲线可知：当温度低于t℃时，溶解度A＜B；（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A=B．因为两种溶液中溶质的质量分数仍然为t℃的质量分数，没有变化．
故答为：（1）＜；（2）=．
【分析】（1）由A、B两种物质的溶解度曲线可知：当温度低于t℃时，A、B溶解度的大小；（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数仍然为t℃的质量分数，而不变．
24.【答案】40；不饱和；＜
【解析】【解答】（1）据图可以看出，20℃时M的溶解度是40g，故20℃时100g水中最多溶解M40g，故填：40；
（2）P点在M曲线的下面，可表示M在30℃的不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，M中有固体剩余，N中全部溶解，说明该温度下M的溶解度比N的小，故该温度小于10℃，故填：＜．
【分析】根据溶解度曲线的意义分析解答，溶解度曲线越陡表示溶解度受温度影响变化越大；根据饱和溶液和不饱和溶液的概念解答．
25.【答案】玻璃棒；搅拌；均匀；液体受热不均匀造成液体飞溅；蒸发皿中出现较大量的固体
【解析】【解答】解：蒸发溶剂时，要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，以防止液体受热不均匀造成液体飞溅；待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干． 故答案为：玻璃棒；搅拌；均匀；液体受热不均匀造成液体飞溅；蒸发皿中出现较大量的固体．
【分析】根据蒸发操作的方法、注意事项等进行分析解答即可．
三、解答题
26.【答案】(1)温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
(2)水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【解析】【解答】（1）汽水是将二氧化碳气体加压降温制成的，在阳光下暴晒，则气体的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险，故答案为：温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
（2）长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，则水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂，故答案为：水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素和温度降低水的体积的变化分析解答即可．
四、实验探究题
27.【答案】（1）物理；结晶
（2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）玻璃棒
【解析】【解答】（1）海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶，故填：物理，结晶；（2）碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑；（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒．
【分析】本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
28.【答案】（1）玻璃棒；加快溶解速率
（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3
（3）过量的BaCl2无法除去
（4）引入新的杂质KCl
（5）大于
【解析】【解答】解：（1）粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 ， 氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是：过量的BaCl2无法除去；（4）氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质；（5）除杂过程都会生成氯化钠，所以实验所得精盐质量等于粗盐中氯化钠质量． 故答案为：（1）玻璃棒，加快溶解速率；（2）Na2SO4 ， NaOH、Na2CO3；（3）过量的BaCl2无法除去；（4）引入新的杂质KCl；（5）大于．
【分析】（1）根据一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度进行分析；（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（4）根据氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质进行分析；（5）根据除杂过程都会生成氯化钠进行分析．
五、综合题
29.【答案】（1）稀盐酸；加入适量稀盐酸充分反应；氧化铜；加入氧化铜粉末充分反应后过滤
（2）向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀即可停止滴加．
【解析】【解答】解：1．要除去NaCl溶液中的Na2CO3 ， 实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠与适量的稀盐酸充分反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．2．要除去CuSO4溶液中的H2SO4 ， 实质就是除去氢离子，可利用硫酸与氧化铜粉末充分反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
使所加的BaCl2溶液接近“适量”，可向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边震荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀即可停止滴加．
故答案为：
向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀即可停止滴加．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
30.【答案】（1）28．6%
（2）70
（3）C A B
（4）冷却热饱和溶液
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线，20C时，A的溶解度为40g，故A的饱和溶液中溶质的质量分数=40g/140g×100%=28．6%（2）根据溶解度曲线，20℃时，A的溶解度为40g，说明在100g水中达到饱和状态溶解A的质量为40g，故50g水最多只能溶解20gA，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70克（3）根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1℃A、B两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，即溶质质量分数也不变，所以只要比较它们在t1℃ 时的溶解度大小关系即可，在t1℃ 时：B的溶解度大于A，则溶质质量分数B也大于A ，而对于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故t1℃升温到t2℃，由溶质析出，溶质质量分数减小，本在t1℃时，物质C的溶解度就最小，溶质质量分数最小，故若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C A B（4）根据溶解度曲线，物质A的溶解度都随温度的升高变化较大，而物质B的溶解度都随温度的升高变化不大，故要从A物质中混有少量B物质得到A用冷却热饱和溶液方法。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
31.【答案】（1）甲＞乙=丙
（2）降温
（3）＜
（4）丙＞甲=乙
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙，故填：甲＞乙=丙；
（2）甲物质的溶解度受温度影响变化大，故当甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温的结晶方法，故填：降温；
（3）t2℃时，乙物质的溶解度为30g，是100g水中含有30g乙，故100g乙物质饱和溶液中所含溶质质小于30g，故填：＜；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，但是据图可以看出，升温至t3℃，丙的溶解度大于甲和乙在t2℃时的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙，故填：丙＞甲=乙．
【分析】根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况等．选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2 ，
加入适量Na2CO3 ， 充分反应后过滤
烧杯编号
NaCl/g
H2O/g
溶质的质量分数
1
10
90
________
2
30
70
________
物质 （杂质）
选用试剂
操 作 方 法
示例
盐酸
（H2SO4）
BaCl2溶液
加入适量BaCl2溶液充分反应后过滤
1
NaCl溶液
（Na2CO3）
________
________
2
CuSO4溶液
（H2SO4）
________
________
选用试剂
操作方法
1
稀盐酸
加入适量稀盐酸充分反应
2
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
一、单选题（共20题；共40分）
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（ ）
A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊溶液 C.Fe D.BaCl2溶液
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4 D.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙
3.关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B.液面要始终不低于滤纸的边缘
C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
4.在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06 g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（ ）
A.等于1.06 g B.等于2.86 g C.大于2.86 g D.大于1.06 g，小于2.86 g
5.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A.HNO3 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4
C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.Ba（OH）2 NaCl Na2SO4Na2CO3
6.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施．如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图．下列说法错误的是（ ）
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度随温度变化比乙小 B.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
8.只用一种试剂就能将NaOH，NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液
9.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是：（）
A.KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B.在60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
C.在20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D.从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C.相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出晶体较多的是甲
D.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙
11.海水晒盐是（ ）
A.利用日晒，使海水分解 B.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小
C.利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发 D.利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发
12.在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g；在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则A、B 两种物质的溶解度大小比较为（ ）
A.无法比较 B.A=B C.A＜B D.A＞B
13.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ）
A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl NaCl NaOH
C.CaCl2 K2CO3 HCl（NH4）2CO3D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
14.已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，还有可能存在下列的离子是（ ）
A.K+ B.SO42﹣ C.Cl﹣ D.OH﹣
15.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.H+、Cl-、HCO3- B.Na+、Cu2+、OH- C.Ag+、Cl-、NO3-、 D.H+、Fe2+、SO42-
16.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( )
A.A B.B C.C D.D
17.如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，甲物质的溶解度质量相等
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
18.下列各组常见的固体中，用水不能区分的是（ ）
A.NaOH和NH4NO3 B.Na2CO3和CaCO3 C.CuSO4和Na2SO4 D.NaCl和KCl
19.为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3 ， 某同学给出了两种方法。I．加入足量NaCl溶液，过滤；II．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是（ ）
A.方法I中产生的沉淀只有AgCl
B.回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C.方法I过滤后得到的滤液还含有NaNO3 ， 所以不可行
D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
20.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（ ）
A.NaCl，CuSO4 ， NaNO3 B.NaCl，K2SO4 ， NaOH
C.HCl，NaOH，CaCl2 D.K2CO3 ， KNO，BaCl2
二、填空题（共5题；共18分）
21.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
据图回答：
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是________ 。
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是________ 。
(3)在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写表：
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于________ 。
22.根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。
（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为________g；
（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是________；
（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的________。
A．NaOH B．NaCl C．NH4NO3
23.（2011•北海）如图是A、B两种物质的溶解度曲线
（1）当温度低于t℃时，溶解度A________B（填“＞”，“＜”或“=”．下同）
（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A________B（注：水分不蒸发）
24.（2015•鄂尔多斯）据图回答问题．
（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．由图可知，20℃时100g水中最多溶解M ________g．
（2）图Ⅰ中P点可表示M在30℃的 ________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图Ⅱ所示的现象，则T℃ ________10℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
25.蒸发溶剂时，要用________不断________，使溶液受热________，以防止________．待到________时，停止加热，让其在余热中蒸干．
三、解答题（共1题；共5分）
26.夏天来临，同学们又可以畅饮汽水了．在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：
（1）不要在阳光下爆晒；
（2）不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里．请你用所学的化学知识加以解释．
四、实验探究题（共2题；共15分）
27.海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是________（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、________等过程．
（2）A步骤反应的化学方程式是________．
（3）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和什么？
28.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图所示：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用________搅拌，作用是________．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的________．
（3）第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是________．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________．
（5）实验所得精盐质量________粗盐中氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）．
五、综合题（共3题；共17分）
29.（2012•营口）根据所学知识，完成问题：
（1）
（2）绝对的“适量”是一种理想化状态，现实操作很难实现．请简述如何操作可以使示例中所加的BaCl2溶液接近“适量”？
30.下图为A,B,C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）20℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是________。
（2）20℃时，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________ g。
（3）若将t1C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是________。
（4）要从A物质中混有少量B物质得到A用方法________。
31.（2015•辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是________ ．
（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用________ 的结晶方法．
（3）t2℃时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量________ （填“＞”或“=”或“＜”）30g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________ ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：A、硝酸银溶液均能与稀盐酸和稀硫酸反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误． B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，使紫色石蕊溶液分别显红色、红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
C、铁与稀盐酸和稀硫酸均能反应生成氢气，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．
D、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
2.【答案】C
【解析】【解答】A、没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量，A不符合题意；
B、P点表示t2℃甲、丙的溶解度相等，是饱和溶液的质量分数相等，不能表示表示甲、丙的饱和溶液质量相等，B不符合题意；
C、t1℃时，甲的溶解度为25g，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，C符合题意；
D、分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低增大，溶液的组成不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%， 据图可以看出，t1℃时乙的溶解度大于甲，t2℃丙的溶解度最小，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。
3.【答案】B
【解析】【解答】A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选；
B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选；
C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选．
故选B．
【分析】过滤实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁；滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸边缘；烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端紧靠接受的烧杯．
4.【答案】C
【解析】【解答】1.06克无水Na2CO3的物质的量为n=1.06g1/06g/ml=0.01ml，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01mlNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01ml×286g/ml=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g；
【分析】根据从溶液中析出的固体常含有结晶水，饱和溶液是在该温度下不能继续溶解该溶制裁的溶液进行分析。
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是硝酸和碳酸钠，剩余的两种物质是氯化钠和氯化钙，将产生气体的物质取出一种，与另外两种物质混合，若是一组产生沉淀一组没有现象，则取出的是碳酸钠溶液，与其产生沉淀的是氯化钙溶液，剩余溶液分别为硝酸和氯化钠，可以鉴别； B、观察颜色，蓝色的是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与剩余的三种溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠与剩余的两种溶液混合，产生白色沉淀的是硫酸镁，无现象的是盐酸，可以鉴别；
C、将溶液两两混合，能产生气体的两种物质是盐酸和碳酸钠，剩余的两种物质是硫酸钾和氯化钡，将产生气体的物质取出一种，与另外两种物质混合，若是一组产生沉淀一组没有现象，则取出的是碳酸钠溶液，与其产生沉淀的是氯化钡溶液，剩余溶液分别为盐酸和硫酸钾，可以鉴别；
D、将溶液两两混合，有一种物质能与其他两种物质产生白色沉淀，这种物质是氢氧化钡，与其混合没有现象的是氯化钠，但是硫酸钠和碳酸钠无法鉴别；
故选D．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
6.【答案】C
【解析】【解答】A、通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度任意温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水．故A对；
B、溶解度曲线向上倾斜，表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，由图象可知，碘酸钾的溶解度随温度的升高而升高．故B对；
C、20℃时，碘酸钾和氯化钠的溶解度不同，无法制得该温度下溶质质量分数相同的饱和溶液，但是可以制的相同质量分数的不饱和溶液．故C错；
D、20℃时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，所以该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数．故D对．
综上，故选C．
【分析】利用固体溶解度曲线表示的意义，以及溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系解答此题．
7.【答案】B
【解析】【解答】甲的溶解度随温度变化比乙大，故A错误；
t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30/130小于30%,故B正确；
溶解度是直每100克溶剂里某种溶质达到饱和状态时所能溶解的质量，t1℃时，甲、乙饱和溶液溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数计算式为S/(S+100), 所以t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故C错误；
由图知乙溶解度随温度升高而增大，降温溶解度减小乙的饱和溶液变为过饱和溶液，会有晶体析出，析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液，故D错误。
故答案为：B。
【分析】此题主要考查溶解度及溶解度曲线的理解和应用。
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．B、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaCl、NaOH溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、BaCl2分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
D、AgNO3溶液与NaCl、BaCl2反应均生成氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选：A．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
9.【答案】C
【解析】【分析】根据表格提供的溶解度的数据结合饱和溶液的形成进行分析解答即可．
【解答】A、根据表格提供的数据可以发现，在20℃～30℃温度范围内硝酸钾和氯化钠存在溶解度相同的数值，故KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交，正确；
B、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，KNO3的饱和溶液105g，含有硝酸钾55g，加入95g水后，溶液中溶质的质量分数为，正确；
C、在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，NaCl 和KNO3 固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是饱和溶液，错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变化很大，故含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热的饱和溶液的方法，正确；
故选C．
【点评】掌握溶解度随温度变化的特点以及饱和溶液中结晶析出晶体的方法是正确解答本题的关键．
10.【答案】C
【解析】【解答】A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A错误；
B、由于在t1℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而现在没有强调两溶液处于饱和状态，所以不能确定其质量分数是否相同．故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此把相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，甲的溶液中析出的晶体多，故C正确；
D、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，而甲的溶解度受温度的影响较大，因此乙中混有少量的甲时，应采取蒸发溶剂的方法来提纯乙，故D错误；
故选C．
【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：A、水的化学性质很稳定，只有在通电时才发生分解，A不正确．
B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，不会减小，所以B不正确．
C、利用阳光的照射和风力，加速海水中水分的蒸发，是海水的浓度越来越大，最后氯化钠结晶析出．所以C正确．
D、氯化钠熔点、沸点很高，不会气化，所以D不正确．
故选C
【分析】物质结晶通常采用的方法有两种，一是降低温度，减小溶解度使物质析出；二是蒸发溶剂．海水晒盐利用的是蒸发溶剂法．
12.【答案】A
【解析】【解答】解：在20℃时，100g水中最多可溶解A物质50g，则20℃A物质的溶解度为50g． 在60℃时，100g水中最多可溶解B物质100g，则60℃B物质的溶解度为100g．
但由于不是在同一温度下，且不知这两种物质的溶解度受温度变化的趋势，故无比较它们的溶解度大小．
故选：A．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．
13.【答案】B
【解析】【分析】A、硫酸铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应；
B、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀盐酸，可以据此分析；
C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应，也都能和盐酸反应，并且它们反应的现象相同，可以据此解答；
D、该选项中四种物质之间不能发生反应，可以据此解答．
【解答】A、溶液呈蓝色的为硫酸铜溶液，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错；
B、溶液呈黄色的为氯化铁溶液，可以和氯化铁反应生成红褐色沉淀的为氢氧化钠；而能够将氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成的沉淀溶解的物质为盐酸，剩余的就是氯化钠，故B对；
C、碳酸钾和碳酸铵都能够和氯化钙反应，也都能和盐酸反应，并且它们反应的现象相同，所以虽然能区分出氯化钙和盐酸，但是碳酸钾和碳酸铵难以区分，故C错；
D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4两两之间都不能反应反应，故D错．
故选B．
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后再让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．
14.【答案】C
【解析】【解答】解：A、溶液中的离子不能都是阳离子，故A错误； B、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故错误；
C、氯离子不能和三种阳离子结合产生沉淀、气体或水，可以共存，故正确；
D、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；
故选项为：C．
【分析】根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
15.【答案】D
【解析】【分析】
A．H+和HCO3- 不共存
B．Cu2+和OH-生成氢氧化铜沉淀；
C．Ag+和Cl-生成白色沉淀
故选D
16.【答案】D
【解析】【解答】解：A、灼热的铜网会与O2反应生成CuO，能除去O2 ， A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解法除去，B正确；
C、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，可除去CuCl2 ， C正确；
D、CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应引入了新杂质NaCl，D错误；
故选D。
【分析】除杂时，在除去杂质的同时不能引入新的杂质，不能除去非杂质物质，可以增加原物质的质量。
17.【答案】B
【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，故A错误； B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故B正确；
C、将甲物质的饱和溶液从50℃降温到30℃时一定有晶体析出，故C错误；
D、将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，析出晶体后，溶液中溶质质量分数均为 ×100%=20%，故D错误．
故选：B．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
18.【答案】D
【解析】【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误． B、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误．
C、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误．
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确．
故选：D．
【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可．
19.【答案】B
【解析】【解答】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，所有的钠盐都溶于水，只有氯化银是沉淀，故A正确，
B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜（严格说来，就是不过量也不会是纯净的，因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应，道理和硫酸不能用来和碳酸钙制取二氧化碳相同)，故B错误，
C、方法I虽然除去了硝酸银，但是又引入了硝酸钠，硝酸钠对于硝酸铜来说也是杂质，故C正确，
D、两种操作方法都需要过滤，过滤需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等，故D正确，
故选B．
【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，评估操作方法的正确性．
A、根据所有的钠盐都溶于水进行判断，
B、根据铜过量进行分析，
C、根据除杂的原则分析，
D、根据两种方法都需要过滤进行分析．解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，在除杂质时要注意不要引入新的杂质．
20.【答案】B
【解析】【解答】解：A、硫酸铜在溶液中常显蓝色，而溶液要求是无色的，故A错误；
B、三种物质中没有带颜色的离子，相互也不会反应，可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成水，不能共存，故C错误；
D、氯化钡和碳酸钾会生成碳酸钡沉淀而不能共存，故D错误；
故选B．
【分析】A、根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析，
B、根据三种物质不会反应进行分析，
C、根据氢离子和氢氧化根离子会产生水进行分析，
D、根据碳酸根离子和钡离子会生成沉淀进行分析
二、填空题
21.【答案】22℃ ；加热浓缩后，再降温到室温；10%；26.5%；15℃
【解析】【解答】(1) KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同，说明此时溶解度相等，图中交点处两物质的溶解度相等，温度为22℃；(2)硝酸钾溶液随温度的降低而降低，所以可以加热浓缩后，再降温到室温；(3)；(4) 溶质质量分数为20%以上的KNO3饱和溶液对应的溶解度为25g，此时对应的温度为15℃，也就是说若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于15℃。
【分析】关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
22.【答案】20 ；NaCl（或氯化钠）；A
【解析】【解答】（1）由图甲的溶解度曲线可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为20g；（2）根据图甲中的溶解度曲线来看，硝酸钾的溶解度随温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；（3）根据图甲中的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，要使图乙中的试管底部的硝酸钾晶体完全溶解，可通过升温的方式，而往烧杯中加入氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶解时要放热，从而使温度升高。
【分析】本题属于综合题型，要求学生从溶解度曲线上获取信息，锻炼学生分析问题的能力，有一定难度。
23.【答案】（1）＜
（2）=
【解析】【解答】解：（1）由A、B两种物质的溶解度曲线可知：当温度低于t℃时，溶解度A＜B；（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数A=B．因为两种溶液中溶质的质量分数仍然为t℃的质量分数，没有变化．
故答为：（1）＜；（2）=．
【分析】（1）由A、B两种物质的溶解度曲线可知：当温度低于t℃时，A、B溶解度的大小；（2）t℃，将A，B两物质的饱和溶液均加热到40℃，两种溶液中溶质的质量分数仍然为t℃的质量分数，而不变．
24.【答案】40；不饱和；＜
【解析】【解答】（1）据图可以看出，20℃时M的溶解度是40g，故20℃时100g水中最多溶解M40g，故填：40；
（2）P点在M曲线的下面，可表示M在30℃的不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）T℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，M中有固体剩余，N中全部溶解，说明该温度下M的溶解度比N的小，故该温度小于10℃，故填：＜．
【分析】根据溶解度曲线的意义分析解答，溶解度曲线越陡表示溶解度受温度影响变化越大；根据饱和溶液和不饱和溶液的概念解答．
25.【答案】玻璃棒；搅拌；均匀；液体受热不均匀造成液体飞溅；蒸发皿中出现较大量的固体
【解析】【解答】解：蒸发溶剂时，要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，以防止液体受热不均匀造成液体飞溅；待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干． 故答案为：玻璃棒；搅拌；均匀；液体受热不均匀造成液体飞溅；蒸发皿中出现较大量的固体．
【分析】根据蒸发操作的方法、注意事项等进行分析解答即可．
三、解答题
26.【答案】(1)温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
(2)水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【解析】【解答】（1）汽水是将二氧化碳气体加压降温制成的，在阳光下暴晒，则气体的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险，故答案为：温度升高二氧化碳在水中的溶解度减小，会有大量的二氧化碳气体逸出从而增大瓶内的压强，使瓶炸裂，造成危险；
（2）长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，则水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂，故答案为：水结冰，体积膨胀，造成瓶的炸裂．
【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素和温度降低水的体积的变化分析解答即可．
四、实验探究题
27.【答案】（1）物理；结晶
（2）CaCO3CaO+CO2↑
（3）玻璃棒
【解析】【解答】（1）海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶，故填：物理，结晶；（2）碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑；（3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒．
【分析】本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
28.【答案】（1）玻璃棒；加快溶解速率
（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3
（3）过量的BaCl2无法除去
（4）引入新的杂质KCl
（5）大于
【解析】【解答】解：（1）粗盐提纯的第一步是溶解，搅拌时要用到玻璃棒，以加快粗盐溶解；（2）氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 ， 氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（3）碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第②步与第④步不能颠倒顺序，理由是：过量的BaCl2无法除去；（4）氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质；（5）除杂过程都会生成氯化钠，所以实验所得精盐质量等于粗盐中氯化钠质量． 故答案为：（1）玻璃棒，加快溶解速率；（2）Na2SO4 ， NaOH、Na2CO3；（3）过量的BaCl2无法除去；（4）引入新的杂质KCl；（5）大于．
【分析】（1）根据一定温度下，氯化钠的溶解度是固定不变的，不会因搅拌就改变其溶解度，只会加快氯化钠的溶解速度进行分析；（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；（4）根据氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠也是杂质进行分析；（5）根据除杂过程都会生成氯化钠进行分析．
五、综合题
29.【答案】（1）稀盐酸；加入适量稀盐酸充分反应；氧化铜；加入氧化铜粉末充分反应后过滤
（2）向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀即可停止滴加．
【解析】【解答】解：1．要除去NaCl溶液中的Na2CO3 ， 实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠与适量的稀盐酸充分反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．2．要除去CuSO4溶液中的H2SO4 ， 实质就是除去氢离子，可利用硫酸与氧化铜粉末充分反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
使所加的BaCl2溶液接近“适量”，可向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边震荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀即可停止滴加．
故答案为：
向盐酸和H2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，边滴加边振荡，滴加至溶液上层清液里不再出现沉淀即可停止滴加．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
30.【答案】（1）28．6%
（2）70
（3）C A B
（4）冷却热饱和溶液
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线，20C时，A的溶解度为40g，故A的饱和溶液中溶质的质量分数=40g/140g×100%=28．6%（2）根据溶解度曲线，20℃时，A的溶解度为40g，说明在100g水中达到饱和状态溶解A的质量为40g，故50g水最多只能溶解20gA，将25g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70克（3）根据溶解度曲线，物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t1℃A、B两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，即溶质质量分数也不变，所以只要比较它们在t1℃ 时的溶解度大小关系即可，在t1℃ 时：B的溶解度大于A，则溶质质量分数B也大于A ，而对于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故t1℃升温到t2℃，由溶质析出，溶质质量分数减小，本在t1℃时，物质C的溶解度就最小，溶质质量分数最小，故若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C A B（4）根据溶解度曲线，物质A的溶解度都随温度的升高变化较大，而物质B的溶解度都随温度的升高变化不大，故要从A物质中混有少量B物质得到A用冷却热饱和溶液方法。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，可以根据确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
31.【答案】（1）甲＞乙=丙
（2）降温
（3）＜
（4）丙＞甲=乙
【解析】【解答】（1）据图可以看出，在t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲＞乙=丙，故填：甲＞乙=丙；
（2）甲物质的溶解度受温度影响变化大，故当甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温的结晶方法，故填：降温；
（3）t2℃时，乙物质的溶解度为30g，是100g水中含有30g乙，故100g乙物质饱和溶液中所含溶质质小于30g，故填：＜；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出固体，但是据图可以看出，升温至t3℃，丙的溶解度大于甲和乙在t2℃时的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙，故填：丙＞甲=乙．
【分析】根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况等．选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解，过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2 ，
加入适量Na2CO3 ， 充分反应后过滤
烧杯编号
NaCl/g
H2O/g
溶质的质量分数
1
10
90
________
2
30
70
________
物质 （杂质）
选用试剂
操 作 方 法
示例
盐酸
（H2SO4）
BaCl2溶液
加入适量BaCl2溶液充分反应后过滤
1
NaCl溶液
（Na2CO3）
________
________
2
CuSO4溶液
（H2SO4）
________
________
选用试剂
操作方法
1
稀盐酸
加入适量稀盐酸充分反应
2
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
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