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2021届高考化学一轮复习过关训练：阿伏伽德罗常数【解析版】
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阿伏加德罗常数
1．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
解析：选D Al3＋、Fe2＋水解产生H＋，该溶液中阳离子还包括H＋，阳离子总数增加，故1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故A项错误；因存在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于2NA，故B项错误；聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故C项错误；浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，从方程式可以看出1 mol锌生成1 mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，从方程式可以看出1 mol锌生成1 mol氢气，所以1 mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1 mol，32.5 g锌的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，生成气体的分子数为0.5NA，故D项正确。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为NA
B．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
解析：选B NH4HCO3晶体中仅含有NH，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子即6NA个，故B正确；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子即0.25NA个，故C错误；在已知反应中，转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子即5NA个，故D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体11.2 L
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个OH－
D．常温常压下，4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA
解析：选A 未说明气体的状况，无法计算气体的体积，A错误；H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中H2O2中氧元素的化合价从－1变化为0,32 g氧气为1 mol，因此每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，B正确；根据“先生成沉淀，后生成气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2 mol NH4Al(SO4)2先消耗0.6 mol NaOH生成沉淀，然后消耗0.2 mol NaOH生成氨气，再消耗0.2 mol NaOH溶解Al(OH)3，总共消耗OH－的数目为NA，C正确；利用极值法可知混合气体的分子数应该在NA～NA之间，因此混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA，D正确。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L 2 mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
解析：选C S2－发生两步水解，溶液中存在S2－、HS－ 、H2S三种微粒，根据硫原子守恒，1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中HS－和S2－的总数小于2NA，A错误；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA, B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子， C正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA , D错误。
5．(2019·洛阳联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NA
C．标准状况下，H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
解析：选B 60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有的共价键总数为11NA，A项正确；溶液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应，所以8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA，C项正确；反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子，则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。
6．关于NA下列说法正确的是( )
A．常温常压下，17 g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B．0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和NH的数目之和为0.1NA
C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D．标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA
解析：选D 17 g羟基(—18OH)的物质的量＝＝ mol，一个 —18OH含有10个中子，所含中子为×10 mol＝ mol，故A错误；NH3溶于水，发生NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，根据物料守恒，0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH，NH3·H2O和NH的数目之和小于0.1NA，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，足量的甲烷与1 mol Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物和1 mol HCl，形成1 mol C—Cl键，数目为NA，故D正确。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NA
D．2 L 0.1 mol·L－1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA
解析：选B 1 mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3＋，转移电子数为3NA，A选项正确；常温常压下，22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，所含的共价键数小于3NA，B选项不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C选项正确；2 L 0.1 mol·L－1氯化钾溶液中不仅存在Cl－，还存在OH－，D选项正确。
8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
B．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA
C．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
D．1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
解析：选A 15 g该甲基的物质的量小于1 mol，则所含的电子数小于9NA，A项错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则1 L纯水中OH－的物质的量为10－6 mol·L－1×1 L＝10－6 mol，B项正确；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，C项正确；在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为Na＋和SO，离子总数为3NA，D项正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
解析：选B 酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为10－13NA，A错误；硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B正确；16.2 g 14C10H22，即0.1 mol，含有的共价键数目为0.1×(22＋10－1)NA＝3.1NA，C错误；向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D错误。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D．含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NA
解析：选B N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol,14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，即14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键， P4分子中含有6个P—P键，故B错误；由已知反应，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气＝0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH)＝n(NO)，所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。
11．常温下，将0.1 L 0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC— COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA
B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA
C．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA
D．该反应释放CO2分子数目为NA
解析：选C 没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A项错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B项错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C项正确；常温下不能用22.4 L·mol－1计算气体的物质的量，D项错误。
12．硫酸亚铁铵受热分解的反应的化学方程式为
2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的数目为0.1NA
B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
D．常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA
解析：选C 由于Fe2＋水解，1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA，A错误；SO2与O2反应2SO2＋O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，分子总数大于1.5NA，B错误；标准状况下，15.68 L气体为0.7 mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根据反应可知，生成4 mol SO2转移8 mol电子，生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子，数目为0.8NA，C正确；15N的中子数＝15－7＝8,3.0 g15N2为0.1 mol，含有的中子总数＝0.1×16×NA＝1.6NA，D错误。
13．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
解析：选B A对：3He原子核中含有1个中子，3 g 3He物质的量为1 mol，含有的中子数为1NA。B错：磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA。C对：Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA。D对：58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
14.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：选B Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
解析：选C 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。
16.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析：选D 溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
17.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析：选A 1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H＋个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：选A A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，
1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
19．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为NA
解析：选C 12 g金刚石中含有化学键的数目应为2NA，A错误；18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，B错误；1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH因水解，其数目小于NA，D错误。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
解析：选D 1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，18 g重水含有的分子数为NA
B．28 g聚乙烯CH2—CH2中含有的碳原子数为2NA
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA
解析：选A 重水的化学式为H2O,18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，A项错误；28 g CH2—CH2的物质的量为＝ mol，含有的碳原子数为×2nNA＝2NA，B项正确；每个NO2、CO2中均含有两个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确；该混合气体的最简式可看成NO2，4.6 g NO2的物质的量为＝0.1 mol，则该混合气体中原子数为0.3NA，D项正确。
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
B．0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为0.2NA
C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为0.2NA
D．一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的C—H键数为4NA
解析：选A 3.2 g由不同硫单质组成的混合物中含0.1 mol S原子，A正确；N2和H2的反应是可逆反应，该反应中反应物不能全部转化为生成物，产物的分子数小于0.2NA，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为0.1NA，C错误；一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.25 mol H2，则无水乙醇的物质的量为0.5 mol，其含有的C—H键数为2.5NA，D错误。
23．设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA
B．10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA
C．常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA
D．4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
解析：选D A项，葡萄糖的结构简式为
HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2，错误；C项，常温常压下，4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol，错误；D项，2Mg＋CO22MgO＋C，n(Mg)＝0.2 mol，转移电子为0.4 mol，正确。
24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析：选C 乙烯的结构简式为CH2===CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物均为液态，不能用气体摩尔体积计算，故C说法错误；1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。
25．下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析：选B 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.2 g石墨中含有共价键的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA
C．6.4 g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2NA
D．密闭容器中，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后，分子总数为0.3NA
解析：选D 1 mol石墨中含有1.5 mol碳碳单键，1.2 g石墨为0.1 mol，所含共价键的数目为0.15NA，A项错误；标准状况下，CHCl3为液体，11.2 L CHCl3不为0.5 mol，所含原子数目不为2.5NA，B项错误；铜与硫粉反应生成Cu2S,6.4 g铜为0.1 mol，与足量硫粉充分反应转移电子数为0.1NA，C项错误；H2＋I22HI为可逆反应，反应不能进行完全，但反应前后气体分子数不变，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后，分子总数为0.3NA，D项正确。
27．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
解析：选B 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28 g乙烯和丙烯混合物中含2 mol CH2，含4 mol C—H极性键，A项正确；Cu和S充分反应时生成Cu2S,32 g (0.5 mol) Cu与32 g (1 mol) S反应时，Cu反应完全，因此转移0.5 mol电子，B项错误；精炼铜时，阳极先是Zn、Fe等活泼金属杂质失电子，然后才是Cu失电子，阴极反应式始终为Cu2＋＋2e－===Cu，即阳极转移0.1 mol电子时，阴极一定增重3.2 g，C项正确；Na无论在O2还是Cl2中燃烧，均生成＋1价钠的化合物，只要钠的物质的量相同，反应中转移电子数一定相同，D项正确。
28．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目为3NA
C．密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NA
D．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
解析：选A 10 g D2O中含有的质子数与中子数均为×10×NA＝5NA，A正确；CHCl3标准状况下是液体，22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目大于3NA，B错误；NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为0，C错误；100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，铁由＋3价变为＋2价，电子转移数为0.1NA，D错误。
29．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA
B．物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA
C．1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA
D．56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2NA
解析：选A 因为NH属于弱碱阳离子，所以含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA，故A正确；因为 16O2和18O2分子中的中子数分别为16、20，所以物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，故B错误；因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA ，故C错误；56 g Fe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，故D错误。
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含碳酸根数目为0.1NA
C．110 g Na2S2中含有的离子数为3NA
D．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl—Cl键为NA个
解析：选C 酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，故A错误；CO是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；110 g Na2S2的物质的量为1 mol，而 Na2S2由2个Na＋和1个S构成，故1 mol Na2S2中含3NA个离子，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl—Cl键个数小于NA个，故D错误。
31．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA
B．在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA
C．32 g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA
D．1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA
解析：选A 在标准状况下，22.4 L氨气分子的物质的量为1 mol，所含原子总数为4NA，A正确；标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷的物质的量不是0.5 mol，含有的原子总数不是2NA，B错误；32 g氧气物质的量为1 mol，作氧化剂时，若氧元素降低到－2价，转移电子数目为4NA，若氧元素降低到－1价，转移电子数目为2NA，C错误；一个环己烷分子中含有6个C—C键，因此，1 mol环己烷中含有的非极性键数目为6NA，D错误。
32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
B．标准状况下，3.36 L SO3含有的电子数为6NA
C．铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为 2 mol·L－1
解析：选D 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；含有3NA个离子的过氧化钠固体即1 mol Na2O2,2 mol Na＋溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1，故D正确。
33．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
解析：选D H2O2既可作氧化剂也可作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，64 g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为＋1，所以2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。
34．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸
解析：选B 题给反应中NaClO中的氯元素化合价由＋1价变成0价，转移1个电子，每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，故A错误；1 mol NaCl含有电子(11＋17)mol，数目为28NA，故B正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，ClO－水解后溶液显碱性，1 L 0.2 mol·L－1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子小于0.2NA，故C错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中形成的溶液体积不是0.5 L，盐酸的浓度不是2 mol·L－1，故D错误。
35.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( )
A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
解析：选D 没有指明是否是标准状况，无法计算N2的物质的量，故A错误；1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g N2H4中含共价键为5×＝0.5 mol，故B错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为＝0.2 mol，故D正确。
1．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.022 140 76×1023 mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA
B．2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NA
C．56 g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NA
D．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
解析：选D Al3＋、Fe2＋水解产生H＋，该溶液中阳离子还包括H＋，阳离子总数增加，故1 L 0.5 mol·L－1 Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故A项错误；因存在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以2 mol NH3和3 mol O2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成NO的分子数小于2NA，故B项错误；聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内没有碳碳双键，故C项错误；浓硫酸与锌反应的化学方程式为Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，从方程式可以看出1 mol锌生成1 mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，从方程式可以看出1 mol锌生成1 mol氢气，所以1 mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1 mol，32.5 g锌的物质的量为n＝＝＝0.5 mol，生成气体的分子数为0.5NA，故D项正确。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol NH4HCO3晶体中，NH、NH3和NH3·H2O总数为NA
B．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
解析：选B NH4HCO3晶体中仅含有NH，故A错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合物中含有的NO2的物质的量为2 mol，故含有6 mol原子即6NA个，故B正确；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25 mol Na2O2中含0.25 mol阴离子即0.25NA个，故C错误；在已知反应中，转移5 mol电子时生成3 mol碘单质，故当生成3 mol碘单质时转移5 mol电子即5NA个，故D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生气体11.2 L
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移2NA个电子
C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加过量的NaOH溶液并加热，消耗NA个OH－
D．常温常压下，4 g O2和O3的混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA
解析：选A 未说明气体的状况，无法计算气体的体积，A错误；H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中H2O2中氧元素的化合价从－1变化为0,32 g氧气为1 mol，因此每生成1 mol氧气，转移2 mol电子，B正确；根据“先生成沉淀，后生成气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2 mol NH4Al(SO4)2先消耗0.6 mol NaOH生成沉淀，然后消耗0.2 mol NaOH生成氨气，再消耗0.2 mol NaOH溶解Al(OH)3，总共消耗OH－的数目为NA，C正确；利用极值法可知混合气体的分子数应该在NA～NA之间，因此混合气体中所含有的分子数可能是0.1NA，D正确。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L 2 mol·L－1K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA
B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
C．标准状况下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
D．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
解析：选C S2－发生两步水解，溶液中存在S2－、HS－ 、H2S三种微粒，根据硫原子守恒，1 L 2 mol·L－1 K2S溶液中HS－和S2－的总数小于2NA，A错误；蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA, B错误；乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物质的量为1 mol，则含有NA个氧原子， C正确；常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA , D错误。
5．(2019·洛阳联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．60 g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NA
C．标准状况下，H2和CO的混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA
D．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
解析：选B 60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有的共价键总数为11NA，A项正确；溶液的体积未知，无法计算其中离子的个数，B项错误；标准状况下，8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol，H2和CO均以物质的量之比2∶1与O2反应，所以8.96 L二者的混合气体充分燃烧消耗的O2分子数为0.2NA，C项正确；反应消耗4 mol Cl2时转移6 mol电子，则消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA，D项正确。
6．关于NA下列说法正确的是( )
A．常温常压下，17 g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B．0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中，NH3·H2O和NH的数目之和为0.1NA
C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA
D．标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA
解析：选D 17 g羟基(—18OH)的物质的量＝＝ mol，一个 —18OH含有10个中子，所含中子为×10 mol＝ mol，故A错误；NH3溶于水，发生NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，根据物料守恒，0.1 mol NH3溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH，NH3·H2O和NH的数目之和小于0.1NA，故B错误；溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，足量的甲烷与1 mol Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物和1 mol HCl，形成1 mol C—Cl键，数目为NA，故D正确。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．1 mol铁与足量Cl2完全反应时转移电子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数大于3NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO和CO的数目之和小于0.1NA
D．2 L 0.1 mol·L－1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数大于0.2NA
解析：选B 1 mol铁与足量Cl2完全反应时，铁全部被氧化成Fe3＋，转移电子数为3NA，A选项正确；常温常压下，22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，所含的共价键数小于3NA，B选项不正确；根据物料守恒，碳元素还存在于H2CO3中，C选项正确；2 L 0.1 mol·L－1氯化钾溶液中不仅存在Cl－，还存在OH－，D选项正确。
8．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．常温常压下，15 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA
B．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA
C．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA
D．1 mol Na2SO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
解析：选A 15 g该甲基的物质的量小于1 mol，则所含的电子数小于9NA，A项错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则1 L纯水中OH－的物质的量为10－6 mol·L－1×1 L＝10－6 mol，B项正确；根据反应2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，C项正确；在熔融和溶于水时Na2SO4的存在形式均为Na＋和SO，离子总数为3NA，D项正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
B．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA
C．16.2 g 14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA
D．向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，该反应转移电子数为3NA
解析：选B 酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为10－13NA，A错误；硝基(—NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮所含的电子数均为23NA，B正确；16.2 g 14C10H22，即0.1 mol，含有的共价键数目为0.1×(22＋10－1)NA＝3.1NA，C错误；向含1 mol FeI2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2NA，D错误。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1 mol P4所含共价键的数目均为4NA
C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D．含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH的数目为0.5NA
解析：选B N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14 g N2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol,14 g 13C2H2的物质的量是0.5 mol，含中子7 mol，即14 g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键， P4分子中含有6个P—P键，故B错误；由已知反应，若放出热量4.62 kJ，消耗氮气＝0.05 mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH)＝n(NO)，所以含有NH的数目为0.5NA，故D正确。
11．常温下，将0.1 L 0.2 mol·L－1酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC— COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA
B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA
C．1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA
D．该反应释放CO2分子数目为NA
解析：选C 没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A项错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B项错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC—COOH中含共用电子对数目为9NA，C项正确；常温下不能用22.4 L·mol－1计算气体的物质的量，D项错误。
12．硫酸亚铁铵受热分解的反应的化学方程式为
2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的数目为0.1NA
B．将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NA
C．标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA
D．常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA
解析：选C 由于Fe2＋水解，1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2＋的数目小于0.1NA，A错误；SO2与O2反应2SO2＋O22SO3属于可逆反应，不能反应完全，分子总数大于1.5NA，B错误；标准状况下，15.68 L气体为0.7 mol，其中NH3占，N2占，SO2占，根据反应可知，生成4 mol SO2转移8 mol电子，生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子，数目为0.8NA，C正确；15N的中子数＝15－7＝8,3.0 g15N2为0.1 mol，含有的中子总数＝0.1×16×NA＝1.6NA，D错误。
13．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
解析：选B A对：3He原子核中含有1个中子，3 g 3He物质的量为1 mol，含有的中子数为1NA。B错：磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA。C对：Cr的化合价变化为6－3＝3，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA。D对：58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n＋2)中总键数为3n＋1，则该混合物中共价键数目为13NA。
14.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析：选B Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
15.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
解析：选C 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。
16.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析：选D 溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。
17.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋
C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键
解析：选A 1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H＋个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，D项错误。
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：选A A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，
1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
19．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为NA
解析：选C 12 g金刚石中含有化学键的数目应为2NA，A错误；18 g D2O的物质的量为＝0.9 mol，则含有的质子数为0.9 mol×10NA＝9NA，B错误；1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH因水解，其数目小于NA，D错误。
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol CH2===CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
解析：选D 1个CH2===CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2===CH2分子中含有共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有的微粒包括Na＋、Cl－、H2O、H＋、OH－，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确。
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．常温常压下，18 g重水含有的分子数为NA
B．28 g聚乙烯CH2—CH2中含有的碳原子数为2NA
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下4.6 g NO2、N2O4混合气体中原子数是0.3NA
解析：选A 重水的化学式为H2O,18 g重水的物质的量为＝0.9 mol，A项错误；28 g CH2—CH2的物质的量为＝ mol，含有的碳原子数为×2nNA＝2NA，B项正确；每个NO2、CO2中均含有两个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确；该混合气体的最简式可看成NO2，4.6 g NO2的物质的量为＝0.1 mol，则该混合气体中原子数为0.3NA，D项正确。
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，3.2 g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA
B．0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应后，产物的分子数为0.2NA
C．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为0.2NA
D．一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.5 g H2，则该无水乙醇中含有的C—H键数为4NA
解析：选A 3.2 g由不同硫单质组成的混合物中含0.1 mol S原子，A正确；N2和H2的反应是可逆反应，该反应中反应物不能全部转化为生成物，产物的分子数小于0.2NA，B错误；0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，转移的电子数为0.1NA，C错误；一定量的无水乙醇与足量钠反应生成0.25 mol H2，则无水乙醇的物质的量为0.5 mol，其含有的C—H键数为2.5NA，D错误。
23．设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA
B．10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA
C．常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA
D．4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
解析：选D A项，葡萄糖的结构简式为
HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含5个羟基，错误；B项，酒精中含有水，水与钠也反应生成H2，错误；C项，常温常压下，4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol，错误；D项，2Mg＋CO22MgO＋C，n(Mg)＝0.2 mol，转移电子为0.4 mol，正确。
24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA
D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
解析：选C 乙烯的结构简式为CH2===CH2,1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故A说法正确；甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8 mol，故B说法正确；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物均为液态，不能用气体摩尔体积计算，故C说法错误；1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8) mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，故D说法正确。
25．下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
解析：选B 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7个共价键，而1个乙烯分子中含有6个共价键，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.2 g石墨中含有共价键的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L CHCl3中含原子数目为2.5NA
C．6.4 g铜与足量硫粉充分反应转移电子数为0.2NA
D．密闭容器中，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后，分子总数为0.3NA
解析：选D 1 mol石墨中含有1.5 mol碳碳单键，1.2 g石墨为0.1 mol，所含共价键的数目为0.15NA，A项错误；标准状况下，CHCl3为液体，11.2 L CHCl3不为0.5 mol，所含原子数目不为2.5NA，B项错误；铜与硫粉反应生成Cu2S,6.4 g铜为0.1 mol，与足量硫粉充分反应转移电子数为0.1NA，C项错误；H2＋I22HI为可逆反应，反应不能进行完全，但反应前后气体分子数不变，0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后，分子总数为0.3NA，D项正确。
27．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．28 g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA
B．32 g Cu和32 g S充分反应，转移电子数为NA
C．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2 g
D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等
解析：选B 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,28 g乙烯和丙烯混合物中含2 mol CH2，含4 mol C—H极性键，A项正确；Cu和S充分反应时生成Cu2S,32 g (0.5 mol) Cu与32 g (1 mol) S反应时，Cu反应完全，因此转移0.5 mol电子，B项错误；精炼铜时，阳极先是Zn、Fe等活泼金属杂质失电子，然后才是Cu失电子，阴极反应式始终为Cu2＋＋2e－===Cu，即阳极转移0.1 mol电子时，阴极一定增重3.2 g，C项正确；Na无论在O2还是Cl2中燃烧，均生成＋1价钠的化合物，只要钠的物质的量相同，反应中转移电子数一定相同，D项正确。
28．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g D2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B．标准状况下，22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目为3NA
C．密闭容器中，1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为NA
D．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
解析：选A 10 g D2O中含有的质子数与中子数均为×10×NA＝5NA，A正确；CHCl3标准状况下是液体，22.4 L CHCl3中含C—Cl键的数目大于3NA，B错误；NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1 mol NH3和1 mol HCl反应后气体分子总数为0，C错误；100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，铁由＋3价变为＋2价，电子转移数为0.1NA，D错误。
29．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA
B．物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA
C．1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA
D．56 g Fe与酸反应转移的电子数一定为2NA
解析：选A 因为NH属于弱碱阳离子，所以含有1 mol Cl－的NH4Cl溶液中的NH数目小于NA，故A正确；因为 16O2和18O2分子中的中子数分别为16、20，所以物质的量之和为1 mol的16O2和18O2中含有的中子数不一定为20NA，故B错误；因为甲烷与氯气光照条件下发生取代反应生成的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1 mol甲烷与1 mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数不一定为NA ，故C错误；56 g Fe与足量的硝酸反应转移的电子数为3NA，故D错误。
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个
B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含碳酸根数目为0.1NA
C．110 g Na2S2中含有的离子数为3NA
D．1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl—Cl键为NA个
解析：选C 酯化反应是可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于NA个，故A错误；CO是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；110 g Na2S2的物质的量为1 mol，而 Na2S2由2个Na＋和1个S构成，故1 mol Na2S2中含3NA个离子，故C正确；氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，则断裂的Cl—Cl键个数小于NA个，故D错误。
31．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA
B．在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA
C．32 g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA
D．1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA
解析：选A 在标准状况下，22.4 L氨气分子的物质的量为1 mol，所含原子总数为4NA，A正确；标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L二氯甲烷的物质的量不是0.5 mol，含有的原子总数不是2NA，B错误；32 g氧气物质的量为1 mol，作氧化剂时，若氧元素降低到－2价，转移电子数目为4NA，若氧元素降低到－1价，转移电子数目为2NA，C错误；一个环己烷分子中含有6个C—C键，因此，1 mol环己烷中含有的非极性键数目为6NA，D错误。
32．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
B．标准状况下，3.36 L SO3含有的电子数为6NA
C．铁和水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NA
D．将含有3NA个离子的过氧化钠固体溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为 2 mol·L－1
解析：选D 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001NA个，故A错误；标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；含有3NA个离子的过氧化钠固体即1 mol Na2O2,2 mol Na＋溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1，故D正确。
33．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 H2O2溶液完全反应，转移电子数目一定为2NA
B．25 ℃时，0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NA
C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子
D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
解析：选D H2O2既可作氧化剂也可作还原剂，如1 mol H2O2完全分解生成H2O和O2，转移电子的物质的量为1 mol，故A错误；没有溶液体积不能计算溶质物质的量，故B错误；2SO2＋O22SO3，该反应为可逆反应，64 g的SO2与足量的O2充分反应后得到SO3分子数小于NA个，故C错误；2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物，则产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0价变为＋1，所以2.3 g Na完全反应时，失去的电子数为0.1NA，故D正确。
34．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸
解析：选B 题给反应中NaClO中的氯元素化合价由＋1价变成0价，转移1个电子，每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，故A错误；1 mol NaCl含有电子(11＋17)mol，数目为28NA，故B正确；次氯酸钠属于强碱弱酸盐，ClO－水解后溶液显碱性，1 L 0.2 mol·L－1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子小于0.2NA，故C错误；标准状况下，22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中形成的溶液体积不是0.5 L，盐酸的浓度不是2 mol·L－1，故D错误。
35.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法正确的是( )
A．11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023
B．3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022
C．标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023
D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022
解析：选D 没有指明是否是标准状况，无法计算N2的物质的量，故A错误；1 mol N2H4中含有共价键的物质的量为5 mol，则3.2 g N2H4中含共价键为5×＝0.5 mol，故B错误；标准状况下，H2O2不是气体，故C错误；生成4 mol水时，转移电子的物质的量为4 mol，因此生成3.6 g水时转移电子的物质的量为＝0.2 mol，故D正确。
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