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2021届高考化学一轮复习过关训练：物质结构 元素周期律【解析版】
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物质结构 元素周期律
1．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：选D A对：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素。B对：In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17。C对：铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al。D错：铟和铷同属于第五周期元素，前者位于第ⅢA族，后者位于第ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得碱性：In(OH)3
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．Y与X、Z、W均可形成两种(或两种以上)的二元化合物
C．X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的
D．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
解析：选B 根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na；根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，以及Y、W同主族，可推出Y为O，W为S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(S)>r(N)>r(O)，A项错误；O与Na可形成Na2O2、Na2O，O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与S可形成SO2、SO3，B项正确；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，C项错误；非金属性：N
Y
Z
W
A．四种元素的原子半径大小顺序为W＞Y＞X＞Z
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z＜H2W
D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
解析：选B 设Y元素原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；又X、Y、W分别位于不同周期，则X为H。选项A，原子半径大小：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，错误；选项B，H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，H2O的沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，错误；选项D，H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，错误。
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3＋ 变血红色可用于检验Fe3＋，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是( )
A．简单氢化物的熔沸点：W>X
B．原子半径和离子半径均满足：X
D．常温下，pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c(H＋)为10－12 mol·L－1
解析：选C 化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3＋ 变血红色，所以YZWX是硫氰酸盐，灼烧该化合物的焰色为黄色，YZWX是NaSCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S；熔沸点：NH3>CH4，故A错误；原子半径：NNa＋，故B错误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C正确；Na2S水解促进水电离，常温下，pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c(H＋)为10－2 mol·L－1，故D错误。
5．(2019·海淀区期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
＋1
＋1
－2
－2、＋4、＋6
＋3
＋2
－1
下列说法正确的是( )
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T
C．M与Q两种元素形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第二周期
解析：选A 根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：S
W
Z
X
Y
A．原子半径：X
7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1，错误；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物，正确；C项，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H，正确；D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性，正确。
8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
解析：选C Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，A错误；CS2属于共价化合物，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，D错误。
9.如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Y最高价氧化物的水化物可能是强酸
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
解析：选A 五种元素属于ⅢA～ⅦA族，所以原子最外层电子数一定大于2，故A项正确；X位于第二周期，则Z是第三周期元素，所以原子序数相差8，故B项错误；Y是第三周期元素，可能是Al、Si、P，而Al、Si、P最高价氧化物的水化物都不是强酸，故C项错误；若X是C，则Z是Si，其氧化物为SiO2，存在置换反应：SiO2＋2C===Si＋2CO↑，故D项错误。
10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )
A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C．YR6能在氧气中剧烈燃烧
D．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>R>X
解析：选D 已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O===4HF＋O2、Cl2＋H2O===HCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；这四种元素形成的简单离子分别是F－、Al3＋、S2－和Cl－，其中F－、Al3＋、S2－都能水解而促进水的电离，而Cl－不能水解，故B错误；SF6中的S元素为最高价＋6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2－>Cl－>F－>Al3＋，故D正确。
11．(2019·黑龙江重点中学联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析：选A 根据“短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大”“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”，推出Y为Al；“元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料”，则W为Li；因“X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”，推出Z为S。W的氯化物为LiCl，Li不满足8电子的稳定结构，A项错误；C与H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯等，B项正确；Y的单质为Al，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。
12．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
解析：选A 由题图可知短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是氧、钠、铝、磷、硫、氯。X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，故A正确；NaH2PO4溶液显酸性，故B错误；电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以元素X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为W>R>X>Y>Z，故C错误；Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SO4间能两两相互反应，故D错误。
13．(2019·江西红色七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
解析：选C 根据提供信息可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐、也可以是Na2O或NaOH等，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有NH3、N2H4(液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点，D项错误。
14．(2019·佛山一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的。下列说法正确的是( )
A．Z、W的简单离子半径：Z
C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>Y
D．Y与Z组成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色
解析：选B 装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的，由此可知该气体为NO2，所以X为N，Y为O；Y与Z同主族，所以Z为S；W为短周期主族元素，原子序数又比Z的大，所以W是Cl。A项，Z、W的简单离子S2－、Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z>W；B项，X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4；C项，X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，在常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气；D项，Y与Z组成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。
15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“——”相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小顺序：D>B>A>C
B．等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等
C．元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力
D．元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性
解析：选D 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。简单离子半径大小顺序为S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；NaN3由Na＋和N组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确。
16．短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1 mol·L－1W溶液的pH为1。下列说法正确的是( )
A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是d>c>b
解析：选B 根据题意及转化关系图可知，X中有Na、Al，Y是Al(OH)3，W是一元强酸，即为HCl，X、Y、Z均含有Al元素，则X是NaAlO2，Z是AlCl3，则a、b、c、d、e 分别是H、O、Na、Al、Cl。A项，e元素是Cl，其最高价含氧酸的酸性在同主族中最强，错误；B项，b元素为O，其单质有O3，其氢化物有H2O2，两者均具有氧化性和漂白性，正确；C项，c与e形成的化合物为NaCl，是离子晶体，化学键是离子键，a与e元素形成的化合物为HCl，是分子晶体，化学键是共价键，两者均属于电解质，但化学键类型不同，错误；D项，b、c、d元素的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，错误。
17．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1 mol·L－1时溶液pH＝13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是( )
A．原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B．反应②的离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
C．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应
解析：选B p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为S元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为Cl元素，q为Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1 mol·L－1时溶液pH＝13，r为一元强碱，甲为Na元素，r为NaOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为Al元素。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲＞乙＞丙＞丁，正确；B项，反应②为Cl2与NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；C项，反应①为S与NaOH的反应，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，S2－、SO酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，相互间发生的反应有：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O、NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O、Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O，正确。
18．(2019·甘肃重点中学诊断)a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1∶2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。下列判断正确的是( )
A．简单离子半径大小关系：a>c>b
B．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
C．甲和乙都是碱性氧化物
D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒
解析：选B Na2O和Na2O2都是离子化合物，且阴阳离子个数比都是1∶2，Na2O2可用于杀菌、供氧等，结合原子序数大小关系，可以确定a是O、b是Na，甲是Na2O，乙是Na2O2；短周期元素c的单质能溶于稀硫酸，但不溶于浓硫酸(钝化)，可确定c是Al；Cl2溶于水，部分Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故Cl2能使湿润的pH试纸先变红后褪色，d为Cl。简单离子半径大小关系：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，A错误；Na、Al、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们之间可相互反应，B正确；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；c和d形成的化合物为AlCl3，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。
19．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析：选C W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
20．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
21.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
解析：选B 可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D项错误。
22.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析：选B 由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。
23.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
24.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
25.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
解析：选D 根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。原子半径大小应为X＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。
26.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：选C 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；O2－和Na＋核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D项正确。
27．(2019·济南质检)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物
B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质
C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y
D．X、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q
解析：选A 根据X、Y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知X为N，Y为O；Y2－与Z＋核外电子排布相同，则Z为Na；Q的原子序数为Y的2倍，Q的原子序数为16，Q为S；五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数大于16，则W为Cl。NO、NO2均为共价化合物，A项正确；Na2O中阴阳离子分别为O2－、Na＋，Na2O2中阴阳离子分别为O、Na＋，阴阳离子个数比均为1∶2，B项错误；O、S同主族，非金属性：O>S，则简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C项错误；N、S、Cl中Cl的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是HClO4，D项错误。
28．(2019·河南重点中学联考)蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B＋和BA－含有相同的电子数。下列说法错误的是( )
A．原子半径：D>E>B>A
B．简单氢化物的稳定性：E>B
C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂
D．含E的一种盐溶液常作木材阻燃剂
解析：选B 根据题干信息可知：A为H，B为O，D为Al，E为Si。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al>Si>O>H，故A正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故B错误；H2O2是绿色氧化剂，故C正确；硅酸钠水解能形成多聚硅酸，常作木材阻燃剂，故D正确。
29.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是( )
A．离子半径大小顺序：R>Z>Y
B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X
D．最高正价的高低顺序：Y>X>R
解析：选D X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为(y－1)，Z的原子序数为(y＋1)，Q的原子序数为(y＋8)。原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，所以y＝7。所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子(O2－)电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na＋、O2－、N3－，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3－＞O2－＞Na＋，故A错误；X(C)与Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，故B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Q、Y、X的非金属性Y＞Q＞X，则最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序Y＞Q＞X，故C错误；最高正价等于主族序数，Y最高正价为＋5，X最高正价为＋4，R最高正价为＋1，则最高正价的高低顺序为Y>X>R，故D正确。
30.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
解析：选D 由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。同主族元素阴离子的还原性从上到下依次增强，所以S2－的还原性比O2－强，故A正确；N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；118号元素位于0族，Z是Cl元素位于第ⅦA族，故D错误。
31．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>X
B．元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6
C．Y 的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
解析：选A 根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族， Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；F元素最高价为0，最低价为－1，代数和为－1，故B错误；Mg2＋和Cl－结构不同，故C错误；工业上常用电解熔融的MgCl2制备单质Mg，故D错误。
32．(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
解析：选B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A错：原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)。B对：由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。C错：Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸。D错：W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。
33．(2019·昆明摸底)短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A．d单质在常温下是气体
B．原子半径：r(c)>r(d)>r(b)
C．简单氢化物的沸点：d>b
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c
解析：选C 根据a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，可确定a为H；地壳中含量最多的元素为O，则b为O；由c元素的单质常用作半导体材料，可知c为Si；再由d元素的最高正价与最低负价的代数和为6，可确定d为Cl。Cl2在常温下呈气态，A项正确；原子半径：Si>Cl>O，B项正确；常温下H2O呈液态，HCl呈气态，故氢化物的沸点：H2O>HCl，C项错误；非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D项正确。
34.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。如图转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( )
A．Y的氢化物在常温下是液体
B．与Y同周期氢化物中D最稳定
C．Z的含氧酸均为强酸
D．F含离子键和共价键
解析：选D 根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。Y的氢化物是NH3，常温下是气体，故A错误；与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，故D正确。
35．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强
解析：选B 由题意分析可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(X)S，则Z的气态氢化物的稳定性比W的弱，故D错误。
36．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4∶3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是( )
A．a、b分子的稳定性：a＞b
B．自然界存在多种含W、X元素的化合物
C．W的原子序数一定比Y的原子序数小
D．Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱
解析：选C W与X的核电荷数之比为4∶3，若W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，由W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，即W为O，X为C，a为H2O，b为CH4，Y的原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca。非金属性O>C，则H2O的稳定性强于CH4，故A说法正确；自然界含有C和O的化合物有CO2、有机物等，故B说法正确；根据上述分析，如果Y为Li，W的原子序数大于Y的原子序数，故C说法错误；Ca为活泼金属，其最高价氧化物对应水化物是Ca(OH)2，Ca(OH)2为强碱，故D说法正确。
37．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y 位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：Y>Z
B．X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强
D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
解析：选B 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y 位于不同的周期， 故X、Y只能是氮元素和钠元素。氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径： Z>Y，选项A错误；X的最简单氢化物氨气与Z的单质氯气混合后可产生白烟氯化铵，选项B正确；Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W 的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，选项C错误；W、X、Y 三种元素形成的化合物NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项D错误。
38．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
C．X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
解析：选B W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S, Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al, 如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X为N。电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A错误；无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Y>Z，故B正确；如果X为C，氢化物是CH4，CH4不溶于水，故C错误；Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，如果X为C，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故D错误。
39．(2020届重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
解析：选B 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。KAlO2溶液因AlO水解而显碱性，A项错误；电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，B项正确；电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，C项错误；因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，D项错误。
40．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；25 ℃时，0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是( )
A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
解析：选D X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3∶2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S元素。化合物Na2O2含有离子键和O—O非极性共价键，A错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，B错误；SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，C错误；Y的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3)可反应生成NH4NO3，D正确。
41．(2019·南京一模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z
D．YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构
解析：选D 根据“W是短周期中金属性最强的元素”，可知W是位于第三周期第ⅠA族的Na。然后由W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，结合“向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀”可知Y是S，X是Al，Z是Cl。由于Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性强于H2S，A项错误。硫的氧化物对应的水化物有多种，如H2SO3、H2SO4，氯的氧化物对应的水化物更多，如HClO、HClO3、HClO4等，氯的含氧酸的酸性不一定比硫的含氧酸的酸性强，但最高价氧化物对应水化物的酸性：X
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
解析：选D X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。X、Z、W三种元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y > Z > W> X，故B项错误；化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。
43．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。
44.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B．与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体特性
解析：选C W元素的核电荷数为X元素的2倍，X为N，W为Si，根据表可知T为Ge 、Y为O、 Z为 Cl；W、X、Y的氢化物分别为Si2H6 、N2H4、H2O2均为共价化合物，均存在极性键及非极性键，A正确；与W同主族且位于其上一周期的元素为碳，其形成氢化物有多种，如果含碳数较多，其沸点可以高于H2O的沸点，B正确；硅与氮形成氮化硅，硅与氧形成二氧化硅均为原子晶体，而氯与硅形成的四氯化硅为分子晶体，熔点低，硬度小， C错误；Ge位于金属与非金属交界线附近，其单质具有半导体特性，D正确。
45．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析：选C 由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
1．(2019·北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：选D A对：由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素。B对：In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17。C对：铟和铝同属于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al。D错：铟和铷同属于第五周期元素，前者位于第ⅢA族，后者位于第ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得碱性：In(OH)3
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．Y与X、Z、W均可形成两种(或两种以上)的二元化合物
C．X的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的
D．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
解析：选B 根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na；根据Y原子的最外层电子数与次外层电子数之和为8，以及Y、W同主族，可推出Y为O，W为S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(S)>r(N)>r(O)，A项错误；O与Na可形成Na2O2、Na2O，O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与S可形成SO2、SO3，B项正确；NH3的水溶液呈碱性，H2S的水溶液呈酸性，C项错误；非金属性：N
Y
Z
W
A．四种元素的原子半径大小顺序为W＞Y＞X＞Z
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2Z＜H2W
D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
解析：选B 设Y元素原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；又X、Y、W分别位于不同周期，则X为H。选项A，原子半径大小：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，错误；选项B，H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，H2O的沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，错误；选项D，H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH、OH－、H2O、H3O＋等，错误。
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3＋ 变血红色可用于检验Fe3＋，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是( )
A．简单氢化物的熔沸点：W>X
B．原子半径和离子半径均满足：X
D．常温下，pH 为12的Y2Z溶液中水电离的c(H＋)为10－12 mol·L－1
解析：选C 化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3＋ 变血红色，所以YZWX是硫氰酸盐，灼烧该化合物的焰色为黄色，YZWX是NaSCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z分别是C、N、Na、S；熔沸点：NH3>CH4，故A错误；原子半径：N
5．(2019·海淀区期中)元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
＋1
＋1
－2
－2、＋4、＋6
＋3
＋2
－1
下列说法正确的是( )
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T
C．M与Q两种元素形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第二周期
解析：选A 根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：S
W
Z
X
Y
A．原子半径：X
7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：选A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1，错误；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物，正确；C项，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H，正确；D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性，正确。
8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Q和Z形成的化合物QZ2属于离子化合物
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
解析：选C Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q为C元素；W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W为O元素，Z为S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，A错误；CS2属于共价化合物，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应，则X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，C正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，D错误。
9.如表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W
A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Y最高价氧化物的水化物可能是强酸
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
解析：选A 五种元素属于ⅢA～ⅦA族，所以原子最外层电子数一定大于2，故A项正确；X位于第二周期，则Z是第三周期元素，所以原子序数相差8，故B项错误；Y是第三周期元素，可能是Al、Si、P，而Al、Si、P最高价氧化物的水化物都不是强酸，故C项错误；若X是C，则Z是Si，其氧化物为SiO2，存在置换反应：SiO2＋2C===Si＋2CO↑，故D项错误。
10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是( )
A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C．YR6能在氧气中剧烈燃烧
D．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>R>X
解析：选D 已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O===4HF＋O2、Cl2＋H2O===HCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；这四种元素形成的简单离子分别是F－、Al3＋、S2－和Cl－，其中F－、Al3＋、S2－都能水解而促进水的电离，而Cl－不能水解，故B错误；SF6中的S元素为最高价＋6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2－>Cl－>F－>Al3＋，故D正确。
11．(2019·黑龙江重点中学联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析：选A 根据“短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大”“元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素”，推出Y为Al；“元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料”，则W为Li；因“X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍”，推出Z为S。W的氯化物为LiCl，Li不满足8电子的稳定结构，A项错误；C与H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯等，B项正确；Y的单质为Al，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能生成氢气，C项正确；S与C可形成共价化合物CS2，D项正确。
12．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
解析：选A 由题图可知短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是氧、钠、铝、磷、硫、氯。X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，故A正确；NaH2PO4溶液显酸性，故B错误；电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以元素X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为W>R>X>Y>Z，故C错误；Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SO4间能两两相互反应，故D错误。
13．(2019·江西红色七校联考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是( )
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
解析：选C 根据提供信息可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl。短周期元素最高价氧化物对应的水化物中HClO4的酸性最强，故HNO3的酸性比HClO4的酸性弱，A项错误；某物质焰色反应呈黄色，说明该物质中含有钠元素，可以是钠盐、也可以是Na2O或NaOH等，B项错误；Mg与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，所得溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，C项正确；碳的氢化物为烃，有固体、液体或气体，而氮的氢化物有NH3、N2H4(液体)等，因此氮的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物的沸点，D项错误。
14．(2019·佛山一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数相差1，Y与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的。下列说法正确的是( )
A．Z、W的简单离子半径：Z
C．X、Y对应的简单氢化物沸点：X>Y
D．Y与Z组成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色
解析：选B 装满XY2气体的小试管倒扣在水槽中充分反应，液面上升至试管容积的，由此可知该气体为NO2，所以X为N，Y为O；Y与Z同主族，所以Z为S；W为短周期主族元素，原子序数又比Z的大，所以W是Cl。A项，Z、W的简单离子S2－、Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Z>W；B项，X与Z可以存在于同一离子化合物中，例如(NH4)2SO4；C项，X、Y对应的简单氢化物为NH3、H2O，在常温下水为液体，氨气为气体，所以水的沸点高于氨气；D项，Y与Z组成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是两者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。
15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“——”相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是( )
A．简单离子半径大小顺序：D>B>A>C
B．等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等
C．元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力
D．元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性
解析：选D 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。简单离子半径大小顺序为S2－＞N3－＞Na＋＞Al3＋，故A错误；NaN3由Na＋和N组成，Na3N由Na＋和N3－组成，等物质的量的两种物质中含有的阴阳离子总数不相等，故B错误；NH3分子之间存在范德华力和氢键，H2S分子之间仅存在范德华力，故C错误；Na2S中的S2－在水溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，故D正确。
16．短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1 mol·L－1W溶液的pH为1。下列说法正确的是( )
A．e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
B．b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性
C．c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D．b、c、d元素的离子半径大小顺序是d>c>b
解析：选B 根据题意及转化关系图可知，X中有Na、Al，Y是Al(OH)3，W是一元强酸，即为HCl，X、Y、Z均含有Al元素，则X是NaAlO2，Z是AlCl3，则a、b、c、d、e 分别是H、O、Na、Al、Cl。A项，e元素是Cl，其最高价含氧酸的酸性在同主族中最强，错误；B项，b元素为O，其单质有O3，其氢化物有H2O2，两者均具有氧化性和漂白性，正确；C项，c与e形成的化合物为NaCl，是离子晶体，化学键是离子键，a与e元素形成的化合物为HCl，是分子晶体，化学键是共价键，两者均属于电解质，但化学键类型不同，错误；D项，b、c、d元素的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，错误。
17．同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1 mol·L－1时溶液pH＝13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是( )
A．原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁
B．反应②的离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
C．m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应
解析：选B p是元素丙的单质，p为浅黄色固体，丙为S元素，p为单质硫；甲、乙、丙、丁是同一短周期元素且原子序数依次增大，丁为Cl元素，q为Cl2，甲、乙都是第三周期元素；含甲的化合物r浓度为0.1 mol·L－1时溶液pH＝13，r为一元强碱，甲为Na元素，r为NaOH；同周期元素简单离子中，乙离子半径最小，乙为Al元素。A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：甲＞乙＞丙＞丁，正确；B项，反应②为Cl2与NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；C项，反应①为S与NaOH的反应，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，S2－、SO酸性条件下发生归中反应不能大量共存，反应的离子方程式为2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正确；D项，甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，相互间发生的反应有：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O、NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O、Al(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O，正确。
18．(2019·甘肃重点中学诊断)a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1∶2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。下列判断正确的是( )
A．简单离子半径大小关系：a>c>b
B．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应
C．甲和乙都是碱性氧化物
D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒
解析：选B Na2O和Na2O2都是离子化合物，且阴阳离子个数比都是1∶2，Na2O2可用于杀菌、供氧等，结合原子序数大小关系，可以确定a是O、b是Na，甲是Na2O，乙是Na2O2；短周期元素c的单质能溶于稀硫酸，但不溶于浓硫酸(钝化)，可确定c是Al；Cl2溶于水，部分Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故Cl2能使湿润的pH试纸先变红后褪色，d为Cl。简单离子半径大小关系：r(O2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，A错误；Na、Al、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们之间可相互反应，B正确；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；c和d形成的化合物为AlCl3，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。
19．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析：选C W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。
20．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
21.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
解析：选B 可腐蚀玻璃的物质是HF。以此为切入点，根据题意进行元素推断，可知W是氟、X是钠或镁、Y是氯、Z是钾或钙。常温常压下，钠或镁的单质是固体，A项错误；钾或钙是活泼金属元素，氢是非金属元素，KH和CaH2都是离子化合物，B项正确；KCl和CaCl2都是强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项错误；氯有最高化合价＋7，氟没有正价，D项错误。
22.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
解析：选B 由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。
23.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W
C．化合物熔点：Y2X3
24.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
25.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( )
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
解析：选D 根据原子序数W＜X＜Y＜Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、Z是氯。X和Z同族，则X是氟。原子半径大小应为X＜W＜Z＜Y，即F＜O＜Cl＜Na，A项错误；HF是弱酸，HCl是强酸，B项错误；Na2O2含非极性共价键，ClO2不含非极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、O3与F2均为气体，D项正确。
26.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：选C 由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；O2－和Na＋核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫同属于第三周期，D项正确。
27．(2019·济南质检)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2－与Z＋核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、Y组成的原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物均是共价化合物
B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1∶1和1∶2的两种物质
C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y
D．X、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q
解析：选A 根据X、Y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知X为N，Y为O；Y2－与Z＋核外电子排布相同，则Z为Na；Q的原子序数为Y的2倍，Q的原子序数为16，Q为S；五种元素均为短周期主族元素，W的原子序数大于16，则W为Cl。NO、NO2均为共价化合物，A项正确；Na2O中阴阳离子分别为O2－、Na＋，Na2O2中阴阳离子分别为O、Na＋，阴阳离子个数比均为1∶2，B项错误；O、S同主族，非金属性：O>S，则简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，C项错误；N、S、Cl中Cl的非金属性最强，故最高价含氧酸酸性最强的是HClO4，D项错误。
28．(2019·河南重点中学联考)蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B＋和BA－含有相同的电子数。下列说法错误的是( )
A．原子半径：D>E>B>A
B．简单氢化物的稳定性：E>B
C．A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂
D．含E的一种盐溶液常作木材阻燃剂
解析：选B 根据题干信息可知：A为H，B为O，D为Al，E为Si。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，原子半径：Al>Si>O>H，故A正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越大，非金属性：O>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>SiH4，故B错误；H2O2是绿色氧化剂，故C正确；硅酸钠水解能形成多聚硅酸，常作木材阻燃剂，故D正确。
29.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是( )
A．离子半径大小顺序：R>Z>Y
B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同
C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X
D．最高正价的高低顺序：Y>X>R
解析：选D X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为(y－1)，Z的原子序数为(y＋1)，Q的原子序数为(y＋8)。原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，所以y＝7。所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子(O2－)电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na＋、O2－、N3－，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3－＞O2－＞Na＋，故A错误；X(C)与Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，故B错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Q、Y、X的非金属性Y＞Q＞X，则最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序Y＞Q＞X，故C错误；最高正价等于主族序数，Y最高正价为＋5，X最高正价为＋4，R最高正价为＋1，则最高正价的高低顺序为Y>X>R，故D正确。
30.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( )
W
X
Y
Z
A．单核阴离子的还原性Y强于X
B．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
解析：选D 由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x－1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x＋1，则x＋x－1＋x＋x＋1＝24，解得x＝6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。同主族元素阴离子的还原性从上到下依次增强，所以S2－的还原性比O2－强，故A正确；N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；118号元素位于0族，Z是Cl元素位于第ⅦA族，故D错误。
31．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：Y>Z>X
B．元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6
C．Y 的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
解析：选A 根据X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，可知X为F元素，Z与X同主族， Z为Cl元素，X、Y、Z原子序数依次增大，其中Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，可推测Y为Mg元素。原子半径：Mg>Cl>F，故A正确；F元素最高价为0，最低价为－1，代数和为－1，故B错误；Mg2＋和Cl－结构不同，故C错误；工业上常用电解熔融的MgCl2制备单质Mg，故D错误。
32．(2019·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
解析：选B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。A错：原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)。B对：由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。C错：Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸。D错：W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。
33．(2019·昆明摸底)短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是( )
A．d单质在常温下是气体
B．原子半径：r(c)>r(d)>r(b)
C．简单氢化物的沸点：d>b
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c
解析：选C 根据a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，可确定a为H；地壳中含量最多的元素为O，则b为O；由c元素的单质常用作半导体材料，可知c为Si；再由d元素的最高正价与最低负价的代数和为6，可确定d为Cl。Cl2在常温下呈气态，A项正确；原子半径：Si>Cl>O，B项正确；常温下H2O呈液态，HCl呈气态，故氢化物的沸点：H2O>HCl，C项错误；非金属性：Cl>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SiO3，D项正确。
34.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。如图转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是( )
A．Y的氢化物在常温下是液体
B．与Y同周期氢化物中D最稳定
C．Z的含氧酸均为强酸
D．F含离子键和共价键
解析：选D 根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。Y的氢化物是NH3，常温下是气体，故A错误；与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，故D正确。
35．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(X)
C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．Z的气态氢化物的稳定性比W的强
解析：选B 由题意分析可知，X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(X)
36．主族元素W、X、Y、Z的原子序数均不大于20，其原子半径依次增大。W与X的核电荷数之比为4∶3，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子a、b；Y原子最外层电子数少于其最内层电子数；Z原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是( )
A．a、b分子的稳定性：a＞b
B．自然界存在多种含W、X元素的化合物
C．W的原子序数一定比Y的原子序数小
D．Z的最高价氧化物对应的水化物可为强碱
解析：选C W与X的核电荷数之比为4∶3，若W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，由W与X都能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，即W为O，X为C，a为H2O，b为CH4，Y的原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca。非金属性O>C，则H2O的稳定性强于CH4，故A说法正确；自然界含有C和O的化合物有CO2、有机物等，故B说法正确；根据上述分析，如果Y为Li，W的原子序数大于Y的原子序数，故C说法错误；Ca为活泼金属，其最高价氧化物对应水化物是Ca(OH)2，Ca(OH)2为强碱，故D说法正确。
37．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y 位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是( )
A．简单离子的半径：Y>Z
B．X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强
D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性
解析：选B 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6，且X、Y 位于不同的周期， 故X、Y只能是氮元素和钠元素。氯离子比钠离子多一个电子层，故简单离子的半径： Z>Y，选项A错误；X的最简单氢化物氨气与Z的单质氯气混合后可产生白烟氯化铵，选项B正确；Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W 的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，选项C错误；W、X、Y 三种元素形成的化合物NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项D错误。
38．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
C．X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
解析：选B W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S, Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al, 如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X为N。电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A错误；无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Y>Z，故B正确；如果X为C，氢化物是CH4，CH4不溶于水，故C错误；Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，如果X为C，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故D错误。
39．(2020届重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( )
A．含有Y元素的离子水解一定显酸性
B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动
C．简单离子半径：Z>Y>X
D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH
解析：选B 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z为Cl。KAlO2溶液因AlO水解而显碱性，A项错误；电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，B项正确；电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，C项错误；因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，D项错误。
40．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；25 ℃时，0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是( )
A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
解析：选D X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；0.01 mol·L－1Z的最高价氧化物对应水化物的pH为12，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3∶2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S元素。化合物Na2O2含有离子键和O—O非极性共价键，A错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，B错误；SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，C错误；Y的气态氢化物(NH3)与其最高价氧化物的水化物(HNO3)可反应生成NH4NO3，D正确。
41．(2019·南京一模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。下列说法正确的是( )
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z
D．YZ2分子中每个原子的最外层都是8电子稳定结构
解析：选D 根据“W是短周期中金属性最强的元素”，可知W是位于第三周期第ⅠA族的Na。然后由W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，结合“向水中同时加入W2Y和XZ3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀”可知Y是S，X是Al，Z是Cl。由于Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性强于H2S，A项错误。硫的氧化物对应的水化物有多种，如H2SO3、H2SO4，氯的氧化物对应的水化物更多，如HClO、HClO3、HClO4等，氯的含氧酸的酸性不一定比硫的含氧酸的酸性强，但最高价氧化物对应水化物的酸性：X
A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
解析：选D X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。X、Z、W三种元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y > Z > W> X，故B项错误；化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。
43．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，NaOH的碱性强于Al(OH)3，C项错误。
44.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素， W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．W、X、Y都存在既有极性键又有非极性键的氢化物
B．与W同主族且位于其上一周期的元素形成的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔点高硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体特性
解析：选C W元素的核电荷数为X元素的2倍，X为N，W为Si，根据表可知T为Ge 、Y为O、 Z为 Cl；W、X、Y的氢化物分别为Si2H6 、N2H4、H2O2均为共价化合物，均存在极性键及非极性键，A正确；与W同主族且位于其上一周期的元素为碳，其形成氢化物有多种，如果含碳数较多，其沸点可以高于H2O的沸点，B正确；硅与氮形成氮化硅，硅与氧形成二氧化硅均为原子晶体，而氯与硅形成的四氯化硅为分子晶体，熔点低，硬度小， C错误；Ge位于金属与非金属交界线附近，其单质具有半导体特性，D正确。
45．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析：选C 由元素所在周期表中位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
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