化学九年级上册课题2 原子的结构教案

这是一份化学九年级上册课题2 原子的结构教案，共12页。教案主要包含了情景激活，基础演练，巩固提高等内容，欢迎下载使用。



掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。


2. 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。


3. 学会离子符号的表示方法和意义。


4. 会书1—20 号原子的核外电子排布图。





电子的自白


我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…


哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?





【情景激活】


原子还可以再分吗？


原子究竟是什么样子呢？


今天，咱们就来畅游原子的世界！


知识回顾：


在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说 _________ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”)


那同学们想一想，那原子还能再分吗？





科学史话——原子结构的探索历程


公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。


1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。





1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。





1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。








原子的构成


原子结构





构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。


（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）


氢原子例外，它没有中子。


3. 原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数


4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。


三. 原子核外的电子是如何运动的？








(1).高速运动


(2).无规则运动


(3).分层运动











把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。


1. 核外电子的分层排布


电子层：1 2 3 4 5 6 7


离 核：由近到远。


能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）


2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)


（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)


（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；


（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。


原子结构示意图


画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。





四. 离子的形成


在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。


离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。


离子的分类


阳离子：带正电荷的原子或原子团。


阴离子：带负电荷的原子或原子团。


3.离子的表示方法


离子符号来表示离子


阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+


氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子


阴离子: F- Cl- O2- S2-


氟离子 氯离子 氧离子 硫离子


NO3- OH- CO32- SO42-


硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子


4.离子符号的意义


表示每个镁离子带2个单位的正电荷


2Mg2+


表示镁离子的个数为2





例如 ----- 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-


5.离子的结构特点：


（2）阴离子：


负电荷数=得到的电子数


（1）阳离子：


正电荷数=失去的电子数


质子数>电子数


质子数