通用版化学2019-2020学年高三化学一轮复习 物质的分类 氧化还原反应 考点突破训练（2份打包） (共2份打包)

物质的分类 氧化还原反应 考点突破训练

【物质的分类】

1．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（   ）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

【答案】B

【解析】H2SO4（共价化合物），故A错误；液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质），故B正确；CH3CHO（醛）、CO（氧化物），故C错误；CO（无机物），故D错误。

2．下列说法正确的是

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

【答案】C

3．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是

【答案】C

【解析】物质在发生化学变化时有新物质生成，而物理变化的特征是无新物质生成，氧化铁是红棕色固体，利用氧化铁的颜色作外墙涂料，没有新物质生成，不涉及化学反应，A项错误；B．铸造司母戊鼎是改变合金的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，B项错误；C．火法炼铜的原理为Cu2S+O22Cu+SO2，有新物质生成，涉及化学反应，C项正确；D．金化学性质稳定，淘金制饰品没有新物质生成，不涉及化学反应，D项错误。

4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是

A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应

C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【答案】C

5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

【答案】D

【解析】A.根据a物质的溶解度曲线不难看出，a物质的溶解度随温度变化影响程度大，A错误；B.t℃时，a的饱和溶液溶解的溶质多，B错误；C.没有指明是否是a和b的饱和溶液，所以没法比较二者浓度的大小，C错误；D.先配制热饱和溶液，得到浓度比较大的两种溶液，冷却热饱和溶液，由于a的溶解度随温度变化明显结晶析出，D正确。

6．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（  ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②   B．①③   C．②④         D．③④

【答案】C

7．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(  )

A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2

B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2

D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO

【答案】C

【解析】CO2是非电解质，故A错误；硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2分别属于纯净物、混合物、弱电解质、非电解质、非电解质，故B错误；漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2依次属于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；干冰、氯水、HCl、HClO、CO依次属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故D错误。

8．中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是(　　)

【答案】A

9．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（   ）

A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质

D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

【答案】D

【解析】A.漂白粉、盐酸、碘酒都属于混合物，液氯是氯气分子构成的，属于纯净物，A错误；B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁和红褐色沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，B错误；C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，其中氯化钠属于电解质，盐酸是混合物，铜是金属，均既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D．蛋白质形成的分散系是胶体，则一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，D正确。

【氧化还原反应考点突破】

10．下列离子方程式书写不正确的是

A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O

B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－

D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑

【答案】D

【解析】A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和S单质，离子反应为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；B. Mn从+7价降低到+2价，得到电子，C元素化合价升高，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B正确；C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：反应方程式为：H2S+Na2CO3==NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－，故C正确；D. FeS不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：FeS＋2H＋＝H2S↑+Fe2+，故D错误。

11．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．生成1molN2有6mol电子转移

【答案】C

【解析】A、反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B、Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C、Cl2为氧化剂，N元素化合价升高的NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D、N由-3价升高为0价，生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。

12．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C．该反应右横线上的产物是H2O

D．配平该反应后，H+的计量数是3

【答案】C

13．某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是

A．I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂

B．该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

C．该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性

D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17

【答案】D

【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确；B. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确；

C. 反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，选项D错误。

14．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是

A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

【答案】C

15．已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是

A．转移的电子总数为0.06NA

B．作氧化剂的HNO3是0.14mol

C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应

D．被氧化的Cu2O是144g

【答案】A

【解析】设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；

  3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O

  3    14                 2

  x     y                0.02

=，=， 解得x=0.03mol，y=0.14mol；

A. 根据3Cu2O+14H++2NO3- ═6Cu2++2NO↑+7H2O，生成2molNO，转移电子6mol，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol×=0.02mol，故B错误；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol÷0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；D.被氧化的Cu2O是0.03mol ×144g/mol =4.32g，故D错误。

16．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3

【答案】C

17．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

C．该过程的总反应是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O

D．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

【答案】C

18．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

A．1.5 mol    B．2.5 mol    C．1.0 mol    D．0.75 mol

【答案】A

【解析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选A。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S22－+SnS＝SnS32－。

19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑

①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

【答案】FeSO4 、Na2O2    10    高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀    4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O    该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小   

（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故本题答案为：4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故本题答案为：该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。