2020届九年级中考化学一轮复习基础考点练习卷：溶液

溶液

考点一：溶液的形成

1.有关溶液的说法正确的是(　　)

A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D． 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃

2.下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物

B． 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液

C． 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液

D． 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同

3.小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(　　)

A． 氯化钠

B． 硝酸铵

C． 碳酸钙

D． 氢氧化钠

4.生活离不开化学，下列认识错误的是(　　)

A． 氦气可用于填充安全气球

B． 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

C． 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D． 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

5.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色、透明的混合物

B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

6.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是(　　)

7.日常生活中的下列物质不属于溶液的是(　　)

8.某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：

A．水样呈黄色，有异味

B．水样浑浊，有固体小颗粒

现对水样进行如下处理：

(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。

(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。

(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)

A．粉笔灰  B．硫酸铜

C．蔗糖  D．食用油

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是(　　)

A． 含有溶质很多的溶液

B． 还能继续溶解某种溶质的溶液

C． 不能继续溶解某种溶质的溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大

D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

3.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(　　)

A． 一定是浓溶液

B． 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C． 一定是稀溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

考点三：溶解度曲线

1.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是(　　)

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B． N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D． 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)

A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B． 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C． 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%

3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是___________________________________________________________。

(2)t2℃时30  g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。

(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。

(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。

4.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。

A．烧碱 B．食盐

C．硝酸铵 D．生石灰

(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

②将t1℃时，140  g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

考点四：溶液的配制

1.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(　　)

A． 称取的氯化钠固体质量偏大

B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C． 量取水的体积偏小

D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是(　　)

A． 在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量

B． 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

C． 在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属

D． 在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯

3.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(　　)

①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量　④溶质质量分数　⑤溶解度

A． ①③⑤

B． ②④⑤

C． ②④

D． ④⑤

4..生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

5.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

6.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

参考答案

考点一：溶液的形成

1.有关溶液的说法正确的是(　　)

A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D． 融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃

【答案】D

【解析】均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；搅拌只能加速溶解，不能改变物质的溶解度；如果是相同温度下同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。

2.下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物

B． 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液

C． 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液

D． 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同

【答案】D

【解析】A项，溶液是均一的、稳定的混合物，但不一定是无色的，错误；B项，植物油溶入汽油中形成稳定的溶液，而不是乳浊液，错误；C项，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，错误；D项，溶液是均一的，所以溶液内部各处的物理性质、化学性质相同，正确。故选D。

3.小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(　　)

A． 氯化钠

B． 硝酸铵

C． 碳酸钙

D． 氢氧化钠

【答案】D

【解析】氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水吸热放热不明显，碳酸钙不溶于水。

4.生活离不开化学，下列认识错误的是(　　)

A． 氦气可用于填充安全气球

B． 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物

C． 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D． 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

【答案】C

【解析】C项洗涤剂的作用是乳化作用。

5.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 溶液一定是无色、透明的混合物

B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大

D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变

【答案】B

【解析】A项，溶液不一定是无色、透明的。如糖水、茶水等；B项，溶液加水稀释前后，溶质的质量守恒；C项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；D项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能升高、降低或不变。

6.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是(　　)

【答案】A

【解析】概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列，A选项溶质、溶剂、溶液符合关系；B选项悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系；C选项氧化物、单质、化合物各种关系不成立；D选项饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液各种关系不成立，故答案选择A。

7.日常生活中的下列物质不属于溶液的是(　　)

【答案】C

【解析】溶液是物质溶于水形成的均一、稳定的混合物。葡萄酒、雪碧、矿泉水都是含有多种成分的均一、稳定的混合物，故A、B、D都是溶液。C项牛奶不溶于水，与水混合得到的是乳浊液。综上，故选C。

8.某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：

A．水样呈黄色，有异味

B．水样浑浊，有固体小颗粒

现对水样进行如下处理：

(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2＋H2O===HCl＋HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。

(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。

(4)将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是________(填字母)

A．粉笔灰  B．硫酸铜

C．蔗糖  D．食用油

【答案】(1)过滤　吸附　物理　(2)＋1　(3)肥皂水　(4)C

【解析】(1)过滤可以除去不溶性的固体，活性炭能吸附异味和色素，吸附作用属于物理变化。

(2)氢元素是＋1价，氧元素是－2价，设氯元素的化合价为x，则有(＋1)＋x＋(－2)＝0，可以求出氯元素的化合价是＋1价。

(3)肥皂水可以区分硬水和软水。

(4)粉笔灰不溶于水，硫酸铜和蔗糖易溶于水，但是硫酸铜溶液是蓝色的，食用油不溶于水。

考点二：饱和溶液与不饱和溶液

1.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是(　　)

A． 含有溶质很多的溶液

B． 还能继续溶解某种溶质的溶液

C． 不能继续溶解某种溶质的溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

【答案】D

【解析】A项，含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，错误；B项，还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，错误；C项，不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，错误；D项，在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，正确。

2.下列关于溶液的说法正确的是(　　)

A． 从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%

B． 某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液

C． 向某物质的饱和溶液中加少量该物质，恒温下放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大

D． 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液

【答案】D

【解析】A项，溶液具有均一性，在溶液中各部分的浓度相同，不会因为溶液倒出一半，而使溶液的质量分数减少，错误；B项，溶液中有晶体析出说明该温度下得到的是饱和溶液，错误；C项，溶液处于饱和状态，温度不变，溶质的溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，错误；D项，稀溶液、浓溶液与溶液是否饱和没有必然的联系，正确。

3.2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。下列对不饱和溶液描述正确的是(　　)

A． 一定是浓溶液

B． 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C． 一定是稀溶液

D． 在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

【答案】D

【解析】不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未达到饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。

考点三：溶解度曲线

1.下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是(　　)

A．t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等

B． N物质的溶解度随温度的升高而降低

C．t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D． 由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变

【答案】A

【解析】由溶解度曲线图可知，A项，t1℃时，M、N两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B项，N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C项，t2℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度；D项，由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质。故选A。

2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)

A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B． 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C． 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%

【答案】D

【解析】溶解度曲线图上，点的纵坐标就是相应温度下物质的溶解度，T℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，故T℃时，甲、乙的溶解度相同，A正确；乙的溶解度随温度的降低而增大，故降温时溶质不变，溶质的质量分数也不变，B正确；甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，所以可用降温结晶的方法提纯甲，C正确；T℃时，甲的溶解度20 g，故T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%<20%。

3.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

(1)P点的含义是___________________________________________________________。

(2)t2℃时30  g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。

(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。

(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。

(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。

【答案】(1)t1℃时a与c物质的溶解度相等　(2)不能　(3)c＜b＜a　(4)b＞a＞c　(5)升温

【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

4.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。

A．烧碱 B．食盐

C．硝酸铵 D．生石灰

(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

②将t1℃时，140  g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

(3)很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

【答案】(1)C　(2)①在t1℃时，A物质的溶解度为40 g

②b　③A＞B＞C　④BC　(3)500

【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使温度降低的有硝酸铵，故答案为C。

(2)①溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度，所以a点的意义是在t1℃时，A物质的溶解度是40 g；

②t1℃时，A物质的溶解度是40 g，所以t1℃时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2℃，就是从a点水平向右运动到t2℃，所以是图上的b点；

③饱和溶液的溶质质量分数的计算是，所以在t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大的，其饱和溶液的溶质质量分数就大，所以t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，如果溶解度不减小就不会析出晶体，由图示可知BC都不会析出晶体；

(3)设加入蒸馏水的质量为X则：200 g×98%＝(200  g＋X)×28%，解得X＝500 g。

考点四：溶液的配制

1.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(　　)

A． 称取的氯化钠固体质量偏大

B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C． 量取水的体积偏小

D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

【答案】B

【解析】A项，称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B项，转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；C项，量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；D项，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。答案B。

2.下列关于基础实验操作的叙述中错误的是(　　)

A． 在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量

B． 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

C． 在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属

D． 在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯

【答案】D

【解析】A项，在粗盐的初步提纯的实验的操作中，为了计算产率，应先称量粗盐的质量，正确；B项，配制好的溶液，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶进行贮存，正确；C项，由于较活泼的金属能与空气中氧气反应，在金属的表面生成了金属氧化物。所以，实验前，用砂纸打磨某些金属，再进行试验，正确；D项，在高锰酸钾制取氧气的实验中，开始排出来的气体主要是试管中的空气，应等导管口的气泡均匀连续放出时才开始收集，错误。故选D。

3.T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(　　)

①溶质质量　②溶剂质量　③溶液质量　④溶质质量分数　⑤溶解度

A． ①③⑤

B． ②④⑤

C． ②④

D． ④⑤

【答案】D

【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙，因此饱和溶液中，溶剂的质量减小，所以会有固体析出，即溶剂和溶质的质量都变小，所以溶液的质量也变小；由于温度又恢复到原来的温度，所以溶解度不变，由于有固体剩余，所以是饱和溶液，因此溶质的质量分数也不变。故选D。

4..生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)

【答案】4.5 g　475 g

【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；

⑴ 500 g×0.9%＝4.5  g

⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；

设需18%的氯化钠溶液的质量为X；

X×18%＝500  g×0.9%或X×18%＝4.5  g

解之得：X＝25  g

需加水质量：500 g－25  g＝475 g

5.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%

【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。

(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g

x＝10.6  g

117∶44＝y∶4.4 g

y＝11.7  g

样品中含杂质的质量分数为。

(3)所得溶液中溶质的质量分数为。

6.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

【答案】(1)11 g　(2)26.7%

【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11  g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

列比例式：100∶X＝44∶11  g，解得：X＝25  g

111∶Y＝44∶11  g，解得：Y＝27.75  g

反应后所得溶液的溶质质量分数＝