2020届九年级中考化学一轮复习考点基础练习卷：酸与碱

酸与碱

考点一：酸碱度

1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是(　　)

A． 无色

B． 红色

C． 黄色

D． 紫色

2.下列关于pH的说法正确的是(　　)

A． 酸溶液的pH越大酸性越强

B． 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C． 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D． 测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况

3.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是(　　)

A． X是稀盐酸

B． Y是水

C． Z是石灰水

D． 无法确定X、Y、Z

4.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(　　)

A． 测得炉具清洁剂pH＝13

B． 测得厕所清洁剂pH＝8

C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

5.我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是________。

A.甘草　B．橘子　C．桑树　D．________

考点二：中和反应

1.酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现(　　)

A． 蓝色

B． 紫色

C． 红色

D． 无色

2.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是(　　)

A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大

3.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　)

A． HCl和NaOH

B． CO2和NaOH

C． H2SO4和Fe2O3

D． H2SO4和BaCl2

4.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是(　　)

A． 锌粒

B． 氢氧化钠溶液

C． 氧化铜

D． 碳酸钠溶液

5.下列关于中和反应的说法，正确的是(　　)

A． 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B． 有盐和水生成的反应一定是中和反应

C． 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和

D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A． 反应前后，溶液的pH不变

B． 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变

C． 反应前后，H＋和OH－的数目不变

D． 反应前后，H2O的数目不变

7.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(　　)

考点三：常见的酸和碱

1.下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是(　　)

A． Cu放入稀盐酸中充分搅拌

B． CuO放入稀盐酸中充分搅拌

C． Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸

D． Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌

2.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是(　　)

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污

②用硫酸制作汽车蓄电池

③用生石灰降低士壤碱性

④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A． ①②

B． ③④

C． ①③

D． ②④

3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

4.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是(　　)

A． 一定显红色

B． 可能为紫色

C． 可能显蓝色

D． 一定显无色

5.为探究碱的性质，进行如下实验。

①如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

②如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

本实验中乙的作用是_____________________________________________________。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是___________________________________。

6.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是___________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

7.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为_____________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是________________________。

8某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

参考答案

考点一：酸碱度

1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH：9.5－10.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是(　　)

A． 无色

B． 红色

C． 黄色

D． 紫色

【答案】C

【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。

2.下列关于pH的说法正确的是(　　)

A． 酸溶液的pH越大酸性越强

B． 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C． 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D． 测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况

【答案】D

【解析】A项，酸溶液的pH越小酸性越强；B项，碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7；C项，测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润；D项，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况。

3.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是(　　)

A． X是稀盐酸

B． Y是水

C． Z是石灰水

D． 无法确定X、Y、Z

【答案】D

【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似pH应该分别是7，＞7，＜7，据此可以确定X是稀盐酸，Y是水，Z是石灰水。

4.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是(　　)

A． 测得炉具清洁剂pH＝13

B． 测得厕所清洁剂pH＝8

C． 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红

D． 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

【答案】B

【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A项，炉具清洁剂有强碱性，其pH>7；B项，厕所清洁剂具有强酸性，其pH<7；C项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。

5.我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是________。

A.甘草　B．橘子　C．桑树　D．________

【答案】B　马铃薯或茶树

【解析】溶液pH＞7，溶液呈碱性；pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性。分析表格中各农作物的适宜生长的pH可知成酸性的有马铃薯、茶树、橘子三种。

考点二：中和反应

1.酸与碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现(　　)

A． 蓝色

B． 紫色

C． 红色

D． 无色

【答案】A

【解析】20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为20 g×20%＝4  g。

反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则20克20%的氢氧化钠溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。故选A。

2.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是(　　)

A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小

D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大

【答案】C

【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。

3.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是(　　)

A． HCl和NaOH

B． CO2和NaOH

C． H2SO4和Fe2O3

D． H2SO4和BaCl2

【答案】D

【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓中没有生成水，故选D。

4.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是(　　)

A． 锌粒

B． 氢氧化钠溶液

C． 氧化铜

D． 碳酸钠溶液

【答案】B

【解析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如金属氧化物跟酸的反应，非金属氧化物跟碱的反应，都不是中和反应。

5.下列关于中和反应的说法，正确的是(　　)

A． 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B． 有盐和水生成的反应一定是中和反应

C． 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和

D． 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

【答案】C

【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。

6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A． 反应前后，溶液的pH不变

B． 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变

C． 反应前后，H＋和OH－的数目不变

D． 反应前后，H2O的数目不变

【答案】B

【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A项，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，错误；B项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na＋和Cl－的数目不变，正确；C项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H＋和OH－的数目一定改变，错误；D项，反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选B。

7.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是(　　)

【答案】B

【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的pH在0.9～1.5，酸度再高就会患胃酸过多症。用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH升高，但pH不会超过7。因为氢氧化镁难溶于水，在溶液中不能解离出OH－，故溶液不会呈碱性，所以B项正确。

考点三：常见的酸和碱

1.下列制备CuCl2溶液的方法中，可行的是(　　)

A． Cu放入稀盐酸中充分搅拌

B． CuO放入稀盐酸中充分搅拌

C． Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸

D． Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分搅拌

【答案】B

【解析】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。A项，铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，错误；B项，氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，正确；C项，铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，错误；D项，氢氧化铜不溶于水，不可以和MgCl2溶液反应生成氯化铜，错误。

2.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是(　　)

①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污

②用硫酸制作汽车蓄电池

③用生石灰降低士壤碱性

④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多

A． ①②

B． ③④

C． ①③

D． ②④

【答案】A

【解析】①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从而把油污除掉；

②用硫酸制作汽车蓄电池，正确；

③用生石灰降低士壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤的碱性；

④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能加重胃酸过多。

3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(　　)

A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【答案】B

【解析】A项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，故没有白雾，错误；B项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C项，由于浓硫酸具有吸水性，故常用做干燥剂；但浓盐酸不具有吸水性，故不能做干燥剂，错误；D项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；而稀盐酸与氢氧化钡反应，生成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。

4.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是(　　)

A． 一定显红色

B． 可能为紫色

C． 可能显蓝色

D． 一定显无色

【答案】B

【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或红色。

5.为探究碱的性质，进行如下实验。

①如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

②如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

本实验中乙的作用是_____________________________________________________。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是___________________________________。

【答案】①升高　②CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应

③溶液先变红后褪色，并有气泡产生

【解析】①氢氧化钠与盐酸反应会放热，所以甲中加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度升高；②NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；乙烧杯中盛的是水，为的是做对照试验；③丙溶液中含有碳酸钠显碱性，而甲烧杯中有酚酞和盐酸，将甲所得溶液缓慢加入丙的过程中，溶液先变红后褪色，并有气泡冒出。

6.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是___________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

【答案】气泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

[得出结论]镁条长度

[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

[实验验证2]没有气泡产生　消失　不消失　Ag＋

【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，

反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。

[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。

由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。

[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。

B项，20  ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。

C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。

7.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：

________________________________________________________________________。

[结论]________________________________________________________________________。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为_____________________________________________________________________。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是________________________。

【答案】实验一：(2)溶液不变色　(3)溶液由无色变为红色　NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色

实验二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　盐酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述实验只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液

【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。

(2)用试管取约2  mL氯化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。

(3)用试管取约2  mL氢氧化钠溶液，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液中是OH－使无色酚酞溶液变为红色。

实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。

取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。

上述实验完成后，由于只能验证气体可能是CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。

8某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得

实验数据如下表：

(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)

通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】设与生成2.14 g－1.07 g氢氧化铁所消耗的20 g溶液中NaOH溶质的质量为x。

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。

【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出40  g以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g和160  g氢氧化钠都是生成沉淀5.35 g，由于无法判断是否是60 g才开始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从60到80，可以判定20 g氢氧化钠一定对应2.14 g－1.07  g沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。