初中化学 人教版 九年级(上册)期末测试题 (4)

第一学期期末试卷九年级化学注意事项： 1．本试卷满分 80 分，考试时间为 60 分钟 。2．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 。后，再选涂其他答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字写在答题卡的指定位置， 在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ga-70 一、选择题（本题共 15 题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学 的突出贡献是 A．提出了元素周期律                 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质                 D．提取了治疟药物青蒿素 2．下列变化中属于物理变化的是（ ） A．铁在潮湿的空气中生锈             B．漂白粉投入水进行杀菌消毒 C．分离液态空气制得氧气             D．电解饱和食盐水获取氢气、氯气 3．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 （ ） A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛       B．提倡公交出行，减少尾气排放 C．加强植树造林，改善空气质量       D．垃圾分类回收，增强节约意识 4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A．     B．     C．     D． 5．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（ ） A． B． C． D．6．下列图示实验操作中，正确的是（ ） A． 点燃酒精灯                B． 称量 10.05g 固体 C． 量取 5.5mL 液体    D． 过滤 7．南京大学课题组研制出“以 ZnGa2O4作催化材料，可将 CO2 转化为碳氢化合物燃料”下列有关 ZnGa2O4的说法正确的是（ ） A．属于金属材料                   B．对碳的循环利用有积极意义 C．属于 2 个氧分子                D．Ga、O 元素质量比为 1：2 8．根据实践经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ） A．将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩                     B．用 6B 铅笔芯做导电实验 C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水         D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑 9．下列说法不正确的是（ ） A．油锅着火可用锅盖盖灭                      B．高炉炼铁中所需高温和 CO 生成都与焦炭有关 C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验            D．能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是二氧化碳 10．下列各组实验，不能达到实验目的的是（ ） A．研究温度对化学反应的影响 B．研究 CO2 能否溶于水C．比较黄铜和铜的硬度 D．实验室制取氧气 11．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是（ ） A．石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B．冰和干冰的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C．夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D．过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 12．下列排序正确的是（ ） A．利用金属的年代：           B．物质的溶解性： C．空气中物质含量：            D．氮元素化合价： 13．如右图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，过一段 时间又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ） 选项液体固体A水氯化钠B水氧化钙C盐酸镁D水硝酸铵14．下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ） 选项物质主要实验操作A鉴别NH4NO3固体和NaOH固体分别加水溶解，测溶液的温度变化B除去CO2中混有少量CO缓缓通过灼热的氧化铜C检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，观察烧杯壁上是否有水滴产生D除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤15．黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO31%，Cu50%，CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到 硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应） 【查阅资料】      下列说法不正确的是（ ） A．步骤 I、步骤 II 中的操作均包含过滤                 B．步骤 I、步骤 II 过程中均有无色气泡生成 C．固体 B 和固体 D 中均含有铜                       D．溶液 C 中溶质至少还有 2 种 二、（本题包括 2 小题，共 17 分） 16．（11 分）化学与生活、生产密切相关。 （1）我国首架大型客机 C919 中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具 有“自我保护”能力，其原因是                    （用化学方程式表示）。 （2）铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们 的金属活动性强弱：①铝、硝酸银溶液；②铜、硫酸铝溶液；③铜、硝酸银溶液。同学乙 认为这一方案中实验                   （填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能验证三个金属的活 动性强弱。请写出实验③中的实验现象                   。 （3）中国南海海底有大量的可燃冰（CH4·nH2O）。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO2等分子填入笼内空隙 中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于            （选填“纯净物”或“混合物”）。 ②甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质甲烷氧气水二氧化碳一氧化碳反应前质量/g3211.2000反应后质量/g007.24.4未测根据表格中数据，请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式                 。 （4）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得 FeSO4 1.52t，需要铁的质量至 少是多少？（在答题纸上写出计算过程）。17．（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是                。 （2）如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木 炭，红棕色消失，说明木炭具有             能力，其原因是木炭具有             的结构。 （3）A、B、C、D 表示四种物质，在高温条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，微观示意图如下所示。①反应后，生成 C 和 D 两种粒子的个数比为           。 ②若有 3gD 生成，参与反应的 A 质量为              g。 ③下列结论中，正确的是              。 a．B 和 C 属于氧化物                      b．反应前后各元素化合价均发生改变 c．反应前后分子的个数没有改变              d．A 物质中氢元素的质量分数为 25% 三、（本题包括 3 小题，共 27 分） 18．（11 分）水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。 （1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生 活中常用          的方法来降低水的硬度。 （2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是         （填序号） 。A．生理盐水                     B．医用碘酒 C．高锰酸钾溶液                 D．医用酒精 （3）下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度 ：温度/C0102030405060溶解度NaCI35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110①     根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（请用铅笔 在答题卡的坐标纸上绘图）②根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在            ℃时，两种物质 的溶解度大小相等。 ③现有氯化钠和硝酸钾各 40g，在 30℃时，分别加入两只盛有 100g 水的烧杯中，能得到饱和溶液的是          （填溶质名称），将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的办法是                        。 ④在 60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g。这句话的含义是                。 （4）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如右图所示： ①写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式           。 ②在上述循环过程中，最终得到的产品是          。19．（10 分）某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图 1 装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是                        。 （2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为                      。 （3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是                                      。 【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下： （4）结论：猜想          正确。 【拓展延伸】图 2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图中          （填A、B、C、D、E）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：①                       ； ②                          。 （6）小组同学通过査阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图 3），较长时间后你将看到的现象是           。 20.（6 分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中 B~E 均为单质，A、F、G、H 均为氧化物，H 中两种元素的质量之比为 3:8，I 由三种元素组成，C 在 D、G、H 存在的情况下可以生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3】。请回答下列问题：图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出化学式：C                              。（2）实验室常用 I 制取 H，写出该反应的化学方程式                     。（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是                     。（4）写出 B→A 反应的化学方程式                         。四、（本题包括 1 小题，共 6 分） 21．（6 分）拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通过水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。 （1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时， 说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成              （写化学式） 。（2）实验中石棉绒的作用是                         。 （3）探究玻璃管中剩余固体的成分是什么？ 【查阅资料】1.常见铁的氧化物的性质 ：常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能能与稀硫酸反应生成 FeSO4生成 Fe2(SO4)3生成 FeSO4、Fe2(SO4)32.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁 【初步验证】玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是               。 【实验探究】 实验操作实验现象实验结论将玻璃管中的剩余固体取出，放入试管中，加入过量的稀硫酸。有气泡产生        【反思与交流】往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你________（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是                。
 2018~2019 学年度第一学期期末试卷九年级化学参考答案一、     选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）123456789101112131415ACACBDBADACDBCD【解析】 8．考查课本家庭小实验。A 选项，淬火后的缝衣针硬度变大，韧性却会变差，故不能用作鱼钩，错误。B 选项，利用了石墨的导电性，正确。C 选项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，正确。D 选项，石蜡不充分燃烧，会产生炭黑，正确。 13．考查气体压强装置。根据题目信息，气球先膨胀，后恢复到原状态，所以集气瓶内是因为温度升高后恢复至室温导致的压强变化。A 选项，氯化钠溶解过程中无明显温度变化，错误。B 选项，氧化钙和水反应放热，一段时间后恢复到室温，故正确。C 选项，镁和盐酸反应放热，且产生气体，一段时间后不会恢复到原状态，错误。D 选项，硝酸铵溶解会吸热，会导致集气瓶内温度下降，错误。 14.考查物质的检验和除杂。A 选项，硝酸铵和氢氧化钠溶解时热现象不同，前者吸热，后者放热，正确。B 选项，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，正确。C 选项，甲烷和氢气燃烧都能产生水蒸气，在瓶壁上产生水滴，所以无法检验是否有氢气。D 选项，过量的铁粉将溶液中的硫酸铜反应完，生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁粉和生成的铜，正确。 15.考查金属流程图。步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是让固液分离，所以该操作是过滤，正确。B 选项，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都发生了锌和硫酸的反应，该反应生成氢气和硫酸锌，所以均有无色气体生成，正确。C 选项，黄铜渣中有铜，不能与硫酸反应，所以 B 中有铜，步骤Ⅱ中，锌与蓝色溶液中的硫酸铜发生置换反应，生成铜，正确。D 选项，蓝色溶液 A 中含有硫酸铜和硫酸，与过量的锌反应后，溶液中溶质只有硫酸锌，错误。 【流程图中物质的成分：A 含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸；B 含有 Cu；C 中含有硫酸和硫酸锌；D 含有 Cu；E 是硫酸锌的饱和溶液】 二、（本题包括 2 小题，共 17 分） 16．（11 分） （1）； （2）①；在铜表面有银白色固体物质产生，溶液由无色变成蓝色。 （3）①混合物； ② （4）解：设需要铁的质量至少为 x。 56         152 x          1.52t x=0.56t 答：需要铁的质量至少为 0.56t。【解析】 (3)中②，根据质量守恒定律，生成的一氧化碳的质量为： 。已知 参加反应的物质质量之比=（化学计量数×相对分子质量）之比，所以假设该反应为： ，，分别代入计 算，最后计算得到，a:b:c:d:e=4:7:8:2:2。 17．（6 分） （1）硫酸铜； （2）吸附，疏松多孔。 （3）①1:3； ②8； ②     ad 【解析】（3）中①，分别根据物质的小球模型表示出物质的化学式，求生成的 C 和 D 的微粒个数比，即对该化学反应配平。该反应为：，故答案为 1:3。 ②根据方程式进行计算，已知参加反应的物质质量之比=（化学计量数×相对分子质量）之比，故答案为 8。 三、（本题包括 3 小题，共 27 分） 18．（9 分） （1）煮沸； （2）ACD （3）①②24 ③氯化钠；将该不饱和溶液加热蒸发至有少量固体析出后，冷却到 30℃。 ④60℃时，100g 水里最多能溶解 110g 硝酸钾 （4）① ②氢气和氧气 【解析】 （3）③根据溶解度，可以看出 30℃时，40gNaCl 不能在 100g 水中全部溶解，因此得到了NaCl 的饱和溶液，要得到该温度下另一种物质的饱和溶液，需要蒸发溶剂至有少量固体析出，得到高温的饱和溶液之后再降温至 30℃。 （4）从图中可以看出，反应 II 中的反应物是 FeO 和 H2O，生成物是 H2和 Fe3O4。观察流程图，会发现 FeO 和 Fe3O4 在不断循环，最终被分解的物质是水，得到的是 H2和 O2。 19．（10 分） （1）提供热量，升高温度，使温度达到红磷和白磷的着火点 （2） （3）白磷并未与氧气接触 （4）① 【拓展延伸】（5）C ①红磷发生缓慢氧化，消耗少部分氧气 ②白磷燃烧，消耗较多氧气 （6）铁丝表面有红色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内空气体积的五分之一 【解析】 （1）激光笔用来照射可燃物，提供热量，使可燃物温度升高，达到着火点。 （2）注意题目中说的是与热水反应，条件要写加热。 （3）在红磷燃烧的过程中，白磷浸没在水中，没有接触到氧气，故无法燃烧。 （5）红磷与白磷燃烧都会消耗氧气，第一次是使用红磷燃烧，因此第一次气压下降是红磷燃烧引起的，因此 C 是红磷燃烧结束的时刻。AB 段曲线是红磷在缓慢与空气中氧气反应引起的；DE 段是白磷燃烧消耗氧气引起的。 （6）利用铁的缓慢氧化测定氧气含量，会看到铁生锈，因此能看到铁丝表面有红色物质产生，反应过程中会消耗氧气，因此装置中气压减小，试管中液面上升，水倒吸的体积大约占试管中空气体积的五分之一。 20．（6 分） （1）Cu；      （2）； （3）置换反应  （4） 【解析】 根据题目中的条件，H 是元素质量比 3:8 的氧化物，H 就是 CO2。C 和 D、G、H 能生成铜绿（化学方程式），C、D 是单质，G 是能与 H（CO2）反应的氧化物，因此 G 是 H2O，结合反应关系能看出 D 是 O2，C 是 Cu。单质 B 能生成Cu，能与氧气反应，故 B 是 C，因此 A 是 CO。E 是能与氧气反应并能生成水的单质，E|是 H2。I 由三种元素组成，能生成水或二氧化碳，I 有多种可能。（2）中用 I 可以制取二氧化碳，故此时 I 是 CaCO3。四、（本题包括 1 小题，共 6 分） 21．（6 分） （1）H2； （2）增大铁粉与水蒸气的接触面积 猜想二：Fe3O4 【实验探究】剩余固体是 Fe 和 Fe3O4 【反思与交流】不能；四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁，无法观察到气泡，不能确定铁的存在 【解析】 （2）还原铁粉放置在石棉绒上时，能增大铁粉与水蒸气的接触面积 【猜想与假设】根据题目中的信息，反应后的黑色固体能被磁铁全部吸引，因此固体中含有 Fe3O4 和 Fe 中的一种或两种。猜想一是两种固体的混合物，猜想二就应该是 Fe3O4。 【反思与交流】若反应后的固体是 Fe 和 Fe3O4 的混合物，加入过量的稀硫酸之后 Fe3O4 生成的 Fe2(SO4)3 会与 Fe 发生反应，也不会有气泡产生。因此无法通过气泡是否产生判断是否有 Fe 存在。