高中化学鲁科版专题复习 专题十七水的电离和溶液的酸碱性测试题

专题十七　水的电离和溶液的酸碱性 考点1  水的电离1.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是              (　　)A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25 ℃C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10 mol·L-12.下列说法正确的是 (　　)A.25 ℃时某溶液中水电离出的c水(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大C.恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g),起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性3.如图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的离子积常数Kw变化曲线,有关说法正确的是              (　　)A.图中温度T1<T2B.T1温度下pH=6的溶液有弱酸性C.两条曲线中四个点Kw间的关系:B>A=D=ED.E、D两点水的电离均被抑制,而Kw相等4.[6分]25 ℃时,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液。回答下列问题:(1)两溶液中c(H+)·c(OH-)=　　  　　。 (2)各取10 mL上述溶液,分别加水稀释至100 mL,pH较大的是　　 　　溶液。 (3)各取10 mL上述溶液,分别加热至90 ℃,pH较小的是　　　 　溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别为NaOH溶液　　　　　　 　;CH3COONa溶液　　　　　　　　。 (5)取10 mL CH3COONa溶液,加水稀释至100 mL,的值　　　　  (填“增大”“减小”或“不变”)。 考点2  溶液的酸碱性与pH5.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是 (　　)A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(H+)=1.0×10-6 mol·L-1D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=66.常温下0.1 mol·L-1的①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液,下列叙述正确的是              (　　)A.①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一C.①③等体积混合后,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D.①②等体积混合后,水的电离程度比①③等体积混合后的电离程度小考点3  酸碱中和滴定7.已知25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100 mol·L-1氨水滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)A.HA为强酸B.a=10.00C.25 ℃时,N的水解平衡常数为×10-9D.当滴入20.00 mL氨水时,溶液中c(N)>c(A-)8.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,下列说法不正确的是              (　　)A.向A点对应溶液中加入少量水,增大 B.B点对应溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) C.C点对应溶液:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.水电离出来的c(OH-):B点>D点  一、选择题(每小题6分,共48分)1.下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　)A.0.1 mol·L-1氨水中滴入等浓度等体积的醋酸溶液,溶液导电性增强B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大C.稀释0.1 mol·L-1 NaOH溶液,水的电离程度减小D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,减小2.25 ℃时,将0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液的过程中,溶液中由水电离出的c水(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.x=20,a点的纵坐标为1.0×10-12B.b点和d点所示溶液的pH相等C.滴定过程中,逐渐增大D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)3.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中,溶液电导率与滴入溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是              (　　)A.b→d反应的离子方程式为H++OH-H2OB.d点所示溶液中,Na+与S的物质的量之比为1∶1C.c点所示溶液导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的OH-D.a、b两点所示溶液中Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性4.[水的离子积常数的应用]已知:pOH=-lg c(OH-)、pKw=-lg Kw、AG= lg。在某弱酸HX及其钠盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和 c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是              (　　)A.T2>T1=25 ℃B.AG=14-2pHC.AB线段上任意点对应的溶液均有pH=pOH=D.图中D点对应的溶液中c(Na+)<c(X-)5.[pH的定量计算]25 ℃时,用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的HNO2溶液,lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示,下列说法错误的是              (　　)A.25 ℃时,0.100 mol·L-1的HNO2溶液的pH=2.75B.B点对应的溶液中,2c(H+)+c(HNO2)=c(N)+2c(OH-)C.C点对应的溶液的pH=7,加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD.D点对应的溶液的pH=11.25,c(Na+)-c(N)的数值的数量级为10-36.[一元碱溶液滴定二元酸溶液]298 K时,向20.0 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.10 mol·L-1 NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是              (　　)A.该滴定过程可以选择石蕊试液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-A2-+2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)D.反应H2A+A2-2HA-的平衡常数K=1.0×107.47.常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是              (　　)A.曲线M表示pH与lg 的变化关系B.a点对应溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3D.交点b对应的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)8.[一元碱滴定一元酸溶液中的微粒分布分数图像]常温下,往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液pX(X表示CH3COOH或CH3COO-,pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是              (　　)A.曲线A代表pX(X表示CH3COO-)与pH的关系B.常温下,Ka(CH3COOH)的数量级为10-5C.水的电离程度:X<Y<ZD.Y点对应溶液为等物质的量浓度的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液二、非选择题(共30分)9.[12分]硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程度　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);若微热该溶液,pH会　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)硫氢化钠(NaHS)常用于合成有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na+、H+、HS-、OH-浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应:Na2S+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O(未配平)①配平该化学方程式:　　　Na2S+　　　Na2SO3+　　　H2SO4　　　Na2SO4+　　　S↓+　　　H2O。 ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是　　　。 (4)室温时,已知H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-13,若只考虑S2-的第一步水解,则0.1 mol·L-1 Na2S溶液的pH约为　　　　。 (5)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有关叙述正确的是　　　　　。 a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)b.达到平衡时c(Fe2+)=c(Cu2+)c.加入少量Na2S固体后,溶液中c(Cu2+)、c(Fe2+)都减小d.该反应平衡常数K=10.[18分]水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位 mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理:碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2:③2S2+I2S4+2I-Ⅱ.测定步骤:a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2。b.向烧瓶中加入200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题:(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为　　　　　　　。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是　　　　(填标号)。 ①滴定管　　　②注射器　　　③量筒(3)搅拌的作用是　                           。 (4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为　                。 (5)步骤f为　              。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为　　　　      　　　　　　　　。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO=　         mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:　　　 　(填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)　　　　　     　　                                                         。