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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课时作业
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课时作业，共4页。试卷主要包含了选择题，填空和简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
得分________ 评价________
一、选择题(每小题3分，共24分)
1．(衡阳中考)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( D )
A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
2．下列说法正确的是( D )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象
D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( D )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.取氯化钠)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.称氯化钠)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.量取水)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.溶解))
4．(眉山中考)下列有关溶液的说法正确的是( B )
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小
5．(金华中考)甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( D )
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
6．(安阳一模)生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用于补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
下列说法中不正确的是( D )
A．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大
B．20 ℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液
C．将80 ℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20 ℃，有结晶现象
D．40 ℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6 g
7．(深圳中考)现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A.t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
8．向两支试管中分别滴加适量水，现象如图甲所示，结合图乙判断下列说法正确的是( D )
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X＞Y
二、填空和简答题(共13分)
9．(5分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是__酒精__。
(2)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__；再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。
(3)用下列物质除去油污时，利用溶解原理的是__A__(填字母)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(4)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，理由是__溶液是均一、稳定的__。
10．(4分)(武汉三模)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是__t1℃时A、B的溶解度相等__。
(2)把t2 ℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体较多的是__A__。
(3)t2 ℃时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是__150__g。
11．(4分)(厦门模拟)硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下所示：
(1)B是__硝酸钠__的溶解度曲线。
(2)80 ℃时配制一定量的硝酸钠溶液，使其降温到60 ℃，是否有固体析出？__不确定__(填“有”“没有”或“不确定”)。现有60 ℃的硝酸钠饱和溶液225 g，要使其析出晶体45 g，应降温至__10__℃。
(3)硝酸钾和硝酸钠在t1 ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是__125～136__。
三、实验题(共6分)
12．(6分)实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
(1)计算：需要氯化钠的质量为__3__g，需要水的体积为__47__mL(1 mL水的质量约为1 g)。
(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__镊子__移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸上加氯化钠，直至天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用__50_mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒不断轻轻搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__加快溶解速率__。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的贴有标签的__细口瓶__内。
四、计算题(共7分)
13．(7分)(齐齐哈尔中考)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是__75%__。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
10x g 75y g 3.3 g
eq \f(100,44) ＝ eq \f(10x g,3.3 g ) ， eq \f(73,44) ＝ eq \f(75y g,3.3 g)
x＝75%，y＝7.3%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%；所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解
度/g
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
硝酸钠
80
87
95
103
114
125
136
150
得分________ 评价________
一、选择题(每小题3分，共24分)
1．(衡阳中考)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( D )
A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
2．下列说法正确的是( D )
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．汽油洗涤油污属于乳化现象
D．将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高
3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是( D )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A.取氯化钠)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B.称氯化钠)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C.量取水)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D.溶解))
4．(眉山中考)下列有关溶液的说法正确的是( B )
A．长期放置不分层的液体一定是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小
5．(金华中考)甲是60 ℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是( D )
A．甲一定是不饱和溶液
B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
6．(安阳一模)生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用于补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示：
下列说法中不正确的是( D )
A．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大
B．20 ℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液
C．将80 ℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20 ℃，有结晶现象
D．40 ℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6 g
7．(深圳中考)现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A.t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液
B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%
C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 g
D．从t2 ℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出
8．向两支试管中分别滴加适量水，现象如图甲所示，结合图乙判断下列说法正确的是( D )
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量：X＞Y
二、填空和简答题(共13分)
9．(5分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是__酒精__。
(2)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__食盐__；再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__食用油__。
(3)用下列物质除去油污时，利用溶解原理的是__A__(填字母)。
A．汽油 B．洗洁精 C．氢氧化钠溶液
(4)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，理由是__溶液是均一、稳定的__。
10．(4分)(武汉三模)如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是__t1℃时A、B的溶解度相等__。
(2)把t2 ℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体较多的是__A__。
(3)t2 ℃时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是__150__g。
11．(4分)(厦门模拟)硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下所示：
(1)B是__硝酸钠__的溶解度曲线。
(2)80 ℃时配制一定量的硝酸钠溶液，使其降温到60 ℃，是否有固体析出？__不确定__(填“有”“没有”或“不确定”)。现有60 ℃的硝酸钠饱和溶液225 g，要使其析出晶体45 g，应降温至__10__℃。
(3)硝酸钾和硝酸钠在t1 ℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是__125～136__。
三、实验题(共6分)
12．(6分)实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：
(1)计算：需要氯化钠的质量为__3__g，需要水的体积为__47__mL(1 mL水的质量约为1 g)。
(2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__镊子__移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸上加氯化钠，直至天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用__50_mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒不断轻轻搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__加快溶解速率__。
(5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的贴有标签的__细口瓶__内。
四、计算题(共7分)
13．(7分)(齐齐哈尔中考)向10 g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是__75%__。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
10x g 75y g 3.3 g
eq \f(100,44) ＝ eq \f(10x g,3.3 g ) ， eq \f(73,44) ＝ eq \f(75y g,3.3 g)
x＝75%，y＝7.3%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%；所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。温度/℃
0
10
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解
度/g
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
硝酸钠
80
87
95
103
114
125
136
150
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