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    浙江省衢州市2021届高三上学期12月教学质量检测 化学 (含答案)

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    浙江省衢州市2021届高三上学期12月教学质量检测 化学 (含答案)

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    衢州市2020年12月高三教学质量检测
    化学
    本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127
    K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
    选择题部分
    一.选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)
    1.下列物质溶于水显中性的是
    A.Na B.Cl2O C.KI D.H2S
    2.焰色反应操作需要用到的仪器是
    A. B. C. D.
    3.下列物质中属于电解质而且能导电的是
    A.Cu(OH)2浊液 B.熔融的MgO C.煤油 D.SO2
    4.下列物质对应的俗名不正确的是
    A.(C6H10O5)n:蔗糖 B.CO(NH2)2:尿素
    C.Fe3O4:磁性氧化铁 D.Na2SO4▪10H2O:芒硝
    5.下列表示不正确的是
    A.四氯化碳的结构式: B.醛基的电子式:
    C.乙炔的结构简式:HC≡CH D.2,2,3-三甲基辛烷的键线式:
    6.下列说法不正确的是
    A.沼气是生物质能转化产物
    B.石油是有机化学工业的主要原料
    C.煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率
    D.光合作用能高效转换太阳能,因此人类不会面临能源危机
    7.下列说法正确的是
    A.1H、H+、H—都是氢元素,它们互为同位素
    B.水晶、石英、硅藻土互为同素异形体
    C.C6H6O与C7H8O不一定是同系物
    D.CH3CH2CH2CH2Cl有3种同分异构体
    8.下列说法不正确的是
    A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它有氧化性
    B.氮氧化物是造成酸雨的原因之一
    C.FeSO4▪7H2O分解可以得到硫酸
    D.金属钠与氧气反应有多种产物,这些物质在空气中最后都变成Na2CO3
    9.下列说法不正确的是
    A.碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤
    B.硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料
    C.铝可以用来少量制取铁单质
    D.镁合金是优质的耐高温材料
    10.反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑中,氧化产物和还原产物物质的量之比是
    A.2∶1 B.3∶1 C.1∶1 D.2∶3
    11.下列有关实验的说法中正确的是
    A.准确配制一定物质的量浓度溶液时,移液管必须预先检漏和干燥
    B.酒精不能萃取水中的溶质,也不能萃取苯中的溶质
    C.镀锡铁皮与酸的反应产生气体的速率变化体现了锡的金属性比铁强
    D.碱式滴定管的滴定操作是右手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下,左手振荡锥形瓶
    12.关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔHD>E>B
    B.CB63—离子不易与氨水反应
    C.A与E形成化合物AE,属于共价化合物
    D.D的氢化物不稳定,能在溶液中与E单质发生置换反应
    17.下列说法不正确的是
    A.HN3酸性与CH3COOH相当,因此NaN3溶于水显碱性
    B.同浓度的NH4Cl溶液酸性大于FeCl3溶液
    C.KI溶液加热,c(H+)增大,pH减小
    D.常温下pH=6的CH3COOH溶液中c(CH3COO—)的准确值为9.9×10—7 mol▪L—1
    18.常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中,发生反应:A(g)+2B(g) == 2C(g) △H,5s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示。下列说法正确的是
    v/mol▪L—1▪s—1
    t/ s
    a
    b
    0 2 5
    c
    0.1
    d

    A.该曲线一定是以B来表示反应速率的
    B.该反应一定是放热反应,△H c(C2O42—)
    B.滴入NaOH溶液25mL时,c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42—)+c(OH—)
    C.滴入NaOH溶液50mL时,c(C2O42—)+c(HC2O4—)≈mol▪L—1
    D.当溶液显中性时,c(Na+) < c(HC2O4—)
    24.碳酸锰(MnCO3)是一种浅粉色固体,微溶于水,不溶于乙醇、液氨。广泛用于脱硫剂、涂料、肥料添加剂。碳酸锰通常以MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制备。下列说法不正确的是
    A.H2C2O4作为还原剂,氧化产物是CO2,H2SO4不能用盐酸替换
    B.MnCO3能与酸反应生成CO2,与碱反应生成碱式盐或Mn(OH)2
    C.NaHCO3沉淀Mn2+的离子方程式为:Mn2++2HCO3—== MnCO3↓+CO2↑+H2O
    D.MnCO3固体通过抽滤分离出来,可用酒精冲洗去除沉淀中夹带的Na2SO4等杂质
    25.已知:水溶液中Cu2+能与SO32—反应生成一种深红色固体(Cu2SO3▪CuSO3 ▪2H2O),它能与酸反应,不与碱反应;另Cu+在溶液中立即发生反应,2Cu+=Cu2++Cu。某白色固体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验,现象如下:
    ①加入过量NaOH溶液,微热,立即产生有色沉淀;
    ②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生。
    下列说法正确的是
    A.该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3,可能有葡萄糖
    B.该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2
    C.该固体加足量的水一定能完全溶解,溶液呈蓝色
    D.要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色
    非选择题部分
    二.非选择题(本大题共6小题,共50分)
    26.(4分)(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱,则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是 。
    (2)NaBH4是离子化合物,所有原子最外层都达到稳定结构,请写出电子式 。
    (3)冰的密度比水小的原因是 。
    27.(4分)有1L密度为1.10g•mL—1、无色的未知液体,据化学分析含有H、N、O三种元素,且物质的量之比n(H)∶n(N) ∶n(O)=22∶1∶11,推断该液体为 ,计算物质的量浓度为 mol•L—1。
    28.(10分)Ⅰ.X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐,极易分解。为研究X的组成和性质,各取14.6gX进行如下两部分实验(E含有两种元素,气体体积均为标准状况下测得,部分反应生成的水已略去,假设反应和分离都完全进行):
    X
    (14.6g)
    沉淀F71.75g
    (白色)
    B的溶液
    气体2.24L
    E
    0℃
    过量KOH浓溶液

    混合气体
    易挥发液体A(深棕红色)


    (空气中最多的两种成分)

    单质气体D3.36L

    适量Cl2
    KOH溶液
    B
    C的溶液
    B
    AgNO3溶液
    稀硝酸
    分离







    请回答:
    (1)E的化学式是 ,X在0℃分解的化学方程式为 。
    (2)A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为 。
    (3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂,为了安全,保存时不应与 性质的物质一起存放。
    Ⅱ.有人设计证明“Fe(OH)3略有两性”的实验如下:取0.1 mol•L—1 Fe3+的溶液0.5mL,加入8mol•L—1的NaOH溶液2mL,产生红褐色沉淀。过滤,取1mL滤液,加入稀硫酸至溶液显酸性,再滴加KSCN溶液,溶液显浅红色。请回答:
    (1)该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3略有两性”,原因是 。
    (2)请你设计一个新的实验方案 。
    29.(10分)二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域,下面是CO2化学转化的四个热化学方程式,其中H2主要来源于天然气中CH4裂解所得。
    Ⅰ CO2(g)+4H2(g) 2H2O(g)+CH4(g) ΔH1=-165 kJ·mol-1
    Ⅱ CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH2=-50kJ·mol-1
    Ⅲ CO2(g)+ H2(g) H2O(g)+CO (g) ΔH3=41 kJ·mol-1
    Ⅳ CO2(g)+CH4(g) 2 H2 (g)+CO(g) ΔH4=247 kJ·mol-1
    已知:以稳定的单质(如H2)能量为0kJ·mol-1,则H2O(g)相对能量为-242kJ·mol-1、 CO2 (g) 相对能量为-393kJ·mol-1、CH3OH(g)相对能量为-201kJ·mol-1。反应热ΔH=生成物相对能量-反应物相对能量。
    请回答:
    (1)CH4气体的相对能量= kJ·mol-1。
    (2)反应Ⅰ通常在177~527℃范围进行,当温度超过595℃反应就反方向进行,从反应自发性分析,原因是 。
    (3)将1molCO2和5molH2的混合气体通入500℃下的2L容器中,发生反应。反应Ⅲ进行程度很小可以忽略,体系中生成物浓度随时间变化如下图1所示,请在图2中画出反应Ⅰ、Ⅱ体系能量随反应过程变化的曲线(起点从[CO2(g)+5H2(g)]的能量-393kJ·mol-1开始,图中请注明反应Ⅰ、反应Ⅱ)。
    0 t1
    反应过程
    c/mol▪L-1
    图1
    CH3OH
    CH4
    0.1
    0.2
    0.3
    -393
    0 t1
    能量/kJ ▪ mol -1
    图2
    反应过程
    -190
    -200
    -250
    -300
    -350
    -400
    -450
    -500
    -550


    (4)下列说法正确的是 。
    A.以正十八烷为液体介质移出反应热,可以使反应Ⅰ速率明显提高
    B.500℃下反应Ⅱ的平衡常数(取2位有效数字)K=0.87
    C.CO2与H2合成CO应控制在较低温度、高压和高n(H2)/n(CO2)的条件下
    D.选择合适的催化剂能改变各反应的选择性
    (5)反应Ⅳ在适当的反应条件下CH4转化率可以超过90%,而CO、H2的选择性为100%。有人认为研究反应Ⅳ的意义大于前三个,理由除了转化率、选择性高,还有 。对该反应需要大量供热的问题,在尽量降低成本的前提下,解决的办法是 。
    30.(10分)过氧乙酸(CH3C-O-O-H
    O
    )是无色透明液体,有刺激性酸味,是速效漂白、消毒剂,氧化性比H2O2强,与酸性高锰酸钾相近。实验室用75.5%H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸。反应方程式为:(CH3CO)2O+H2O2浓硫酸
    CH3COOOH+
    CH3COOH。实验分成过氧化氢浓缩和过氧乙酸生成两个步骤。
    Ⅰ.30%H2O2溶液浓缩至75.5%(H2O2沸点150.2℃):使用仪器、装置如下(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略):


    a
    b
    c
    d
    e
    f
    g
    h
    i
    j
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    接抽气泵

    Ⅱ.乙酸酐与H2O2反应操作如下:
    如下图所示,搅拌器不断搅拌下,向三口烧瓶中加入45mL乙酸酐,逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL(过量),再加1mL浓硫酸,搅拌4小时,室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
    尾气吸收

    请回答:
    (1)步骤Ⅰ浓缩H2O2溶液的装置连接按液体和气流方向从上往下、从左向右为bcdhig、jefa,则蛇形冷凝管③外管连接的是 (填“恒温加热水槽”或“常温自来水”),浓H2O2溶液主要在 烧瓶中得到(填“①”或“⑤”)。
    (2)步骤Ⅰ浓缩H2O2溶液需要减压条件蒸馏的原因是 。
    浓缩H2O2溶液的下列操作的正确顺序是 。
    ①打开65℃恒温水槽和水循环泵;②连接装置;③打开抽气泵,等待真空度恒定,再打开冷却自来水龙头;④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%H2O2溶液;
    ⑤在滴液漏斗中装入30%H2O2溶液;⑥检查装置气密性。
    (3)步骤Ⅱ乙酸酐与H2O2反应是放热反应,为提高转化率,需严格控制温度在40℃以下,请提出两种控制温度的措施:① ,
    ② 。
    (4)步骤Ⅱ乙酸酐与H2O2反应尾气可以用 吸收。
    (5)氧化还原滴定:加过量的还原剂KI反应生成I2,以淀粉为指示剂滴定I2的量,来测定氧化剂含量的方法。下列方法中可以测定产品中过氧乙酸含量的是 。
    A.酸碱中和滴定法 B.与Zn、Fe反应测H2法
    C.氧化还原滴定法 D.加MnO2测O2法

    31.(12分)化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:
    A
    C6H5Br
    B
    C6H4O2NBr
    C
    C8H10O3N2
    一定条件








    (1)写出F的分子式:________________。
    (2)D→E的化学方程式为_________________________________。
    (3)下列说法不正确的是__________。
    A.A→B的“一定条件”是“NaOH乙醇溶液”
    B.F能在酸性条件下水解生成乙酸
    C.该流程所有反应都是取代反应
    D.B→C的同时可能会生成一种分子式为C14H13O5N3
    (4)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式:_________________。
    ①能发生银镜反应
    ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③分子中只有4种不同化学环境的氢
    (5)
    请以苯和为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。













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