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2021届湖北省沙市中学高三上学期第五次双周练化学试题（有答案）
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2021届湖北省沙市中学高三上学期第五次双周练化学试题
考试时间：2021年1月7日
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，请将正确答案填写在答题卡上。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Ba 137
3、本试卷共21题，其中第20、21题任选一题作答，请将所选题号涂黑。
4、考试时长75分钟，满分100分。
第I卷（选择题 共16题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起
B．太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D．新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
2．唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是
A
绿蚁新醅酒
出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈
B
红泥小火炉
电镀铜时，阴极析出的物质
C
蓝田日暖玉生烟
NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀
D
紫泉宫殿锁烟霞
0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液
3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生
B．反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应
4．假设的相对原子质量为24，如果以0.024 kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是
A．氢气的摩尔质量 B．氧气的相对分子质量
C．16 g氧气所含的分子数 D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
5．已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是
A．X、Y元紫在自然界中均存在游离态 B．X的原子半径小于Y的
C．的相对原子质量为31 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
A．原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-
B．原溶液中一定存在、、，且均为0.01 mol
C．原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol
D．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
7．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液
中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与
溶液 pH 关系如图所示。下列说法不正确的是
A．当n(H3AsO3)︰n(H2AsO)=1︰1 时，
溶液呈碱性
B．pH=12 时，溶液中c( )+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
C．在K3AsO3 溶液中，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)
D． H2AsO在溶液中，其水解程度大于电离程度
8．某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是
A．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移
C．交换膜b为阳离子交换膜
D．浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极得到的Ni少于11.8 g
9．目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是
A．产生NaHCO3：Na++HCONaHCO3↓ B．母液处理：NH+OH-→NH3↑+H2O
C．母液处理：Ca2++OH-+HCO→CaCO3↓+H2O D．母液处理：NH3+HCO→NH+CO
10．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是
A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂
C．乙和丙的相对分子质量比为4︰5
D．戊既有还原性又有氧化性
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共24分）
11．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的
B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件 可能是加入催化剂
C．图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中 通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002 mol气体
D．图丁表示在20 mL某浓度的盐酸中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知 盐酸的浓度为0.1 moL·L-1
12．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
100
200
300
400
500
A的转化率/%
30
75
75
50
18
A．该反应随着温度升高，平衡先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动
B．当单位时间内生成n mol B的同时消耗 2n mol C 时，反应达到平衡状态
C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
D．400℃时，若B的平衡浓度为0.25 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=4 L/mol
13．从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
“沉钴”过程中，草酸铵[(NH4)2C2O4]的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系 如图所示：
下列说法错误的是
A．“拆解放电”过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有H2和Cl2
B．实验室模拟工艺流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．滤液1中加入Na2SO3的目的是将Co(Ⅲ)还原为Co2＋
D．据图分析，沉钴时应控制n():n(Co2＋)比为1:2，温度控制在46℃左右
14．由下列实验操作和现象能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：Fe3＋＞I2
B
向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变黑
相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞H2SiO3
D
向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液
很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色
Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
15．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COO H溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示 盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
16．已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO，HXO4-H++XO。常温下，在20.00 mL 0.01 mol•L-1 NaHXO4溶液中滴加c mol•L-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．Kw=10-12时，该NaOH溶液的pH=12
B．F点存在：c(OH-)+ c(HXO)+2 c(XO)=0.005 mol/L
C．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：
c(Na+)> c(XO)=c(OH-)>c(HXO)> c(H+)
D．E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)
第II卷（非选择题 共5题）
三、填空题（共3小题，42分）
17．（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．Na2S2O3的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)
S(s)＋Na2SO3(aq) △Na2S2O3(aq)
（1）装置A中发生的化学反应方程式为_________________________________________________。
（2）装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有_______________________________。
（3）C装置中放入无水乙醇的目的是____________________________________________________。
Ⅱ．测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。 另取c mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液， 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据 如下表：
实验序号
1
2
3
消耗样品溶液体积/mL
24.79
22.30
24.81
（4）已知滴定过程中发生的反应： ；。 则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ．探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的原理[注：Ksp(BaS2O3=6.96×10-11)]。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠 样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：
（5）若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_______________________。
（6）装置D作用是吸收Cl2，实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子，则c(H＋)-c(OH-)=
_______________________________________，若D中ClO-与的物质的量之比为5︰1， 则Cl2与NaOH的离子反应方程式为_______________________________________________。
18．（14分）习近平总书记在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记 得住乡愁”，电影《我和我的家乡》热映，打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物对大气 和水体的污染对建设美丽家乡具有重要意义。
（1）① 以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=−115.4 kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化 率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=−120.4 kJ·mol−1，过程II反应的 热化学方程式为__________________________________________________________________； ② 下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别
等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转率随温度变化
的关系。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1对应图中
曲线_______(填“a”、“b”或“c”) ；
（2）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关
的主要化学反应有：
I．NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH1＜0
II．2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0
III．2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) ΔH3＜0
① 下列描述正确的是_______(填字母序号)；
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态
B．反应II ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
② 在一定温度的恒压密闭容器中， NO2和CO的起始
物质的量比为1∶2进行II反应，反应在无分子筛膜
时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转
化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择
性分离出N2。二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低
的原因为____________________________________，
相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为____________________________________；
③ 一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为P kPa，发 生反应III，实验测得，v正=k正·p2(NO)·p2(CO) ，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只 与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时， N2占平衡总体积的1/4，则：=___________；
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol· L −1的Na2SO3溶液吸收SO2，当 溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________________。 (已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)
19．（14分）金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域。辉钼矿的主要成分为MoS2，还含有Ni、Zn、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）传统的火法工艺是在空气中灼烧辉钼矿得到MoO3和SO2，该反应的化学方程式为_________
__________________________；和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是______________。
（2）浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_________________________________________。
（3）步骤①中MoS2溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________________________。
（4）步骤②由于易溶于有机萃取剂，可以发生萃取。步骤③反萃取时使用的X试剂为___ ________，步骤②③的作用为_____________________________________。
（5）某科研小组研究温度对步骤①中钼浸取率的影响。实验条件为：NaClO的浓度为130 g/L，浸 取液pH=9，反应时间1.5 h，温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种。实验结果见下表：
反应条件
反应现象和结果
冷水浴
反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%
不冷却
温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%
出现上表实验结果的原因为______________________________________________________。
四、选做题（以下第20、21题请任选一题作答，将答题卡上所选题号涂黑。若2题都作答，则按第20题计分。）
20．（14分）锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
（1）基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为______。
（2）PO的空间构型为_______________。
（3）[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为_________。
（4）碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为__________， 分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____NA (NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）在元素周期表中，铁元素位于______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2 所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
（6）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。
21．（14分）新型冠状病毒引起了全世界的关注。各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠 状病毒()感染患者，其中有一种药物Remdesivir(瑞德西韦)初步治疗效果引起了我 国的高度重视。中间体K是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为_________________。
（2）G到H的反应类型为_________________。
（3）由B生成C的化学反应方程式为___________________________________________________。
（4）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为__________________________。
（5）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_____________________________。
①苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
（6）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
高三年级第五次双周练化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
C
D
C
B
C
D
B
D
D
D
D
B
C
17．（14分）(1)(2分)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)（2分）平衡装置内压强，控制SO2生成速度 (3)（2分）减小硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于其沉淀析出 (4) （2分）或 (5)（2分）反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂 (6)（2分） （2分）
18．（14分）(1)①2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=+125.4kJ•mol-1 （2分） ②a (2分) (2) ①AB（2分） ②反应为放热反应，温度升高，不利于正向进行(或平衡常数减小) （2分） 分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高 （2分） ③320/P(kPa)-1 (2分) (3)c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-) （2分）
19．（14分）(1) （2分） 生产中生成大量SO2废气 （2分） （2） 增大与NaClO溶液的接触面积，加快反应速率 （2分）
（3）（2分）（4）氨水 （2分）使富集，除去杂质离子（2分）（5）辉钼矿浸取是放热反应，降低温度会使反应进行彻底，并避免NaClO分解 （2分）
20．（14分）（1） （1分）M（1分）（2）正四面体（1分）（3）N、Cl（2分）（4）H
（5）（2分）
（6） （4分）
考试时间：2021年1月7日
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题，请将正确答案填写在答题卡上。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 Ba 137
3、本试卷共21题，其中第20、21题任选一题作答，请将所选题号涂黑。
4、考试时长75分钟，满分100分。
第I卷（选择题 共16题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．酸雨是指pH<7的雨水，主要是由空气中SO2含量偏高引起
B．太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能
C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
D．新型冠状病毒疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
2．唐诗五颜六色，化学也色彩斑斓。下列物质或化学实验后的颜色与加点颜色不相同的是
A
绿蚁新醅酒
出土的古代铜制品上覆盖着的铜锈
B
红泥小火炉
电镀铜时，阴极析出的物质
C
蓝田日暖玉生烟
NaOH溶液中加入CuCl2溶液后生成的沉淀
D
紫泉宫殿锁烟霞
0.1 mol/L的NaOH溶液10 mL中加入等浓度的HCl溶液15 mL后再加入几滴石蕊所得的混合溶液
3．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列有关说法正确的是
A．反应I和反应Ⅱ相比，反应I更容易发生
B．反应I为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H＜0
C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度
D．CH3OH(g)与H2O(g)在高温条件下更容易反应
4．假设的相对原子质量为24，如果以0.024 kg所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是
A．氢气的摩尔质量 B．氧气的相对分子质量
C．16 g氧气所含的分子数 D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量
5．已知某种核反应方程为，其中X的次外层电子数是最外层电子数的2倍，X、Y的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是
A．X、Y元紫在自然界中均存在游离态 B．X的原子半径小于Y的
C．的相对原子质量为31 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
A．原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-
B．原溶液中一定存在、、，且均为0.01 mol
C．原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol
D．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
7．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液
中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与
溶液 pH 关系如图所示。下列说法不正确的是
A．当n(H3AsO3)︰n(H2AsO)=1︰1 时，
溶液呈碱性
B．pH=12 时，溶液中c( )+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
C．在K3AsO3 溶液中，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)
D． H2AsO在溶液中，其水解程度大于电离程度
8．某废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是
A．阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．通电后阳极区域的H+通过交换膜a向浓缩室迁移
C．交换膜b为阳离子交换膜
D．浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极得到的Ni少于11.8 g
9．目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是
A．产生NaHCO3：Na++HCONaHCO3↓ B．母液处理：NH+OH-→NH3↑+H2O
C．母液处理：Ca2++OH-+HCO→CaCO3↓+H2O D．母液处理：NH3+HCO→NH+CO
10．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是
A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂
C．乙和丙的相对分子质量比为4︰5
D．戊既有还原性又有氧化性
二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共24分）
11．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示工业上用CO生成甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的
B．图乙表示已达到平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件 可能是加入催化剂
C．图丙中若K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高；若K2闭合，K1断开，电路中 通过0.002NA个电子时，两极理论上共产生0.002 mol气体
D．图丁表示在20 mL某浓度的盐酸中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液得到的滴定曲线，由图可知 盐酸的浓度为0.1 moL·L-1
12．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃
100
200
300
400
500
A的转化率/%
30
75
75
50
18
A．该反应随着温度升高，平衡先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动
B．当单位时间内生成n mol B的同时消耗 2n mol C 时，反应达到平衡状态
C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
D．400℃时，若B的平衡浓度为0.25 mol•L-1，则该反应的平衡常数K=4 L/mol
13．从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钴酸锂(LiCoO2)(含少量铁、铝、铜等元素的化合物)回收工艺流程：
“沉钴”过程中，草酸铵[(NH4)2C2O4]的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系 如图所示：
下列说法错误的是
A．“拆解放电”过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有H2和Cl2
B．实验室模拟工艺流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．滤液1中加入Na2SO3的目的是将Co(Ⅲ)还原为Co2＋
D．据图分析，沉钴时应控制n():n(Co2＋)比为1:2，温度控制在46℃左右
14．由下列实验操作和现象能推出结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：Fe3＋＞I2
B
向10 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 mol·L-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液
先产生白色沉淀，然后沉淀变黑
相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C
将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中
产生白色沉淀
酸性：H2CO3＞H2SiO3
D
向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液
很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色
Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
15．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COO H溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示 盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
16．已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO，HXO4-H++XO。常温下，在20.00 mL 0.01 mol•L-1 NaHXO4溶液中滴加c mol•L-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．Kw=10-12时，该NaOH溶液的pH=12
B．F点存在：c(OH-)+ c(HXO)+2 c(XO)=0.005 mol/L
C．对应曲线上F、G之间的某一点，溶液中存在：
c(Na+)> c(XO)=c(OH-)>c(HXO)> c(H+)
D．E点溶液中2c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO)+3c(XO)
第II卷（非选择题 共5题）
三、填空题（共3小题，42分）
17．（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：
请回答下列问题：
Ⅰ．Na2S2O3的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)
S(s)＋Na2SO3(aq) △Na2S2O3(aq)
（1）装置A中发生的化学反应方程式为_________________________________________________。
（2）装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有_______________________________。
（3）C装置中放入无水乙醇的目的是____________________________________________________。
Ⅱ．测定产品(Na2S2O3·5H2O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。 另取c mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液， 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据 如下表：
实验序号
1
2
3
消耗样品溶液体积/mL
24.79
22.30
24.81
（4）已知滴定过程中发生的反应： ；。 则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ．探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)在化工上作脱氯剂的原理[注：Ksp(BaS2O3=6.96×10-11)]。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠 样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：
（5）若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是_______________________。
（6）装置D作用是吸收Cl2，实验后检测到该溶液中含有ClO-、等离子，则c(H＋)-c(OH-)=
_______________________________________，若D中ClO-与的物质的量之比为5︰1， 则Cl2与NaOH的离子反应方程式为_______________________________________________。
18．（14分）习近平总书记在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记 得住乡愁”，电影《我和我的家乡》热映，打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物对大气 和水体的污染对建设美丽家乡具有重要意义。
（1）① 以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=−115.4 kJ·mol−1，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化 率接近100%。原理如图所示：
过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=−120.4 kJ·mol−1，过程II反应的 热化学方程式为__________________________________________________________________； ② 下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别
等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转率随温度变化
的关系。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1对应图中
曲线_______(填“a”、“b”或“c”) ；
（2）研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关
的主要化学反应有：
I．NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH1＜0
II．2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0
III．2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) ΔH3＜0
① 下列描述正确的是_______(填字母序号)；
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应I，若压强不变，能说明反应I达到平衡状态
B．反应II ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
② 在一定温度的恒压密闭容器中， NO2和CO的起始
物质的量比为1∶2进行II反应，反应在无分子筛膜
时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转
化率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择
性分离出N2。二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低
的原因为____________________________________，
相同温度下，P点二氧化氮转化率高于T点的原因为____________________________________；
③ 一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系总压强为P kPa，发 生反应III，实验测得，v正=k正·p2(NO)·p2(CO) ，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只 与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时， N2占平衡总体积的1/4，则：=___________；
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol· L −1的Na2SO3溶液吸收SO2，当 溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为______________________________________。 (已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8)
19．（14分）金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域。辉钼矿的主要成分为MoS2，还含有Ni、Zn、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）传统的火法工艺是在空气中灼烧辉钼矿得到MoO3和SO2，该反应的化学方程式为_________
__________________________；和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是______________。
（2）浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_________________________________________。
（3）步骤①中MoS2溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________________________。
（4）步骤②由于易溶于有机萃取剂，可以发生萃取。步骤③反萃取时使用的X试剂为___ ________，步骤②③的作用为_____________________________________。
（5）某科研小组研究温度对步骤①中钼浸取率的影响。实验条件为：NaClO的浓度为130 g/L，浸 取液pH=9，反应时间1.5 h，温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种。实验结果见下表：
反应条件
反应现象和结果
冷水浴
反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%
不冷却
温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%
出现上表实验结果的原因为______________________________________________________。
四、选做题（以下第20、21题请任选一题作答，将答题卡上所选题号涂黑。若2题都作答，则按第20题计分。）
20．（14分）锂离子电他已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：
（1）基态锂原子的电子排布图为________。基态磷原子子中，电子占据的最高能层符号为______。
（2）PO的空间构型为_______________。
（3）[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为_________。
（4）碳酸二乙酯的分子结构如图1所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为__________， 分子中碳原子的杂化轨道类型为__________，1 mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为_____NA (NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）在元素周期表中，铁元素位于______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe 的堆积方式如图2 所示，其空间利用率为________(用含π的式子表示)。
（6）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为____________。
21．（14分）新型冠状病毒引起了全世界的关注。各国科学工作者日夜研究各种药物来治疗新型冠 状病毒()感染患者，其中有一种药物Remdesivir(瑞德西韦)初步治疗效果引起了我 国的高度重视。中间体K是合成该药物的关键中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称为_________________。
（2）G到H的反应类型为_________________。
（3）由B生成C的化学反应方程式为___________________________________________________。
（4）E中含两个Cl原子，则E的结构简式为__________________________。
（5）X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_____________________________。
①苯环上含有硝基且苯环上的一氯取代产物只有二种；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
（6）设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。
高三年级第五次双周练化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
C
D
C
B
C
D
B
D
D
D
D
B
C
17．（14分）(1)(2分)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)（2分）平衡装置内压强，控制SO2生成速度 (3)（2分）减小硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于其沉淀析出 (4) （2分）或 (5)（2分）反应后，取适量的C中溶液置于试管中，加入盐酸酸化并静置，取上层澄清溶液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂 (6)（2分） （2分）
18．（14分）(1)①2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g) ∆H2=+125.4kJ•mol-1 （2分） ②a (2分) (2) ①AB（2分） ②反应为放热反应，温度升高，不利于正向进行(或平衡常数减小) （2分） 分子筛膜从反应体系中不断分离出N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高 （2分） ③320/P(kPa)-1 (2分) (3)c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH-) （2分）
19．（14分）(1) （2分） 生产中生成大量SO2废气 （2分） （2） 增大与NaClO溶液的接触面积，加快反应速率 （2分）
（3）（2分）（4）氨水 （2分）使富集，除去杂质离子（2分）（5）辉钼矿浸取是放热反应，降低温度会使反应进行彻底，并避免NaClO分解 （2分）
20．（14分）（1） （1分）M（1分）（2）正四面体（1分）（3）N、Cl（2分）（4）H
（5）（2分）
（6） （4分）
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