江苏省启东市2021届高三上学期期中考试 化学 (含答案)

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试化学试题本卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu64     选择题（共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。下列说法正确的是A．该过程中没有非极性键的断裂与生成B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH33．下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O == 4K+ + 4OH— + 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH— == AlO + 2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼Z单质B．原子半径：r (Z)＞r (W)＞r(Y)＞r(X) C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强5．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．Cl2—HClO—HClB．NO—NO2—HNO3C．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3D．NaOH—Na2CO3—NaHCO36．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是A．①：鉴别Al(OH)3和H2SiO3两种胶体   B．②：证明某溶液含有SO2－ 4C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液    D．④：除去C2H6中含有的C2H47．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NO－3、SO2－ 4B．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2－ 4、ClC．0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO2－ 3、ClD．水电离出的c(H+)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO2－ 38．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是  ABCD 勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1 9．金属插入的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，右图是与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是A．在中间产物中状态最稳定B．C．活化能为D．整个反应快慢，由→状态2反应决定10．下列实验方案中不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A探究温度对反应速率的影响2支盛有5 mL相同浓度Na2S2O3溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红C配制480mL0.2mol∙L－1CuSO4将25.0 g CuSO4∙5H2O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液D探究碳酸钠溶液中存在水解平衡向一定浓度的Na2CO3溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl2溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是A．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C．由A反应生成B，另一种反应物为乙醇D．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子12．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是A．浓盐酸在反应中体现了氧化性B．加入CCl4目的是萃取I2C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥13．一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法正确的是A．放电时电池总反应为B．放电时，在电解质中由负极通过A膜向负极迁移C．充电时，若转移1mol，左侧电极将增重D．充电时，阳极的电极反应式为14．在一密闭容器中发生反应     。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：C．若x为压强，则D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同15．H2C2O4为二元弱酸，Ka1= 5.9×10－2，Ka2= 6.4×10－5，lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2mol∙L－1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是A．滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性B．当c(HC2O－ 4) = c(C2O2－ 4)时，混合溶液pH≈4.2C．滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H2C2O4) + c(HC2O－ 4) + c(C2O2－ 4) = 0.1mol∙L－1D．滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足c(C2O2－ 4)>c(HC2O－ 4)>c(H+)>c(OH－)非选择题（共60分）16．（12分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是  ▲  ；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是  ▲  。（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO(OH)，写出化学方程式：  ▲  ；为了避免干燥过程中生成FeO(OH)，正确操作是  ▲  。（3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：  ▲  。（4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为  ▲  。17．（12分）钯（46Pd）催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：（1）钯与镍是同族元素，它们位于周期表的  ▲  （选填s、p、d、ds、f）区。  （2）四（三苯基膦）钯（                        ）是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物， 其配位数为 ▲ ，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为 ▲ 。（3）是苯并咪唑类卡宾化合物之一（—Ph代表苯基），常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为  ▲  。配体中碳原子的杂化类型有  ▲  ，其中氯原子的价电子轨道表达式为 ▲  。18．（12分）氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)等，在生产、生活中具有重要作用。（1）已知200℃时，反应I：反应II：写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：  ▲  。（2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在Co—Al催化剂体系中，压强下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如题18图—1，活化能最小的催化剂为  ▲  。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是  ▲  。如果增大气体流速，则点对应的点可能为  ▲  （填“a、c、d、e、f”）。     题18图—1                              题18图—2（3）氨硼烷（NH3∙BH3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3∙BH3)电池可在常温下工作，装置如题18图—2所示，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2 == NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。①负极电极反应式为  ▲  。②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为  ▲  。19．（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为  ▲ 。（2）C→D的反应类型为  ▲  。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：  ▲  。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：  ▲  。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。   20．（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下         列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为  ▲  。②溶液X中大量存在的阴离子有  ▲  。（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是  ▲  (填标号)。a．明矾   b．碘化钾         c．盐酸         d．硫酸亚铁（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32— == 2I－＋S4O62－）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①玻璃液封装置的作用是  ▲  。②测得混合气中ClO2的质量为  ▲  g（写出计算过程）。