江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期12月联考 化学 (含答案) 试卷

www.ks5u.com2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl35.5  K39选择题（共36分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3受热分解会得到黑色物质2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO电离方程式为：HClO=H++ClO- B．CO2的电子式：C．氯原子的价电子能级排布图为：D．Al3+的结构示意图：3．化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物B．氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃C．NH3极易溶于水，可用作制冷剂D．乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=10的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-B．0.1mol·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-C．0.1mol·L-1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-D．能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3-、HCO3-5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>X>WB．气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物D．化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构 6．下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+ + Fe ===3Fe2+B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-=== AlO2- + 2H2OC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++ CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+===I2 + 2H2O7．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是A．CH2=CH2—C2H5Br—C2H5OHB．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3C．H2S —SO2—H2SO4D．NaOH—Na2CO3—NaHCO38．用下列仪器或装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和乙醇C．制备无水氯化镁D．实验室制备SO2  9．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是A．反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中N2H4作还原剂，可能有氧气参与反应D．反应③和⑤生成等量N2，反应⑤转移的电子数目较多 10．利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是A．b电极为正极，发生氧化反应B．双极膜内的水解离成的H＋向a电极移动C．有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋7OH-－8e－＝2CO2↑＋5H2OD．该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能二、选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B．②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个C．一定条件下用银氨溶液可区别①和②D．1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应12．下列说法正确的是A．常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O==BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行，则该反应的ΔH﹤0B．用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极C．常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中·c(OH-)值不变D．Na2O2与足量的水反应生成2.24L O2，转移的电子数目为0.2×6.02×1023 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪色石蜡油分解产生的气体中含有乙烯C常温下，向浓度均为0.1 mol·L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，先生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg(OH)2]D将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，出现白色沉淀非金属性：Cl＞C＞Si 14．室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)B．氨水与SO2反应所得溶液pH＝7时：c(NH4+)>c(HSO3-)+c(SO32-)C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)=3c(NH4＋)+3c(NH3·H2O) D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)+c(NH3·H2O) 非选择题（共64分）15．（12分）工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：（1）提高尾气中SO2的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是▲，得到的固体产物A是▲（写化学式）。（2）反应Ⅰ的化学方程式为▲，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有▲。（3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式　　▲。（4）滤液B中除K+、SO42﹣离子外，大量存在的的离子还有　　▲。 16．（12分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：▲ 。(2)AB的反应类型为▲。(3)X的结构简式▲。(4)M为A的同分异构体，写出一种同时符合下列条件的M的结构简式：▲。①与为同系物②分子中有4组峰且峰面积之比为6：4：2：1(5)已知：2R－Br+NH3R2NH+2HBr。设计以和CH3OH为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。   17．（14分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75 ℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置（部分夹持装置略去）制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题： （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75 ℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有▲和▲。（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被ClO-氧化”：▲。（必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象）。（3）已知碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（发生的反应为：ClO3-+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平）步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度▲（填偏高、偏低或无影响）。②样品中KClO3的质量分数为▲。（KClO3相对分子质量：122.5）写出计算过程。 18.（14分）NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。（1）利用反应2NO(g) +2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[]的关系如图1所示。①该反应ΔH  ▲  0(填“>”、“<”或“=”)。②投料比m1、m2、m3中，最大的是  ▲  。③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是  ▲  。（2）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，主要反应有：2CO(g) + 2NO(g) = 2CO2(g) + N2(g)  ΔH = akJ·mol-14CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g)  ΔH = bkJ·mol-14CO(g) + 2SO2(g) = 4CO2(g) + S2(g)  ΔH = ckJ·mol-1则2NO2(g) + S2(g) = N2(g)+ 2SO2(g)的ΔH =  ▲  kJ·mol-1。（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为  ▲  。图2图3（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为  ▲  。 19．(12分)氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。(1) 有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为　▲　。 (2) N2H4与P2H4相比，前者的沸点较高，原因是　▲。 (3) 图4所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。①该盐中碳原子的轨道杂化类型为　▲　　 ②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　▲　　。 (4) 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图5。①图5中，原子1的分数坐标是,则原子2的分数坐标为　▲　。 ②该晶体的化学式为▲。 图5    2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题高三化学答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1．C   2．C  3．A   4．A   5．D  6．B  7．B   8．C   9．A  10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计16分。11．C 12．BC 13．C 14．BD 15．（12分，每空2分）（1）将CaCO3研细成粉末、减缓（慢）通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空气。答一条即可（答搅拌、加热、加入催化剂、加压等均不得分）；CaSO4；（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止(减少)NH4HCO3分解；（3）CaSO4+4CCaS+4CO↑（4）NH4+、Cl﹣（全对得2分，答对1个得1分。如另外答到H+、OH-不扣分，答错不得分）注：凡方程式书写涉及反应物、生成物错误或漏写不得分。漏写条件、“↑”、“↓”、未配平等得1分。下同 16．（12分）(1)（酚）羟基、酯基(2分，写对1个得1分，对两个得2分)(2)取代反应（2分）(3)（2分）(4)（或等合理答案，2分）(5) (4分) 注：凡有机物中原子连接错误、原子数目错误，该问不得分。合成路线流程图分步给分，每步1分（凡无条件或写错条件、无反应物或反应物写错，均不得分）。17.（14分）（1）KClO，KCl（每种1分，共2分）（顺序可颠倒，答错不得分）（2）取少量NaClO溶液于试管中（1分），滴加少量NaOH溶液（1分），再滴加H2O2溶液（1分），试管中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，即可证明。（1分）（注：最后一点如不使用木条不得分）（3）①偏高（2分）②解：ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）n(S2O32-) =0.5000 mol·L－1×0.02L×10=0.10mol（1分）n(ClO3-) =1/6 ×0.5000 mol·L－1×0.02L×10=0.0167mol（1分）样品中KClO3的质量分数为：0.0167mol×122.5g/mol÷2.45g=83.3%（2分）（数据在82.3%~84.3%范围均给分）（注：实验步骤和计算过程分步给分，以25.00 mL溶液进行计算，结果正确也同样给分） 18.（14分，除注明外，其余每空2分）（1）①＜②m1③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响（3分）（2）b-c（3分）（3）4NH3 + 4NO + O2  4N2 + 6H2O（4）2SO32- + 4H+ + 2e-= S2O42- + 2H2O       19．(12分，每空2分)（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）N2H4能形成分子间氢键，而P2H4不能形成分子间氢键(每点1分)（3）①sp3、sp2（漏写1个扣1分，错写不得分）②N O C（4）①(1/2，1，1/2)②BP（或PB）