黑龙江省大庆铁人、鸡西一中、鹤岗一中三校2021届高三上学期联考 化学 (含答案) 试卷

三校清北班段段清联合考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 Al 27
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）
1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
B． “司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO
C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂
B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂
C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料
D． Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，224mL SO2溶于水制成l00mL溶液，溶液中H2SO3 、HSO3- 、SO32- 三者数目之和为0.01 NA
B． 4.6g14CO2与 N218O的混合物中所含中子数为2.4 NA
C．在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有标准状况下6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.6 NA
4.白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液发生反应: 2P4+3Ba(OH)2
+ 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑。若该反应消耗白磷3.1g,则下列说法正确的是（ ）

A.反应断开了0.15 mol P-P键 B. 产生PH3气体560mL
C. 转移0. 75 mol电子 D. 水是还原剂，消耗水的质量为1.35 g
5．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．水电离的c水（H＋）＝10-12 mol·L-1的溶液中，下列离子能大量共存：、Na＋、、
B．某溶液中含有、、和Na＋，若向其中加入Na2O2，充分反应后，四种离子的浓度不变的是（忽略反应前后溶液体积的变化）
C．NaHS溶液水解的离子方程式：HS- + H2O H3O++ S2-
D．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH3)2]+ +OH－ +3H+ +Cl－=AgCl↓+2NH4++H2O
6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是（ ）

A.制备Cl2 B.氧化Br－ C.萃取分液 D.蒸干得FeCl3固体
7．短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图：

下列说法正确的是（ ）
A．碱性：GOH＞XOH B．还原性： HW＞HZ＞H2Y
C．由稳定性HW＞ HZ推得沸点：HW＞ HZ
D．X与M形成的化合物中一定有离子键也可能有共价键
8．室温时，下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO3-)＞c(CN-)
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离
C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2(CO32-)
9.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知：①S2(l)＋Cl2(g) S2Cl2(g) △H1＝x kJ·mol－1
②S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g) △H2＝y kJ·mol－1
③相关化学键的键能如下表所示：

下列说法错误的是（ ）
A.SCl2的结构式为Cl－S－Cl B.S2Cl2的电子式：
C.y＝2b－a－c D.S2(l)＋2Cl2(g) 2SCl2(g) △H＝(x＋y) kJ·mol－1
10.元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中
c(H＋)＝1.0 mol·L－1，阴离子为SO42－。下列说法不正确的是（ ）

A.a极为电池的正极
B.充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋
C.放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色
D.放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极
11．钾长石（KAlSi3O8）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O•Al2O3•3SiO2
B．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2
C．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2﹣+3H2O═CO32﹣+2Al (OH)3↓
D. 上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B
测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者
碳元素非金属性弱于硫
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的弱
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO结合H＋的能力比SO的强
13. 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是（ ）

A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X与Y结合形成的化合物是离子化合物
D．工业上常用电解Z的氯化物的熔融物来制取Z单质
14．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）

A．在催化剂 a 表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成
B．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移
C．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
D． N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
15.为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= 一lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )







A. Ksp(Ag2CrO4)约为1× 10-12 ,Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. M区域内可析出Ag2CrO4,沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D. 向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水形成的沉淀溶解平衡体系中加入少量水，c(CrO42-)/c2(Cl-)增大
16.利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨气，原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C．产品室发生的反应为+OH- = NH3+H2O D．M、N室分别产生氧气和氢气
17． 某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子,取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是( )
A．可能是K2SO4和NaCl B．可能是NaCl和K2CO3
C．可能是Na2SO4和KCl D．一定是Na2CO3和NaCl
18．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是( )

A．脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl-
B．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
C．依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3
D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小
19．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为。下列说法正确的是(　　)

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→E，D←C
B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D.实验开始时先打开Y中分液漏斗的旋转活塞
20．一定条件下，CO2(g)＋3H2(g) H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A．m点：v正＞v逆
B．活化能：过程Ⅱ＞过程Ⅰ
C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2
D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
21．已知: 25℃NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是( )

A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10
B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)
D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（4道大题，共58分。）
22．（15分）
以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验气体产物的实验装置。
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是_____________________。
②D和E装置能检验装置A中的反应产物有气体___________（填化学式），能说明产生该气体的现象是_____________________________。
（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（同一种仪器可重复使用）。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、___________、M。
②能证明有CO2的现象是_________________________________。
③除去SO2的离子方程式为_______________________________。
（3）经实验证明气体产物有（1）中检验气体、SO2、CO2，且相同条件下气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__________________________。
23．（14分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水、
具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产
流程如下图所示：




(1)粗盐提纯后还含有Ca2+、Mg2+及SO42-等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是______________________（填写字母序号），过滤，再加入适量盐酸。
a．NaOH b． BaCl2 c．Na2 CO3
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________。电解一段时间后 , 若向浓烧碱溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=__________mol·L-1(室温下,H2CO3 Ka1=4×10-7, Ka2=5×10-11)
(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。
a．Na2SO3 b．NaNO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压
(4)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3－。IO3－可继续被氧化为高碘酸根(IO4－)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：______________。
②请写出NaIO3被 Cl2氧化为NaIO4的化学反应方程式为________________________。
(5)研究表明食盐水中I－含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I－浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液_____________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)
24．（16分）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1
在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)  △H2=+41kJ/mol
（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键
C—H
H—H
C=O

键能（kJ/mol）
413
436
803
1076
则△Hl =_______kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是_______，该反应工业生产适宜的温度和压强为_______（填标号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（2）工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_________（计算结果保留小数点后两位）。
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是__________。
（3）工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺入O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是________________________。
②掺入O2可使CH4的平衡转化率____________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率____________。
25．（13分）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下。

已知：i. 50Sn、82Pb为IVA族元素； ii. SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。
（1）SnO2与NaOH反应的化学方程式为____________。
（2）滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：



Na2PbO3＋ Na2S＋ ______=== PbS↓＋S↓＋ ______
（3）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。














① 相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：__________________________。
② 操作III的具体方法为__________________________。
（4）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速加入过量NH4Fe (SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。（Sn的摩尔质量为119 g·mol-1）
已知：Sn2+ + 2Fe3+ === Sn4+ + 2Fe2+
Cr2O72-+ 6Fe2++14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
① 溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是__________________________。
② 粗锡样品中Sn的纯度为__________________________（用质量分数表示）。




化学答案
一、选择题（每题2分，共42分）

1
2
3
4
5
6
7
B
D
B
A
D
C
D

8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
B
B
D
A

15
16
17
18
19
20
21
D
C
B
C
D
C
B

二、非选择题（共58分）
22．（15分）
（1）①除去酸性气体（2分） ②CO（2分）
D中黑色粉末变红，E中澄清石灰水变浑浊（2分）
（2）①J、F、I （2分） ②第二个F中的品红不褪色，I中的澄清石灰水变浑浊（2分）
③5SO2+2+2H2O2Mn2++5+4H+（2分）
（3）2CaSO4+3CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+2CO2↑（3分）

23．（14分）（每空2分）
(1) abc或者bac 或者bca
(2) 2NaCl + 2H2O C12↑ + H2↑+ 2NaOH 10-10
(3) acd
(4)① ICl + 2OH- = IO- + Cl- + H2O ② NaIO3+ Cl2 + H2O = NaIO4↓+ 2HCl
(5) 0.1

24．（16分）
（1）+234（2分） ∆S>0（1分） B（1分）
（2）①CH4和CO2按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，CO2还发生反应Ⅱ，所以平衡转化率大于CH4（2分） ②0.39（2分） ③1200 K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等（或者1200 K以上时反应Ⅰ的正向进行程度远大于反应Ⅱ，或者1200 K以上时反应Ⅰ的平衡常数远大于反应Ⅱ）（2分）
（3）①反应Ⅲ放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低（2分）
② 增大（2分） 减小（2分）

25．（13分）
（1）SnO2 + 2NaOH === Na2SnO3 + H2O（2分）
（2） 2；3H2O；6NaOH （2分）
（3）① 随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s) 2Na+(aq) + SnO32-(aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小。（2分）
② 蒸发、结晶，趁热过滤（2分）
（4）① K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl- ，产生实验误差（2分）
② （3分）