初中粤教版8.4 常用的盐课文配套课件ppt

这是一份初中粤教版8.4 常用的盐课文配套课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了盐的化学性质等内容，欢迎下载使用。

1.组成：由__________离子和____离子组成的________。2．分类(1)根据阳离子不同，可分为___盐、___盐、___盐等。(2)根据阴离子不同，盐可分为___ 盐、___盐、____盐等。
通过前面的学习我们知道，盐能与活泼金属发生置换反应，如：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
除此之外，盐还能与哪些物质反应呢？我们一起来回顾一下。
【回顾】碳酸钙与盐酸的反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（盐） （酸） （新盐） （新酸）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
【回顾】硝酸银与稀盐酸的反应：
据此思考，哪些盐能与稀酸发生类似的反应？
碳酸盐与稀酸均可发生类似的反应，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 （盐）（酸）（新盐）（新酸）
【总结】盐可能与酸发生复分解反应
酸+盐====新酸+新盐
【回顾】硫酸铜和氯化铁分别与氢氧化钙的反应：
CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
碱 盐 新碱 新盐
2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
总结：碱能与某些盐反应。
碱+盐====新碱+新盐
【回顾】氯化钡和碳酸钠的反应：
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
盐1 盐2 新盐1 新盐2
【试一试】硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：
Ba(NO3)2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaNO3
总结：两种盐之间可以发生复分解反应。
盐1+盐2====新盐1+新盐2
该类反应可用于检验硫酸和硫酸盐。
目的：知道检验硫酸和硫酸盐的方法
【实验8-15】取一支试管加入少许硝酸钡溶液，再滴入几滴稀硫酸，观察现象。
【实验8-16】在上述有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是________________
实验现象：有白色沉淀生成。
【实验8-17】(1)取一支试管加入少许碳酸钠溶液，再滴入几滴硝酸钡溶液，观察现象。
Ba(NO3)2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
(2)在上述有碳酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是________________
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸。
根据这一特征，可用硝酸钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 （置换反应）
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 （复分解反应）
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 （复分解反应）
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （复分解反应）
思考：任意两种盐之间一定能发生复分解反应吗？
如：NaCl+kNO3==？
无明显现象，因为它们不发生反应。
那么复分解反应的发生需要哪些条件呢？
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 ＝ 2Al2(SO4)3 + 3H2O
复分解反应发生的条件：
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生，否则就不能发生。
判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。
3H2SO4 + Fe2O3 —
NaCl + AgNO3 —
NaOH + BaCl2 —
Na2CO3 + BaCl2 —
Fe2(SO4)3+3H2O
BaSO4↓ + 2NaCl
思考：复分解反应为什么能发生呢？我们从微观角度来认识一下复分解反应的实质。
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
有气体生成的复分解反应
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
有沉淀生成的复分解反应
Na2SO4 + 2KNO3 ——
K2SO4 + 2NaNO3
不能发生复分解反应的类型
1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
酸与碱的的溶解性规律：
碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？
NaHCO3+HCl== NaCl + CO2 ↑+ H2O
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
【典型例题1】（2019•西湖区校级模拟）将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（　　）A．CuCl2B．Fe2（SO4）3 C．FeCl3D．Cu （NO3）2
【迁移训练1】（2019•信阳一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）A．氯化钾溶液和硝酸钠溶液B．铁和硫酸铜溶液C．稀盐酸和氢氧化钠溶液D．硫酸和氯化钡溶液
考点二：复分解反应发生的条件
【典型例题2】（2019春•石首市校级月考）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（　　）A．NaOH溶液和稀盐酸B．Na2CO3溶液和稀盐酸C．NaCl溶液和稀硫酸D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
【迁移训练2】（2019•罗甸县校级一模）下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液B．碳酸氢钠与稀盐酸C．二氧化硫与氢氧化钙溶液D．碳酸钡溶液与硫酸钠溶液