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初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教案设计
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这是一份初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱教案设计，共2页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】
认知目标：了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
能力目标：通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
情感目标：初步感受对立统一的思想。
【教学重点】 中和反应的实质。
【教学难点】 中和反应的实质。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 食用松花蛋为什么要蘸醋？
演示 ：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。设问，醋起什么作用？引出课题。
1．中和反应的本质和特征
实验探究：
（1） 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
交流讨论： （1）溶液的酸碱性和温度有什么变化？溶液中什么离子发生改变？（2）酚酞起什么作用？为什么要搅拌？（3）所得固体是什么？
点拨： （1） 刚开始滴加盐酸时，酚酞仍然呈红色，说明此时溶液仍呈碱性；当酚酞试液刚刚变为无色时，说明此时溶液呈中性，溶液中的OH-离子与盐酸中的H+离子结合成水分子；回滴氢氧化钠溶液时，酚酞又变红，说明此时溶液又呈碱性。（2）温度升高，说明反应放热。
（3）酚酞的颜色变化，指示了溶液酸碱性的变化；搅拌使反应物充分接触，防止局部酸过量。
（4）所得固体是NaCl
小结：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸＋碱→盐＋水。
如：盐酸能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠。HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）中和反应的本质是：H++OH-==H2O。
（3）中和反应的特征是放热。
（4）中和反应属于复分解反应
练一练： 写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用
讨论交流： （1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？
（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？
点拨 （1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。（2）熟石灰是一种碱，与土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤的酸碱性。（3）蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，稀氨水与蚁酸发生中和反应。
3．复分解反应的条件
归纳： 下列复分解反应的特点
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
拓展： 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。
实验探究： 下列物质的溶液之间能否发生复分解反应？
（1）NaOH和KCl （2）HCl和K2SO4 （3）NaCl和KNO3
（4）HCl和AgNO3 （5）H2SO4和BaCl2 （6）Na2CO3和Ca(OH)2。
小结： （1）、（2）、（3）无沉淀无气体产生，实际上没有发生反应。（4）、（5）、（6）中均有白色沉淀产生，发生了反应。
总结： 中和反应是复分解反应中的一种特殊情况，中和反应的产物是盐和水，但不能认为有盐和水生成的反应一定是中和反应。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的反应就不属于中和反应。在初中阶段，由于中和反应一定有水生成，因而中和反应一定是能发生的。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
练习：
1．滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，则有关溶液的说法正确的是 ( A )
A.颜色由蓝色变成红色 B.颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D.pH 慢慢降至7
2． 将20g20%NaOH溶液与20g20%H2SO4溶液充分混合后，再往混合溶液中滴加石蕊试液，会显 （ A ）
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
板书： 第二节 常见的酸和碱
1．中和反应的本质和特征
2．中和反应的应用
3．复分解反应的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。
布置作业：P50页3、4、5题
教学反思：学生对中和反应的本质和特征掌握较好，复分解反应的条件是难点重点还需加强。
【教学目标】
认知目标：了解酸碱中和反应中的pH的变化及能量的变化；了解复分解反应的条件。
能力目标：通过归纳以前学过的复分解反应，形成复分解反应的条件。
情感目标：初步感受对立统一的思想。
【教学重点】 中和反应的实质。
【教学难点】 中和反应的实质。
【教学方法】 实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】
[新课引入] 食用松花蛋为什么要蘸醋？
演示 ：剥开松花蛋，闻到刺鼻的氨味，让一学生不蘸醋品尝，有苦涩味；让该学生蘸醋品尝，口味香。设问，醋起什么作用？引出课题。
1．中和反应的本质和特征
实验探究：
（1） 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液的温度。用滴管逐滴加入盐酸，同时搅拌，观察温度的变化，观察现象。至溶液刚好呈无色。
（2）取实验1所得溶液少量滴入氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）取实验1所得少量溶液于蒸发皿中，进行蒸发，观察所得固体。
交流讨论： （1）溶液的酸碱性和温度有什么变化？溶液中什么离子发生改变？（2）酚酞起什么作用？为什么要搅拌？（3）所得固体是什么？
点拨： （1） 刚开始滴加盐酸时，酚酞仍然呈红色，说明此时溶液仍呈碱性；当酚酞试液刚刚变为无色时，说明此时溶液呈中性，溶液中的OH-离子与盐酸中的H+离子结合成水分子；回滴氢氧化钠溶液时，酚酞又变红，说明此时溶液又呈碱性。（2）温度升高，说明反应放热。
（3）酚酞的颜色变化，指示了溶液酸碱性的变化；搅拌使反应物充分接触，防止局部酸过量。
（4）所得固体是NaCl
小结：（1）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸＋碱→盐＋水。
如：盐酸能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠。HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）中和反应的本质是：H++OH-==H2O。
（3）中和反应的特征是放热。
（4）中和反应属于复分解反应
练一练： 写出盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
2．中和反应的应用
讨论交流： （1）有些工厂排放的废水中含有硫酸，为什么可以用氨水（NH3·H2O）来中和？用氨水来中和有什么好处？
（2）为什么可以适用熟石灰来改良酸性土壤？
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬了，会使肌肉酸痛，为什么涂上稀氨水可以止痛、消肿？
点拨 （1）氨水是一种碱，与废水中的硫酸发生中和反应，生成硫酸铵和水，硫酸铵又是一种氮肥，处理后的废水可用于灌溉农田，因此，用氨水处理该废水，可以一举两得。（2）熟石灰是一种碱，与土壤中的酸发生中和反应，从而改良土壤的酸碱性。（3）蚂蚁、蚊子等昆虫分泌的酸性物质是蚁酸，稀氨水与蚁酸发生中和反应。
3．复分解反应的条件
归纳： 下列复分解反应的特点
（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
拓展： 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。
实验探究： 下列物质的溶液之间能否发生复分解反应？
（1）NaOH和KCl （2）HCl和K2SO4 （3）NaCl和KNO3
（4）HCl和AgNO3 （5）H2SO4和BaCl2 （6）Na2CO3和Ca(OH)2。
小结： （1）、（2）、（3）无沉淀无气体产生，实际上没有发生反应。（4）、（5）、（6）中均有白色沉淀产生，发生了反应。
总结： 中和反应是复分解反应中的一种特殊情况，中和反应的产物是盐和水，但不能认为有盐和水生成的反应一定是中和反应。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O的反应就不属于中和反应。在初中阶段，由于中和反应一定有水生成，因而中和反应一定是能发生的。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
练习：
1．滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，则有关溶液的说法正确的是 ( A )
A.颜色由蓝色变成红色 B.颜色由红色变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D.pH 慢慢降至7
2． 将20g20%NaOH溶液与20g20%H2SO4溶液充分混合后，再往混合溶液中滴加石蕊试液，会显 （ A ）
A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色
板书： 第二节 常见的酸和碱
1．中和反应的本质和特征
2．中和反应的应用
3．复分解反应的条件
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有沉淀析出、或有气体放出或有水生成。
布置作业：P50页3、4、5题
教学反思：学生对中和反应的本质和特征掌握较好，复分解反应的条件是难点重点还需加强。
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