初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质第一课时学案

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 酸及其性质第一课时学案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习过程，重要提示，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】


1．认识常见的酸——盐酸和硫酸；


2. 认识浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；认识浓盐酸具有挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性。


3. 认识浓硫酸的正确稀释方法。


【学习过程】


知识点一：酸


1. 定义：在溶液中电离时产生的 离子全部是 离子的 ，叫做酸。


【重要提示】在溶液中电离时产生的阳离子有氢离子的化合物不一定是酸，例如NaHSO4，电离产生的阳离子有氢离子和钠离子，所以NaHSO4不是酸，而是盐。


2. 常见的酸：


3.酸的组成：（宏观）酸是由 元素和 组成的化合物


（微观）酸是由 离子和 离子构成的化合物


知识点二：浓盐酸和浓硫酸的物理性质


浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较


※打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口会立即产生白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的


跟空气中的水蒸气接触，形成 的缘故。


※由于浓硫酸具有 性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，实验室常用来干燥酸性或中性气体，如：CO2，SO2，H2，O2，但碱性气体如：NH3不能用浓H2SO4来干燥。


※一定质量的浓盐酸和分别敞口放置一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”。


知识点四：浓硫酸的腐蚀性


脱水性：纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。脱水性是浓硫酸的化学性质之一。


知识点五：浓硫酸的意外处理方法


如果浓硫酸不小心沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 冲洗，然后涂3%～5%的 溶液。


说明：不能先用干抹布擦除然后再用大量水冲洗，因为浓硫酸的脱水性会使干抹布碳化变黑；又由于浓硫酸溶于水放出的热被水冲洗时不会超过40℃，所以先用大量水冲洗才不会烫伤皮肤。


知识点六：浓硫酸的稀释


稀释浓硫酸时，一定要将 沿着容器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热量迅速地 ；切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。





【随堂练习】


1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）


A．NaCl B．MgO C．O2D．HNO3


2、下列物质露置于空气中，质量会变小的是（ ）


A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 石灰石D. 氯化钠


3、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ）


A. 食盐溶液 B. 石灰水 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸


4. 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）


A. 溶质的质量都减小 B. 溶剂的质量都增大


C. 溶液的质量都增大 D. 溶质的质量分数都减小


5、某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则a、b分别代表（ ）


A．浓盐酸、稀盐酸 B．稀盐酸、浓盐酸


C．浓硫酸、稀硫酸 D．浓盐酸、浓硫酸


6．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）


A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高


C．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化


7、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）


A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液


B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜


C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体


D. 配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌


8、实验室中常需要使用硫酸。


（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。


（2）98％的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。


【随堂练习】答案


1.D 2.B 3.C 4.D 5.D 6.D 7.B


8.(1)蘸有浓硫酸的部位变黑


（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热。名称
碳酸
盐酸
硫酸
硝酸
醋酸
化学式
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶塞


时的现象
挥发性
吸水性
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸