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初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“获奖练习题习题ppt课件
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学第二节 海水“晒盐“获奖练习题习题ppt课件，文件包含专题821海水“晒盐”的过程粗盐的提纯讲-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂鲁教版共28张PPTpptx、专题821海水“晒盐”的过程粗盐的提纯练原卷版docx、专题821海水“晒盐”的过程粗盐的提纯练解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
1.海洋中有丰富的化学资源，其中：
（1） 海水中最多的物质是_______（2）海水中含量最多的四种元素依次是 。（3）海水中最多的金属离子是_______；海水中最多的非金属离子是_____ ；它们组成化合物的化学式为 。
海水 或卤水 MgCl2
氢氧 化镁 Mg(OH)2
氯化镁 MgCl2
通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。
2.海水制镁的基本过程：
上述流程图中的化学方程式你会写了吗？①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
1.海底不仅蕴藏着___、____、_____ 等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源——天然气水化物，它是由天然气和水在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称________。
2.除此之外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 ______ ，也称_____ ，它含有___ 、 _____ 、镍、 _____ 、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于______ （填“纯净物”或“混合物”）
把海水烧到沸腾,水蒸发为蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。
2.海水淡化的常用方法：海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法。热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
通过上节课的学习我们知道，海水中含量最多的盐是氯化钠，也就是食盐的主要成分，那么我们如何把海水中的氯化钠提取出来呢？
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
思考：晒盐后得到的母液的成分有哪些？
一定是氯化钠的饱和溶液，还有可溶性盐类。
用滴管取少许氯化钠的不饱和溶液，滴在洁净的玻璃上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹风，观察现象。
一段时间后有白色晶体析出
1.氯化钠晶体从溶液中析出的过程中，氯化钠溶液有何变化？
从不饱和溶液变为饱和溶液。
2.你能从现象上判断氯化钠溶液是何时饱和的吗？
溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态。
3.哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?
阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等
晶体：具有规则几何外形的固体。
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
我国人民从五千年前就已经能从海水中提取海盐。现在我国海盐年产量约5000万吨，居世界第一位。
海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性的杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
不溶性杂质 如：泥沙
MgCl2，CaCl2， Na2SO4等
用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？应经过哪几步操作呢？在操作中有哪些注意事项呢？
注意：玻璃棒尽量不要碰烧杯壁
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。
经过上述步骤得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质（如SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子），工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的。
③足量Na2CO3溶液
粗盐（含SO42-、Ca2+和Mg2+）
粗盐（含Ca2+和Mg2+）和BaSO4
粗盐（含Ca2+）、BaSO4和Mg（OH）2
粗盐、BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3
除去Ca2+和Ba2+
除去CO32-和OH-
涉及到的化学反应原理：Na2SO4+BaCl2 = MgCl2+ NaOH=CaCl2+Na2CO3= BaCl2 +Na2CO3=Na2CO3+ HCl= NaOH + HCl=
BaSO4↓+2NaCl
2 Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaCl
BaCO3↓+2NaCl
2 CO2↑+2NaCl+H2O
医疗 （是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等农业 氯化钠可以用来选种生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
考点一：海水晒盐的过程
【典型例题1】从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
【迁移训练1】如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中化钠的密度保持不变
【典型例题2】（2019秋•杭州期中）为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸； ③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是（ ）A．⑤③④①②B．⑤④③②① C．③④⑤①②D．④③⑤①②
【迁移训练2】（2019•闵行区二模）粗盐提纯中操作错误的是（ ）
1.海洋中有丰富的化学资源，其中：
（1） 海水中最多的物质是_______（2）海水中含量最多的四种元素依次是 。（3）海水中最多的金属离子是_______；海水中最多的非金属离子是_____ ；它们组成化合物的化学式为 。
海水 或卤水 MgCl2
氢氧 化镁 Mg(OH)2
氯化镁 MgCl2
通常将 加入海水或卤水中，沉淀出 ，该物质再与 反应生成 ，电解 状态的 ，就能制得金属镁。
2.海水制镁的基本过程：
上述流程图中的化学方程式你会写了吗？①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（＿＿＿＿＿＿）
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
1.海底不仅蕴藏着___、____、_____ 等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源——天然气水化物，它是由天然气和水在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称________。
2.除此之外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 ______ ，也称_____ ，它含有___ 、 _____ 、镍、 _____ 、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于______ （填“纯净物”或“混合物”）
把海水烧到沸腾,水蒸发为蒸汽,盐留在锅底,蒸汽冷凝为蒸馏水,即是淡水。
2.海水淡化的常用方法：海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法。热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
通过上节课的学习我们知道，海水中含量最多的盐是氯化钠，也就是食盐的主要成分，那么我们如何把海水中的氯化钠提取出来呢？
目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。
“盐田法”（“太阳能蒸发法”）
思考：晒盐后得到的母液的成分有哪些？
一定是氯化钠的饱和溶液，还有可溶性盐类。
用滴管取少许氯化钠的不饱和溶液，滴在洁净的玻璃上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹风，观察现象。
一段时间后有白色晶体析出
1.氯化钠晶体从溶液中析出的过程中，氯化钠溶液有何变化？
从不饱和溶液变为饱和溶液。
2.你能从现象上判断氯化钠溶液是何时饱和的吗？
溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态。
3.哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?
阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等
晶体：具有规则几何外形的固体。
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
我国人民从五千年前就已经能从海水中提取海盐。现在我国海盐年产量约5000万吨，居世界第一位。
海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性的杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
不溶性杂质 如：泥沙
MgCl2，CaCl2， Na2SO4等
用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？应经过哪几步操作呢？在操作中有哪些注意事项呢？
注意：玻璃棒尽量不要碰烧杯壁
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。
玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。
经过上述步骤得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质（如SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子），工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的。
③足量Na2CO3溶液
粗盐（含SO42-、Ca2+和Mg2+）
粗盐（含Ca2+和Mg2+）和BaSO4
粗盐（含Ca2+）、BaSO4和Mg（OH）2
粗盐、BaSO4、Mg（OH）2和CaCO3
除去Ca2+和Ba2+
除去CO32-和OH-
涉及到的化学反应原理：Na2SO4+BaCl2 = MgCl2+ NaOH=CaCl2+Na2CO3= BaCl2 +Na2CO3=Na2CO3+ HCl= NaOH + HCl=
BaSO4↓+2NaCl
2 Mg（OH）2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaCl
BaCO3↓+2NaCl
2 CO2↑+2NaCl+H2O
医疗 （是人体进行正常新陈代谢的必需品）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制造纯碱、烧碱、氯气、盐酸等的基本原料，被广泛用于化学肥料、塑料、合成橡胶、染料等农业 氯化钠可以用来选种生活 调味品和食品添加剂、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
考点一：海水晒盐的过程
【典型例题1】从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（ ）
【迁移训练1】如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（ ）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中化钠的密度保持不变
【典型例题2】（2019秋•杭州期中）为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸； ③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是（ ）A．⑤③④①②B．⑤④③②① C．③④⑤①②D．④③⑤①②
【迁移训练2】（2019•闵行区二模）粗盐提纯中操作错误的是（ ）
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