化学九年级下册课题 2 金属的化学性质课后作业题

  课题2　金属的化学性质

  第1课时　金属与氧气、稀酸的反应

1．不同种金属与氧气反应的现象不尽相同，即使同种金属在空气中和在纯氧中燃烧的现象也有明显的不同。

2．根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度，可判断金属的活动性强弱。条件一般分为常温、加热(或点燃)、高温等。反应的条件越容易说明金属的活动性越强。

3．并不是所有的金属都能与稀酸反应生成氢气，只有镁、铝、铁等较活泼金属能与酸反应放出氢气。

4．置换反应的特点是“一换一”。一种单质从一种化合物中置换出另一种单质。可简单表示为：A＋BC===B＋AC。

1．铝耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层致密的氧化铝保护膜，而不是铝的化学性质不活泼。

2．铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4)，溶液呈浅绿色。

等质量金属与足量的酸反应的图像分析：

(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。

(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。

(3)不等价金属与酸完全反应可用下式计算氢气质量：m(H2)＝。

知识点一　金属和氧气反应

1．(1)铝抗腐蚀性好的原因为                                          。

(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为__________________、

                                  。

(3)铜丝在氧气中加热的化学方程式为________________________。

(4)“真金不怕火炼”说明金                                 。

知识点二　金属和稀盐酸、稀硫酸反应

2．镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为  ___________________________________、_________________________________、

__________________________________ 、________________________________、__________________________________、_________________________________。

知识点三　置换反应

3．由______________________________________________的反应，叫做置换反应。

1．(济宁中考)黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指金的(　　)

A．熔点高    B．延展性好    C．有金属光泽    D．化学性质稳定

2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是(　　)

①Mg　②Al　③Fe　④P　⑤Cu　⑥C

A．①④⑥    B．②③⑥    C．③⑤⑥    D．③⑤

3．下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　　)

A．红热的铁丝在空气中能燃烧

B．各种金属在常温下都能与氧气反应

C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性

D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应

4．下列反应中，不属于置换反应的是(　　)

A．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

B．2Mg＋CO2===2MgO＋C

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　　　　　　　　　　　　　　　

5．将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是(　　)

①锌粒表面产生气泡　②不会发生反应　③锌粒的质量减轻　④液体的质量减轻

A．①③     B．①④    C．②     D．①③④

6．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质________(填名称)有剩余。

7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是(　　)

A．铁      B．氯化铁      C．氯化亚铁       D．碳

8．(中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是(　　)

A．X      B．Y       C．Z      D．W

9．金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是(　　)

A．Fe2(SO4)3     B．MgCl2       C．FeCl3      D．CuSO4

10．(湘潭中考)在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是(　　)

A．天平最终仍然平衡

B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天平指针始终偏向右盘

D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

11．(中考)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．铁和镁的质量相同

B．甲是铁，乙是镁

C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D．反应后溶液的质量均减少

12．(中考)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3 g H2，剩余固体质量为0.1 g。

(1)求样品中铁的质量。

(2)求样品中金的质量分数。

第2课时　金属的活动性顺序

1．金属的活动性顺序由强到弱为：

K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

可五个一组谐音巧记为：甲爱那美女，心铁系前程，统供一百斤。

2．利用金属活动性顺序可以判断两类置换反应的发生与否。

(1)金属与酸反应应具备的条件：①金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面，即“氢前可换氢”。②酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等。

(2)金属与金属化合物溶液反应的条件：①金属的位置：只有排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，即“前金换后金”。②金属化合物必须能够溶于水中。

当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

探究金属活动性顺序的方法：

知识点一　金属与金属化合物溶液的反应

1．金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有________物质析出，溶液由蓝色变为________色，反应的化学方程式为____________________。若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为__________________________，以上反应的反应类型是________。

知识点二　金属的活动性顺序

2．在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠________，它的活动性就越________；

(2)位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________；

(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们的__________中置换出来。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．下列金属活动性最强的是(　　)

A．Cu      B．Zn      C．Fe      D．Mg

2．下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是(　　)

A．锌     B．银     C．铜     D．铅

3．(中考)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是(　　)

A．蒸馏水     B．稀硫酸     C．硫酸钠溶液     D．氢氧化钠溶液

4．(中考)硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学的金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是(　　)

A．Mn强于Cu     B．Al强于Mn      C．Mg强于Al     D．Mn强于Mg

5．(中考)有X、Y、Z三种金属，Z在常温下就能与氧气反应，X、Y在常温下几乎不与氧气反应；如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(　　)

A．X、Z、Y      B．Z、X、Y      C．Z、Y、X      D．X、Y、Z

6．在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一会儿取出，可观察到的现象为___________________，其反应的化学方程式为____________________，反应类型为___________。

7．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．Z>Y>X      B．Y>X>Z      C．X>Y>Z      D．X>Z>Y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是(　　)

    A．滤渣中一定有Fe粉        B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2＋                  D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋

9．(中考)把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应，“√”表示金属与盐能反应。

上述四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．Z、M、X、Y     B．M、X、Z、Y     C．Z、X、M、Y     D．Z、Y、X、M

10．(中考B卷)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是(　　)

A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表

B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验

C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验

D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验

11．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是(　　)

A．①稀硫酸　②硫酸铜          B．①稀盐酸　②硫酸锌

C．①稀盐酸　②硫酸亚铁        D．①稀硫酸　②氯化镁

12．如图在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是(　　)

A．左边烧杯中溶液的质量增加        B．右边烧杯中溶液的质量减少

C．两边烧杯中溶液的质量都不变      D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡

13．金属在生产、生活中应用广泛。

(1)铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？________(填字母)。

A．硫酸铝溶液    B．硫酸亚铁溶液     C．硫酸铜溶液    D．稀硫酸

(2)在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的溶质是____________________(填化学式)。

14．通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：a.Al>Cr>Cu　b．Cr>Al>Cu　c．__________。

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是________变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是________________________________________________。

【得出结论】(3)原假设中正确的是________(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显＋2价)与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【结论应用】(4)根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是__________。

参考答案

第1课时　金属与氧气、稀酸的反应

课前预习

1．(1)铝的表面能氧化，生成一层致密的氧化膜　(2)2Mg＋O2===2MgO　4Al＋3O2===2Al2O3　(3)2Cu＋O22CuO　(4)化学性质稳定　2.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　3.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

当堂训练

1．D　2.D　3.C　4.D　5.A　6.(1)a　(2)稀盐酸

课后作业

7．D　8.B　9.B　10.D　11.C　12.(1)设样品中铁的质量为x。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56  2

x  0.3 g

＝　x＝8.4 g

(2)样品中金的质量分数为×100%≈1.2%

答：样品中铁的质量为8.4 g，样品中金的质量分数为1.2%。

第2课时　金属的活动性顺序

课前预习

1．红色　浅绿　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3　置换反应　2.(1)前　强　(2)氢前面　氢　(3)前面　后面　化合物溶液

当堂训练

1．D　2.A　3.B　4.D　5.B　6.在铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　置换反应

课后作业

7．B　8.D　9.C　10.A　11.A　12.B　13.(1)B、D　(2)FeSO4、Al2(SO4)3　14.(1)Al>Cu>Cr　(2)物理　盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率　(3)a　Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑　(4)CrCl2、AlCl3