人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质当堂达标检测题

课题2  金属的化学性质

[自主学习检测]：

1、镁带在空气中燃烧现象                   ，反应的化学方程式              ；

2、铁丝在空气中    （能或不能）燃烧，铁丝在氧气中燃烧现象                 ，反应的化学方程式                  ；

3、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应，铁能在纯氧中燃烧，而铜不能。

4、是否所有的金属都能与酸发生反应？      。金属与酸反应通常生成的气体是      。

5、置换反应是由一种      与另一种          反应，生成另一种       和另一种

         的反应；铁与酸发生置换反应时生成的是显    价的铁的化合物；置换反应中

          （填“一定有”或“一定没有”）元素化合价的变化。

[实验探究] ：探究金属的化学性质

       （一）探究金属与氧气反应

【实验过程】将一枚银片放在酒精灯的火焰上灼烧，观察现象。

【实验现象】                                                 。

【小组合作】

1）是否所有的金属都能与氧气反应？                         ；

2）已知金属与氧气反应越剧烈，金属就越活泼。金属铜、铁、镁、铝、金、银活动性由强到弱的顺序：                          。

3）金属与氧气反应的难易和剧烈程度与             有关。

4）判断金属活动性大小的方法一：                            。

思考：1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？                       

2、能否用钢刷、沙子来擦洗铝制餐具，为什么呢？                             

3、俗话说：真金不怕火炼，其中蕴含了什么化学原理?                        

       （二）金属与酸反应

【实验过程】在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜丝、铁丝，再分别加少量稀盐酸或  硫酸，观察现象，完成下列表格。

【小组合作】

1)上述金属中,不能与酸发生反应的是    ,能与酸反应的，反应最剧烈的是____，其次是 _____，反应速度最慢的是_____ ；说明                  ;

2）上述金属活动性由强到弱的顺序是__________________

3）判断金属活动性大小的方法二：                            。

思考：上述金属与酸反应的化学方程式的共同点是（从反应物、生成物的类别和数量的角度）                     ；                           ；

归纳：                                           的反应是置换反应。

符号表达式表示为：A+BC          +    

[课堂小结]:

课堂检测：

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（   ）

A. Fe   B.Mg    C.Zn    D.Cu

2、下列反应不属于置换反应的是（   ）

A. Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑        B.CO+CuO===Cu+CO2          

C. C+2CuO===2Cu+CO2↑           D.Cu SO4+Fe===Cu+Fe SO4

3、写出下列反应的化学方程式.

1)铝与盐酸反应                                ；

2)铁与硫酸反应                                ；

3)铝与硫酸酸反应                                ；

[拓展提高]

1、金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是 （     ）

A. Fe2（SO4）3   B.MgCl2    C. FeCl3    D.Cu SO4

2、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同浓度的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：1）金属X是     ，

判断的理由为                                       。 

2）从图中你还能获得的信息有                          （答一条即可）。