九年级下册课题 2 金属的化学性质达标测试

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人教版化学九年级下册  第八单元 金属和金属材料课题2　金属的化学性质 金属与氧气、酸的反应   专题练习 1．(1)铝抗腐蚀性好的原因是__________________________________(2)镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为_________________；_________________              。(3)铁丝、铜丝在氧气中反应的化学方程式分别为___________________________；__________________             。(4)“真金不怕火炼”说明金__________________。2．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是(         )A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应D．金属与氧气反应都必须点燃或加热3．现有甲、乙、丙三种金属，分别在空气和氧气中反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属化学活泼性由强到弱的顺序是(        )A．甲＞丙＞乙　 B．甲＞乙＞丙　 C．乙＞丙＞甲　 D．丙＞乙＞甲4. 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(        )A．偏向左边  B．偏向右边  C．仍然平衡  D．无法判断5．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( )A．Cu、Ag    B．Zn、Fe    C．Pt、Cu    D．Ag、Cu6．下列反应中属于置换反应的是( )A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu  B．2NO＋O2===2NO2C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2  D．2NaCl2Na＋Cl2↑7．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A．铁　　　B．氯化铁　　C．氯化亚铁　D．碳8．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花。”其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是( )A．3Fe＋O2===Fe3O4B．3Fe＋2O2Fe3O4C．3Fe＋2O2FeO4  D．Fe3＋O4Fe3O49．黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是(      )A．在空气中灼烧    B．放在盐酸中    C．观察颜色    D．放在AgNO3溶液中10．等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(     )A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y11. 汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。(1)下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是____(填序号)。(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：____________________________________________________________。12. 某日，某市某废金属收购场发生火灾，十几吨金属镁爆燃，八辆装满清水的消防车却没有用武之地，最后用十三吨沙土才将大火扑灭。(1)此场合不能用水灭火，因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气，请写出该反应的化学方程式______________________________；(2)沙土灭火的原理是使可燃物____________；(3)火灾现场的另一种金属A却没有发生燃烧，但其表面变黑。由此判断：镁的金属活动性____A的金属活动性(填“＞”“＝”或“＜”)。13. 现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：【思考结论】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A_____B(填“＞”或“＜”)。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈________(填“浅绿色”或“黄色”)。(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是____________________________。(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是_____________(填化学式)。14. 写出下列反应的化学方程式：镁与硫酸反应：                                          ；　铁与硫酸反应：                                          ；铝与硫酸反应：                                          ；锌和稀硫酸反应：                                        。                                   答案：1. （1）铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化(2) 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3    (3) 3Fe＋2O2Fe3O4   2Cu＋O22CuO     (4) 化学性质稳定2. C3. A4. C5. B6. A7. D8. B9. C10. D11. (1) AC (2) 金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的活泼性强于金12. （1）Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑    (2) 隔绝空气    (3) ＞13. (1) ＜   (2) 浅绿色   (3) 除去金属片表面的氧化物或污物   (4) FeCl2(合理即可) 14. Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑