沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱备课ppt课件

这是一份沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱备课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了碱盐呢，知识回顾，经典例题，习题巩固，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物。 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
强调：1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。 酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含 金属元素。判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O、Fe（OH）3
你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？
盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？把实验结果填入课本40页表7-3中。
注意：嗅闻物质气味的方法
一、常见的酸（一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质
无色液体,但是工业盐酸略带黄色
无明显现象，但长时间放置质量会增大
工业盐酸呈黄色，有挥发性
1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。2.实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。
1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是： 使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘 进鼻孔。
2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。
3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇 空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。
1）吸水性：能吸收空气中的水分。属物理性质。常作气 体干燥剂。“长进短出”
2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。
3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？
1.震荡或倾倒观察现象
2.打开瓶盖，观察现象
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
浓盐酸的稀释操作： 把水缓缓注入盛有浓盐酸的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
第二节 常见的酸和碱酸的化学性质
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。
酸的化学性质 1. 与酸碱指示剂的反应酸使石蕊变红色
向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
结论 反应速率：镁＞锌＞铁＞铜
活泼性：镁＞锌＞铁＞铜
2.酸与某些金属的反应
人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应 酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。 E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。 F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
铁锈溶解,生成黄色的溶液
固体溶解,生成蓝色的溶液
分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。
3.酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。
能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？
如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
盐 酸 新盐 新酸
补充1：盐酸跟碳酸钠的反应
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）
实验步骤：在盛有适量碳酸钠白色粉末的试管中滴加盐酸，观察现象。
补充2：盐酸跟硝酸银的反应
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
补充3：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
1.组成上都含有氢元素。
2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质——酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异，即组成决定性质。
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
【典例1】下列说法正确的是 ( )A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C. 长期露置于空气中，浓盐酸与浓硫酸的溶液质量都增大D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
知识点二、酸的化学性质
【典例2】 有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下 列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石
2. 稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是 （ ） A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关化学方程式:________________________、___________________。
Fe+2HCl= H2 +FeCl2
4.已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
5.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。
鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn、②Mg、③Cu、④Al。 （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④
7.计算题：将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性3、酸的通性：(1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色 (2)酸+活泼金属→盐+氢气(3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+盐→新酸+新盐