初中沪教版第3节 几种重要的盐备课ppt课件

这是一份初中沪教版第3节 几种重要的盐备课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了实验现象，没有什么现象，Cu+ZnSO4，不能反应，ZnSO4+Cu，随堂练习，能溶于水或酸等内容，欢迎下载使用。

CaCO3 + H Cl
BaCl2 + H2SO4
FeCl3 + Na OH
Na2CO3 + Ca(OH)2
AgNO3 + H C l
CuSO4 + KOH
CaCl2 + CO2↑+ H2O
H C l + BaSO4↓
Na C l + Fe(OH)3 ↓
Na OH + CaCO3 ↓
HNO3 + Ag C l ↓
K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
完成下列反应的化学方程式：
CuSO4 + Fe = FeSO4+Cu
下列盐可由什么酸与什么碱反应来得到： KCl CaSO4 KNO3 K2SO4 认真想想，然后回答。
1.盐的组成特点：由金属离子和酸根离子组成2.盐的分类:（1）根据相同的金属离子分 （2）根据相同的酸根离子分
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 少量的Na Cl溶液中滴加AgNO3溶液
⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液
溶液变浑（产生白色沉淀）。
Na C l + AgNO3
NaNO3 + Ag C l↓
BaCl2 + Na2SO4
Na C l + BaSO4↓
⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中
⑵ 将铜片放到Hg(NO3)2溶液中
溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。
溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。
Cu + Hg(NO3)2
Cu(NO3)2 + Hg
将铜丝放到ZnSO4溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au--------------------------------------------------------金属活动性由强到弱
1.排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应置换出氢气2.活动性较强的金属可以将活动性较弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。
金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其他金属。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式： ⑴ Zn + CuSO4 ⑵ Ag + H2SO4 ⑶ Cu + Ag C l ⑷ Mg + H C l ⑸ Ag + Hg(NO3)2 ⑹ Fe + AgNO3
Mg C l2 + H2↑
Fe( NO3)2 + 2 Ag
一．盐的化学性质 １．盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２．盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３．盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2４．盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来
１.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒头疏松多孔，这种物质是（　　　）　Ａ.Na2CO3 　　 B.Ｃa(OH)2 C.CaO 　　　 Ｄ.NaCl2.小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（　　　） A.味精　　B.食盐　　C.酱油　　D.醋
3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（　）　　 A.①②③④　　　　　B.①③　　　C.②④　　　　　　　D.②③④４.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Na2CO3 + Ca(OH)2
2NaOH + CaCO3 ↓
5.有X、Y、Z三种金属，Y能与稀盐酸反应，而X、Z不能与酸反应；把Z放入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ） A. X Y Z B.Y X Z C. Y Z X D.Z X Y6.设计一个实验，证明Fe、Cu、Ag的活动性顺序强弱。7.怎样用实验证明Fe、Al的活动性顺序强弱？

分组讨论：判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH— ② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3—C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2— ②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl
小 结： 复分解反应发生的条件是什么？
有水、气体、沉淀三者之一产生。