人教版 (新课标)必修2第三节 化学键教学演示ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修2第三节 化学键教学演示ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了实验1氯化钠的形成，概念要点，成键微粒，阴阳离子，键的实质，静电作用力，成键范围，离子键，离子化合物，常见阳离子等内容，欢迎下载使用。

【考纲要求】1.了解离子键的定义和离子键的形成。2.了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。
化学键：使离子相结合或原子相结合的相互作用力。
一般形成于活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)之间
阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键
1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 注意：（1）离子化合物中不一定含金属元素，如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。（2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
2.离子化合物的特征：⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；⑵离子化合物硬而脆；⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3.常见离子化合物：⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物⑵强碱一般是离子化合物⑶金属氧化物一般是离子化合物⑷盐一般都是离子化合物
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
Na× ×Mg× • Cl • O •
练习1：F Ca H
注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。
①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。如： 、 、 、 等。
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：MgF2的电子式为
练习2：NaCl：NH4Cl：Na2O2：
4.用电子式表示化合物形成过程
用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。⑷不写反应条件。用电子式表示氯化钠的形成过程：
例2. 用电子式表示下列化合物的形成过程NaF：CaCl2：Na2S： MgO：K2O：
1.（2020·河南省林州一中高一月考）下列叙述中错误的是（ ）。A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间也可能形成离子键
【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确。
2.（2019·江西省新余一中高一月考）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ）A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．可溶于水 D．溶于水能导电
【解析】A．离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误；D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误；
3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A．B．C．D．
4. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O2 (2)MgBr2