2017年湖南省湘潭市中考化学试卷（解析版）

这是一份2017年湖南省湘潭市中考化学试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究，综合题等内容，欢迎下载使用。
2017年湖南省湘潭市中考化学试卷
　
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）
1．下列变化过程中主要发生物理变化的是（　　）
A．石油分馏 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．高炉炼铁
2．下列物品所使用的主要材料，不属于有机高分子材料的是（　　）
A．汽车轮胎 B．手机塑料外壳 C．钛合金表链 D．羊绒围巾
3．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
倾倒液体 B．
取用固体
C．
读液体体积 D．
检查装置气密性
4．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 D．植物油
5．米饭能为人体提供的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
6．下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色
7．“端午粽飘香”的现象说明分子（　　）
A．大小改变 B．间隔改变 C．不停运动 D．质量改变
8．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）
A．汞一水银 B．氯化钠一食盐
C．乙醇一酒精 D．氧化钙一熟石灰
9．2017年中国水周的宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．硬水经过吸附、过滤可变成软水
B．净化水程度最高的方法是蒸馏
C．水是一种常见的溶剂
D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染
10．目前，湘潭市正在努力创建全国文明卫生城市．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．城市道路定时洒水降尘 B．公共场所禁止吸烟
C．建筑工地加强扬尘控制 D．垃圾露天焚烧处理
11．风吹灭蜡烛，主要灭火原理是（　　）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．消除可燃物
D．使可燃物温度降到着火点以下
12．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4
13．往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
14．如图是某个化学反应的微观示意图，图中“〇”、“●”表示不同元素的原子．从图中获得的有关信息不正确的是（　　）

A．化学反应中分子可分为原子 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子的种类不变 D．生成物为化合物
15．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是（　　）
A．NaOH （Na2CO3）：盐酸 B．CO2 （O2）：灼热的铜粉
C．CO （CO2）：氢氧化钠溶液 D．O2 （H2O）：浓硫酸
16．如图是a．b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g
B．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b＞a＞c
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
18．下列图象能正确反映其对应操作的是（　　）
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸
19．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．x的取值范围是：0≤X≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x+y=65
20．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（　　）
A．若m=2，则n=2或3
B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色
D．反应后固体的质量不可能超过56g
　
二、填空题（每空1分，共24分）
21．用化学用语或名称填空
（1）+3价的铝元素　 　； （2）3个三氧化硫分子　 　；
（3）2Fe3+　 　； （4）NaBr　 　．
22．从①钾酸钾、②盐酸、③干冰、④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）
（1）常用作焙制糕点的是　 　； （2）可用于人工降雨的是　 　；
（3）可用作复合肥料的是　 　； （4）可用于金属表面除锈的是　 　．
23．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：
（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有　 　（填“导电性”或“导热性”）；
（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是　 　；
（3）写出一条防止铁生锈的建议　 　．
24．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题．

（1）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图　 　；
（2）氖原子（Ne）的核内质子数为　 　，与它核外电子数相同的粒子有多种．请你写出其中一种阴离子的符号　 　；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是　 　．
25．据报道，我国将印制塑料钞票，这种钞票是由特殊的聚酯材料印制而成，具有高防伪、硬度接近于钞票纸、不易产生褶皱、抗腐蚀性强、能燃烧、回收方便等特点．某种聚酯塑料，其化学式为（C9H8O3）n，可能成为其印制材料．回答下列问题：
（1）聚酯塑料属于　 　（填“无机物”或“有机物”）；
（2）写出聚酯塑料的化学性质　 　（写出一条即可）；
（3）上述聚酯塑料中C、H、O三种元素的质量之比为　 　，其中C元素的质量分数是　 　．

26．2017年5月18日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术己居世界前列．可燃冰的化学式为CH4•8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧．
（1）可燃冰属于　 　（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源　 　；
（2）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应　 　；
（3）取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、bgCO2和18gH2O，则a+b=　 　．

　
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为　 　．
（2）过程②中主要操作的名称是　 　．
（3）过程①中发生反应的化学方程式为　 　，过程③中反应所属基本反应类型为　 　．
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入　 　（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：　 　．
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：　 　（填化学式）
　
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中仪器a的名称：　 　．
（2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白．
制取的气体
反应原理（用化学方程式表示）
发生装置
收集装置
O2

A

CO2


D
H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B或C

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气．实验室中制取一氧化氮可采用的　 　收集装置（填宇母序号）
（4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：　 　（写出一条即可）．
29．如图所示的两个实验能验证水的组成．

（1）图1所示实验中，观察到的现象是　 　．
（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是　 　，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约　 　mL气体．
（3）上述实验说明水是由　 　组成的．
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性．
（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为　 　．
（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH　 　（填“增大”“减小”或“不变”）
　
五、综合题（本题包括1小题，①-⑥每空1分，（1）-（3）各2分，共12分）
30．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　 　 色，该反应的化学方程式为　 　．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】猜想一：　 　；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
方案﹣：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、　 　等现象，则猜想二正确．
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是　 　．
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的　 　（填序号）．
a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189 8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　 　，n=　 　．
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数．
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
　

2017年湖南省湘潭市中考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个正确答案）
1．下列变化过程中主要发生物理变化的是（　　）
A．石油分馏 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．高炉炼铁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
D、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．
故选A．
　
2．下列物品所使用的主要材料，不属于有机高分子材料的是（　　）
A．汽车轮胎 B．手机塑料外壳 C．钛合金表链 D．羊绒围巾
【考点】I9：有机高分子材料的分类及鉴别．
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
【解答】解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
B、手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、钛合金表链是用钛合金制成的，钛合金属于金属材料，故选项正确．
D、羊绒围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误．
故选：C．
　
3．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
倾倒液体 B．
取用固体
C．
读液体体积 D．
检查装置气密性
【考点】49：液体药品的取用；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
B、根据块状固体药品的取用方法进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
故选B．
　
4．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．食盐 B．葡萄糖 C．氢氧化钠 D．植物油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、葡萄糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、氢氧化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D正确．
故选D．
　
5．米饭能为人体提供的营养素是（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．维生素
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：米饭中富含淀粉，淀粉属于人体所得糖类物质．
故选A．
　
6．下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D．将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据高锰酸钾放入水中的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
D、将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色，故选项说法正确．
故选：C．
　
7．“端午粽飘香”的现象说明分子（　　）
A．大小改变 B．间隔改变 C．不停运动 D．质量改变
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】物质是由分子组成的，分子永不停息的作物规则运动，分子间有间隔，飘香就是闻到气味，分子间存在相互作用的引力和斥力．闻到气味都是说明分子运动的
【解答】解：因为分子是不断运动的，所以才能出现“端午佳节，粽叶飘香”这一现象，与分子间隙、分子大小、分子质量无关．
故选C．
　
8．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）
A．汞一水银 B．氯化钠一食盐
C．乙醇一酒精 D．氧化钙一熟石灰
【考点】8L：生石灰的性质与用途；82：金属的物理性质及用途；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析判断即可．
【解答】解：A、汞的俗称是水银，故选项物质的化学名称与俗名对应正确．
B、氯化钠的俗称是食盐，故选项物质的化学名称与俗名对应正确．
C、乙醇的俗称是酒精，故选项物质的化学名称与俗名对应正确．
D、氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的化学名称与俗名对应错误．
故选：D．
　
9．2017年中国水周的宣传主题为“落实绿色理念，全面推行河长制”．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．硬水经过吸附、过滤可变成软水
B．净化水程度最高的方法是蒸馏
C．水是一种常见的溶剂
D．为爱护水资源，既要节约用水，又要防止水污染
【考点】77：硬水与软水；75：水的净化；7B：常见的溶剂；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】A、根据活性炭的吸附作用、过滤的原理进行分析；
B、根据蒸馏净化水的原理进行分析；
C、根据水能溶解多种物质进行分析；
D、爱护水资源应该做到节约用水和防止水体污染．
【解答】解：A、硬水是指含有较多钙离子、镁离子的水，活性炭可以吸附水中的色素和异味，过滤能除去水中不溶性的固体杂质，不能将硬水转化成软水，该选项说法错误；
B、蒸馏得到的水是纯净物，所以蒸馏是净化水程度最高的，该选项说法正确；
C、水能溶解多种物质，是常见的溶剂，该选项说法正确；
D、节约用水和防止水体污染是爱护水资源的两种重要方法，该选项说法正确．
故选：A．
　
10．目前，湘潭市正在努力创建全国文明卫生城市．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．城市道路定时洒水降尘 B．公共场所禁止吸烟
C．建筑工地加强扬尘控制 D．垃圾露天焚烧处理
【考点】65：防治空气污染的措施．
【分析】根据防治粉尘污染、有害气体污染的具体措施来分析解答．
【解答】解：A．城市道路定时洒水降尘可以减少空气中粉尘含量，有利于保护空气质量，故符合这一主题；
B．公共场所禁止吸烟可以减少烟气对吸烟者本人，特别是对他人健康造成的危害，故符合这一主题；
C．建筑工地加强扬尘控制可以减少空气中粉尘含量，有利于保护空气质量，故符合这一主题；
D．露天焚烧垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境，不符合该主题．
故选D．
　
11．风吹灭蜡烛，主要灭火原理是（　　）
A．隔绝空气
B．降低可燃物的着火点
C．消除可燃物
D．使可燃物温度降到着火点以下
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据灭火的原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．
【解答】解：A、风吹灭蜡烛，没有使蜡烛与空气隔绝，故选项错误．
B、着火点是物质本身的一种固有属性，一般不会改变，风吹灭蜡烛没有降低蜡烛的着火点，故选项错误．
C、除可燃物是把可燃物移走，而风吹灭蜡烛没有移走蜡烛，没有清除可燃物，故选项错误．
D、风吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，降低了蜡烛的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，故选项正确．
故选D．
　
12．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铅的化学式进行解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．
故选：C．
　
13．往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象．
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答．
【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故A错；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故B错；
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故D正确．
故选D．
　
14．如图是某个化学反应的微观示意图，图中“〇”、“●”表示不同元素的原子．从图中获得的有关信息不正确的是（　　）

A．化学反应中分子可分为原子 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子的种类不变 D．生成物为化合物
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A7：单质和化合物的判别；FA：反应类型的判定．
【分析】此变化过程体现出化学变化中分子可以分成原子，而原子重新结合成分子的事实；结合分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应等进行分析．
【解答】解：A、此变化过程体现出化学变化中分子可以分成原子，而原子重新结合成分子，因此体现出分子可分成原子，故说法正确；
B、该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，不是置换反应，故说法错误；
C、由微粒变化可知，反应前后原子的种类不变，故说法正确；
D、由微粒的构成可知，生成物的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，故D正确．
故选项为：B．
　
15．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是（　　）
A．NaOH （Na2CO3）：盐酸 B．CO2 （O2）：灼热的铜粉
C．CO （CO2）：氢氧化钠溶液 D．O2 （H2O）：浓硫酸
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3和NaOH均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
　
16．如图是a．b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g
B．t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C．从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b＞a＞c
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3%，溶质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质不会析出晶体，c物质会析出晶体，所以将t1℃时a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b＞a＞c，故D正确．
故选：B．
　
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别．
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加只红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
故选：C．
　
18．下列图象能正确反映其对应操作的是（　　）
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C．用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸
【考点】97：中和反应及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A．根据酸碱中和反应的过程来分析；
B．根据金属与酸的反应过程来分析；
C．根据催化剂的特点来分析；
D．根据反应速率与反应之间的接触面积的关系来分析．
【解答】解：A．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，所以氯化钠的质量由无到有，逐渐增大，溶液中氯化钠的质量分数增大，当氢氧化钠被完全中和后，氯化钠的质量不再增大，溶液中氯化钠的质量分数也达到了最大值，但是随着继续滴加稀盐酸时溶液的质量在增大，而氯化钠的质量不变了，所以溶液中氯化钠的质量分数就会减小，故错误；
B．足量的金属参与反应，由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，故错误；
C．KClO3和MnO2的混合物加热一段时间才开始分解为氯化钾和氧气，所以开始时，固体中二氧化锰的质量分数不变，随着氯酸钾的分解，固体质量减少，而二氧化锰作为催化剂质量保持不变，所以固体中二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，固体质量不再减少，则固体中二氧化锰的质量分数也就不再增大，故正确；
D．等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸中时，生成的二氧化碳的质量相等，但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率快，故错误．
故选C．
　
19．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．x的取值范围是：0≤X≤45
B．参加反应的A和B的质量之比为3：1
C．当y≤20时，该反应为化合反应
D．x+y=65
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．
【分析】A．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；
B．根据A与B反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比；
C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；
D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65．
【解答】解：A．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围，错误；
B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；
C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；
D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确．
故选A．
　
20．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（　　）
A．若m=2，则n=2或3
B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4
C．当m=3时，溶液可能呈蓝色
D．反应后固体的质量不可能超过56g
【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性Zn＞Cu＞Ag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应．化学方程式为：①Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量．恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，
设生成银的质量分别为x，y
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
65 216
13g x
解得：x=43.2g
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
64 216
3.2g y
解得：y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确．
故选B．
　
二、填空题（每空1分，共24分）
21．用化学用语或名称填空
（1）+3价的铝元素　　； （2）3个三氧化硫分子　3SO3　；
（3）2Fe3+　2个铁离子　； （4）NaBr　溴化钠　．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+3价的铝元素，故可表示为：；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个三氧化硫分子可表示为3SO3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe3+表示2个铁离子；
（4）根据化合物的读法，NaBr读作溴化钠；
故答案为：（1）；（2）3SO3；（3）2个铁离子；（4）溴化钠；
　
22．从①钾酸钾、②盐酸、③干冰、④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）
（1）常用作焙制糕点的是　④　； （2）可用于人工降雨的是　③　；
（3）可用作复合肥料的是　①　； （4）可用于金属表面除锈的是　②　．
【考点】9G：常用盐的用途；6R：二氧化碳的用途；92：酸的物理性质及用途；9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）可焙制糕点的是碳酸氢钠；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨．
（3）硝酸钾含有氮元素和钾元素，可用作复合肥料．
（4）盐酸可用于金属表面除锈．
故答案为：（1）④；（2）③；（3）①；（4）②．
　
23．金属的用途很广，我们应该保护好金属资源．回答以下问题：
（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有　导热性　（填“导电性”或“导热性”）；
（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是　黄铜片　；
（3）写出一条防止铁生锈的建议　涂油漆　．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；82：金属的物理性质及用途；83：合金与合金的性质．
【分析】（1）根据金属的物理性质来分析；
（2）根据合金的硬度比其组成成分的金属大分析；
（3）【分析】根据铁锈蚀的因素确定防止生锈的措施．
【解答】解：（1）金属具有导热性，所以可用制炊具；故填：导热性；
（2）黄铜片的硬度比铜片的硬度大，故填：黄铜片；
（3）铁在与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，例如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等，故填：涂油漆（答案合理即可）．
　
24．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题．

（1）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图　　；
（2）氖原子（Ne）的核内质子数为　10　，与它核外电子数相同的粒子有多种．请你写出其中一种阴离子的符号　O2﹣　；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是　Mg3N2　．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，据此画出硫离子的离子结构示意图．
（2）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．
（3）原子序数为12的原子核内质子数为12；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：
（1）硫离子核外存在18个电子，核内有16个质子，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，
（2）氖原子（Ne）的核内质子数为；核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：O2﹣．
（3）原子序数为12的原子核内质子数为12；其原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，由它和氮元素形成化合物的化学式是Mg3N2，
故答案为：
（1）．
（2）O2﹣．
（3）失去；Mg3N2，
　
25．据报道，我国将印制塑料钞票，这种钞票是由特殊的聚酯材料印制而成，具有高防伪、硬度接近于钞票纸、不易产生褶皱、抗腐蚀性强、能燃烧、回收方便等特点．某种聚酯塑料，其化学式为（C9H8O3）n，可能成为其印制材料．回答下列问题：
（1）聚酯塑料属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）；
（2）写出聚酯塑料的化学性质　抗腐蚀性强（或能燃烧）　（写出一条即可）；
（3）上述聚酯塑料中C、H、O三种元素的质量之比为　27：2：12　，其中C元素的质量分数是　65.9%　．

【考点】AC：有机物与无机物的区别；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】（1）根据无机物与有机物的概念来分析；
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等；
（3）根据化合物中元素质量比以及质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：（1）聚酯塑料是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）抗腐蚀性强、能燃烧需要在化学变化中才能表现出来，属于该物质的化学性质；故填：抗腐蚀性强（或能燃烧）；
（3）聚酯塑料（C9H8O3）n中C、H、O三种元素的质量之比为（12×9n）：（1×8n）：（16×3n）=27：2：12；其中C元素的质量分数是≈65.9%；故填：27：2：12；65.9%．
　
26．2017年5月18日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术己居世界前列．可燃冰的化学式为CH4•8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧．
（1）可燃冰属于　不可　（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源　太阳能、风能　；
（2）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应　检验纯度　；
（3）取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、bgCO2和18gH2O，则a+b=　15.6g　．

【考点】HE：资源综合利用和新能源开发；G1：质量守恒定律及其应用；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；HO：常见能源的种类、能源的分类．
【分析】（1）根据可燃冰的特点进行分析；根据人们正积极开发利用的新能源进行分析．
（2）根据可燃性气体在点燃时的注意事项进行分析；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量总和不变解答．
【解答】解：（1）可燃冰属于不可再生资源；人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．
（2）由于CH4具有可燃性，点燃前一定要检验其纯度．
（3）CH4燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳，因为参与反应的氧气质量为25.6g，生成水的质量为18g，则它们参与反应的分子个数比为：： =8：10，由此推断反应的化学方程式为：5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO，设生成18g水需燃烧甲烷的质量为X，则：
5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO
80 180
X 18g

X=8g
根据质量守恒定律，生成二氧化碳和一氧化碳质量为：8g+25.6g﹣18g=15.6g；
故答案为：（1）不可；太阳能、风能；（2）检验纯度；（3）15.6g．
　
三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）
27．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为　78%　．
（2）过程②中主要操作的名称是　过滤　．
（3）过程①中发生反应的化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　，过程③中反应所属基本反应类型为　分解反应　．
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入　NH3　（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：　因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠　．
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：　CO2　（填化学式）
【考点】9P：纯碱的制取；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据空气的组成、各成分的体积分数进行分析；
（2）根据过滤的原理进行分析；
（3）根据碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳进行分析；根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳判断反应类型即可；
（4）根据氨气在水中的溶解度大分析；
（5）根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质即可．
【解答】解：（1）空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，空气中氮气体积分数约为78%；
故填：混合物；78%；
（2）操作②是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，故操作②的名称是过滤；
故填：过滤；
（3）反应①的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；反应③中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应；
故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（4）往饱和食盐水中通入气体时，应该先通入氨气，因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠，故填：因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（5）从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用；
故填：CO2．
　
四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）
28．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中仪器a的名称：　锥形瓶　．
（2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白．
制取的气体
反应原理（用化学方程式表示）
发生装置
收集装置
O2

A

CO2


D
H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B或C

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气．实验室中制取一氧化氮可采用的　F　收集装置（填宇母序号）
（4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：　使用的是浓盐酸　（写出一条即可）．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用A装置制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水；实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，不易溶于水进行分析；
（3）根据一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气进行分析；
（4）根据浓盐酸具有挥发性进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的主要可知，a是锥形瓶；
（2）实验室用A装置制取氧气的反应是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水；实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，不易溶于水，所以
制取的气体
反应原理（用化学方程式表示）
发生装置
收集装置
O2
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D或F
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B或C

H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

E或F
（3）一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气，所以实验室中制取一氧化氮可采用的F收集装置；
（4）浓盐酸具有挥发性，所以某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：使用的是浓盐酸．
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）
制取的气体
反应原理（用化学方程式表示）
发生装置
收集装置
O2
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
A
D或F
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B或C
D
H2

B或C
E或F
（3）F；
（4）使用的是浓盐酸．
　
29．如图所示的两个实验能验证水的组成．

（1）图1所示实验中，观察到的现象是　产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾　．
（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是　氢气　，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约　5　mL气体．
（3）上述实验说明水是由　氢元素和氧元素　组成的．
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈　碱　（填“酸”“碱”或“中”）性．电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈　中　（填“酸”“碱”或“中”）性．
（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为　12%　．
（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）
【考点】71：电解水实验；7U：有关溶质质量分数的简单计算；91：酸碱指示剂及其性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】（1）根据氢气燃烧的现象进行分析解答；
（2）根据电解水实验的现象及结论分析解答；
（3）根据电解水生成氢气和氧气解答；
（4）根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，pH=7的溶液为中性溶液解答；
（5）根据电解前后，溶液中溶质质量不变解答；
（6）根据电解水生成氢气和氧，水的质量变小，硫酸质量不变，酸性增强解答．
【解答】解：
（1）氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；
（2）接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体较多，是氢气，玻璃管a内产生的气体较少，是氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约5mL气体．
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）．在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性，电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈中性；
（5）甲同学消耗了6g水，溶液还剩36g﹣6g=30g，而溶质没有变还是36g×1%=0.36g．则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为100%=12%；
（6）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，硫酸质量不变，酸性增强，溶液的pH减小．
答案：
（1）产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾；
（2）氢气；5；
（3）氢元素和氧元素；
（4）碱；中；
（5）12%；
（6）减小
　
五、综合题（本题包括1小题，①-⑥每空1分，（1）-（3）各2分，共12分）
30．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈　蓝　 色，该反应的化学方程式为　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】猜想一：　CuSO4　；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
方案﹣：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、　有红色物质生成　等现象，则猜想二正确．
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是　CuSO4溶液呈弱酸性　．
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的　ab　（填序号）．
a、CuO b．Cu（OH）2 c、Cu d．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入NaOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189 8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=　4.9　，n=　9.8　．
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数．
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；7U：有关溶质质量分数的简单计算；93：酸的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据氧化铜与稀硫酸的反应分析回答
【提出猜想】根据氧化铜与稀硫酸的反应以及反应物的量分析反应后溶液的溶质；
【实验探究】根据锌与稀硫酸、硫酸铜的反应分析实验的现象．
【讨论交流】A、根据CuSO4溶液呈弱酸性能使紫色石蕊试液变成了红色分析；
B、根据稀硫酸的性质分析判断；
【拓展探究】（1）根据质量守恒定律分析m、n的值；
（2）根据表中的数据分析20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜的生成的沉淀的质量计算氢氧化钠的质量，在根据溶质的质量分数计算计算溶质的质量分数．
（3）根据质量守恒定律分析计算生成的硫酸钠的质量，在根据溶质的质量分数计算计算溶质的质量分数．
【解答】解：由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以，将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
【提出猜想】由于稀硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，所以猜想一溶液中的溶质是CuSO4，当硫酸过量时溶液溶质的是H2SO4和CuSO4：
【实验探究】方案二：由于锌能与稀硫酸反应生成了氢气能与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确．
【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性，能使紫色石蕊试液变成了红色经过讨论，大家一致认为方案一是错误的；
B、由于氧化铜、氢氧化铜都不溶于水，能与硫酸反应生成了硫酸铜．所以要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的氧化铜、氢氧化铜；
【拓展探究】（1）由质量守恒定律可知，上述表格中产生沉淀的质量：m=164.5g+20g﹣179.6g=4.9g，n=179.6g+20g﹣189 8g=9.8g．
（2）由表中的数据可知，20g的氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了的氢氧化铜的质量为9.8g
设20g的氢氧化钠中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
解得：x=8g
所加NaOH溶液中溶质的质量分数是： =40%
（3）设生成的硫酸钠的质量为y
由元素守恒可知：
2NaOH∽Na2SO4
80 142
20g×5×40% y
解得：y=71g
第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是： =35.5%
故答为：蓝，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【提出猜想】CuSO4；
【实验探究】方案二：红色物质生成．
【讨论交流】A、CuSO4溶液呈弱酸性；B、ab；
【拓展探究】（1）4.9g，9.8g．
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数是40%．
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是35.5%．