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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质导学案
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质导学案，共9页。学案主要包含了信息型氧化还原方程式的书写，氧化还原反应规律的应用等内容，欢迎下载使用。
核心知识点一：
一、信息型氧化还原方程式的书写
1. 常见氧化剂及还原剂对应产物的判断
方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。
2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：
核心知识点二：
二、氧化还原反应规律的应用
氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：
1. 守恒规律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
2. 强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
3. 优先规律
当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。
应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。
4. 价态规律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。
应用：①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2→，H2O4→O2）、5Cl－＋ClO＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。
歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化
如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO
核心知识点一：
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。
【答案】2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。
【考点】氧化还原反应方程式书写
2. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________。
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：___________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：______________________________________。
【答案】V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O
2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O
V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O
【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。（1） 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O；（2）根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O；（3）浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O；
【考点】陌生氧化还原反应方程式的书写
（1）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO（OH）2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
（2）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为 。
【答案】（1）O2+2Mn（OH）22MnO（OH）2
（2）Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O
【解析】（1）根据氧化还原反应原理,Mn（OH）2被氧气氧化为MnO（OH）2,由此可得化学方程式2Mn（OH）2+O22MnO（OH）2。（2）HSO3-在反应中被氧化为SO42-,结合反应前后元素化合价变化,利用升降法可写出并配平该离子方程式。
【考点】氧化还原反应方程式的书写
核心知识点二：
某强氧化剂XO（OH）2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 ml XO（OH）2+，需用30 mL 0.1ml·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（ ）
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X
【答案】D
【解析】由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×10-3×（5-x）=0.03L×0.1 ml·L-1×（6-4），解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。
【考点】电子得失守恒在化学计算中的应用
已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。
【考点】氧化还原反应规律的应用
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
2. 下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是（ ）
A. 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
B. 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－
C. 在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋
D. 在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al（OH）3
3. 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－
②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+
A. Cl2＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+
C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO
4. 做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+―→CO2↑+Mn2++eq \x( )；下列有关此反应的叙述正确的是（ ）
A. 乙二酸中C显+2价
B. 反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2
D. 若有6ml H+参加反应，则转移电子10ml
5. 有Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 还原产物为NH
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C. 若有0.5ml NO参加还原反应，则转移电子8ml
D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
6. 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________。
7. 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。
（2）实验③中的现象为__________________。
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。
1.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2.【答案】D
【解析】还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3溶解生成NaAlO2，D正确。
3. 【答案】B
【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故选B。
4.【答案】D
【解析】A项，H2C2O4中H显+1价，O显－2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有H+参加，则右侧方框内产物不可能为OH－，应为H2O；MnO为氧化剂，MnOMn2+，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5。反应2MnO+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O中转移电子数为10e－，即6ml H+参加反应，转移10ml电子。
5.【答案】C
【解析】其离子方程式为8Fe2++10H++NO＝8Fe3++NH+3H2O。C项，若有0.5ml NO参加还原反应，应转移4 ml电子。
6.【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2Mn SO4+K2SO4+8H2O
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+
2MnSO4+K2SO4+8H2O。
7.【答案】（1）PbO2>KMnO4>H2O2
（2）溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成
（3）2MnO+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO+2H2O
【解析】实验①说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。
重难点
题型
分值
重点
1. 信息型氧化还原反应方程式的书写
2. 氧化还原反应的规律及应用
选择与填空
6-8分
难点
信息型氧化还原反应方程式的书写
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
/
S
含氧有机物（）
核心知识点一：
一、信息型氧化还原方程式的书写
1. 常见氧化剂及还原剂对应产物的判断
方程式的书写不要盲目，首先要根据基本理论（氧化还原反应、离子反应等）进行系统分析，判断反应物、产物；然后根据配平的基本方法（基于质量守恒的观察法、电子得失守恒的化合价升降法以及缺项配平）对其进行配平，最后进行检查即可得到。
2. 四步法突破信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：
核心知识点二：
二、氧化还原反应规律的应用
氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：
1. 守恒规律
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
2. 强弱规律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
强弱规律的应用：①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
3. 优先规律
当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应。
应用：①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。
4. 价态规律
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），处于最低价态时只具有还原性（如H2S中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）。
应用：①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
归中反应：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。
如：H2S＋H2SO4（浓）＝S↓＋SO2↑＋2H2O（H2→，H2O4→O2）、5Cl－＋ClO＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O。
歧化反应：当元素化合价处于中间价态时，才能发生歧化
如：Cl2 + H2O＝HCl + HClO
核心知识点一：
1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2。该反应的离子方程式：___________________________________________________。
【答案】2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
【解析】根据“四步法”，先判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，第二步再写出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，并配平，第三步补项，第四步根据得失电子守恒配平，最后方程式为：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。
【考点】氧化还原反应方程式书写
2. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：________________________________。
（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：___________。
（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：______________________________________。
【答案】V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O
2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O
V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O
【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。（1） 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成VO2+，故金属钒与浓硝酸：V+6H++5NO3-= VO2++5NO2 ↑+3H2O；（2）根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3 ↑+H2O；（3）浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2+，其反应离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-2VO2++Cl2 ↑+3H2O；
【考点】陌生氧化还原反应方程式的书写
（1）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合,反应生成MnO（OH）2,实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。
（2）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+,反应的离子方程式为 。
【答案】（1）O2+2Mn（OH）22MnO（OH）2
（2）Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O
【解析】（1）根据氧化还原反应原理,Mn（OH）2被氧气氧化为MnO（OH）2,由此可得化学方程式2Mn（OH）2+O22MnO（OH）2。（2）HSO3-在反应中被氧化为SO42-,结合反应前后元素化合价变化,利用升降法可写出并配平该离子方程式。
【考点】氧化还原反应方程式的书写
核心知识点二：
某强氧化剂XO（OH）2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 ml XO（OH）2+，需用30 mL 0.1ml·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（ ）
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X
【答案】D
【解析】由题意，S元素由+4→+6价，假设反应后X的化合价为+x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，1.2×10-3×（5-x）=0.03L×0.1 ml·L-1×（6-4），解得x=0，所以X元素被还原后的物质是X。综上所述，符合题意的选项为D。
【考点】电子得失守恒在化学计算中的应用
已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。
【考点】氧化还原反应规律的应用
（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。
下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
2. 下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是（ ）
A. 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
B. 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－
C. 在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋
D. 在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al（OH）3
3. 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ）
①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－
②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O
③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+
A. Cl2＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+
C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO
4. 做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+―→CO2↑+Mn2++eq \x( )；下列有关此反应的叙述正确的是（ ）
A. 乙二酸中C显+2价
B. 反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2
D. 若有6ml H+参加反应，则转移电子10ml
5. 有Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 还原产物为NH
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C. 若有0.5ml NO参加还原反应，则转移电子8ml
D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
6. 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________。
7. 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。
（2）实验③中的现象为__________________。
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。
1.【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2.【答案】D
【解析】还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3溶解生成NaAlO2，D正确。
3. 【答案】B
【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故选B。
4.【答案】D
【解析】A项，H2C2O4中H显+1价，O显－2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有H+参加，则右侧方框内产物不可能为OH－，应为H2O；MnO为氧化剂，MnOMn2+，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5。反应2MnO+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O中转移电子数为10e－，即6ml H+参加反应，转移10ml电子。
5.【答案】C
【解析】其离子方程式为8Fe2++10H++NO＝8Fe3++NH+3H2O。C项，若有0.5ml NO参加还原反应，应转移4 ml电子。
6.【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2Mn SO4+K2SO4+8H2O
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+
2MnSO4+K2SO4+8H2O。
7.【答案】（1）PbO2>KMnO4>H2O2
（2）溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成
（3）2MnO+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO+2H2O
【解析】实验①说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。
重难点
题型
分值
重点
1. 信息型氧化还原反应方程式的书写
2. 氧化还原反应的规律及应用
选择与填空
6-8分
难点
信息型氧化还原反应方程式的书写
常见氧化剂
对应还原产物
常见还原剂
对应氧化产物
/
S
含氧有机物（）
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