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2021春中考总复习科粤版化学知识点总结 第二章 空气、物质的构成 课件+测试
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这是一份2021春中考总复习科粤版化学知识点总结 第二章 空气、物质的构成 课件+测试，共21页。PPT课件主要包含了03%，很稳定，焊接保护气，激光技术，探空气球，生活污染，PM25，首要污染物，空气质量指数，空气质量指数级别等内容，欢迎下载使用。
(2)实验原理:4P+5O2 2P2O5(3)实验现象:在该实验中,红磷燃烧时有大量 生成,冷却后打开止水夹,瓶内液面上升并约占集气瓶原水面以上体积的 。 (4)结论:氧气约占空气体积的 。 (5)
【拓展思考1】(1)该实验中红磷的替代品应满足什么条件?答案:红磷的替代品应满足两个条件:在空气中能燃烧且只与空气中的氧气反应;该物质燃烧后生成物为固体。(2)通过该实验还可推知氮气有哪些性质?答案:通过该实验还可推知氮气是无色无味的气体,难溶于水,一般不燃烧,也不支持燃烧,其化学性质不活泼。
2.空气的成分及含量(按体积计算)
3.空气中氮气和稀有气体的用途
4.空气的污染与保护(1)空气污染(2)污染的危害:损害人体健康,影响植物生长,损坏地面设施,破坏文物古迹,导致地球的生态平衡失调等。
(3)空气质量日报主要包括三项内容: 、 、 。空气质量指数级别划分为6级,级别越高,空气质量越 。 (4)空气污染的防治:根据我国有关法规的要求,工厂的废气,必须经过 、 处理,达到国家规定的排放标准,才能向空气中排放。
我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标,PM2.5是指大气中直径≤2.5μm的细微颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
考点二:混合物和纯净物(常考点)
考点三:构成物质的微粒——分子、原子、离子(常考点)1.分子(1)分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。(2)分子的特性①分子总是 。 ②分子与分子之间 。一般来说,气体的分子之间距离 ,液体和固体的分子之间距离要小得多。 ③分子的 都很小。 ④同种分子性质相同,不同种分子性质不相同。
【拓展思考2】气体受热膨胀是由于分子大小随温度的升高而变大吗?答案:不是。气体受热膨胀是气体分子之间的间隔受热增大,不是分子的大小变大。分子的体积很小,一般不随外界条件如温度、压强等的变化而变化。
2.原子(1)原子也是构成物质的一种微粒。原子构成 ,原子也可直接构成 。 (2)在化学变化中, 本身发生变化,而 本身没有根本变化,只是重新组合成新分子,构成新物质。所以, 是化学变化中的最小微粒。 (3)原子的构成
【拓展思考3】(1)分子一定比原子大吗?答案:分子和原子虽然都是构成物质的基本微粒,但两者是不同的微粒,不能直接比较大小,原子不一定比分子小。但对于由原子构成的分子与构成它的原子相比,原子比分子小。(2)所有原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?答案:并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成,如普通氢原子核中只有质子,没有中子。
(5)相对原子质量:以一种碳原子(C-12)的质量的1/12 作为标准,把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值,叫做该原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量=
1.相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。2.质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,相对原子质量≈质子数+中子数。
3.离子(1)原子得到或失去核外电子从而带上电荷便转变成 ,它也是构成物质的一种微粒。 (2)带正电荷的离子叫 ,带负电荷的离子叫 。 (3)离子的分类
(4)离子符号表示的意义
1个镁离子带2个单位正电荷
考点四:辨别物质的元素组成(常考点)1.元素(1)概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素只有种类、没有个数的意义。(2)存在:地壳中含量占前四位的元素依次是 、 、 、 。 (3)表示
(4)分类(5)元素与原子的比较
(6)元素周期表①原子序数:按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号,且原子序数=核电荷数=质子数。②每一格信息(以碳元素为例)
④元素周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,7个周期。⑤元素周期表中有18个纵行,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族。
元素周期表中的规律(1)周期表中同一横行的元素,原子的电子层数相同。(2)周期表中同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,从上到下,电子层数逐渐增多。(3)同一周期的元素从左到右,质子数、核电荷数、最外层电子数逐渐递增。(4)同一周期(第一层除外)由金属元素开始,稀有气体元素结束。
【拓展思考4】(1)由同种元素组成的物质一定是单质吗?试举例说明。答案:由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。如氧气和臭氧,金刚石和石墨,红磷和白磷分别混在一起,它们都是由同种元素组成的混合物。(2)含有氧元素的化合物一定是氧化物吗?答案:化合物由两种元素组成且包含氧元素就是氧化物,如CO2、CuO;如果由两种以上元素组成即使包含氧元素也不是氧化物,如KClO3、KMnO4。
一、分子与原子的区别和联系
【例1】(2019烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
解析:分子在化学变化中能够再分,原子在化学变化中不能再分,故A错误;分子、原子、离子都能保持物质的化学性质,故B错误;原子的质量主要集中在原子核上,故C正确;离子、分子、原子之间都存在着相互作用,故D错误。答案:C
二、离子与原子的区别与相互转化
【例2】(2019南京)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
解析:质子数=1,核外电子数=2,质子数<核外电子数,为阴离子,故A错误;质子数=核外电子数=2,为原子,故B错误;质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故C正确;质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故D错误。答案:C
三、原子和离子结构及示意图正确认识原子和离子的结构特点
【例3】(2019雅安)如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是( )A.钠原子的质子数为11B.n=8C.钠原子在反应中容易失电子D.钠元素位于第二周期
解析:由钠的原子结构示意图,该元素原子核内有11个质子,故A正确;在原子中,质子数=核外电子数,图中n的值为11-2-1=8,故B正确;由钠的原子结构示意图,最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,故C正确;由钠的原子结构示意图可知钠原子核外有三个电子层,电子层数决定周期数,钠元素位于第三周期,故D错误。答案:D
解析:空气中的氮气约占总体积的78%,氧气约占21%,故A错误;氧气有助燃性,能支持燃烧,故B正确;稀有气体化学性质稳定,可做保护气;通电时能发出特定颜色的光,可做电光源,故C错误;酸雨是由二氧化硫、二氧化氮形成的,二氧化碳可导致温室效应;故D错误。
一、选择题1.(2019广州)下列关于空气的说法正确的是( )A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
2.(2019重庆)碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是( )A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数
解析:氧-16和氧-18两种氧原子属于同种元素,质子数相同,故A正确;氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同,但中子数不同,质量不同,故B错误;氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同,电子数相同,故C错误;16和18表示原子中质子数和中子数之和,故D错误。
解析:A图表示由一种原子构成的一种分子,属于单质;B图表示由不同种原子构成的两种分子,属于混合物;C图表示由不同种原子构成的一种分子,属于化合物;D图表示由不同种原子构成的三种分子,属于混合物;故选C。
4.在元素周期表中,硫元素的信息如图所示,下列从图中获得的信息不正确的是( )A.在硫原子的核外电子排布中,a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-C.硫原子里,质子数=中子数=电子数=16D.硫的相对原子质量是32.06 g
解析:硫原子核内有16个质子,根据核外电子排布规律可知,a=2和b=8;硫原子在化学反应中最外层易获得2个电子达到稳定结构生成S2-;硫原子里,质子数=中子数=电子数=16;硫的相对原子质量是32.06,而不是32.06 g。
5.(2019南充)关于下列符号或图示的有关说法正确的是( )A.①表示两个氧原子B.②和④均表示阳离子C.③和⑤所表示的微粒化学性质相似D.由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 g
解析:①表示的是氧气,2个氧原子表示为2O,故A错误;②表示的是阳离子,④表示的是阴离子,故B错误;③⑤原子的最外层电子数相同,故化学性质相似,故C正确;相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,故D错误。
6.下列说法正确的是( )A.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子C.构成固体物质的微粒都是静止不动的D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
解析:化学变化的实质就是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子,A正确;带电的微粒不一定是离子,例如电子带负电,但不是离子,B错误;构成固体物质的微粒也是在不断运动着的,C错误;与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数,D错误。
7.(2019济宁)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( )A.花香四溢 分子很小,质量也很小B.热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化C.滴水成冰 温度降低,分子间隔变小,停止运动D.食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化
解析:花香四溢,是由于分子是不断运动的,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,故A错误;物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变,分子或原子大小没有发生变化,故B错误;分子总是在不断地运动的,滴水成冰,分子仍在不断地运动,故C错误;食品变质,是由于分子发生变化,分子性质发生变化,故D正确。
8.下列有关原子的说法正确的是( )A.原子能构成分子,但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
解析:原子能构成分子,也能直接构成物质;碳-12原子和碳-13原子的质子数相同,中子数不同;原子中一定含有质子、电子,但不一定含有中子,故A、C、D都是错误的。
9.(2019北京)用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是( )A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降
10.(2019绍兴)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素( )A.是非金属元素B.质子数为49C.相对原子质量是114.8克D.与其他元素的根本区别是中子数不同
解析:根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铟,汉字名称的偏旁为“钅”,该元素属于金属元素,故A错误;左上角的数字为49,表示原子序数为49;根据原子序数=核电荷数=质子数,铟原子质子数为49,故B正确;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为114.8,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写,故C错误;元素是具有相同质子数的一类原子的总称,不同种元素的本质区别在于质子数不同,铟与其他元素的根本区别是质子数不同,故D错误。
二、填空与简答题11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
解析:(1)汞属于金属,是由原子构成的,水是由水分子构成的。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
解析:(2)氯化氢属于纯净物,是由氢、氯两种元素组成的,一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,故A正确,B、C错误。
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中,x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 .相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
解析:(3)①根据原子中,“原子序数=核内质子数=核外电子数”,则17=2+8+x,解得x=7;②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,原子最外层电子数相同的元素化学性质相似,氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同;③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
12.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里的氧气含量”的实验装置图A进行了大胆改进,按图中B(选用容积为45 mL的18×180 mm 的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析如图A、图B实验,回答下列有关问题:
(1)指出实验中a、b仪器的名称:a 、b 。 (2)图A实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)图B实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯;②撤去酒精灯,待试管冷却后松开止水夹;③将少量红磷装入试管中,将20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度处,并按图B中所示的连接方式固定好,再将止水夹夹紧橡皮管;④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 (填序号)。 (4)图B实验中,冷却后注射器活塞将从10 mL刻度处最终慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 (5)对照图B实验,你认为图A实验有何不足之处? .(回答一点即可)。
易造成实验误差(或污染环境)
解析:题中图A与图B的实验原理相同,都是利用红磷燃烧消耗装置中的氧气,使装置内外产生压强差,导致烧杯中的水倒流或注射器活塞移动来测定空气中氧气的含量。根据题意知图B试管内空气的体积是45 mL, 反应后消耗了氧气约9 mL(空气中氧气约占总体积的1/5,则试管内含氧气的体积约为45 mL×1/5=9 mL),则打开止水夹后,注射器内将有9 mL气体进入试管,故推测注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止。图A所示实验要在空气中点燃红磷,然后再伸入集气瓶中,会导致部分生成的P2O5扩散到空气中,造成污染;同时燃烧匙伸入时会导致集气瓶内部分气体逸出,易造成实验误差。而图B所示实验完全在密闭容器内进行,避免了环境污染,也使实验结果更准确。
①空气中氧气含量的测定原理和方法。②以氧气、氮气、稀有气体等物质在生产、生活中的应用为内容,考查对物质性质及用途的认识。③以空气的污染和防治为背景,考查空气污染的原因、危害及防治措施。
【例1】(2019天津)如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是( )A.氧气 B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
点拨:空气的成分及各成分的体积分数分别是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。由图可知,a占的体积分数最大,是氮气,故选B。答案:B
二氧化碳对空气质量的影响虽然空气中二氧化碳含量的增加,会导致全球变暖,造成温室效应,给环境造成极大的危害,但二氧化碳无毒,也不会污染空气,目前暂不列为空气污染物。
【真题集训】 1.(双选)空气是生命赖以生存的物质基础,也是人类生产活动的重要资源,下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保护气B.空气主要是由氧气和氮气组成的,其中氧气的质量约占空气质量的五分之一C.空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高,说明空气的质量越好D.空气中稀有气体的用途很广泛,常用于制造多种用途的电光源和焊接保护气等
解析:氮气的化学性质不活泼,可作食品保护气,故A正确;空气中氧气约占空气体积的五分之一,故B错误;空气质量报告中所列的空气质量指数级别越低,说明空气的质量越好,故C错误;稀有气体在通电时,会发出不同颜色的光,常用于制造多种用途的电光源,一般不与其他物质反应,常用于焊接保护气,故D正确。
2.(2019河北)下列有关空气成分的说法不正确的是( )A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用
解析:空气中稀有气体可用于制作霓虹灯,A正确;氮气化学性质不活泼,充入食品包装中可以防腐,B正确;一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物,二氧化碳不是空气污染物,C不正确;空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,D正确。
①依据给出的具体原子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。②以微粒的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及判断。
【例2】(2019威海)征服原子——揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(Daltn J)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子-分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。 1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
点拨:(1)1897年,汤姆森通过实验发现了电子,纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点;1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。答案:(1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子
点拨:(2)在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做推理;为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了模型进行演示。答案:(2)推理 模型
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
构成物质的粒子物质由什么粒子构成,其化学性质就由什么粒子来保持。例如水是由水分子构成的,则保持水化学性质的最小粒子是水分子,而不是构成水分子的氢原子和氧原子;金属如Fe或稀有气体如He,是由原子构成的,则保持Fe、He化学性质的最小微粒分别为铁原子、氦原子;NaCl由Na+与Cl-构成,则保持NaCl化学性质的最小粒子为钠离子和氯离子。
【真题集训】 3.(2019邵阳)某原子得到两个电子后的结构示意图为 ,则x的值是( )A.14B.16C.18D.20
解析:由于该图示是某原子得到两个电子后的情况,所以该元素原子的原子核外电子数为16,依据原子中质子数等于核外电子数,所以其核内质子数x为16,故选B。
解析:(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。
4.(2019天津)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。
(2)如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式: 。③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:A.硒原子的核电荷数为 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式: 。
①直接判断地壳中元素的分布与含量或结合图示考查与元素含量有关的知识。②依据给出的具体原子结构示意图,考查元素的概念和元素的化学性质。③给出部分元素周期表或一个表格的信息,考查对元素周期表的认识与应用。④考查常见元素符号的书写、意义及与原子的关系。
【例3】(2019潍坊)2017年9月,我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是( )A.原子序数为75B.原子的核外电子数为75C.元素符号为ReD.相对原子质量为186.2 g
点拨:铼元素的原子序数为75,故A正确;铼原子的核外电子数为75,故B正确;铼元素符号为Re,故C正确;铼的相对原子质量为186.2,故D不正确。答案:D
分子、原子、元素、物质的区别和联系
【真题集训】 5.(2019泰安)全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是( )A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是80C.汞原子的质子数为80D.汞的相对原子质量为200.6
解析:汞属于金属元素,故A不正确;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为80,该元素的原子序数为80,原子序数=核外电子数,汞原子的核外电子数为80,故B正确;左上角的数字为80,该元素的原子序数为80,原子序数=质子数,汞原子的质子数为80,故C正确;汉字下面的数字表示相对原子质量,汞的相对原子质量为200.6,故D正确。
6.(2019乐山)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 ; (2)分析上表规律,可推知,表中X= ;
解析:(1)地壳中含量最多的元素为氧元素,由元素周期表可知,氧元素的原子序数是8。(2)分析上表规律,可推知16
(4)由元素周期表可知,1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、O、S;则可推测该化合物由铵根和硫酸根组成,利用化合价数值交叉法书写化学式,故其化学式可以为(NH4)2SO4。
①结合日常生活中的常见物质,考查对纯净物与混合物的判断。②结合具体物质,考查单质、化合物、混合物及氧化物的区别和联系,并能对物质的类别进行正确判断。③给出物质的微观示意图,判断物质所属的类别,考查有关物质分类的定义。④给出物质之间的关系或推理,判断概念关系或推理是否正确。
点拨:葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物,A正确;氯酸钾含有三种元素,不属于氧化物,B不正确;纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,C不正确;液氧是由一种元素组成的纯净物,属于单质,D不正确。答案:A
【例4】(2019重庆)下列物质的分类正确的是( )A.葡萄糖——有机物B.氯酸钾——氧化物C.纯碱——碱D.液氧——混合物
判断物质类别的三点注意(1)考查物质是否为纯净物,不能根据表面字眼“纯”“混”“洁净”等进行判断,如“纯盐酸”属于混合物,“冰水混合物”属于纯净物,而“洁净的空气”属于混合物。(2)氧化物一定含氧元素,但是含氧元素的化合物不一定是氧化物。(3)同种元素组成的物质可能是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧混合而成的混合物。
【真题集训】 7.(2019江西)硫在物质的分类中属于( )A.混合物B.化合物C.非金属单质D.金属单质
解析:由同种元素组成的纯净物叫单质,硫属于非金属单质,故选C。
8.臭氧(O3)主要分布在距离地面10～25 km的高空。它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于( )A.非金属单质B.金属单质C.化合物D.混合物
解析:臭氧中只有氧元素,臭氧(O3)属于纯净物中的单质,氧元素属于非金属元素,所以臭氧(O3)属于非金属单质,故A正确。
常考实验突破一 空气中氧气含量的测定
①测定空气中氧气含量的实验装置与原理。②用红磷测定空气中氧气含量的实验现象、实验结论及注意事项。③其他测定空气中氧气含量的装置与方法。
一、实验成功的关键1.装置不能漏气。2.红磷要足量。3.待红磷熄灭并冷却至室温后,再打开止水夹。二、实验误差分析
三、其他实验装置1.实验装置
2.实验原理说明测定空气中氧气含量的实验装置虽然不同,但原理都是通过足量的红磷在密闭容器中充分燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使密闭容器中的压强减小,在大气压作用下水被压入容器,进入容器中水的体积约等于消耗氧气的体积,红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。
【例题】下列装置都可用于测定空气中氧气的含量,a、b两种物质的选择正确的是( )A.a是铜,b是红磷B.a是铜,b是木炭C.a是汞,b是红磷D.a是汞,b是木炭
解析:拉瓦锡实验的原理是汞与氧气反应生成氧化汞固体,从而测得空气中氧气的含量,并且再次加热后氧化汞会分解得到等体积的氧气。拉瓦锡实验给我们的启发是在测定空气中氧气含量的实验中,选取的实验药品需要满足的条件:一是该药品仅与空气中的氧气发生反应,二是生成物最好是固体。答案:C
【习题精练】1.小东通过查阅资料,根据铁在空气中生锈的原理,设计了如图所示的实验装置,来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242 mL,实验8分钟后打开止水夹,水从烧杯流入广口瓶中的体积为48 mL。下列说法错误的是( )A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B.通过分析本次实验数据,可知空气中氧气的体积分数约为19.8%C.若实验药品充足,时间足够长,可十分接近拉瓦锡实验的结果D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
2.空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式 。
(2)本实验中选择使用汞的优点有:①汞在加热的条件下,只和氧气反应。②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据。④ 。⑤ 。
解析:(2)根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据:④汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。⑤氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离。
汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置的空气中的氧气几乎耗尽
氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离
(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识,对此结论予以补充。 . 。
解析:(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。对此结论予以补充为空气的成分按体积计算大约是氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%。
空气的成分按体积计算大约是氧
气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%
(2)实验原理:4P+5O2 2P2O5(3)实验现象:在该实验中,红磷燃烧时有大量 生成,冷却后打开止水夹,瓶内液面上升并约占集气瓶原水面以上体积的 。 (4)结论:氧气约占空气体积的 。 (5)
【拓展思考1】(1)该实验中红磷的替代品应满足什么条件?答案:红磷的替代品应满足两个条件:在空气中能燃烧且只与空气中的氧气反应;该物质燃烧后生成物为固体。(2)通过该实验还可推知氮气有哪些性质?答案:通过该实验还可推知氮气是无色无味的气体,难溶于水,一般不燃烧,也不支持燃烧,其化学性质不活泼。
2.空气的成分及含量(按体积计算)
3.空气中氮气和稀有气体的用途
4.空气的污染与保护(1)空气污染(2)污染的危害:损害人体健康,影响植物生长,损坏地面设施,破坏文物古迹,导致地球的生态平衡失调等。
(3)空气质量日报主要包括三项内容: 、 、 。空气质量指数级别划分为6级,级别越高,空气质量越 。 (4)空气污染的防治:根据我国有关法规的要求,工厂的废气,必须经过 、 处理,达到国家规定的排放标准,才能向空气中排放。
我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标,PM2.5是指大气中直径≤2.5μm的细微颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
考点二:混合物和纯净物(常考点)
考点三:构成物质的微粒——分子、原子、离子(常考点)1.分子(1)分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。(2)分子的特性①分子总是 。 ②分子与分子之间 。一般来说,气体的分子之间距离 ,液体和固体的分子之间距离要小得多。 ③分子的 都很小。 ④同种分子性质相同,不同种分子性质不相同。
【拓展思考2】气体受热膨胀是由于分子大小随温度的升高而变大吗?答案:不是。气体受热膨胀是气体分子之间的间隔受热增大,不是分子的大小变大。分子的体积很小,一般不随外界条件如温度、压强等的变化而变化。
2.原子(1)原子也是构成物质的一种微粒。原子构成 ,原子也可直接构成 。 (2)在化学变化中, 本身发生变化,而 本身没有根本变化,只是重新组合成新分子,构成新物质。所以, 是化学变化中的最小微粒。 (3)原子的构成
【拓展思考3】(1)分子一定比原子大吗?答案:分子和原子虽然都是构成物质的基本微粒,但两者是不同的微粒,不能直接比较大小,原子不一定比分子小。但对于由原子构成的分子与构成它的原子相比,原子比分子小。(2)所有原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?答案:并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成,如普通氢原子核中只有质子,没有中子。
(5)相对原子质量:以一种碳原子(C-12)的质量的1/12 作为标准,把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值,叫做该原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量=
1.相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。2.质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,相对原子质量≈质子数+中子数。
3.离子(1)原子得到或失去核外电子从而带上电荷便转变成 ,它也是构成物质的一种微粒。 (2)带正电荷的离子叫 ,带负电荷的离子叫 。 (3)离子的分类
(4)离子符号表示的意义
1个镁离子带2个单位正电荷
考点四:辨别物质的元素组成(常考点)1.元素(1)概念:元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。元素只有种类、没有个数的意义。(2)存在:地壳中含量占前四位的元素依次是 、 、 、 。 (3)表示
(4)分类(5)元素与原子的比较
(6)元素周期表①原子序数:按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号,且原子序数=核电荷数=质子数。②每一格信息(以碳元素为例)
④元素周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,7个周期。⑤元素周期表中有18个纵行,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族。
元素周期表中的规律(1)周期表中同一横行的元素,原子的电子层数相同。(2)周期表中同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,从上到下,电子层数逐渐增多。(3)同一周期的元素从左到右,质子数、核电荷数、最外层电子数逐渐递增。(4)同一周期(第一层除外)由金属元素开始,稀有气体元素结束。
【拓展思考4】(1)由同种元素组成的物质一定是单质吗?试举例说明。答案:由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。如氧气和臭氧,金刚石和石墨,红磷和白磷分别混在一起,它们都是由同种元素组成的混合物。(2)含有氧元素的化合物一定是氧化物吗?答案:化合物由两种元素组成且包含氧元素就是氧化物,如CO2、CuO;如果由两种以上元素组成即使包含氧元素也不是氧化物,如KClO3、KMnO4。
一、分子与原子的区别和联系
【例1】(2019烟台)下列对分子、原子和离子的认识正确的是( )A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用
解析:分子在化学变化中能够再分,原子在化学变化中不能再分,故A错误;分子、原子、离子都能保持物质的化学性质,故B错误;原子的质量主要集中在原子核上,故C正确;离子、分子、原子之间都存在着相互作用,故D错误。答案:C
二、离子与原子的区别与相互转化
【例2】(2019南京)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
解析:质子数=1,核外电子数=2,质子数<核外电子数,为阴离子,故A错误;质子数=核外电子数=2,为原子,故B错误;质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故C正确;质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故D错误。答案:C
三、原子和离子结构及示意图正确认识原子和离子的结构特点
【例3】(2019雅安)如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是( )A.钠原子的质子数为11B.n=8C.钠原子在反应中容易失电子D.钠元素位于第二周期
解析:由钠的原子结构示意图,该元素原子核内有11个质子,故A正确;在原子中,质子数=核外电子数,图中n的值为11-2-1=8,故B正确;由钠的原子结构示意图,最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,故C正确;由钠的原子结构示意图可知钠原子核外有三个电子层,电子层数决定周期数,钠元素位于第三周期,故D错误。答案:D
解析:空气中的氮气约占总体积的78%,氧气约占21%,故A错误;氧气有助燃性,能支持燃烧,故B正确;稀有气体化学性质稳定,可做保护气;通电时能发出特定颜色的光,可做电光源,故C错误;酸雨是由二氧化硫、二氧化氮形成的,二氧化碳可导致温室效应;故D错误。
一、选择题1.(2019广州)下列关于空气的说法正确的是( )A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨
2.(2019重庆)碳-12是指含6个中子的碳原子。下列对氧-16和氧-18两种氧原子的说法正确的是( )A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数
解析:氧-16和氧-18两种氧原子属于同种元素,质子数相同,故A正确;氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同,但中子数不同,质量不同,故B错误;氧-16和氧-18两种氧原子的质子数相同,电子数相同,故C错误;16和18表示原子中质子数和中子数之和,故D错误。
解析:A图表示由一种原子构成的一种分子,属于单质;B图表示由不同种原子构成的两种分子,属于混合物;C图表示由不同种原子构成的一种分子,属于化合物;D图表示由不同种原子构成的三种分子,属于混合物;故选C。
4.在元素周期表中,硫元素的信息如图所示,下列从图中获得的信息不正确的是( )A.在硫原子的核外电子排布中,a=2和b=8B.硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-C.硫原子里,质子数=中子数=电子数=16D.硫的相对原子质量是32.06 g
解析:硫原子核内有16个质子,根据核外电子排布规律可知,a=2和b=8;硫原子在化学反应中最外层易获得2个电子达到稳定结构生成S2-;硫原子里,质子数=中子数=电子数=16;硫的相对原子质量是32.06,而不是32.06 g。
5.(2019南充)关于下列符号或图示的有关说法正确的是( )A.①表示两个氧原子B.②和④均表示阳离子C.③和⑤所表示的微粒化学性质相似D.由⑥可知碘的相对原子质量为126.9 g
解析:①表示的是氧气,2个氧原子表示为2O,故A错误;②表示的是阳离子,④表示的是阴离子,故B错误;③⑤原子的最外层电子数相同,故化学性质相似,故C正确;相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,故D错误。
6.下列说法正确的是( )A.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子种类改变,原子种类不变B.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子C.构成固体物质的微粒都是静止不动的D.与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
解析:化学变化的实质就是分子分裂成原子,原子重新组合成新分子,A正确;带电的微粒不一定是离子,例如电子带负电,但不是离子,B错误;构成固体物质的微粒也是在不断运动着的,C错误;与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数,D错误。
7.(2019济宁)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( )A.花香四溢 分子很小,质量也很小B.热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化C.滴水成冰 温度降低,分子间隔变小,停止运动D.食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化
解析:花香四溢,是由于分子是不断运动的,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,故A错误;物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变,分子或原子大小没有发生变化,故B错误;分子总是在不断地运动的,滴水成冰,分子仍在不断地运动,故C错误;食品变质,是由于分子发生变化,分子性质发生变化,故D正确。
8.下列有关原子的说法正确的是( )A.原子能构成分子,但不能直接构成物质B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
解析:原子能构成分子,也能直接构成物质;碳-12原子和碳-13原子的质子数相同,中子数不同;原子中一定含有质子、电子,但不一定含有中子,故A、C、D都是错误的。
9.(2019北京)用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是( )A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降
10.(2019绍兴)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由图可知铟元素( )A.是非金属元素B.质子数为49C.相对原子质量是114.8克D.与其他元素的根本区别是中子数不同
解析:根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铟,汉字名称的偏旁为“钅”,该元素属于金属元素,故A错误;左上角的数字为49,表示原子序数为49;根据原子序数=核电荷数=质子数,铟原子质子数为49,故B正确;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为114.8,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写,故C错误;元素是具有相同质子数的一类原子的总称,不同种元素的本质区别在于质子数不同,铟与其他元素的根本区别是质子数不同,故D错误。
二、填空与简答题11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
解析:(1)汞属于金属,是由原子构成的,水是由水分子构成的。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
解析:(2)氯化氢属于纯净物,是由氢、氯两种元素组成的,一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的,故A正确,B、C错误。
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中,x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 .相同。 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
解析:(3)①根据原子中,“原子序数=核内质子数=核外电子数”,则17=2+8+x,解得x=7;②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,原子最外层电子数相同的元素化学性质相似,氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同;③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。
12.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里的氧气含量”的实验装置图A进行了大胆改进,按图中B(选用容积为45 mL的18×180 mm 的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析如图A、图B实验,回答下列有关问题:
(1)指出实验中a、b仪器的名称:a 、b 。 (2)图A实验中发生反应的化学方程式为 。 (3)图B实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯;②撤去酒精灯,待试管冷却后松开止水夹;③将少量红磷装入试管中,将20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度处,并按图B中所示的连接方式固定好,再将止水夹夹紧橡皮管;④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 (填序号)。 (4)图B实验中,冷却后注射器活塞将从10 mL刻度处最终慢慢前移到约为 mL刻度处才停止。 (5)对照图B实验,你认为图A实验有何不足之处? .(回答一点即可)。
易造成实验误差(或污染环境)
解析:题中图A与图B的实验原理相同,都是利用红磷燃烧消耗装置中的氧气,使装置内外产生压强差,导致烧杯中的水倒流或注射器活塞移动来测定空气中氧气的含量。根据题意知图B试管内空气的体积是45 mL, 反应后消耗了氧气约9 mL(空气中氧气约占总体积的1/5,则试管内含氧气的体积约为45 mL×1/5=9 mL),则打开止水夹后,注射器内将有9 mL气体进入试管,故推测注射器活塞将从10 mL刻度处慢慢前移到约为1 mL刻度处才停止。图A所示实验要在空气中点燃红磷,然后再伸入集气瓶中,会导致部分生成的P2O5扩散到空气中,造成污染;同时燃烧匙伸入时会导致集气瓶内部分气体逸出,易造成实验误差。而图B所示实验完全在密闭容器内进行,避免了环境污染,也使实验结果更准确。
①空气中氧气含量的测定原理和方法。②以氧气、氮气、稀有气体等物质在生产、生活中的应用为内容,考查对物质性质及用途的认识。③以空气的污染和防治为背景,考查空气污染的原因、危害及防治措施。
【例1】(2019天津)如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a”代表的是( )A.氧气 B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
点拨:空气的成分及各成分的体积分数分别是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。由图可知,a占的体积分数最大,是氮气,故选B。答案:B
二氧化碳对空气质量的影响虽然空气中二氧化碳含量的增加,会导致全球变暖,造成温室效应,给环境造成极大的危害,但二氧化碳无毒,也不会污染空气,目前暂不列为空气污染物。
【真题集训】 1.(双选)空气是生命赖以生存的物质基础,也是人类生产活动的重要资源,下列有关空气的说法正确的是( )A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保护气B.空气主要是由氧气和氮气组成的,其中氧气的质量约占空气质量的五分之一C.空气质量报告中所列的空气质量指数级别越高,说明空气的质量越好D.空气中稀有气体的用途很广泛,常用于制造多种用途的电光源和焊接保护气等
解析:氮气的化学性质不活泼,可作食品保护气,故A正确;空气中氧气约占空气体积的五分之一,故B错误;空气质量报告中所列的空气质量指数级别越低,说明空气的质量越好,故C错误;稀有气体在通电时,会发出不同颜色的光,常用于制造多种用途的电光源,一般不与其他物质反应,常用于焊接保护气,故D正确。
2.(2019河北)下列有关空气成分的说法不正确的是( )A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用
解析:空气中稀有气体可用于制作霓虹灯,A正确;氮气化学性质不活泼,充入食品包装中可以防腐,B正确;一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物,二氧化碳不是空气污染物,C不正确;空气中的氧气主要来源于植物的光合作用,D正确。
①依据给出的具体原子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。②以微粒的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及判断。
【例2】(2019威海)征服原子——揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说:“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(Daltn J)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年,意大利化学家阿伏加德罗提出:有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子-分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。 1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
点拨:(1)1897年,汤姆森通过实验发现了电子,纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点;1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由原子核和核外电子构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。答案:(1)电子 原子不可再分 原子核和核外电子
点拨:(2)在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样,对实验现象进行解释的过程叫做推理;为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了模型进行演示。答案:(2)推理 模型
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做 。 原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
构成物质的粒子物质由什么粒子构成,其化学性质就由什么粒子来保持。例如水是由水分子构成的,则保持水化学性质的最小粒子是水分子,而不是构成水分子的氢原子和氧原子;金属如Fe或稀有气体如He,是由原子构成的,则保持Fe、He化学性质的最小微粒分别为铁原子、氦原子;NaCl由Na+与Cl-构成,则保持NaCl化学性质的最小粒子为钠离子和氯离子。
【真题集训】 3.(2019邵阳)某原子得到两个电子后的结构示意图为 ,则x的值是( )A.14B.16C.18D.20
解析:由于该图示是某原子得到两个电子后的情况,所以该元素原子的原子核外电子数为16,依据原子中质子数等于核外电子数,所以其核内质子数x为16,故选B。
解析:(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。
4.(2019天津)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。(1)构成物质的粒子有分子、原子和 。
(2)如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式: 。③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:A.硒原子的核电荷数为 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 相同。C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式: 。
①直接判断地壳中元素的分布与含量或结合图示考查与元素含量有关的知识。②依据给出的具体原子结构示意图,考查元素的概念和元素的化学性质。③给出部分元素周期表或一个表格的信息,考查对元素周期表的认识与应用。④考查常见元素符号的书写、意义及与原子的关系。
【例3】(2019潍坊)2017年9月,我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是( )A.原子序数为75B.原子的核外电子数为75C.元素符号为ReD.相对原子质量为186.2 g
点拨:铼元素的原子序数为75,故A正确;铼原子的核外电子数为75,故B正确;铼元素符号为Re,故C正确;铼的相对原子质量为186.2,故D不正确。答案:D
分子、原子、元素、物质的区别和联系
【真题集训】 5.(2019泰安)全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是( )A.汞为非金属元素B.汞原子的核外电子数是80C.汞原子的质子数为80D.汞的相对原子质量为200.6
解析:汞属于金属元素,故A不正确;根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为80,该元素的原子序数为80,原子序数=核外电子数,汞原子的核外电子数为80,故B正确;左上角的数字为80,该元素的原子序数为80,原子序数=质子数,汞原子的质子数为80,故C正确;汉字下面的数字表示相对原子质量,汞的相对原子质量为200.6,故D正确。
6.(2019乐山)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的元素的原子序数是 ; (2)分析上表规律,可推知,表中X= ;
解析:(1)地壳中含量最多的元素为氧元素,由元素周期表可知,氧元素的原子序数是8。(2)分析上表规律,可推知16
(4)由元素周期表可知,1、7、8、16号四种元素的元素符号分别为H、N、O、S;则可推测该化合物由铵根和硫酸根组成,利用化合价数值交叉法书写化学式,故其化学式可以为(NH4)2SO4。
①结合日常生活中的常见物质,考查对纯净物与混合物的判断。②结合具体物质,考查单质、化合物、混合物及氧化物的区别和联系,并能对物质的类别进行正确判断。③给出物质的微观示意图,判断物质所属的类别,考查有关物质分类的定义。④给出物质之间的关系或推理,判断概念关系或推理是否正确。
点拨:葡萄糖是含有碳元素的化合物,属于有机物,A正确;氯酸钾含有三种元素,不属于氧化物,B不正确;纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,C不正确;液氧是由一种元素组成的纯净物,属于单质,D不正确。答案:A
【例4】(2019重庆)下列物质的分类正确的是( )A.葡萄糖——有机物B.氯酸钾——氧化物C.纯碱——碱D.液氧——混合物
判断物质类别的三点注意(1)考查物质是否为纯净物,不能根据表面字眼“纯”“混”“洁净”等进行判断,如“纯盐酸”属于混合物,“冰水混合物”属于纯净物,而“洁净的空气”属于混合物。(2)氧化物一定含氧元素,但是含氧元素的化合物不一定是氧化物。(3)同种元素组成的物质可能是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧混合而成的混合物。
【真题集训】 7.(2019江西)硫在物质的分类中属于( )A.混合物B.化合物C.非金属单质D.金属单质
解析:由同种元素组成的纯净物叫单质,硫属于非金属单质,故选C。
8.臭氧(O3)主要分布在距离地面10～25 km的高空。它能吸收大部分紫外线,保护地球生物。臭氧属于( )A.非金属单质B.金属单质C.化合物D.混合物
解析:臭氧中只有氧元素,臭氧(O3)属于纯净物中的单质,氧元素属于非金属元素,所以臭氧(O3)属于非金属单质,故A正确。
常考实验突破一 空气中氧气含量的测定
①测定空气中氧气含量的实验装置与原理。②用红磷测定空气中氧气含量的实验现象、实验结论及注意事项。③其他测定空气中氧气含量的装置与方法。
一、实验成功的关键1.装置不能漏气。2.红磷要足量。3.待红磷熄灭并冷却至室温后,再打开止水夹。二、实验误差分析
三、其他实验装置1.实验装置
2.实验原理说明测定空气中氧气含量的实验装置虽然不同,但原理都是通过足量的红磷在密闭容器中充分燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使密闭容器中的压强减小,在大气压作用下水被压入容器,进入容器中水的体积约等于消耗氧气的体积,红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。
【例题】下列装置都可用于测定空气中氧气的含量,a、b两种物质的选择正确的是( )A.a是铜,b是红磷B.a是铜,b是木炭C.a是汞,b是红磷D.a是汞,b是木炭
解析:拉瓦锡实验的原理是汞与氧气反应生成氧化汞固体,从而测得空气中氧气的含量,并且再次加热后氧化汞会分解得到等体积的氧气。拉瓦锡实验给我们的启发是在测定空气中氧气含量的实验中,选取的实验药品需要满足的条件:一是该药品仅与空气中的氧气发生反应,二是生成物最好是固体。答案:C
【习题精练】1.小东通过查阅资料,根据铁在空气中生锈的原理,设计了如图所示的实验装置,来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242 mL,实验8分钟后打开止水夹,水从烧杯流入广口瓶中的体积为48 mL。下列说法错误的是( )A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水B.通过分析本次实验数据,可知空气中氧气的体积分数约为19.8%C.若实验药品充足,时间足够长,可十分接近拉瓦锡实验的结果D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
2.空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。
(1)写出汞与氧气反应的化学方程式 。
(2)本实验中选择使用汞的优点有:①汞在加热的条件下,只和氧气反应。②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测量反应器内空间体积的变化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气,把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据。④ 。⑤ 。
解析:(2)根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据:④汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。⑤氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离。
汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置的空气中的氧气几乎耗尽
氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离
(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识,对此结论予以补充。 . 。
解析:(3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。对此结论予以补充为空气的成分按体积计算大约是氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%。
空气的成分按体积计算大约是氧
气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%
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