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沪科版 初中化学 九年级(下册) 期末检测卷(第6章~第9章)
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这是一份沪科版 初中化学 九年级(下册) 期末检测卷(第6章~第9章)，共21页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
期末检测卷(第6章~第9章)
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题(本题包括14题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是( )
A.排放未达标的工业废水 B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋 D.将垃圾分类并回收利用
2.2019年央视3·15晚会曝光辣条食品问题后,食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法合理的是( )
A.霉变大米蒸煮后食用 B.用纯碱制作花卷
C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品 D.用亚硝酸钠腌制蔬菜
3.下列物质分类正确的是( )
A.酸:锰酸钾、碳酸 B.营养物质:蛋白质、水
C.盐:氯化钾、氢氧化钠 D.合成材料:塑料、蚕丝
4.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是 ( )
A.过滤 B.测定溶液pH C.稀释浓硫酸 D.蒸发
5.下列实验现象描述正确的是( )
A.高锰酸钾放入汽油中:很快溶解形成紫色溶液
B.氢氧化钠固体放置于空气中:表面潮湿并逐渐溶解
C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中:紫色石蕊试液变蓝色
D.聚乙烯和聚氯乙烯燃烧:都可闻到一股刺激性气味
6.新型环保材料广泛应用于塑胶跑道工程,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其化学式是C15H10N2O2)。下列说法正确的是( )
A.二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物
B.二甲苯烷二异氰酸酯是有机高分子材料
C.二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为5∶1
D.二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为250 g
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、OH- B.NH4+、OH-、Cl-
C.K+、SO42-、NO3- D.Ca2+、K+、CO32-
8.下图是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )
A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应
9.下列对有关主题知识的归纳,完全正确的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与农业
①人体缺乏维生素A,会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量,会引起甲状腺肿大
①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂
②铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效
C.化学与生活
D.化学与环境
①发现天然气泄漏,立即打开抽油烟机
②鉴别棉织物和毛织物,可灼烧闻气味
①赤潮和水华,是水体富营养化污染现象
②空气质量指数越高,空气质量越好
10.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是( )
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl(NaOH)
适量稀硫酸
11.将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
12.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
13.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液,所需水的质量是a大于b
D.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,所得溶液中溶质的质量分数a大于b
14.下列实验能用右图表示的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入生石灰
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二、填空与简答题(本题包括5小题,共36分)
15.(7分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)某地区的生活用水多是硬水,生活中常用 鉴别硬水与软水,常用 的方法降低水的硬度。
(2)用下列物质除去油污时,利用乳化作用的是 (填字母序号)。
A.汽油 B.洗洁精 C.氢氧化钠溶液
(3)碱能使紫色石蕊试液变成蓝色是因为碱在水中会解离出 (填化学符号),请写出一个中和反应的化学方程式: 。
(4)下列物质属于复合肥的是 (填字母序号)。
A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.KH2PO4 D.NH4NO3
16.(6分)能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。
(1)太阳能和石油中,属于可再生能源的是____________。
(2)天然气的主要成分是____________(填化学式),其是最简单的____________(填“有机物”或“无机物”),天然气燃烧主要是将化学能转化为____________能。
(3)从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是____________。
(4)塑料矿泉水瓶用后应放入____________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶中。
17.(8分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:
(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米,粽子为人体提供的主要营养物质是____________。
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反应是:CaSiO3+6HF X+SiF4↑+3H2O,则X的化学式为 。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电,该过程是______能转化为电能。
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐,某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(5)2019年1月3日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题:
①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是_____________________;
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的一条性质____________;
③月球上有丰富的氦-3(He-3)资源,它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为1,画出He-3的原子结构示意图 。
18.(6分)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“—”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。
(1)若A是磁铁矿的主要成分,写出反应②的化学方程式: ;
(2)若B的俗名是苏打,固体C易潮解,反应③的化学方程式为 ;
(3)在(1)、(2)中,D的物质类别是 ,上述过程中没有涉及的基本反应类型是 。
19.(9分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母序号)。
A.纯碱 B.烧碱 C.苏打 D.小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
三、实验与探究题(本题包括2小题,共15分)
20.(8分)如图是某同学配制50 g 溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程,回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序是 (填序号)。
(2)指出图中的错误: ,若其他操作均正确,该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)量取水时,应选择 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒,量取过程中,还需要的一种仪器是 。
(4)实验中发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有 (填序号)。
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
21.(7分)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸 实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四:KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此 (填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ;
②分析上述实验,下列说法正确的是 。
A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
四、计算题(本题包括1小题,共7分)
22.(7分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
期末检测卷(第6章~第9章)
题号15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
A
B
A
C
C
A
A
C
A
C
D
1.D 【解题思路】 工业废水不达标就排放会造成水体污染;露天焚烧树叶、秸秆会造成空气污染,且浪费资源;选用一次性筷子不符合“低碳”原则,大量使用塑料袋会造成白色污染,A、B、C都不值得提倡。将垃圾分类并回收利用,有利于节约资源,值得提倡。
2.B 【解题思路】 霉变的大米中含有黄曲霉毒素,能致癌,蒸煮后也不能再食用,故A不合理;甲醛溶液会使蛋白质失去原有的生理功能,不能用于浸泡海鲜产品,C不合理;亚硝酸钠有剧毒不能用于腌制蔬菜,故D不合理。
3.B 【解题思路】 A中锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的,属于盐;C中氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,属于碱;D中蚕丝属于天然纤维。
4.A 【解题思路】 过滤时,应用玻璃棒引流。
5.B 【解题思路】
选项
正误
分析
A
✕
高锰酸钾溶于水形成紫色溶液,其几乎不溶于汽油
C
✕
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,可使紫色石蕊试液变红色
D
✕
聚氯乙烯燃烧有刺激性气味,而聚乙烯燃烧没有刺激性气味
6.A 【解题思路】 二甲苯烷二异氰酸酯是含碳的化合物,属于有机物,A正确;二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为250,不是有机高分子化合物,BD错误;C15H10N2O2中氢、氧元素的质量比=(1×10)∶(16×2)=5∶16,C错误。故选A。
7.C 【解题思路】 A项中Cu2+和OH-结合生成沉淀,不能大量共存;B项中NH4+和OH-结合生成氨气和水,不能大量共存;D项中Ca2+和CO32-结合生成沉淀,不能大量共存。
8.C 【解题思路】 氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,根据题图,产物为硫酸钠,因此氧化物为三氧化硫,A说法错误;氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,X可以是硫酸铜,B说法错误、C说法正确;非金属氧化物与碱溶液的反应不属于复分解反应,D说法错误。
9.A 【解题思路】 B中草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质混合施用会放出氨气,降低肥效;C中发现天然气泄漏,应立即关闭阀门并开窗通风,电器开、关的瞬间会产生电火花,也会引起爆炸,不能立即打开抽油烟机;D中空气质量指数越高,空气质量越差。
10.A 【解题思路】 铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质,A正确;除去二氧化碳中的少量一氧化碳,通入氧气,少量的一氧化碳不易被点燃,B错误;硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质,但引入了新杂质硝酸,C错误;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质,但引入了新杂质硫酸钠,D错误。
11.C 【解题思路】 根据铁、铜、银的金属活动性顺序,可知铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。根据“向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”,可知滤渣中一定不含铁粉。进一步分析可知:滤渣中一定含有银,可能含有铜,滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜、硝酸银。
12.A 【解题思路】 铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜,①能实现;氢氧化铁无法一步转化成单质铁,②不能实现;氯化钠无法一步转化成碳酸钠,③不能实现;碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3,④能实现。综上所述,①④能实现。故选A。
13.C 【解题思路】 没有指明温度时,无法比较物质的溶解度大小,A叙述错误;a、b的溶解度均随温度升高而增大,且a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化较小,当a中混有少量b时,可用降温结晶的方法提纯a,B叙述错误;10 ℃时a的溶解度小于b的溶解度,此时将相同质量的a、b分别配成饱和溶液,a需要水的质量较多,C叙述正确;t ℃时a、b的溶解度相等,a、b的溶解度均随温度升高而增大,将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,溶液变为不饱和溶液,但所得溶液中溶质质量分数相等,D叙述错误。
14.D 【解题思路】 向硫酸铜溶液中加入铁粉,置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量,溶液质量应逐渐减小,A错误;向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,过氧化氢发生分解反应放出氧气,溶液质量逐渐减小,B错误;向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水发生反应,溶剂质量减小,且氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,导致部分溶质析出,溶液质量减小,且加入的氧化钙越多,析出的固体质量越大,溶液质量应逐渐减小,C错误;向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶液质量逐渐增大,当溶液饱和后,硝酸钾固体不再溶解,溶液质量不再变化,D正确。
15.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)肥皂水 煮沸 (2)B
(3)OH- NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可,2分)
(4)C
16.【参考答案】 (每空1分)(1)太阳能
(2)CH4 有机物 热
(3)氢气(或H2)
(4)可回收
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)糖类 (2)CaF2
(3)热 (4)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO(2分)
(5)①聚酰亚胺聚合材料(或聚酰亚胺,或聚酰亚胺聚合材料薄膜) ②导热性差(或稳定性强,合理即可) ③
18.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)3Fe + 2O2 Fe3O4(2分)
(2)Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH[或Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH,2分]
(3)酸 分解反应
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)D
(2)①硫酸 ②Na2SO4、H2SO4
(3)①漏斗
②MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (2分)
③含有Na2CO3和NaOH。
取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞试液,溶液变红。 (2分)
【解题思路】 (2)①由pH图像很容易看出该实验是向碱中加酸,②当滴入硫酸的体积为V2 mL时,溶液的pH小于7,显酸性,说明加入的硫酸已经过量,则此时溶液中的溶质有生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
(3)③加入Ba(OH)2溶液是为了除去杂质MgSO4,加入Na2CO3溶液是为了除去杂质CaCl2和过量的Ba(OH)2,此时发生的反应有:Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+ 2NaCl;Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+ 2NaOH,因此溶液X中含有NaCl以及过量的Na2CO3和生成的NaOH。溶液中同时含有Na2CO3和NaOH时,需要注意Na2CO3溶液也显碱性,会对NaOH的检验造成干扰,因此需要先检验并除去Na2CO3,再检验NaOH。除去Na2CO3时不能加酸,因为酸会把NaOH也反应掉;不能加Ca(OH)2 或Ba(OH)2等碱,否则会引入OH-,对NaOH的检验造成干扰,因此只能加CaCl2或BaCl2等盐溶液,而且要注意加入的CaCl2或BaCl2溶液是过量的,确保把Na2CO3除尽,过量的CaCl2或BaCl2溶液呈中性,不会对NaOH的检验造成干扰。
20.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)②①⑤③④(2分)
(2)称量操作中砝码与药品的位置放反了 偏小(2分)
(3)50 mL 胶头滴管
(4)①②④
【解题思路】 (1)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解,因此正确操作顺序为②①⑤③④。
(2)该同学将药品与砝码的位置放反了,应该是“左物右码”;由于称量错误造成硝酸钾质量偏小,所得溶液溶质质量分数偏小。
(3)实验需要水的质量=50 g-50 g×15%=42.5 g,即42.5 mL,应选50 mL的量筒,量取过程中,还需要使用胶头滴管。
(4)为了使结块的硝酸钾较快地溶解,可将硝酸钾研碎、用热水溶解或用玻璃棒搅拌。
21.【参考答案】 (除标注外,每空2分)(1)Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 (2)能(1分) (3)①KNO3、Mg(NO3)2,KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
【解题思路】 (2)加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H2SO4,所以可证明H2SO4与KOH溶液发生了反应。(3)①实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验三反应后的溶液中一定含有硝酸,可能含有硝酸钡、硫酸中的一种; 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾,可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种,把所有实验后的溶液混合后,首先确定溶液中一定有K+和NO3-,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO42-和OH-。综上所述滤液成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3,所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是KNO3、Mg(NO3)2,KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。
②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸,故B正确;滤液b的成分为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液,故C错误;溶液c的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。
22.【参考答案】 (1)4.9(1分)
(2)解:设50 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 (0.5分)
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8g50g×100%=16% (1分)
答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 (0.5分)
【解题思路】 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。结合表格数据分析,向50 g硫酸铜溶液中加入20 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为42.45 g-40 g=2.45 g,向50 g硫酸铜溶液中加入40 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,向50 g硫酸铜溶液中加入60 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,对比实验数据可知,实验3中氢氧化钠溶液过量,从而确定50 g硫酸铜溶液完全反应,生成沉淀的质量为4.9 g。
期末检测卷(第6章~第9章)
时间:90分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 S—32 Cu—64
一、选择题(本题包括14题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年北京世园会主题为“绿色生活,美丽家园”。下列做法值得提倡的是( )
A.排放未达标的工业废水 B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋 D.将垃圾分类并回收利用
2.2019年央视3·15晚会曝光辣条食品问题后,食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法合理的是( )
A.霉变大米蒸煮后食用 B.用纯碱制作花卷
C.用甲醛溶液浸泡海鲜产品 D.用亚硝酸钠腌制蔬菜
3.下列物质分类正确的是( )
A.酸:锰酸钾、碳酸 B.营养物质:蛋白质、水
C.盐:氯化钾、氢氧化钠 D.合成材料:塑料、蚕丝
4.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作不正确的是 ( )
A.过滤 B.测定溶液pH C.稀释浓硫酸 D.蒸发
5.下列实验现象描述正确的是( )
A.高锰酸钾放入汽油中:很快溶解形成紫色溶液
B.氢氧化钠固体放置于空气中:表面潮湿并逐渐溶解
C.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中:紫色石蕊试液变蓝色
D.聚乙烯和聚氯乙烯燃烧:都可闻到一股刺激性气味
6.新型环保材料广泛应用于塑胶跑道工程,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其化学式是C15H10N2O2)。下列说法正确的是( )
A.二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物
B.二甲苯烷二异氰酸酯是有机高分子材料
C.二甲苯烷二异氰酸酯中氢、氧元素的质量比为5∶1
D.二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为250 g
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、Na+、OH- B.NH4+、OH-、Cl-
C.K+、SO42-、NO3- D.Ca2+、K+、CO32-
8.下图是物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )
A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成 D.①②属于复分解反应
9.下列对有关主题知识的归纳,完全正确的一组是( )
A.化学与健康
B.化学与农业
①人体缺乏维生素A,会引起夜盲症
②人体缺碘或碘过量,会引起甲状腺肿大
①波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂
②铵态氮肥与草木灰混合施用可以提高肥效
C.化学与生活
D.化学与环境
①发现天然气泄漏,立即打开抽油烟机
②鉴别棉织物和毛织物,可灼烧闻气味
①赤潮和水华,是水体富营养化污染现象
②空气质量指数越高,空气质量越好
10.除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是( )
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(CuCl2)
过量铁粉
B
CO2(CO)
适量氧气
C
盐酸(硫酸)
适量Ba(NO3)2溶液
D
NaCl(NaOH)
适量稀硫酸
11.将一定量的铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2
B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2
C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
12.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
13.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是( )
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b
C.10 ℃时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液,所需水的质量是a大于b
D.将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,所得溶液中溶质的质量分数a大于b
14.下列实验能用右图表示的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入铁粉
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.向一杯接近饱和的石灰水中加入生石灰
D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二、填空与简答题(本题包括5小题,共36分)
15.(7分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)某地区的生活用水多是硬水,生活中常用 鉴别硬水与软水,常用 的方法降低水的硬度。
(2)用下列物质除去油污时,利用乳化作用的是 (填字母序号)。
A.汽油 B.洗洁精 C.氢氧化钠溶液
(3)碱能使紫色石蕊试液变成蓝色是因为碱在水中会解离出 (填化学符号),请写出一个中和反应的化学方程式: 。
(4)下列物质属于复合肥的是 (填字母序号)。
A.CO(NH2)2 B.NH4Cl C.KH2PO4 D.NH4NO3
16.(6分)能源利用和环境保护问题一直受到社会的高度关注。
(1)太阳能和石油中,属于可再生能源的是____________。
(2)天然气的主要成分是____________(填化学式),其是最简单的____________(填“有机物”或“无机物”),天然气燃烧主要是将化学能转化为____________能。
(3)从环境保护的角度考虑,最理想的燃料是____________。
(4)塑料矿泉水瓶用后应放入____________(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶中。
17.(8分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:
(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米,粽子为人体提供的主要营养物质是____________。
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反应是:CaSiO3+6HF X+SiF4↑+3H2O,则X的化学式为 。
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电,该过程是______能转化为电能。
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐,某品牌新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制氮化铝,并生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(5)2019年1月3日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题:
①图中标示的物质中,属于有机合成材料的是_____________________;
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的一条性质____________;
③月球上有丰富的氦-3(He-3)资源,它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为1,画出He-3的原子结构示意图 。
18.(6分)A、B、C、D是初中化学常见的不同类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)的稳定物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“—”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),回答下列问题。
(1)若A是磁铁矿的主要成分,写出反应②的化学方程式: ;
(2)若B的俗名是苏打,固体C易潮解,反应③的化学方程式为 ;
(3)在(1)、(2)中,D的物质类别是 ,上述过程中没有涉及的基本反应类型是 。
19.(9分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为 (填字母序号)。
A.纯碱 B.烧碱 C.苏打 D.小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为 。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
三、实验与探究题(本题包括2小题,共15分)
20.(8分)如图是某同学配制50 g 溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程,回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序是 (填序号)。
(2)指出图中的错误: ,若其他操作均正确,该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)量取水时,应选择 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒,量取过程中,还需要的一种仪器是 。
(4)实验中发现硝酸钾已结块,为了较快地溶解,合理的方法有 (填序号)。
①将硝酸钾研碎 ②用热水溶解 ③加入更多的水 ④用玻璃棒搅拌
21.(7分)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸 实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸 实验四:KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此 (填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 ;
②分析上述实验,下列说法正确的是 。
A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
四、计算题(本题包括1小题,共7分)
22.(7分)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份样品均按如图所示进行实验,实验数据见下表。请计算:
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
期末检测卷(第6章~第9章)
题号15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
B
A
B
A
C
C
A
A
C
A
C
D
1.D 【解题思路】 工业废水不达标就排放会造成水体污染;露天焚烧树叶、秸秆会造成空气污染,且浪费资源;选用一次性筷子不符合“低碳”原则,大量使用塑料袋会造成白色污染,A、B、C都不值得提倡。将垃圾分类并回收利用,有利于节约资源,值得提倡。
2.B 【解题思路】 霉变的大米中含有黄曲霉毒素,能致癌,蒸煮后也不能再食用,故A不合理;甲醛溶液会使蛋白质失去原有的生理功能,不能用于浸泡海鲜产品,C不合理;亚硝酸钠有剧毒不能用于腌制蔬菜,故D不合理。
3.B 【解题思路】 A中锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的,属于盐;C中氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,属于碱;D中蚕丝属于天然纤维。
4.A 【解题思路】 过滤时,应用玻璃棒引流。
5.B 【解题思路】
选项
正误
分析
A
✕
高锰酸钾溶于水形成紫色溶液,其几乎不溶于汽油
C
✕
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,可使紫色石蕊试液变红色
D
✕
聚氯乙烯燃烧有刺激性气味,而聚乙烯燃烧没有刺激性气味
6.A 【解题思路】 二甲苯烷二异氰酸酯是含碳的化合物,属于有机物,A正确;二甲苯烷二异氰酸酯的相对分子质量为250,不是有机高分子化合物,BD错误;C15H10N2O2中氢、氧元素的质量比=(1×10)∶(16×2)=5∶16,C错误。故选A。
7.C 【解题思路】 A项中Cu2+和OH-结合生成沉淀,不能大量共存;B项中NH4+和OH-结合生成氨气和水,不能大量共存;D项中Ca2+和CO32-结合生成沉淀,不能大量共存。
8.C 【解题思路】 氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,根据题图,产物为硫酸钠,因此氧化物为三氧化硫,A说法错误;氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,X可以是硫酸铜,B说法错误、C说法正确;非金属氧化物与碱溶液的反应不属于复分解反应,D说法错误。
9.A 【解题思路】 B中草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质混合施用会放出氨气,降低肥效;C中发现天然气泄漏,应立即关闭阀门并开窗通风,电器开、关的瞬间会产生电火花,也会引起爆炸,不能立即打开抽油烟机;D中空气质量指数越高,空气质量越差。
10.A 【解题思路】 铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质,A正确;除去二氧化碳中的少量一氧化碳,通入氧气,少量的一氧化碳不易被点燃,B错误;硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质,但引入了新杂质硝酸,C错误;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质,但引入了新杂质硫酸钠,D错误。
11.C 【解题思路】 根据铁、铜、银的金属活动性顺序,可知铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。根据“向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”,可知滤渣中一定不含铁粉。进一步分析可知:滤渣中一定含有银,可能含有铜,滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜、硝酸银。
12.A 【解题思路】 铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜,①能实现;氢氧化铁无法一步转化成单质铁,②不能实现;氯化钠无法一步转化成碳酸钠,③不能实现;碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳,CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2溶液与CO2反应生成CaCO3,④能实现。综上所述,①④能实现。故选A。
13.C 【解题思路】 没有指明温度时,无法比较物质的溶解度大小,A叙述错误;a、b的溶解度均随温度升高而增大,且a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化较小,当a中混有少量b时,可用降温结晶的方法提纯a,B叙述错误;10 ℃时a的溶解度小于b的溶解度,此时将相同质量的a、b分别配成饱和溶液,a需要水的质量较多,C叙述正确;t ℃时a、b的溶解度相等,a、b的溶解度均随温度升高而增大,将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃,溶液变为不饱和溶液,但所得溶液中溶质质量分数相等,D叙述错误。
14.D 【解题思路】 向硫酸铜溶液中加入铁粉,置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量,溶液质量应逐渐减小,A错误;向过氧化氢溶液中加入二氧化锰,过氧化氢发生分解反应放出氧气,溶液质量逐渐减小,B错误;向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水发生反应,溶剂质量减小,且氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,导致部分溶质析出,溶液质量减小,且加入的氧化钙越多,析出的固体质量越大,溶液质量应逐渐减小,C错误;向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,溶液质量逐渐增大,当溶液饱和后,硝酸钾固体不再溶解,溶液质量不再变化,D正确。
15.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)肥皂水 煮沸 (2)B
(3)OH- NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可,2分)
(4)C
16.【参考答案】 (每空1分)(1)太阳能
(2)CH4 有机物 热
(3)氢气(或H2)
(4)可回收
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)糖类 (2)CaF2
(3)热 (4)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO(2分)
(5)①聚酰亚胺聚合材料(或聚酰亚胺,或聚酰亚胺聚合材料薄膜) ②导热性差(或稳定性强,合理即可) ③
18.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)3Fe + 2O2 Fe3O4(2分)
(2)Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH[或Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH,2分]
(3)酸 分解反应
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)D
(2)①硫酸 ②Na2SO4、H2SO4
(3)①漏斗
②MgSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (2分)
③含有Na2CO3和NaOH。
取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞试液,溶液变红。 (2分)
【解题思路】 (2)①由pH图像很容易看出该实验是向碱中加酸,②当滴入硫酸的体积为V2 mL时,溶液的pH小于7,显酸性,说明加入的硫酸已经过量,则此时溶液中的溶质有生成的Na2SO4和过量的H2SO4。
(3)③加入Ba(OH)2溶液是为了除去杂质MgSO4,加入Na2CO3溶液是为了除去杂质CaCl2和过量的Ba(OH)2,此时发生的反应有:Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+ 2NaCl;Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+ 2NaOH,因此溶液X中含有NaCl以及过量的Na2CO3和生成的NaOH。溶液中同时含有Na2CO3和NaOH时,需要注意Na2CO3溶液也显碱性,会对NaOH的检验造成干扰,因此需要先检验并除去Na2CO3,再检验NaOH。除去Na2CO3时不能加酸,因为酸会把NaOH也反应掉;不能加Ca(OH)2 或Ba(OH)2等碱,否则会引入OH-,对NaOH的检验造成干扰,因此只能加CaCl2或BaCl2等盐溶液,而且要注意加入的CaCl2或BaCl2溶液是过量的,确保把Na2CO3除尽,过量的CaCl2或BaCl2溶液呈中性,不会对NaOH的检验造成干扰。
20.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)②①⑤③④(2分)
(2)称量操作中砝码与药品的位置放反了 偏小(2分)
(3)50 mL 胶头滴管
(4)①②④
【解题思路】 (1)配制溶液的步骤为计算、称量、溶解,因此正确操作顺序为②①⑤③④。
(2)该同学将药品与砝码的位置放反了,应该是“左物右码”;由于称量错误造成硝酸钾质量偏小,所得溶液溶质质量分数偏小。
(3)实验需要水的质量=50 g-50 g×15%=42.5 g,即42.5 mL,应选50 mL的量筒,量取过程中,还需要使用胶头滴管。
(4)为了使结块的硝酸钾较快地溶解,可将硝酸钾研碎、用热水溶解或用玻璃棒搅拌。
21.【参考答案】 (除标注外,每空2分)(1)Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 (2)能(1分) (3)①KNO3、Mg(NO3)2,KNO3、Mg(NO3)2、HNO3 ②BD
【解题思路】 (2)加入铁丝后无明显现象,证明溶液中已经没有H2SO4,所以可证明H2SO4与KOH溶液发生了反应。(3)①实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸;实验三反应后的溶液中一定含有硝酸,可能含有硝酸钡、硫酸中的一种; 实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钾,可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种,把所有实验后的溶液混合后,首先确定溶液中一定有K+和NO3-,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中不含有Ba+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有SO42-和OH-。综上所述滤液成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3,所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是KNO3、Mg(NO3)2,KNO3、Mg(NO3)2、HNO3。
②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,所以可以用B检验CaCl2溶液中是否含有盐酸,故B正确;滤液b的成分为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液,故C错误;溶液c的成分为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。
22.【参考答案】 (1)4.9(1分)
(2)解:设50 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 (0.5分)
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8g50g×100%=16% (1分)
答:硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 (0.5分)
【解题思路】 (1)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。结合表格数据分析,向50 g硫酸铜溶液中加入20 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为42.45 g-40 g=2.45 g,向50 g硫酸铜溶液中加入40 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,向50 g硫酸铜溶液中加入60 g氢氧化钠溶液,所得沉淀质量为44.9 g-40 g=4.9 g,对比实验数据可知,实验3中氢氧化钠溶液过量,从而确定50 g硫酸铜溶液完全反应,生成沉淀的质量为4.9 g。
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