2017年安徽省中考化学试题(word版,含答案)

2017年安徽省中考化学试题

注意事项：

1. 化学试卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。 2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。 可能使用相对原子质量:  H-1   He-4  O-16  Na-23  C1-35.5  K-39

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中有一个符合题意。

1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（    ）

A.海水晒烟      B.活性炭净水     C.煤制煤气      D.干冰降雨

2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（    ） A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用

B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应” D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理

3. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是（     ）

1. 元素符号为 uUO  B. 原子序数为 118

 C. 原子的质数为 176  D. 相对原子质量为 294g

4. 下列实验装置或操作正确的是（    ）

A.加热液体     B.加入固体     C.检查气密性     D、收集氧气

5. 生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（    ） A.小明长期偏食“洋快餐” B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用 C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果

D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料

6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（    ）    

A.原子结构模型     B.物质分类模型    C.燃烧条件模型     D.空气组成模型

7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。下列说法正确的是（    ）

1. Na2He中Na为+1 价，He 为-1价
2. B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1

 C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素

 D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应 

8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列

有关该反应的说法正确是（    ）

1. 属于置换反应               

B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C.其中甲醛属于氧化物         

D.化学方程式为：HCO+O2= CO2+H2O

 9. 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（    ）

A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒

B水电解可得到氢气和氧气 分子是可分的

C 少量白糖加入水中，不久“消失” 微粒是不断运动的

D 5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml 微粒间存在间隔

10. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2 和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（    ）

1. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度

B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大

C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g 

D.450℃时，可得到 0.04%的CaCl2的超临界水溶液

二、 本大题包括 本大题包括 5小题，共 34 分

11. （6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃桶如右图所示，回答下列问题。

（1）图中标识的物质，属于金属材料是 ________ （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是__________。

（2）塑料矿泉水瓶应收入________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

（3）使用铝合金做内筒的优点是________________（写出1点即可）。

（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入

盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案__________（填“合理”或“不合理”），理由是 ________________ 。

12. （6 分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。

（1）写出试管中反应的化学方程式                                  。

（2）仪器a 的名称是_________。实验室可用 ________方法收集氢气。

（3）氢气作为新能源的优点是________________（写出1 点即可，下同）。目前氢能源的

大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是________________。

13.（7 分）五氧化二钒(V2 O5)是一种工业催化剂，下图是制取V2 O5 的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式 _________________ 。

（2）操作a 的名称是_________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       。 （3）反应②的反应类型是________ ，物质X一定含有的元素是__________。 （4）写出副产物KCl 的一种用途___________。

14. （7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。

（1）铁锈的主要成分是__________（填化学式）。

（2）实验②和④可探究_________ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。

（3）根据表中实验现象得出的结论是________（写出1 点即可）。

（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有________（写出1 点即可），请设计实验方案。

15. （8 分）某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式________；石灰水变浑浊是因为生成了________。（填化学式）

（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：

【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)

【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 

假设 2：________。

【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置，  装置的连接顺序是甲→________→________→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理 是________（填选项序号）。 

1. 浓硫酸     B.NaOH 溶液    C. 饱和Na2CO3溶液    D. 饱和NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。

【得出结论】由以上探究可得出结论________________________________.

【注意：答对第(3)小题奖励 4分，化学试卷总不超过 60 分。】

（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

①AB 段 PH 值不变的可能原因是________________________________； D点所得溶液的成分除 H2O外还有_______。

②BC 段发生的化学方程式主要有_______________。

三、本大题共 、本大题共 6分

16.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）生成氧气的质量；

（2）原混合物中氯酸钾的质量。