2020-2021学年广西玉林市玉州区九年级（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年广西玉林市玉州区九年级（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年广西玉林市玉州区九年级（上）期中化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列说法错误的是(    )
A. 研制艾滋病疫苗的过程中，化学将起到十分重要的作用
B. 利用化学可以研究和开发新能源
C. 利用化学可以合成许多自然界中不存在的物质
D. 化学工业给人类带来的只有益处没有坏处
2. 下列食品、调味品的制作过程中，只涉及物理变化的是(    )
A. 鲜奶制酸奶 B. 黄豆酿酱油
C. 水果榨果汁 D. 大米酿酒
3. 地壳中含量最多的金属元素是(    )
A. Al B. Fe C. Ca D. O
4. 运送酒精的车辆上，应该张贴的图标是(    )
A. B.
C. D.
5. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是(    )
A. 用淘米水浇花 B. 用洗过衣服的水冲马桶
C. 隔夜的白开水直接倒掉 D. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
6. 下列物质属于纯净物的是(    )
A. 高锰酸钾 B. 洁净的空气
C. 人体呼出的气体 D. 澄清石灰水
7. “凤凰”号火星探测器发回的照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是(    )
A. B. C. D.
8. 下列做法不利于改善大气环境的是(    )
A. 大力发展火力发电，保障工业用电
B. 开展垃圾分类，减少焚烧
C. 拆迁工地覆盖防尘网
D. 城市街道洒水降尘
9. 下列实验操作正确的是(    )
A. B.
C. D.
10. 海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是(    )
A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质
11. 下列不属于空气污染物的是(    )
A. SO2 B. NO2 C. H2 D. PM2.5
12. 保持二氧化硫化学性质的最小粒子是(    )
A. 硫原子 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 二氧化硫分子
13. 鉴别下列各组物质，其操作或方法正确的是(    )
A. 炭粉和四氧化三铁：闻气味
B. 二氧化硫和氢气：观察颜色
C. 1%过氧化氢溶液和水：分别用带火星的木条接近盛有等量两种试剂的试管口
D. 空气和人体呼出气体：燃着的木条分别插入等体积的两种气体样品中
14. 分类观是化学学科的重要观念。下列类别间的关联表示错误的是(    )
A. B.
C. D.
15. 下列关于空气的说法正确的是(     )
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2等均匀混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积比约为5：1
16. 电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 该实验使用的是交流电
B. 实验说明水由H2和O2组成
C. 玻璃管a连接了电源的负极
D. a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺



17. 关于催化剂的说法错误的是(    )
A. 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰能生成更多的氧气
B. 在化学反应后催化剂的化学性质不会改变
C. 化学反应前后催化剂的质量不会发生改变
D. 过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气
18. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是(    )
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
双氧水遇二氧化锰后会迅速分解，水遇二氧化锰不分解
催化剂
C
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积
A. A B. B C. C D. D
19. 元素Mn+结构示意图，则下列各式正确的是(    )
A. m=2+8 B. m=2+8+n C. m=2+8−n D. m=8+n
20. 老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化趋势如图乙所示。下列说法错误的是(    )
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高
B. t2时打开了止水夹
C. t2后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
D. 反应结束后容器内的氧气已全部被消耗
二、填空题（本大题共5小题，共26.0分）
21. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。
(1)请从“A.氧气 B.氦气 C.氨水 D.明矾”中选择适当的物质填空(填字母)。
①抢救危重病人常用的物质是______；
②能使酚酞溶液变红的是______；
③探空气球中常填充的安全气体是______；
④净化水时可作絮凝剂的是______。
(2)北大博士李若言发明了液氮冰淇凌。“液氮冰淇淋”是一种用液氮作制冷剂，使奶油等原料快速冻结而制成的冰淇淋。冻结时原料中的水迅速凝结成微小冰晶，来不及聚集，所以吃起来柔滑，无冰渣感。制作“液氮冰淇淋”时利用的氮气的性质包括：沸点______(填“高”或“低”)、______。
22. 化学用语是学习化学的重要工具，请按要求完成下列填空。
化学符号
O2
② ______
4Ca2+
④ ______
名称或意义(写出
一种即可)
① ______
两个氢原子
③ ______
硫酸根离子
23. 众志成城，抗击新冠，新冠肺炎疫情在我国已得到了有效控制。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布、经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到______(填一种实验操作名称)作用。
(2)正确地使用消毒液能有效的灭活病毒。用“84消毒液”对校园环境进行消杀工作、消毒时会闻到刺激性气味，其原因是微粒在______。“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为______价。
(3)连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸(C16H18O9)的物质，绿原酸由______种元素组成，其中碳、氢元素质量比是______。
24. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图1所示，回答有关问题：

(1)原子序数为14的元素的名称是______，它属于______元素(填“金属”或“非金属”)，其原子结构______(填“属于”或“不属于”)稳定结构。
(2)第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，图中x的值为______，溴元素在元素周期表中的位置应该排在______元素的正下方。写出溴元素和钠元素形成的化合物的化学式______。
25. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，将宏微结合有助于化学的学习。
(1)由图可知，X、Y分别是______、______。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，汞是由______构成的。
(3)从微观角度看，化学反应的实质是______。

三、简答题（本大题共2小题，共12.0分）
26. 中水又称再生水，是指废水或雨水经适当处理后，达到一定的水质指标、可以在一定范围内重复使用的非饮用水(如满足市政、农业用水等)。图为某中水处理系统流程图，请回答下列问题。

(1)调节池处需不断搅拌，在实验室里用于搅拌的玻璃仪器是______。
(2)活性炭的作用是______。
(3)用______可初步判断清水池中水的软硬度，若中水为硬水，则实验现象是______。在日常生活中，通常用______的方法降低水的硬度。
(4)缓解水资源短缺的措施还有______(任写一点)。
27. 美国普渡大学研发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，流程如图所示：

(1)氧化铝中的氧元素来自于______。
(2)流程中，涉及到的氧化物有______。
(3)氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，电解氧化铝的表达式为______。该反应的反应类型是______(填“化合反应”或“分解反应”)。
(4)上述工艺流程中，可以循环利用的物质是______。
四、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
28. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图回答问题：

(1)写出仪器a的名称：______。
(2)实验室用装置A制氧气，制取氧气的反应表达式为______；试管口放一棉花团，原因是______。
(3)已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取，硫化氢气体能溶于水，且密度比空气大，是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。若制取硫化氢时使用C装置(多孔隔板用来放块状固体)，与B装置相比，C装置的优点是______。收集装置通常用E装置，则收集硫化氢气体时，应把硫化氢气体从______(填c或d)端通入。
29. 化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。

【查阅资料】
Ⅰ、二氧化碳与石灰水的反应，是二氧化碳与其中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和水；
Ⅱ、硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
【实验一】实验一中澄清石灰水变浑浊，试写出引起该变化的反应表达式______。
【实验二】
(1)如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为______。
(2)如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为______，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
(3)如图C，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
①结论：石蜡燃烧后生成的产物是______和______。
②硫酸铜粉末的作用是______。
③从蜡烛熄灭的现象判断，可燃物燃烧需要的条件是______。
④与实验一所示实验相比较，图C的实验具有的优点是______。
【拓展延伸】婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，她反复实验，并观察是否有相同现象。婷婷这样做的目的是______。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 世界卫生组织建议：一般人群每日食盐量为6～8g，对于有轻度高血压者，建议应控制在4g。低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。通过计算回答下列问题(结果保留1位小数)：
(1)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收多少克钠元素？
(2)多少克苹果钠盐中钠元素的质量与4g普通食盐相当？
(3)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，该口服液的说明书如图。若某病人按说明书用量每天从该口服液中摄入4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数(即苹果酸钠盐占口服液总质量的百分比)多少？

答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、化学在研制艾滋病疫苗的过程中，将起到十分重要的作用，A选项正确。
B、利用化学可以开发新能源，从而缓解目前的面临的能源危机，改善人类生存条件，B选项正确。
C、化学反应的特征是有新物质生成，可以通过化学反应生产自然界中不存在的新物质，C选项正确。
D、有些化学工业在改善人们生活水平的同时，也对环境造成了不同程度的伤害，如经常见诸报端的各种工业污染等，D选项错误。
故选：D。
化学在改善人类的生存条件，提高人类生活质量方面发挥着巨大的作用．利用化学可以研制新药物、开发新能源，可以合成许多自然界中不存在的物质．但是，有些化学工业在改善人们生活水平的同时，也对环境造成了不同程度的伤害，如经常见诸报端的各种工业污染等进行分析解答．
化学在自然和生活中的应用无处不在，要求学生随身体会化学的应用知识，学以致用．
2.【答案】C

【解析】解：A、鲜奶制酸奶的过程中有显酸性的新物质生成，属于化学变化。故选项错误；
B、黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选项错误；
C、水果榨果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选项正确；
D、大米酿酒的过程中能生成新物质酒精，属于化学变化。故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
3.【答案】A

【解析】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．
故选：A．
根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．
4.【答案】C

【解析】解：酒精是易燃液体，为防止引燃酒精发生爆炸，故应该张贴的图标是易燃液体。
故选：C。
结合酒精应注意的事项，由图中所示标志的含义进行分析判断。
本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
5.【答案】C

【解析】解：A、用淘米水浇花可以节约用水，故A不符合题意；
B、用洗过衣服的水冲马桶可以节约用水，故B不符合题意；
C、隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水，故C符合题意；
D、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头可以节约用水，故D不符合题意。
故选：C。
水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们一定要珍惜，节约用水。
6.【答案】A

【解析】解：A、高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；
B、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、人体呼出的气体中含有二氧化碳、氮气等物质，属于混合物，故C错；
D、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错。
故选：A。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
7.【答案】B

【解析】解：水由水分子构成，该分子由2个H原子和1个O原子构成，因此B图所表示的分子为水分子；
故选：B。
根据物质的化学式，确定分子的构成，根据水的化学式判断分子模型中的水分子的结构微观示意模型；
根据所提供的图片及文字信息，分析信息中与答题相关的信息，完成答题体现获得信息、处理信息的能力。
8.【答案】A

【解析】解：A、大力发展火力发电，会产生大量的有害气体和粉尘，不利于环境保护，故A符符合题意；
B、开展垃圾分类，减少焚烧，既可以节约资源，又可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、拆迁工地覆盖防尘网，可以减少粉尘的产生，有助于保护大气环境，故C不符合题意；
D、城市街道洒水降尘有利于保护大气环境，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据大力发展火力发电，会产生大量的有害气体和粉尘，不利于环境保护进行解答；
B、根据开展垃圾分类，减少焚烧，既可以节约资源，又可以减少有害气体和粉尘的产生进行解答；
C、根据拆迁工地覆盖防尘网，有利于环境保护进行解答；
D、根据道路洒水，空中喷雾可以净化空气进行解答。
解答本题关键是要知道减少对空气的污染就要减少有害气体或颗粒粉尘的排放。
9.【答案】D

【解析】解：A、气体的闻味方法：用手扇着闻，不能凑到瓶口闻气味，图中操作错误；
B、图中标签没有向着手心，瓶塞没有倒放，瓶口与试管口没有紧挨，图中操作错误；
C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不可用嘴吹灭，图中操作错误；
D、固体药品的取用方法：将试管横放，用药匙取用粉末状药品送到试管底部，再将试管竖起，图中操作正确。
故选：D。
A、闻气体的闻味采用扇闻法；
B、倾倒液体时，①试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；
C、熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；
D、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部．
解答本题关键是熟悉实验基本操作和注意事项，防止错误操作造成实验失败。
10.【答案】A

【解析】解：富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品、土壤等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
11.【答案】C

【解析】解：A、SO2属于有害气体，属于空气污染物，故A错；
B、NO2属于有害气体，属于空气污染物，故B错；
C、H2不属于空气污染物，故C正确；
D、PM2.5属于可吸入颗粒物，属于空气污染物，故D错。
故选：C。
空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．
本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
12.【答案】D

【解析】解：二氧化硫是由分子构成的物质，因此保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子。
故选：D。
由分子构成的物质，变成物质化学性质的最小微粒是分子。
分子能够保持物质的化学性质，而原子不能保持物质的化学性质，要注意区分。
13.【答案】D

【解析】解：A、炭粉和四氧化三铁都是黑色固体，闻气味的方法不能鉴别，故A错误；
B、二氧化硫和氢气都没有颜色，观察颜色的方法不能鉴别，故B错误；
C、常温下，过氧化氢溶液分解较慢，产生的氧气较少，不能使带火星的木条复燃，故C错误；
D、人呼出气体中的二氧化碳含量较大，所以燃着的木条分别插入等体积的两种气体样品中，呼出气体中会熄灭，空气中燃烧情况不变，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
A、根据炭粉和四氧化三铁都是没有气味的黑色固体进行分析；
B、根据二氧化硫和氢气都没有颜色进行分析；
C、根据常温下，过氧化氢溶液分解较慢进行分析；
D、根据人呼出气体中的二氧化碳含量较大进行分析。
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】D

【解析】解：A、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物，故A正确；
B、化合反应是反应物两种或两种以上，生成物是一种的化学反应，分解反应是指反应物一种，生成物是两种或两种以上的化学反应，故二者为并列关系，故B正确；
C、化合反应是反应物两种或两种以上，生成物是一种的化学反应，氧化反应是物质与氧的反应，故二者存在交叉关系，故C正确；
D、物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，混合物与纯净物是并列关系，不是包含关系，故D错误；
故选：D。
A、根据物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物进行解答；
B、根据化合反应和分解反应的定义进行解答；
C、根据化合反应和氧化反应的定义进行解答；
D、根据物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物进行解答；
物质分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物
15.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查空气的组成与各成分的性质，解答本题关键是熟悉空气中各成分、性质和用途。
【解答】
A、空气属于混合物，没有空气分子的说法，故A错；
B、空气中主要成分是氮气和氧气，各成分都是均匀混合，所以N2、O2等均匀混合，故B正确；
C、混合物中各成分保持原来的化学性质，故C错；
D、N2、O2的体积比约为4：1，故D错。
故选B。
16.【答案】C

【解析】解：电解水实验装置图可知：
A、电解使用的电源是直流电源，b管收集的气体较少是氧气，与b管相接的电源一端为正极，故A说法不正确。
B、电解水实验生成了氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B说法不正确；
C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，玻璃管a中的电极与电源的正极相连，故C说法正确；
D、a管收集到的气体较多是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺，故D说法不正确；
故选：C。
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
17.【答案】A

【解析】解：A、二氧化锰在此反应里做催化剂，只是改变过氧化氢溶液的化学反应速率，本身不参加反应，不会产生更多的氧气；故A正确；
B、根据催化剂的定义知，在化学反应后催化剂的化学性质不会改变；故B不正确；
C、根据催化剂的定义知，在化学反应后催化剂的质量也是不会改变的；故C不正确；
D、过氧化氢不加入二氧化锰也能分解出氧气，只不过分解的速度慢而已。故D不正确；
故选：A。
催化剂的定义是：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变的物质．分析题干中的各选项结合催化剂的定义即可．
此题主要考查催化剂的定义及其应用，结合了实际例子进一步让学生理解催化剂的含义，加深学生的分析、理解主要概念的能力．
18.【答案】B

【解析】A、铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了，故正确；
B、反应物不同，不能说明催化剂影响反应速率，故错误；
C、碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点。故正确；
D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，是由于反应物的接触面积不同，故正确。
故选：B。
根据影响化学反应的因素：温度、反应物的浓度、催化剂、反应物的接触面积等知识进行分析。
本题通过不同的实验现象总结影响化学反应的因素，考查学生透过现象总结本质的能力。
19.【答案】B

【解析】解：由于Mn+是由M原子失去了n个电子形成的，由Mn+结构示意图可知，M原子的核外电子数是2+8+n；在原子中核内质子数等于核外电子数。所以，m=2+8+n.由以上分析可知，B正确，A、C、D错误。
故选：B。
Mn+是由M原子失去了n个电子形成的，在原子中，核内质子数等于核外电子数。据此分析。
本题的难度不大，掌握原子与离子的转变关系以及在原子中核内质子数等于核外电子数即可解答。
20.【答案】D

【解析】解：A、反应开始时压强增大，是因为红磷燃烧放出了大量的热，温度升高，故A说法正确；
B、t2时打开了止水夹，水进入集气瓶，瓶内压强增大，故B说法正确；
C、t2后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故C说法正确；
D、由图示可知，反应结束后容器内的氧气没有全部被消耗，故D说法错误。
故选：D。
根据空气中氧气的含量、装置内的压强变化、化学反应的原理来分析；
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应
21.【答案】A  C  B  D  低  化学性质稳定

【解析】解：(1)①氧气能供给呼吸，所以抢救危重病人常用的物质是氧气；故填：A；
②氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红；故填：C；
③氦气的密度小且化学性质稳定，所以探空气球中常填充的安全气体是氦气；故填：B；
④明矾能吸附水中的悬浮杂质，所以净化水时可作絮凝剂的是明矾；故填：D；
(2)制作“液氮冰淇淋”时利用的氮气的性质包括沸点低、化学性质稳定；故填：低；化学性质稳定。
(1)①根据氧气能供给呼吸进行解答；
②根据氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红进行解答；
③根据氦气的密度小且化学性质稳定进行解答；
④根据明矾能吸附水中的悬浮杂质进行解答；
(2)根据氮气的沸点低、化学性质稳定进行解答。
物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件。
22.【答案】2H  SO42−  一个氧分子  4个钙离子

【解析】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以
化学符号
O2
②2H
4Ca2+
④SO42−
名称或意义(写出
一种即可)
①一个氧分子
两个氢原子
③4个钙离子
硫酸根离子
故答案为：
化学符号

②2H

④SO42−
名称或意义(写出
一种即可)
①一个氧分子

③4个钙离子


根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
23.【答案】过滤  不断运动  +1  三  32：3：24

【解析】解：(1)一次性医用三层口罩是由专业两层纤维无纺布和中间一层熔喷布，经超声波焊接而成，能像滤纸一样起到过滤作用；
(2)微粒是在不断运动的，所以用“84消毒液”对校园环境进行消杀时会闻到刺激性气味；次氯酸钠(NaClO)中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价规则有：(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1；
(3)绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成；其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)：(1×18)：(16×9)=32：3：24。
故答案为：(1)过滤；(2)不断运动；+1；(3)三；32：3：24。
(1)根据分离混合物的方法来分析；
(2)根据分子的性质、化合价原则来分析；
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用分子性质、混合物的分离方法、化合价的原则以及化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】硅元素  非金属  不属于  7  氯  NaBr

【解析】解：(1)原子序数为14的元素的名称是硅元素，元素的名称中带有“石”字旁，它属于非金属元素，其原子的最外层电子数是4，不属于稳定结构。
(2)第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，由于在原子中质子数等于电子数，图中x的值为：35−2−8−18=7。最外层电子数是7，由元素周期表的意义可知，溴元素在元素周期表中的位置应该排在氯元素的正下方。溴元素的最外层有7个电子，易得到一个电子，化合价为−1价，钠元素为+1价，形成的化合物的化学式为：NaBr。
故答案为：(1)硅；非金属；不属于。
(2)7；氯；NaBr。
(1)根据原子序数为14元素的名称、分类、结构分析回答；
(2)根据在原子中质子数等于电子数分析x的值、元素周期表的意义、元素的化合价分析回答。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
25.【答案】原子  元素  氯化钠  汞原子  分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子

【解析】解：(1)根据图示可知分子是由原子构成，物质是由元素组成的，所以由图可知，X、Y分别是原子、元素；故填：原子；元素；
(2)水是由水分子构成的，汞属于金属，是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：氯化钠；汞原子；
(3)从微观角度看，化学反应的实质就是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子的过程，故填：分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子。
(1)根据图示可知分子是由原子构成，物质是由元素组成的进行解答；
(2)根据物质的构成微粒进行解答；
(3)根据从微观角度看，化学反应的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子的过程进行解答。
本题考查了物质的构成微粒、分子和原子之间的关系以及化学反应的实质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。
26.【答案】玻璃棒  吸附水中的色素和异味  肥皂水  产生的泡沫少，有较多的浮渣  煮沸  洗菜水浇花(或洗衣水冲厕等)

【解析】解：(1)在实验室里用于搅拌的玻璃仪器是玻璃棒。
(2)活性炭具有吸附性，净水过程中的作用是吸附水中的色素和异味。
(3)用肥皂水可初步判断清水池中水的软硬度，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；加热煮沸可以将硬水中的钙、镁离子转化为水垢，生活中通常用的煮沸方法降低水的硬度。
(4)生活实际具体做法由很多，例如：洗菜水浇花、洗衣水冲厕等．
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)吸附水中的色素和异味；
(3)肥皂水；产生的泡沫少，有较多的浮渣；煮沸；
(4)洗菜水浇花(或洗衣水冲厕等)．
(1)根据常用仪器的用途分析回答。
(2)根据活性炭吸附性分析。
(3)根据硬水和软水区别以及软化的方法分析。
(4)根据常见的节约用水的方法分析。
本题通过水处理系统流程图考查了水的净化和节约用水的知识，难度不大，根据已有的知识分析回答即可。
27.【答案】水  H2O、Al2O3  氧化铝→太阳能铝+氧气  分解反应  铝镓合金

【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，此流程生成的氧化铝中氧元素来自于水；
(2)上述过程中，水、氧化铝均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，其化学式分别是H2O、Al2O3；
(3)氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，文字表达式为：氧化铝→太阳能铝+氧气；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；
(4)既是反应物也生成生成物的物质可以循环使用，所以上述工艺流程中，可以循环利用的物质是：铝镓合金。
故答案为：(1)水；
(2)H2O、Al2O3；
(3)氧化铝→太阳能铝+氧气；分解反应；
(4)铝镓合金。
(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析；
(2)根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
(3)根据氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝进行分析；
(4)根据既是反应物也生成生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】酒精灯  高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2  能够防止加热时高锰酸钾进入导管  能使反应随时进行或停止  c

【解析】解：(1)仪器a的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
(2)实验室用装置A制氧气，制取氧气的文字表达式或化学符号表达式：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；
试管口放一棉花团，原因是能够防止加热时高锰酸钾进入导管。
故填：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2；能够防止加热时高锰酸钾进入导管。
(3)与B装置相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
收集装置通常用E装置，则收集硫化氢气体时，硫化氢密度比空气大，应把硫化氢气体从c端通入。
故填：能使反应随时进行或停止；c．
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)不同的实验装置，优缺点不同；
根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
29.【答案】二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O  外焰温度最高  白烟燃烧  水  二氧化碳  检验是否生成水  需要氧气参加  能够同时检验生成物水和二氧化碳  排除偶然性

【解析】解：【实验一】
澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式或化学符号表达式：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。
故填：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。
【实验二】
(1)观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为外焰温度最高。
故填：外焰温度最高。
(2)观察到的现象为白烟燃烧，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
故填：白烟燃烧。
(3)①观察到硫酸铜粉末变蓝，说明反应生成水，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，因此石蜡燃烧后生成的产物是水和二氧化碳。
故填：水；二氧化碳。
②硫酸铜粉末的作用是检验是否生成水。
故填：检验是否生成水。
③蜡烛熄灭，是因为氧气耗尽，说明可燃物燃烧需要的条件是需要氧气参加。
故填：需要氧气参加。
④与实验一所示实验相比较，图C的实验具有的优点是能够同时检验生成物水和二氧化碳。
故填：能够同时检验生成物水和二氧化碳。
【拓展延伸】
她反复实验，并观察是否有相同现象，婷婷这样做的目的是排除偶然性。
故填：排除偶然性。
【实验一】
澄二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【实验二】
(1)火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低。
(2)观察到的现象为白烟燃烧，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
(3)硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜。
【拓展延伸】
为了排除偶然性对实验结果的影响，应该多做几次实验，以确保实验结果的准确性。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
30.【答案】解：(1)某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，共摄入钠元素的质量为4.68g×2312×4+1×5+16×5+23×100%≈0.7g；
答：该病人每天最多吸收0.7克钠元素；
(2)设苹果钠盐的质量为x。
x×2312×4+1×5+16×5+23×100%=4g×2323+35.5×100%
x=10.7g；
答：10.7g克苹果钠盐中钠元素的质量与4g普通食盐相当；
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，由标签可知，每日3次，每次一支，则每支含苹果酸钠盐的质量为4.68g÷3=1.56g，每支10g，则该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为1.56g10g×100%=15.6%．
答：该口服液中苹果酸钠盐的质量分数为15.6%．

【解析】(1)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答
(3)根据题意，每日3次，每次一支，每支10g，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．