2020-2021学年辽宁省鞍山市海城市西部集团九年级（上）期中化学试卷

这是一份2020-2021学年辽宁省鞍山市海城市西部集团九年级（上）期中化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年辽宁省鞍山市海城市西部集团九年级（上）期中化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共15小题，共20.0分）
1. 2009年10月1日，北京天安门前举行了盛大的国庆60周年阅兵仪式。下列情景中蕴含着化学变化的是(    )
A. 彩旗飘扬 B. 气球升空 C. 礼炮轰鸣 D. 声音远扬
2. 下列实验操作中，不正确的是(    )
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 点燃酒精灯 D. 过滤
3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是(    )
A. 氮气的含量最多
B. 空气中氧气和氮气的质量比为1：4
C. 空气属于混合物
D. 稀有气体可制成多种用途的光源
4. 下列物质由离子构成的是(    )
A. 水 B. 汞 C. 氢气 D. 氯化钠
5. 加碘食盐中的“碘”是指(    )
A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素
6. 考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为(    )
A. 6 B. 8 C. 14 D. 20
7. 下列有关实验现象的描述正确的是(    )
A. 镁条在空气中燃烧产生白色烟雾
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫
D. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光
8. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，然后将其进行加热，冷却后再加入一定量的活性炭，充分振荡后静止．在这个过程中，液体颜色变化的顺序是．(    )
A. 紫→红→紫→无 B. 紫→红→蓝→无
C. 紫→蓝→红→无 D. 紫→红→蓝→紫
9. 元素周期表中第118号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 该元素的元素符号为Uu
B. 该元素是金属元素
C. 该元素原子的质子数为176
D. 该元素的原子序数为118

10. 酸奶中的乳酸(化学式为C3H6O3)对健康有益，有关乳酸的说法正确的是(    )
A. 乳酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 乳酸中氢元素的质量分数最小
C. 乳酸属于氧化物
D. 一个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
11. 在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O2− 高温  2X+8SO2，下列说法错误的是(    )
A. X的化学式是Fe2O3
B. SO2中含有氧分子
C. SO2溶于雨水会形成酸雨
D. FeS2中铁元素和硫元素质量比为7：8
12. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是(    )
A. 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C. 转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
13. 燃着的火柴梗竖直向上，不如火柴梗水平放置或略向下放置燃烧的旺，其原因是(    )
A. 火柴梗着火点低
B. 空气中氧气不足
C. 火柴梗跟氧气接触面积小
D. 火柴梗温度不易达到着火点

14. 在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知17g物质A与一定量的物质B完全反应生成30g物质C和27g物质D，若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量(    )
A. 16 B. 17 C. 32 D. 34
15. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是
(    )
物质
a
b
c
d
反应前物质质量/g
18
1
2
32
反应后物质质量/g
待测
26
2
12
A. 该反应的基本类型为化合反应 B. 待测数据是23
C. 参加反应a、d的质量比为4：1 D. c物质一定是该反应的催化剂
二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）
16. 请用化学用语填空：
(1)二个硫酸根离子______；
(2)三个氨气分子______；
(3)相对分子质量最小的氧化物______；
(4)标注碳酸钙中化合价最高的元素的化合价______。
17. 图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图1中M的数值为______。
(2)图2表示的粒子中，属于同种元素的是______(填字母序号，下同)，属于稳定结构的是______。
18. 如图是某化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

(1)图中所示物质属于氧化物的是______(填化学式)。
(2)图中反应前后，化合价发生改变的元素是______。
(3)参加反应的X与Y的分子个数比为______(最简整数比)。
19. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题。
(1)某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了20mL气体，则负极产生的气体体积是______；
(2)请写出电解水的化学方程式______；
(3)硬水可用______来检验，生活中可用______来降低水的硬度；
(4)坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法______。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
20. A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(→表示物质间的转化关系)，已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，自然界中绿色植物可实现C→D的转化，请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A______D______。
(2)用化学方程式表示B→C的转化______，基本反应类型是______。
(3)C物质的用途______。
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
21. 请用化学知识回答下列问题。
(1)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异较大的原因是______；
(2)放学回家，妈妈正在煎鱼，一开门就闻到香味，这是因为______；
(3)用微观观点解释测最体温时体温计中汞柱上升的原因______；
(4)铁锅里的油突然着火了，妈妈立即盖上锅盖灭火，其原理是______。
22. 厉害了我的国!我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
(1)可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)煤、______和天然气属于化石燃料，属于______(填“可再生”或“不可再生”)资源。
(3)天然气完全燃烧的化学方程式是______。
(4)沙、水分离可采用的方法是______。
五、探究题（本大题共3小题，共20.0分）
23. 下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题。

(1)图A所示实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是______(答出一条即可)。
(2)图B实验是将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，体现了二氧化碳具有______的化学性质。
(3)图C实验中热水的作用是______。
(4)图D实验铁丝燃烧的现象是______。
24. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及如图所示仪器。

(1)写出图中标号⑧仪器的名称______。
(2)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______(填序号)，药品是______。若用装置⑨收集二氧化碳气体，气体应从______(填“a”或“b”)端导管进入。
(3)若补充一种仪器______(填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______(填序号)，反应的化学方程式为______。
25. 同学们在进行了木炭还原氧化铜的实验后，对哪些物质具有还原性展开了如下探究活动。
【查阅资料】①H2和木炭一样具有还原性，加热条件下能使氧化铜还原成铜，同时生成水，请写出该反应的化学方程式______。
②CH4是由碳元素和氢元素组成的众多物质中最简单的一种。
【提出问题】由碳元素和氢元素组成的物质能否使氧化钢还原成铜？
【猜想】CH4能使氧化铜还原成铜，同时生成H2O和CO2。
【实验探究】用如图所示装置进行实验。
【实验现象】白色硫酸铜粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊。请写出C装置中反应的化学方程式______。
【实验结论】CH4能还原氧化铜，请写出该反应的化学方程式______。
【反思交流】为了保证本探究活动的安全，实验时要注意哪些事项？(答三点即可)
①______，②______，③______。

六、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
26. 甜美的水果中富含果糖，果糖的化学式为C6H12O6。
(1)果糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______(最简整数比)。
(2)果糖中，质量分数最高的元素是______元素。
27. 贝壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，小林同学进行了如下实验：将贝壳洗净、干燥并捣碎后，称取12g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g，充分反应后，称得反应剩余物为52.6g。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体______g。
(2)计算该贝壳中碳酸钙的质量。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、彩旗飘扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
B、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
C、礼炮轰鸣包括物质的燃烧，有水和二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；故选项正确。
D、声音远扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
2.【答案】D

【解析】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶盖倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故C正确；
D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，液体飞溅，故D错误．
故选D．
A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
D、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；漏斗下端口紧靠烧杯内壁．
掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体药品的取用，了解常用仪器量筒和酒精灯的使用方法；掌握过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则．
3.【答案】B

【解析】解：A、空气中氮气的含量最多，体积分数占78%，故选项说法正确。
B、空气中氧气和氮气的体积比(不是质量比)为1：4，故选项说法错误。
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的光源，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据空气的成分，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据混合物是由多种物质组成的物质，进行分析判断。
D、根据稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，进行分析判断。
本题难度不大，了解空气的组成成分、混合物的特征、稀有气体的用途等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D

【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
故选：D。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5.【答案】D

【解析】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。故加碘食盐中的“碘”通常是指元素。
故选：D。
根据生活中的实际情况，可知从人体内必需元素一般从无机盐中获取，则可知广告中的“碘”指的元素，进行分析解答本题。
本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的。
6.【答案】A

【解析】解：在原子中：核电荷数=核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。
故选：A。
根据质子数与电子数的关系分析，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
熟记原子中这两个等式：核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
7.【答案】B

【解析】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说法正确。
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼的白光，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8.【答案】A

【解析】解：二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，使酸性消失，溶液恢复为紫色，活性炭具有吸附性，能将石蕊的紫色吸附掉，变为无色，观察选项，
故选：A。
根据已有的知识进行分析，二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热易分解，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
本题考查了酸碱指示剂的变色，完成此题，可以依据物质的性质进行．
9.【答案】D

【解析】解：A、该元素的元素符号为Uuo，该选项说法不正确；
B、该元素是非金属元素，该选项说法不正确；
C、该元素原子的质子数为118，该选项说法不正确；
D、该元素的原子序数为118，该选项说法正确。
故选：D。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
10.【答案】B

【解析】解：A.乳酸是由乳酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B.乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；
D.元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误。
故选：B。
A.根据乳酸的结构来分析；
B.根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；
C.根据氧化物的概念来分析；
D.根据元素的规定来分析．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11.【答案】B

【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3，故选项说法正确。
B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，SO2中不含氧分子，故选项说法错误。
C、SO2溶于雨水会生成亚硫酸，最终会形成酸雨，故选项说法正确。
D、FeS2中铁元素和硫元素质量比为56：(32×2)=7：8，故选项说法正确。
故选：B。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据二氧化硫的微观构成，进行分析判断。
C、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算、酸雨形成的原因等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D

【解析】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，故选项说法正确。
C、氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁，如电解熔融氧化镁时，氧化镁分解生成镁和氧气，该选项说法正确；
D、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O2− 点燃  2H2O，在此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36=1：8：9，18g氢气和18g氧气反应，氢气有剩余，生成水的质量小于36g，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据一氧化碳、二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据氧气是由氧分子构成的，进行分析判断。
C、根据氧化镁的化学性质，进行分析判断。
D、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、化学方程式的有关计算、分子的概念等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D

【解析】解：A、两种放置情况下的着火点相同，故选项错误；
B、空气中的氧气充足，故选项错误；
C、两种放置情况下，火柴梗与氧气的接触情况相同，故选项错误；
D、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，故选项正确。
故选：D。
燃烧的条件是：
(1)物质具有可燃性；
(2)可燃物与氧气接触；
(3)温度达到可燃物的着火点。
三个条件必须同时具备，缺一不可。
解答本题要充分理解燃烧的条件，在燃烧的条件中，必须同时具备，只有这样可燃物才能充分地燃烧。
14.【答案】C

【解析】解：根据质量守恒定律可得，B的质量为30g+27g−17g=40g
设B的相对分子质量为x
4A+5B=4C+6D
4×17  5x
17g     40g
4×175x=17g40g
x=32
故选：C。
根据质量守恒定律求算出B的质量，进而结合对应的化学方程式和给出的物质的相对分子质量求算B的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】A

【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后b的质量增加了26g−1g=25g，故b是生成物，生成的b的质量为25g；同理可以确定d是反应物，反应的d的质量为32g−12g=20g；
c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为25g−20g=5g，故待测的数值为18g−5g=13g。
A、该反应的反应物为a和d，生成物是b，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、由以上分析可知，待测数据是13，选故项说法错误。
C、参加反应a、d的质量比，5g：20g=1：4，选故项说法错误。
D、c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：A。
本题可分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
16.【答案】2SO42−  3NH3  H2O  CaC+4O3

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故二个硫酸根离子可表示为：2SO42−．
(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氨气分子可表示为：3NH3。
(3)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O。
(4)碳酸钙中化合价最高的元素为碳元素，化合价为+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，碳酸钙中化合价最高的元素的化合价可表示为CaC+4O3。
故答案为：
(1)2SO42−；
(2)3NH3；
(3)H2O；
(4)CaC+4O3。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
(2)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
(3)相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
17.【答案】37  B、C  A、C

【解析】解：(1)原子序数=核内质子数，故图1中M的数值为37，故填：37。
(2)图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C，故填：B、C；A、C。
(1)根据原子序数=核内质子数解答；
(2)根据元素是指核内质子数相等的一类原子的总称解答；根据最外层电子数为8(单层为2)具有稳定结构解答即可。
本题考查的是原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】NO、H2O  氮元素  3：2

【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+6NO− 催化剂  5N2+6H2O。
(1)由物质的构成可知，图中所示物质属于氧化物的是一氧化氮和水，化学式分别是：NO、H2O。
(2)由物质的变化和化合价原则可知，氮元素由−3价、+2价变为0价，图中反应前后，化合价发生改变的元素是氮元素。
(3)由方程式的意义可知，参加反应的X与Y的分子个数比为6：4=3：2。
故答案为：(1)NO、H2O；
(2)氮元素；
(3)3：2。
根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式。根据方程式的意义、物质的组成、化合价原则等知识分析解答即可。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
19.【答案】40mL  2H2O− 通电  2H2↑+O2↑  肥皂水  煮沸  洗菜水浇花

【解析】解：(1)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了20mL气体，则负极产生的气体体积是40mL；
(2)电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：2H2O− 通电  2H2↑+O2↑；
(3)硬水可用肥皂水来检验，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，生活中可用煮沸来降低水的硬度；
(4)日常生活中节约用水的做法有很多，例如，洗菜水浇花、使用节水龙头等。
故答案为：(1)40mL。
(2)2H2O− 通电  2H2↑+O2↑。
(3)肥皂水；煮沸。
(4)洗菜水浇花。
(1)根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答；
(2)根据电解水的反应写出方程式；
(3)根据检验硬水和软水的方法、生活中硬水软化的方法分析回答；
(4)根据日常生活中常见的节约用水的做法分析回答。
本题主要考查了水的电解、硬水的检验和软化、节约用水的措施等知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
20.【答案】C  O2  2CO+O2− 点燃  2CO2  化合反应  灭火

【解析】解：(1)根据B和C都是氧化物且组成元素相同，且都是气体，推断B和C从二氧化碳和一氧化碳中选择，而自然界实现C到D转化，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D为氧气，碳可以生成一氧化碳或者二氧化碳，所以A为碳；
故答案为：C；O2。
(2)B为一氧化碳生成C二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2CO+O2− 点燃  2CO2；反应符合多变一特点，所以为化合反应；
故答案为：2CO+O2− 点燃  2CO2；化合反应。
(3)C为二氧化碳，可以用于灭火；
故答案为：灭火。
B和C都是氧化物，且组成元素相同，符号此要求的为一氧化碳和二氧化碳，因B和C从二氧化碳和一氧化碳中选择，自然界实现C到D转化，则C为二氧化碳，B为一氧化碳，D为氧气，A为单质，能生成二氧化碳或者一氧化碳，则A为碳，因此A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为氧气。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】碳原子的排列方式不同  分子在不断运动  温度升高，汞原子间的间隔变大  隔绝空气

【解析】解：(1)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同；
(2)分子是在不断运动的，所以在远处就可以闻到饭菜香味，故填：分子在不断运动；
(3)测量体温时体温计中汞柱上升的原因是温度升高，汞原子间的间隔变大，故填：温度升高，汞原子间的间隔变大；
(4)油锅着火盖上锅盖是利用了隔绝氧气的灭火原理，故填：隔绝空气。
(1)根据金刚石和石墨物理性质差异的原因分析；
(2)根据分子的性质来分析；
(3)根据分子的性质来分析；
(4)根据灭火的方法与原理来分析。
化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识。
22.【答案】混合物  石油  不可再生  CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O  过滤

【解析】解：(1)由题意，可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，属于混合物。
(2)煤、石油和天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O。
(4)沙难溶于水，沙、水分离可采用的方法是过滤。
故答案为：
(1)混合物；
(2)石油；不可再生；
(3)CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；
(4)过滤。
(1)可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，进行分析解答。
(2)根据化石燃料的种类，从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析解答。
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(4)根据沙难溶于水，进行分析解答。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、可再生能源和不可再生能源的特点、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
23.【答案】红磷的量不足(或装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹等)  不能燃烧，也不能支持燃烧  隔绝氧气、提供热量  铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

【解析】解：(1)误差偏小的原因有：①红磷的量不足；②装置漏气(在冷却过程中有外界的空气进入瓶中)；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数(因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积)；④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已(合理即可)。
(2)蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
(3)热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝，故烧杯中的热水的作用是隔绝氧气、提供热量。
(4)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
故答案为：
(1)红磷的量不足(或装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹等)；
(2)不能燃烧，也不能支持燃烧；
(3)隔绝氧气、提供热量；
(4)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
(1)实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一，根据误差偏小的可能因素，从反应原理、实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答
(2)根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析解答。
(3)根据热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝，进行分析解答。
(4)根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析解答。
本题难度不大，掌握燃烧的条件、二氧化碳的化学性质、用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理等是正确解答本题的关键。
24.【答案】长颈漏斗  ①②⑦⑧  稀盐酸和石灰石  b  试管  ①③④⑤⑥  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑

【解析】解：(1)图中标号⑧仪器的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
(2)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧，药品是稀盐酸和石灰石；
若用装置⑨收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，气体应从b端导管进入。
故填：①②⑦⑧；稀盐酸和石灰石；b．
(3)若补充一种仪器试管，再利用氯酸钾和二氧化锰还可以制取氧气，选择的仪器是①③④⑤⑥，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
故填：试管；①③④⑤⑥；2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(3)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】H2+CuO−  △   Cu+H2O   Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   CH4+4CuO−  △   4Cu+2H2O+CO2   装置气密性需要良好   实验开始先通甲烷将空气排出   实验结束先熄灭酒精喷灯

【解析】解：【查阅资料】氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：H2+CuO−  △   Cu+H2O；
【实验现象】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验结论】甲烷和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+4CuO−  △   4Cu+2H2O+CO2；
【反思交流】有气体参加的反应，装置气密性需要良好，可燃性气体和助燃性气体点燃可能发生爆炸，所以实验时要注意的事项是：装置气密性需要良好，实验开始先通甲烷将空气排出，实验结束先熄灭酒精喷灯。
故答案为：【查阅资料】H2+CuO−  △   Cu+H2O；
【实验现象】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验结论】CH4+4CuO−  △   4Cu+2H2O+CO2；
【反思交流】装置气密性需要良好，实验开始先通甲烷将空气排出，实验结束先熄灭酒精喷灯。
【查阅资料】根据氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水进行分析；
【实验现象】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
【实验结论】根据甲烷和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和二氧化碳进行分析；
【反思交流】根据有气体参加的反应，装置气密性需要良好，可燃性气体和助燃性气体点燃可能发生爆炸等进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】6：1：8  氧

【解析】解：(1)果糖中C、H和O三种元素的质量比为：(12×6)：12：(16×6)=6：1：8；
故填：6：1：8；
(2)果糖中C、H和O三种元素的质量比为6：1：8，则其中质量分数最高的元素是氧元素。
故填：氧。
(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】4.4

【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12g+45g−52.6g=4.4g；故填：4.4；
(2)设贝壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                                   44
x                                      4.4g
100x=444.4g
x=10g
答：该贝壳中碳酸钙的质量为10g。
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，过程中减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；
(2)根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该贝壳中碳酸钙的质量进行解答。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。