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2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第7单元 常见的酸和碱
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这是一份2021年春鲁教版化学中考第一轮复习课件 第7单元 常见的酸和碱，共21页。PPT课件主要包含了干燥剂，大量水冲洗，碳酸氢钠，玻璃棒，浓硫酸，FeCl2＋H2↑，MgSO4＋H2↑，为浅绿色，CuSO4＋H2O，有气泡产生等内容，欢迎下载使用。
2 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
3 浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性或中性气体，但不能用于干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)腐蚀性①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)，能够夺去纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这一碳化过程属于化学变化。②实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_____________，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼伤皮肤。(3)强氧化性:浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。(4)稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着烧杯壁慢慢注入____中，并且不断用_______搅拌。
4 酸的化学性质(1)酸的通性(酸五条)
固体溶解,有气泡产生
固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变
2FeCl3＋3H2O
红色固体溶解,溶液由无色变为黄色
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色
Na2SO4＋2H2O
CuCl2＋2H2O
固体溶解,溶液由无色变为蓝色
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
注意:铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐溶液，该溶液呈浅绿色。
总结:酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的___________不同。
HCl＋AgNO3====
Ba(NO3)2＋H2SO4
====BaSO4↓＋
【典例1】将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是( )A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小
【典例2】(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
【典例3】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题:
(1)稀盐酸中阳离子的符号是____。(2)反应①中石蕊试液变为_____色。(3)反应⑤的化学方程式为____________________________。(4)图中只生成盐和水的反应有____(填序号)。(5)若X溶液既能与稀盐酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
1 碱的概念:溶于水后解离出的阴离子全部是____的化合物。2 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
注意:(1)氢氧化钠溶液变质后，溶液质量变大；氢氧化钙溶液变质后，溶液质量减小。
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要_____________________，然后再涂上_________溶液。(3)氢氧化钠固体具有吸水性，因此可用作氨气(NH3)等碱性气体的干燥剂。
3 碱的化学性质(1)碱的通性(碱四条)
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
CaCl2＋2H2O
Cu(OH)2↓＋2NaCl
CaSO4＋Cu(OH)2↓
(2)碱的特性氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式:________________________________。现象:__________________。应用:工业上制NaOH。总结:碱的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_________不同。4 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见重点实验探究栏目)
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
【典例4】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.俗称烧碱，易溶于水，溶解时放出大量的热B.水溶液能使无色酚酞试液变红C.能去油污，可作炉具清洁剂D.能与盐酸发生中和反应，治疗胃酸过多
【典例5】(2019·青岛)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案:________________________________________________________________________________________(写出操作方法和现象)。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明物质间发生了化学反应。
先在KOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再向溶液中加入稀硫
酸,溶液由红色逐渐变为无色
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在设问方式的创新。
1 氢氧化钠变质的原因: ________________________(用化学方程式表示)。2 探究NaOH是否变质(1)只要检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已变质。(2)试剂选择原则:选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3====2NaCl
＋CO2↑＋H2O(或H2SO4＋
Na2CO3====Na2SO4＋H2O＋
Ca(OH)2＋Na2CO3====
CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋
2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3====
BaCO3↓＋2NaCl)
3 探究NaOH变质程度(1)只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH-，如果有OH-，则部分变质——NaOH、Na2CO3；如果不含OH-，则全部变质——Na2CO3。(2)选择试剂原则①实验室常用酚酞试液检验溶液中是否含有OH-。②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是____________________________________。
Na2CO3溶液呈碱性,也
③除去碳酸根离子的试剂的选择依据:a.不能选择酸，因为酸中的H+与OH-会发生中和反应；b.不能选择碱，因为会引入OH-；c.选择可以与碳酸根离子反应但不与OH-反应的盐。
(3)定性测定氢氧化钠变质程度的实验设计
4 提纯变质的氢氧化钠(1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。(2)实验的具体操作是向样品中加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉及的化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH。
宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎么样？【提出猜想】猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有______________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
NaOH、Na2CO3
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_______(填“大于” “小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____________________________。
检验碳酸钠并将碳酸钠完全除去
1 变质原因:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2 实验设计
某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:
【猜想假设】猜想一:Ca(OH)2猜想二:_______________猜想三:CaCO3【实验验证】
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
Ca(OH)2和CaCO3
2 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
3 浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性或中性气体，但不能用于干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)腐蚀性①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)，能够夺去纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这一碳化过程属于化学变化。②实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_____________，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼伤皮肤。(3)强氧化性:浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。(4)稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着烧杯壁慢慢注入____中，并且不断用_______搅拌。
4 酸的化学性质(1)酸的通性(酸五条)
固体溶解,有气泡产生
固体溶解,有气泡产生,溶液由无色变
2FeCl3＋3H2O
红色固体溶解,溶液由无色变为黄色
黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色
Na2SO4＋2H2O
CuCl2＋2H2O
固体溶解,溶液由无色变为蓝色
CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaSO4↓＋2HCl
注意:铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐溶液，该溶液呈浅绿色。
总结:酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的___________不同。
HCl＋AgNO3====
Ba(NO3)2＋H2SO4
====BaSO4↓＋
【典例1】将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是( )A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小
【典例2】(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
【典例3】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题:
(1)稀盐酸中阳离子的符号是____。(2)反应①中石蕊试液变为_____色。(3)反应⑤的化学方程式为____________________________。(4)图中只生成盐和水的反应有____(填序号)。(5)若X溶液既能与稀盐酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的________。
Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O
1 碱的概念:溶于水后解离出的阴离子全部是____的化合物。2 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
注意:(1)氢氧化钠溶液变质后，溶液质量变大；氢氧化钙溶液变质后，溶液质量减小。
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要_____________________，然后再涂上_________溶液。(3)氢氧化钠固体具有吸水性，因此可用作氨气(NH3)等碱性气体的干燥剂。
3 碱的化学性质(1)碱的通性(碱四条)
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
CaCl2＋2H2O
Cu(OH)2↓＋2NaCl
CaSO4＋Cu(OH)2↓
(2)碱的特性氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式:________________________________。现象:__________________。应用:工业上制NaOH。总结:碱的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_________不同。4 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见重点实验探究栏目)
Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
【典例4】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.俗称烧碱，易溶于水，溶解时放出大量的热B.水溶液能使无色酚酞试液变红C.能去油污，可作炉具清洁剂D.能与盐酸发生中和反应，治疗胃酸过多
【典例5】(2019·青岛)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案:________________________________________________________________________________________(写出操作方法和现象)。②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验___________的方法来证明物质间发生了化学反应。
先在KOH溶液中滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再向溶液中加入稀硫
酸,溶液由红色逐渐变为无色
核心素养:科学探究与创新意识——主要体现在设问方式的创新。
1 氢氧化钠变质的原因: ________________________(用化学方程式表示)。2 探究NaOH是否变质(1)只要检验样品中是否含有碳酸根离子，若含有碳酸根离子，则已变质。(2)试剂选择原则:选择能与碳酸根离子发生反应产生明显现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。
2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
2HCl＋Na2CO3====2NaCl
＋CO2↑＋H2O(或H2SO4＋
Na2CO3====Na2SO4＋H2O＋
Ca(OH)2＋Na2CO3====
CaCO3↓＋2NaOH
CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋
2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3====
BaCO3↓＋2NaCl)
3 探究NaOH变质程度(1)只需要检验样品中是否含有氢氧化钠，实质是检验OH-，如果有OH-，则部分变质——NaOH、Na2CO3；如果不含OH-，则全部变质——Na2CO3。(2)选择试剂原则①实验室常用酚酞试液检验溶液中是否含有OH-。②先选择合适的试剂除去Na2CO3以排除干扰，原因是____________________________________。
Na2CO3溶液呈碱性,也
③除去碳酸根离子的试剂的选择依据:a.不能选择酸，因为酸中的H+与OH-会发生中和反应；b.不能选择碱，因为会引入OH-；c.选择可以与碳酸根离子反应但不与OH-反应的盐。
(3)定性测定氢氧化钠变质程度的实验设计
4 提纯变质的氢氧化钠(1)若实验证明氢氧化钠部分变质，则提纯样品得到纯净的氢氧化钠固体应选用的试剂是氢氧化钙或氢氧化钡溶液。(2)实验的具体操作是向样品中加水溶解，再滴加适量的试剂至不再产生沉淀为止，过滤，即可得到纯净的样品，涉及的化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH。
宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】
CO2＋2NaOH====Na2CO3＋H2O
(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎么样？【提出猜想】猜想一:已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3。猜想二:部分变质，该溶液中溶质含有______________。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
NaOH、Na2CO3
(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_______(填“大于” “小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)【反思交流】在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____________________________。
检验碳酸钠并将碳酸钠完全除去
1 变质原因:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。2 实验设计
某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图:
【猜想假设】猜想一:Ca(OH)2猜想二:_______________猜想三:CaCO3【实验验证】
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
Ca(OH)2和CaCO3
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