人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质课文配套课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质课文配套课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了用干沙土扑灭，思考与交流，思维拓展，钠的存在与保存，保存加煤油密封，钠的用途，铁与水如何反应等内容，欢迎下载使用。

位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气
金属与酸的反应 回顾：
二、金属与酸和水的反应
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
产生的气体推动金属钠来回游动
反应放热，钠的熔点较低
剧烈反应，产生气体并燃烧
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑
该实验对你有什么启发？
（1）钠通常存放在煤油
（2）实验后剩余的钠可放回原试剂瓶
写出钠与水反应的离子方程式
1.钠着火时，应如何灭火？
2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
1.预测钠与盐酸的反应的现象
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色絮状沉淀
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？
钠浮在水面上；熔化成一个闪亮的小球；小球迅速四处游动；发出嘶嘶声音；并逐渐缩小，至完全消失；同时溶液中产生蓝色沉淀
（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物
2、金属钠在空气中的如何变化？
（Na2CO3· 10H2O）
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② 　　B．①②③ C．①③④　 D．②④
人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?
科学探究：铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
方案3，即课本中设计的装置更好
教材P50~P51实验现象
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
（优点:装置简单、操作方便、现象明显）
2、与某些氧化物反应